1.3氧化还原反应测试题高一上学期化学人教版2

1.3氧化还原反应一、单选题1．下列变化，必需加入还原剂才能实现的是A． B．C． D．2．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述表达中，正确的是A．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B．能使酚酞显红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+H2O=2HClO+D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl3．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有是中间产物D．整个过程的总反应可表示为4．关于反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，下列说法正确的是A．SO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应C．H2SO4是还原产物 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶15．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O66．下列化学反应中既属于化合反应又属于氧化反应的是（）A．镁在氧气中燃烧 B．氢气通过炽热的氧化铜C．加热氧化汞 D．酒精燃烧7．利用CuZSM5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是A．该去除氮氧化物的总反应中，标况下每生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6NAB．X是氮气和水的混合物C．阶段④中的氮元素既被氧化又被还原D．阶段②中各元素的化合价没有发生变化8．某反应体系中有6种粒子：、、、、，在反应过程中测得、的物质的量(n)随时间变化的曲线如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是A．在该反应中的与的个数之比为2：1B．还原性：C．该反应中被氧化为D．在反应中被还原，发生还原反应9．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)；一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法正确的是A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸B．流程中H2O2做氧化剂C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降10．水体中过量氨氮（以表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是A．上述三个过程对应的化学反应中氧化还原反应有两个B．温度越高越有利于去除氨氮C．过程②生成标况下的，转移电子数目为6D．上述去除氨氮的总反应可以表示为11．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念12．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据所含元素种类，将化合物分为酸、碱、盐和氧化物C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应13．关于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是A．NH3中氢元素被氧化 B．NH3在反应中失去24mol电子C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:2 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比是6:114．有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C．化合反应肯定不是氧化还原反应D．化合价升高的元素和化合价降低的元素一定在不同的物质中15．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（

）A．S＋O2SO2B．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑二、填空题16．氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用：(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，被还原的元素是(元素符号)，氧化剂为：，K2S是(填“氧化产物”或“还原产物”)。(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。(3)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。17．某反应中反应物与生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物(1)已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是(2)已知0.2molKClO3在反应中得到0.2mol电子生成X，则X的化学式为(3)根据上述反应可推知(填字母编号)。a．氧化性：KClO3＞CO2

b．氧化性：CO2＞KClO3c．还原性：H2C2O4＞X

d．还原性：X＞H2C2O4(4)写出该反应的离子方程式并用单线桥表示上述反应电子转移情况：18．铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（1）上述反应中，作为还原剂的物质是（化学式），化合价降低的元素是（名称）。（2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。19．科学家对络合氢化物的储氢特性进行了系列研究。(1)LiA1H4在不同温度下分解放氢反应为：当温度为160℃180℃时，反应1：3LiAIH6=Li3AlH6+2A1+3H2当温度为180℃220℃时，反应2：Li3AlH6=3LiH+A1+3/2H2上述两步反应总的放氢量是(放氢量即为氢元素的质量占总质量的百分含量)。(2)已知Mg(A1H4)2在400℃下分解，理论上放氢量为9.34%现取4.316gMg(AlH4)2在该温度下分解生成1.798g单质Al和一种金属互化物。写出该反应的化学方程式。三、计算题20．氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为。21．产品纯度的测定：准确称取1.000g产品，加入适量蒸馏水配成溶液；取待测液于锥形瓶中，加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应；滴加几滴淀粉溶液，用标准液滴定，至滴定终点。重复3次，测得标准液体积平均值为。(滴定反应的离子方程为：)假设杂质不参加反应，则产品中的质量分数是%。22．实验室中常用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)用双线桥或单线桥的方式表示该反应电子转移的方向和数目：(2)该反应中还原剂是；(3)标准状况下，收集到2.24LCl2时，被氧化的还原剂的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。参考答案：1．D2．A3．D4．D5．A6．A7．A8．A9．D10．D11．B12．D13．C14．A15．C16．(1)