河南省豫西名校2022-2023学年高二年级上册开学考试化学试题

河南省豫西名校2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题

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一、单选题

1.下列有关金属及合金的说法错误的是

A.生铁、碳素钢和不锈钢的碳含量依次增加

B.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的

C.常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能

D.储氢合金是一类能够大量吸收H”并与H?结合成金属氨化物的材料

2.我国科学家在竹材断裂韧性研究方面取得新进展。“竹材”的主要成分是

A.淀粉B.纤维素C.蛋白质D.油脂

3.下列物质中，属于电解质的是

A.食盐固体B.金属铜C.液态HC1D.硫酸铜溶液

4.下列气体排放到大气中能形成酸南的是

A.CO2B.N2C.NO2D.CO

5.下列各组物质中互为同分异构体的是

A.CH3CH2CHO与CH3coeHaB.CH3COOH与CH3COOCH3

C.CHQH与CH2（OH）CH20HD.CH4与C2H6

6.实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，下列装置对应的说法错误的是

甲乙丙丁

A.可利用装置甲制备氨气B.可利用装置乙干燥氨气

C.可利用装置内收集氨气并进行喷泉实验D.可利用装置吸收氨气并防倒吸

7.下列关于金属冶炼的说法中正确的是

A.电解法获得镁时，可在CCh或N2中降温冷却

B.热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等

C.金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得

D.人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关

8.下列有关叙述均正确且存在因果关系的是

选项叙述I叙述II

ANH4HCO3受热易分解NH4HCO3可用作化肥

BHC1O见光易分解用新制氯水杀菌、漂白

C浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用作H2、。2、C02的干燥剂

D胶体具有丁达尔效应用可见光束照射可区别胶体和溶液

A.AB.BC.CD.D

9.由1一丁烯(CH2=CHCH2cH3)与氯气加成得到的分子式为C4H8cb的有机物，其结构简式为

A.CH2CICHCI-CH2-CH3B.CH-CHC1-CHC1—CH3

CH,

C.CH3cH(CH2c1)2D.

CHjCI—CCF-CH,

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.6.2gNa2O中含有的阴离子数为O.INA

B.18gD2O和18gH20中含有的质子数均为IONA

C.ImolCCh分子中含有的共用电子对数为4NA

D.ILO.lmolLFeCb溶液与O.lmol锌充分反应，转移的电子数为0.2NA

11.奶茶常用的吸管(PLA)是一种可降解材料，高相对分子质量的PLA可由乳酸聚合而成，转化过

程如图所示。下列说法正确的是

0

CHHcII

330

IHC，、0JI

HO—CHCOOH------式一『一0七

0、/CF

CH3

II

o

乳酸中间体PLA

A.相同条件下，1mol乳酸与足量的金属钠和碳酸钠反应，产生气体的体积相等

B.上述三种物质均能发生加成反应

C.由乳酸直接生成中间体的反应属于取代反应

D.PLA的分子式为C3H4O2

12.铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电极的质量相等，下

列有关说法正确的是

A.Zn为负极，发生还原反应

B.电子由锌电极经CuS04溶液流向铜电极

C.当电路中转移0.1mol电子时，两电极质量相差6.45g

D.电池工作一段时间后，CuS04溶液的物质的量浓度不变

13.下列操作和现象不匹配的是

选项操作现象

A向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液液体分层

B向酸性溶液中滴加乙醇溶液，振荡溶液紫色变浅

C将乙醇蒸气通入灼热的氧化铜粉末黑色粉末变为红色

D常温下，将铁片投入浓硝酸中铁片迅速消失，同时产生红棕色气体

A.AB.BC.CD.D

14.某有机物16g在足量O2中完全燃烧生成标准状况下11.2LCO2和18gH2O。下列说法错误的是

A.该有机物中C、H原子个数比为I：4

B.该有机物一定含有C、H、O三种元素

C.该有机物中所有原子不可能共面

D.ag该有机物完全燃烧生成的产物被Na2O2完全吸收，增重恰好为2ag

15.短周期主族元素中部分元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所

示，下列对相关元素及其化合物的性质的说法错误的是

+1

A.x所在主族中，除x外其他元素均为金属元素

B.w、f、g简单离子的半径：g>w>f

C.w的最简单氢化物的稳定性强于z、g的

D.y与氢元素可形成多种原子个数比为1：2的氢化物

16.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N式g)+3H?(g)

