2024-2025学年新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 2.1 物质的量浓度（2）教案 苏教版必修1

2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法2.1物质的量浓度（2）教案苏教版必修1课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容分析本节课的主要教学内容是物质的量浓度计算及应用。教学内容与学生已有知识的联系如下：

1.回顾上一节课的内容，学生已经掌握了物质的量浓度的定义、计算公式以及简单的应用。

2.本节课将进一步深入探讨物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的稀释、混合等。

3.学生需要通过实验和实践，加深对物质的量浓度概念的理解，并能够运用所学知识解决实际问题。

4.教学内容与课本中的相关章节《物质的量浓度》相呼应，学生可以通过课本中的例题和练习题来巩固所学知识。二、核心素养目标1.提高学生的科学探究能力，通过实验和实践，使学生能够自主探究物质的量浓度计算及应用，培养学生的观察、实验、分析问题、解决问题的能力。

2.培养学生的科学思维，使学生能够运用物质的量浓度概念，进行逻辑推理和数学计算，提高学生的抽象思维和数学应用能力。

3.增强学生的科学态度，通过本节课的学习，使学生能够积极主动地参与学习，培养学生的耐心、细心、自信心和团队合作精神。

4.提升学生的科学素养，使学生能够理解物质的量浓度在实际生活中的应用，培养学生对化学科学的兴趣和好奇心，增强学生对科学知识的应用能力。三、教学难点与重点1.教学重点

（1）物质的量浓度定义及计算公式。

举例：标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L，若某气体在标准状况下的体积为44.8L，求该气体的物质的量浓度。

（2）物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的稀释、混合等。

举例：某溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，若要将该溶液稀释至0.01mol/L，需要如何操作？

（3）物质的量浓度与质量分数、摩尔质量等概念的关系。

举例：某溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，质量分数为5%，求该溶液的摩尔质量。

2.教学难点

（1）物质的量浓度计算公式的灵活运用。

难点分析：学生容易混淆不同物质的量浓度计算公式，难以在不同情境下选择合适的公式进行计算。

举例：某溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，若将其稀释至原来的1/10，求稀释后的物质的量浓度。

（2）物质的量浓度在实际问题中的运用。

难点分析：学生难以将理论知识与实际问题相结合，解决实际问题。

举例：某病患者需要注射0.1mol/L的药物溶液，若药物的摩尔质量为200g/mol，求所需的药物质量。

（3）物质的量浓度与其他概念的关系。

难点分析：学生难以理解物质的量浓度与其他概念之间的联系，如质量分数、摩尔质量等。

举例：某溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，质量分数为5%，求该溶液的体积。

四、教学策略与方法

1.针对教学重点，采用讲解、示范、练习等多种教学方法，确保学生扎实掌握核心知识。

2.对于教学难点，采用案例分析、讨论、实验等多种教学方法，帮助学生突破难点。

3.利用多媒体教学手段，如动画、视频等，生动展示物质的量浓度计算及应用，提高学生的学习兴趣。

4.创设实际问题情境，引导学生将理论知识应用于实际问题，提高学生的应用能力。

5.组织学生进行实验操作，培养学生的动手能力，加深对物质的量浓度概念的理解。

6.采用小组合作学习，鼓励学生相互讨论、交流，提高学生的团队合作精神。

7.及时进行课堂反馈，了解学生掌握情况，针对性地进行教学调整。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法2.1物质的量浓度（2）教案苏教版必修1》的教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便在教学过程中进行直观展示，帮助学生更好地理解和掌握物质的量浓度计算及应用。

3.实验器材：本节课可能涉及的实验有溶液的配制、稀释、混合等，需要准备相应的实验器材，如烧杯、量筒、滴定管、电子天平等，并确保实验器材的完整性和安全性，以便学生能够顺利进行实验操作。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等，以便学生能够在一个适合学习和实验的环境中进行本节课的学习。

