湖北省武汉市钢城第四中学2024-2025学年高二化学下学期期中试题

PAGEPAGE5湖北省武汉市钢城第四中学2024-2025学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）1．基态原子的核外电子排布的原则不包括()A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利原理 D．洪特规则2．有下列物质：①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸。其中属于有机物的是()A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑧⑨D．①④⑤⑥3．下列有关元素周期系的叙述正确的是()A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成缘由是核外电子排布的周期性改变D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始4．下列有关化学用语表示正确的是()A．乙烯的结构简式：C2H4B．N2的电子式：C．S2-的结构示意图：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：5．下列物质的改变过程中有共价键明显被破坏的是()①I2升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A．①②B．①③C．③④D．②③6．下列有关描述正确的是()A．沸点按由低到高依次排列的是：CH4、H2O、SiO2、NaClB．CS2和NO2互为等电子体C．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4D．基态Cr原子的价电子排布式：3d44s27．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋四周紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋四周紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子四周紧邻12个CO2分子8．下列说法中正确的是()A．NH3和CH4的空间构型都是正四面体形B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID．H2O分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱9．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简洁离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A．离子的还原性：Y2－>Z－B．元素的第一电离能：X>WCH2CH2CH2CH2CH210．假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．等物质的量的−OH比OH－所含有的电子总数少NA个B．28g乙烯与环丙烷（结构简式见右）的混合气体，含有4NA个氢原子C．CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的共价键总数相同D．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA11．下列说法中不正确的是()A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的缘由是甲醇分子间易形成氢键B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相像相溶”原理说明C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键D．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O412．元素X的某价态离子Xn＋中全部电子正好充溢K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1B．Xn＋中n＝1C．X元素的原子序数是19D．晶体中每个Xn＋四周有2个等距离且最近的N3－13．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A．该分子属于极性分子B．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性C．该分子中全部C原子都为sp3杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为15:414．依据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是()A．：4－甲基－1－戊炔B．CH3CH(CH3)CH＝CHCH3：2－甲基－3－戊烯C．：2，2，4－三甲基戊烷D．：间二硝基苯15．下列说法正确的是()A．CH3COOCH(CH3)2的核磁共振氢谱有4组峰B．化合物的一氯取代物有2种C．、、互为同分异构体D．(葡萄糖)分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题16．（12分）X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最多的元素，Q的核电荷数比X的核电荷数大10。请回答下列问题。（1）X、Y的元素符号依次为、。（2）XZ2属于（填“极性分子”或“非极性分子”），YZ2分子的立体构型为________。（3）Q元素在周期表中的位置是，Q基态原子的价电子排布式为。17．(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的价电子排布图为__________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），缘由是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g-3）。（只需写出计算式，无需计算）18．（16分）已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学为ABO3。请回答：（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。①A在元素周期表中的位置是____________________。②下列说法正确的是_________（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简洁离子半径比B的简洁离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键③X能受热分解反应生成一种盐和一种单质，该反应的化学方程式______________________。（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。①该气体分子的电子式为__________________。②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________。

③X可用作防火涂层，其缘由是：

a.高温下X发生分解反应时，汲取大量的热；b.________________________________（任写一种）。（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消退自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_____________________________。（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种状况下化合物X中B元素非金属性强弱_______。19．（12分）环己酮是一种重要的化工原料，试验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）★0.9624能溶于水环己酮155.6（95）★0.9478微溶于水水100.00.9982★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应猛烈将导致体系温度快速上升，副反应增多。试验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______________。②蒸馏不能分别环己酮和水的缘由是____________。（2）环己酮的提纯须要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151~156℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。①上述操作的正确依次是（填字母）。②上述操作b、c中运用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有___种不同化学环境的氢原子。钢城四中2024-2025（下）期中考试高二化学卷答案选择题1~15（每题3分）12345678910ABCDCCBBAB1112131415DCCBC16.（12分，每空2分）（1）SC（2）极性分子直线形（3）第四周期=8\*ROMANVIII族3d64s217．（15分，标注2分，其余每空1分）（1）O；P原子的价电子排布图略（2分）（2）O3；O2和O3是组成和结构相像的分子，O3相对分子质量较大，范德华力较大（2分）；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3（4）Na2O（2分）；8；（2分）18.（16分，每空2分）（1）=1\*GB3①第4周期IA族=2\*GB3②cd=3\*GB3③2KClO32KCl+3O2↑（2）=1\*GB3①=2\*GB3②MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑=3\*GB3