化学二氧化硫公开课教案

———化学二氧化硫公开课教案化学二氧化硫公开课教案最新1一、教学目标1.使学生了解的物理性质和用途2.使学生掌握二氧化硫的化学性质3.使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染4.培养学生动手试验本领、察看本领及试验结论分析本领5.通过so2性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，加强社会责任感。二、教学重点、难点二氧化硫的化学性质。三、教学方法叙述法、试验法、分析归纳法、讨论法四、教学过程［导入］中学我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今日我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。［板书］一、二氧化硫的性质1.物理性质［演示］取失事先准备好的装在六只小试管中的so2，分别交给六组学生，由学生察看总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提示学生注意安全），并总结回答so2的物理性质［学生回答］so2为无色、有刺激性气味的气体［小结］so2为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算so2在标况下的密度，与空气密度相比较）,易液化（沸点—10℃）,易溶于水（常温常压下1体积水约莫能溶解40体积的so2）2.化学性质［导入］刚才我们介绍了so2的溶解性，常温常压下1体积水约莫能溶解40体积的so2，下面请同学们本身动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变动？［试验］取失事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生依照课本演示试验图6—2，分组进行试验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。［学生回答］可以看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后①试管中的.水面上升②试管中的液体变成红色。［小结］现象①验证了so2的水溶性，现象②说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，［板书］⑴so2与水反应方程式：so2+h2o=h2so3（亚硫酸）［说明］h2so3是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3的同时，生成的h2so3又分解成so2和h2o，为可逆反应。［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i2=2hi［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？察看在该反应中so2的作用？［学生回答］酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。［小结］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。［导入］我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是—2价，在so2中硫的化合价为+4价，因此，so2既具有肯定的氧化性又具有肯定的还原性。例如，so2与o2在肯定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3，so3也会分解成so2和o2、［板书］⑵so2与氧气反应方程式为：so2+o2=so3（可逆反应）［说明］so3是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o猛烈反应生成h2so4，同时放出大量的热：so3+h2o=h2so4、so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造h2so4、［试验］取失事先准备好装有so2的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给六组学生，分组动手进行so2漂白性试验（老师演示：向装有so2的的试管中滴入品红试液，振荡，察看品红溶液颜色的变动；给试管加热，如课本图6—3，察看溶液发生的变动）.［板书］⑶so2的漂白性［学生回答］通过试验可以看到，品红溶液滴入装有so2的试管中后，振荡，品红溶液颜色渐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。［阅读］课本131—132页，考虑以下问题：⑴so2的漂白原理？⑵与hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？⑶经阅读课本，so2还有什么其它的用途？［说明］⑴so2的漂白是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物，正由于这种无色化和物不稳定，在肯定条件下又能分解为原来的有色物质，从而恢复到原来的颜色，因此，so2的漂白是短时间性的。例如：用so2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质，是永久性漂白。⑶活性炭的漂白是将有色物质吸附在表面，发生物理变动，其余均是化学变动。⑷另外，so2还能够杀灭霉菌和细菌，可以用做食物和干果的防腐剂⑸so2与品红的反应可用来辨别so2、［板书］二、二氧化硫的污染［导入］现在大家已经知道了so2的性质及部分用途，下面请大家阅读课本第132页，了解so2对于空气的危害及酸雨的形成，并讨论我们该如何评价so2［阅读］课本132页第二部分，总结so2污染的来源及危害。［小结］1.so2能引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡2.酸雨的形成：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨（如课本图6—4），酸雨的ph<5.6、正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph约为5.63.so2的来源：重要来自化石燃料（如煤），以及含硫矿石（如fes）的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。4.净化和回收由于so2有毒，无论工业制取还是试验室制备或使用so2气体，多余的气体必需汲取处理，以免污染空气。［练习］1.某强酸性的无色溶液中，能共存的离子组是anh4+、no3—、al3+、k+bmno4—、k+、na+、cl—ck+、so42—、co32—、na+dna+、so32—、k+、cl正确的是a、只有还原性b、只有氧化性c、既有氧化性，也有还原性d。既无氧化性，也无还原性3.区分so2和co2最好选用的试剂是a、澄清石灰水b、石蕊试液c、品红溶液d、氯化钡溶液课后习题：一、填空［作业］1.课后习题：二、选择题；五、计算题第1小题2.课下讨论：课后习题化学二氧化硫公开课教案最新2教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生察看、分析试验想象，培养学生察看和分析问题的本领。教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：试验探究，研讨，练习巩固教学过程[引入]今日我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。[投影]第二节二氧化硫[[投影]资料1日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂[投影]资料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5～50kg的硫，一吨的石油含有5～30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入]如何防备并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生察看]大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影]无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空气大[叙述]下面我们通过一组试验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意察看，并分析现象的原因。[投影]化学性质[演示试验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1]滴加石蕊，溶液变红[投影]SO2＋H2ODH2SO3（可逆反应）[提问]为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？[学生讨论回答]石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。[讲解]此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。[现象2]品红褪色[学生讨论回答]二氧化硫有漂白性[提问]我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？[学生讨论]Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。[讲解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是短时间漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。[现象3]溴水或高锰酸钾溶液都褪色[投影]SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr[分析]二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。[现象4]溶液中有黄色沉淀生成[投影]SO2+2H2S=3S+2H2O[讨论分析]二氧化硫氧化硫化氢生成中心价态物质硫。依据二氧化硫中硫元素的化合价可推断二氧化硫可能具有的性质－20＋4＋6H2SSSO2SO3二氧化硫中硫元素化合价处于中心价态，所以既有还原性也有氧化性。[现象5]二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。[投影]解释：SO2被NaOH溶液汲取。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）[讲解]另外二氧化硫在肯定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂[投影]2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）ΔSO3+H2O==H2SO4（放热）[讲解]工业上依据上面两个反应原理制备硫酸。[投影]：1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；2．具有漂白性，可使品红溶液退色。3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。[投影]比较SO2和CO2名称SO2CO2气味刺激性无味Ca（OH）2沉淀、过量消失沉淀、过量消失品红褪色不褪色[讨论]二氧化硫还有其它多种用途，惋惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。[投影]二、二氧化硫的污染[简介]酸雨的概念（pH<5、6）[学生阅读思考]（1）空气中二氧化硫的来源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？[投影]SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4（1）SO2的物理性质和化学性质；（2）SO2的漂白性；（3）SO2对环境的污染。[反馈检测]1、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42、能够证明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中B.通入饱和CaCl2溶液中C.通入品红溶液中D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透亮溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是（）A.原气体中确定含有HClB.原气体中可能含有HBrC.原气体中肯定含有SO2D.不能确定原气体中有无SO24、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物酸雨乱砍滥伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌症发病率加添汽车、燃煤等排SO2破坏臭氧层大量使用农药土地沙漠化5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。化学二氧化硫公开课教案最新3教材分析：本节是典型的元素化合物知识，有试验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材重要叙述了两方面问题：一是的性质，二是环境问题。在叙述的性质时，重要突出硫元素化合价变动的主线：关于环境污染问题，突出其危害。教学目的与要求：1、使学生了解的物理性质和用途；2、使学生掌握的化学性质；3、使学生了解对空气的污染和防止污染。教学重点：二氧化硫的化学性质教学方法：试验演示法、叙述法、比较发现法、探究与体验法教学用具：试验用品课型：新课课时：2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）教学内容：新课的准备：1、硫元素的重要的化合价有哪些？有哪些代表物质？2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）3、有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？新课进行：第二节一、的性质1、物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。2、化学性质①与水反应——试验：溶于水试验水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。②氧化性与还原性