5.练习题库：准备一定数量的练习题，包括填空题、选择题、计算题等，以便在课堂上进行练习和巩固所学知识，同时也可以作为课后作业供学生进行复习和巩固。

6.教学课件：制作教学课件，包括本节课的主要内容、难点解析、例题讲解等，以便在教学过程中进行演示和讲解，帮助学生更好地理解和掌握所学知识。

7.互动环节：准备一些与教学内容相关的互动环节，如小组讨论、问题解答、实验操作等，以便激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度和积极性。

8.教学反馈：准备一定形式的反馈工具，如问卷调查、学生提问等，以便了解学生对教学内容的掌握情况，及时进行教学调整和改进。五、教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解物质的量浓度计算及应用的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习物质的量浓度计算及应用内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确物质的量浓度计算及应用教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保物质的量浓度计算及应用教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习物质的量浓度计算及应用的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入物质的量浓度计算及应用学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的内容，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为物质的量浓度计算及应用新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解物质的量浓度计算及应用知识点，结合实例帮助学生理解。

突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕物质的量浓度计算及应用问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验物质的量浓度计算及应用知识的应用，提高实践能力。

在物质的量浓度计算及应用新课呈现结束后，对知识点进行梳理和总结。

强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对物质的量浓度计算及应用知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决物质六、学生学习效果1.学生将能够理解物质的量浓度的定义和计算公式，并能够运用这些公式进行简单的计算和应用。例如，学生将能够计算溶液的物质的量浓度，并能够应用物质的量浓度来解决实际问题，如溶液的稀释和混合等。

2.学生将能够理解物质的量浓度与质量分数、摩尔质量等概念之间的关系，并能够进行相关的计算和分析。例如，学生将能够根据物质的量浓度和质量分数之间的关系，计算溶液的质量分数，并根据摩尔质量计算溶液的物质的量。

3.学生将能够通过实验和实践，加深对物质的量浓度概念的理解，并能够运用所学知识解决实际问题。例如，学生将能够进行溶液的配制和稀释实验，通过实验操作来加深对物质的量浓度概念的理解，并能够应用所学知识来解决实验中的问题。

4.学生的科学探究能力将得到提高，通过实验和实践，学生将能够培养观察、实验、分析问题、解决问题的能力。例如，学生将能够观察实验现象，通过实验结果来分析问题，并能够运用所学知识来解决问题。

5.学生的科学思维将得到培养，通过物质的量浓度计算和应用，学生将能够运用逻辑推理和数学计算，提高抽象思维和数学应用能力。例如，学生将能够运用物质的量浓度计算公式进行数学计算，解决实际问题。

6.学生的科学态度将得到增强，通过本节课的学习，学生将能够积极主动地参与学习，培养耐心、细心、自信心和团队合作精神。例如，学生将能够在课堂上积极参与讨论和实验操作，通过团队合作来解决问题。

7.学生的科学素养将得到提升，通过学习物质的量浓度计算及应用，学生将能够理解物质的量浓度在实际生活中的应用，培养对化学科学的兴趣和好奇心，增强对科学知识的应用能力。例如，学生将能够将所学知识应用到日常生活中，解决实际问题。

七、课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了物质的量浓度的定义、计算公式以及其在溶液稀释、混合等实际问题中的应用。通过本节课的学习，学生应能够：

1.理解并掌握物质的量浓度的概念，能够进行物质的量浓度的计算。

2.能够运用物质的量浓度计算公式解决实际问题，如溶液的稀释和混合等。

3.理解物质的量浓度与质量分数、摩尔质量等概念之间的关系，并能够进行相关的计算和分析。

4.通过实验和实践，加深对物质的量浓度概念的理解，并能够运用所学知识解决实际问题。

5.提高科学探究能力，能够通过实验和实践培养观察、实验、分析问题、解决问题的能力。

6.培养科学思维，能够运用逻辑推理和数学计算，提高抽象思维和数学应用能力。

7.增强科学态度，能够积极主动地参与学习，培养耐心、细心、自信心和团队合作精神。

8.提升科学素养，能够理解物质的量浓度在实际生活中的应用，培养对化学科学的兴趣和好奇心，增强对科学知识的应用能力。

当堂检测：

1.请计算以下溶液的物质的量浓度：

a.某溶液的质量为100g，质量分数为5%，求该溶液的物质的量浓度。

b.某溶液的体积为200mL，质量分数为10%，求该溶液的物质的量浓度。

2.请计算以下溶液的稀释后的物质的量浓度：

a.某溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，若将其稀释至原来的1/10，求稀释后的物质的量浓度。

b.某溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，若将其稀释至原来的1/2，求稀释后的物质的量浓度。

3.请计算以下溶液的摩尔质量：

a.某溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，质量分数为5%，求该溶液的摩尔质量。

b.某溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，质量分数为10%，求该溶液的摩尔质量。

4.请根据物质的量浓度和质量分数之间的关系，计算以下溶液的质量分数：

a.某溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，质量为100g，求该溶液的质量分数。

b.某溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，质量为200g，求该溶液的质量分数。

5.请设计一个实验，通过实验操作来加深对物质的量浓度概念的理解，并能够应用所学知识来解决实验中的问题。八、典型例题讲解1.例题1：计算100mL0.1mol/L的NaCl溶液中NaCl的物质的量。

答案：n(NaCl)=C×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol

2.例题2：计算100mL1mol/L的NaCl溶液中NaCl的质量。

答案：m(NaCl)=C×V×M=1mol/L×0.1L×58.44g/mol=5.844g

3.例题3：计算100mL1mol/L的HCl溶液中HCl的物质的量。

答案：n(HCl)=C×V=1mol/L×0.1L=0.1mol

4.例题4：计算100mL1mol/L的KOH溶液中KOH的物质的量。

答案：n(KOH)=C×V=1mol/L×0.1L=0.1mol

5.例题5：计算100mL1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量。

答案：n(Na2CO3)=C×V=1mol/L×0.1L=0.1mol

6.例题6：计算100mL1mol/L的CuSO4溶液中CuSO4的物质的量。

答案：n(CuSO4)=C×V=1mol/L×0.1L=0.1mol

7.例题7：计算100mL1mol/L的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量。

答案：n(H2SO4)=C×V=1mol/L×0.1L=0.1mol

8.例题8：计算100mL1mol/L的KMnO4溶液中KMnO4的物质的量。

答案：n(KMnO4)=C×V=1mol/L×0.1L=0.1mol

9.例题9：计算100mL1mol/L的KOH溶液中KOH的摩尔质量。

答案：M(KOH)=C×V×M=1mol/L×0.1L×86.19g/mol=8.619g/L

10.例题10：计算100mL1mol/L的NaCl溶液中NaCl的摩尔质量。

答案：M(NaCl)=C×V×M=1mol/L×0.1L×28.0g/mol=2.80g/L板书设计①物质的量浓度定义及计算公式：C=n/V

②物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的稀释、混合等。

③物质的量浓度与其他概念的关系，如质量分数、摩尔质量等。

④物质的量浓度与实验操作的关系，如溶液的配制、稀释等。

⑤物质的量浓度的艺术性和趣味性展示，如通过图形、颜色、符号等元素进行设计，使板书更具吸引力和记忆点。

⑥物质的量浓度与生活实际的联系，如食品、药品、化妆品等领域的应用。

⑦物质的量浓度的拓展知识，如溶液的电导率、溶解度等。

⑧物质的量浓度的实验操作演示，如溶液的配制、稀释、混合等。

⑨物质的量浓度的学习方法指导，如如何记忆公式、如何解决实际问题等。

⑩物质的量浓度的互动环节设计，如小组讨论、问题解答等。教学反思与总结回顾这节课的教学，我觉得