彳端券F^NH/g)(正反应为放热反应)，在一定条件下按体积比为1：3投入N?和H2,n(NHJ和

n(H?)随时间(t)变化的关系如图所示。

A.c点表示此时反应体系中NHa(g)和H?(g)的物质的量相等

B.正反应速率：a>b>c>d

C.由图可知，该反应中氢气的最大转化率小于60%

D.ImolNKg)和3molH?(g)的总能量高于2moiNH式g)的能量

二、有机推断题

17.与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物数量众多，性质各异。

I.高中化学常见的四种有机物(含C、H、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题:

(1)除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有(填标号)。

A.将混合气体依次通过足量酸性高镐酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸

B.将混合气体依次通过足量滨水、浓硫酸

C.将混合气体与足量氢气混合

(2)试着描述向丙中加入一小块钠时出现的现象：；若将大小相同的钠块分别加入丙、

水、丁中，生成相同体积的气体时，所需时间由长到短的顺序为(填物质名称)。

II.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，透光性好，能溶于有机溶剂，用于飞机和汽车的风

挡。合成有机玻璃的相关物质转化如图：

(3)E中含有的官能团的名称为。

(4)B转化成A的化学方程式为；B+E-F的化学方程式为

(5)FTPMMA的化学方程式为,反应类型为。

三、实验题

18.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。

⑴工业上以黄铁矿(FeS"为原料制备硫酸的流程如下：

空气

FeO废渣

沸腾炉中发生反应的化学方程式为

（2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含SO2和CO2的混合气体。检验该混合气体组

成的装置如图。

己知：C中盛有足量酸性KMnO,溶液。

按要求回答下列问题：

①B中加入的试剂是（填试剂名称），作用是。

②C中可观察到的现象是,发生反应的离子方程式为。

③D中加入的试剂是（填试剂名称），作用是o

⑶一定量Zn与100mL18moi/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶

液稀释得400mL,测得c（H+）=2mol1T,则产生的气体中SO?在标准状况下的体积为L。

四、工业流程题

19.以菱镒矿（主要成分为MnCCh,含有少量Fe3O4、FeO、CoO、AI2O3、SiCh）为原料制备M112O3

的工艺流程如图。

I.MnO2

n.氨水含s2-的沉淀剂

回答下列问题：

己知：MnOOH中Mn为+3价。

（1）菱钵矿在酸浸之前要粉碎，其主要目的是—o

⑵“沉淀池I”中加入MnCh的作用是一，“废渣”的主要成分是一（填化学式，下同），“滤渣”的主

要成分除MnO2外，还有。

(3)“沉淀池II”中生成CoS的离子方程式为。

(4)制备MnOOH时，每生成ImolMnOOH,理论上消耗H2O2mol。

(5)制备MmCh时，另一产物的化学式为。

五、原理综合题

20.化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。

⑴由CO?和CH4转化为CH3coOH的催化反应历程示意图如图。该历程中，①t②的过程中，

(填“吸收”或“放出”)能量，涉及(填标号，下同)键的形成，甲烷一①的过程

中涉及键的断裂。

a.C=Ob.C—Hc.C—Cd.O—He.C—O

(2)在容积为2L的恒容密闭容器中充入2moic。2值)和4molH,(g),在一定温度下发生反应：

2c02伍)+6也仅)=±6也0?11)+3凡。仅)，lOmin反应达到平衡时，测得

c(C2H5OH)=0.25molU'o

①0〜lOmin内，v(H?)=mol-L'-min1,CO?的体积分数为。

②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为g-mor1,

③能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。

a.3V(CO2)=V(H2)b.容器内压强保持不变

c.每断裂ImolH—H,形成ImolO—Hd.容器内混合气体的密度保持不变

(3)NO2、和熔融KNO3可制作燃料电池(反应原理为《NO］。？=2Na)，其工作原理如图所示。

该电池在放电过程中生成氧化物Y,Y可循环使用，则石墨II电极为(填“正极”或"负极”),

负极的电极反应式为

参考答案：

1.A

【详解】A.铁合金包括生铁和钢两类，生铁中C的含量比钢大。钢又分为碳素钢和合金钢，不锈

钢属于合金钢，在碳素钢中适当加入合金元素Cr、Ni元素制成的抗腐蚀性能更强的铁合金，因此

碳素钢和不锈钢中的碳含量几乎相同，A错误；

B.目前我国流通的硬币是由合金材料制成，1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀

银，B正确；

C.铝合金密度小、强度高，由于A1的表面会被产生一薄层致密的氧化膜，能保护内部金属不被

腐蚀，因此具有较强的抗腐蚀能力，C正确；

D.储氢合金是一类新型合金，是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，这样

就避免低温、高压用储气瓶储存氨气的苯重及可能发生的爆炸事故的发生。当需要使用氢气时，这

类材料能够与水快速反应产生H2,使用非常方便，D正确；

故合理选项是A。

2.B

【详解】竹材的化学成分为：纤维素40%〜60%,半纤维素14%〜25%或更多，木质素16%〜34%,

所以其主要成分为：纤维素，B项符合题意；

故选B。

3.C

【分析】本题主要考查电解质的概念，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，单质

和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【详解】A.食盐属于混合物，不是电解质，A错误；

B.铜是单质，不是电解质，B错误；

C.液态HC1溶于水之后导电且自身是化合物，所以它是电解质，C正确；

D.硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，D错误；

故选C。

4.C

【分析】酸雨分硫酸型酸雨与硝酸型酸雨，硫的氧化物可产生硫酸型酸雨，氮的氧化物可产生硝酸

型酸雨，据此分析。

【详解】A.CO2可产生温室效应，A不符合题意；

B.N2是空气的主要成分，无污染，B不符合题意；

C.NCh溶于水可产生硝酸，能形成酸雨，C符合题意；

D.CO不溶于水，不会形成酸雨，D不符合题意；

故选C。

5.A

【详解】A.二者分子式相同，官能团不同，互为同分异构体，A符合题意；

B.CH3coOH与CH3coOCH3的分子式分别为C2H4O2和C3H6。2,二者分子式不同，不互为同分

异构体，B不符合题意；

C.CH30H与CH2（0H）CH20H分子式分别为CHQ、C2H6。2,分子式不同，不互为同分异构体，C

不符合题意；

D.CH4与C2H6分子式不同，不互为同分异构体，D不符合题意；

答案选A。

6.B

【详解】A.氯化镂和氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，则可利用装置甲制

备氨气，故A正确；

B.氨气能与浓硫酸发生反应生成硫酸镂，则不能利用装置乙干燥氨气，故B错误；

C.氨气的密度比空气小，极易溶于水，则可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验，故C正确；

D.氨气极易溶于水，用干燥管将氨气通入水在能起到防倒吸的作用，则可利用装置吸收氨气并防

倒吸，故D正确；

故选Bo

7.B

【详解】A.加热时Mg能与CO?、N2反应生成MgO、Mg3N2,则电解法获得镁时，不能在CO?

或N2中降温冷却，可在H2流中冷却，故A错误；

B.C、H2、CO,Al是等具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，是热还原法炼金中常用的

还原剂，故B正确；

C.金属Na、Mg均能通过电解熔融氯化物的方法获得，但熔融的氯化铝不能导电，不能用于电解

法制备铝，工业上常用电解熔融氧化铝法制备金属铝，故C错误；

D.金属的活泼性越强，越容易发生反应生成离子，金属离子得电子能力也越弱，越活泼的金属越

难冶炼，所以被发现的也越晚，故D错误；

故选Bo

8.D

【详解】A.NH4HCO3含有铁根离子，是植物能吸收的氮，NH4HCO3可用作化肥，与NH4HCO3

的稳定性无关，A不符合题意；

B.HC10具有强氧化性，新制氯水中含有HC1O能杀菌、漂白，与HC1O见光易分解无关，B不符

合题意；

C.浓硫酸具有吸水性，可用作H2、02、CO2的干燥剂，与其氧化性无关，C不符合题意；

D.用可见光束照射胶体和溶液，胶体发生丁达尔现象，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和

胶体，D符合题意；

答案选D。

9.A

【详解】CH2=CHCH2cH3与氯气加成反应的方程式为CH2=CHCH2cH3+C12——>CH2C1CHC1-

CH2-CH3；

答案选A。

10.B

【详解】A.6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol,含氧离子的个数为O.INA,A正确；

B.18gDzO的物质的量为0.9mol,含质子数0.9(2+8)NA=9NA,B错误;

C.碳原子和氧原子之间为双键，ImoICCh分子中含共用电子对4NA,C正确；

D.反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe,反应物的物质的量均为O.lmol,故转移电子数为0.2NA,

D正确；

故选Bo

11.C

【详解】A.相同条件下，乳酸分子中的羟基和竣基和钠都反应，和碳酸钠反应的只有竣基，Imol

乳酸和足量钠反应生成1mol氢气，和足量碳酸钠反应生成生成二氧化碳为0.5mol,相同物质的量

的乳酸分别与足量的钠和碳酸钠溶液反应，产生的气体体积不相同，故A错误；

B.酯基、竣基一般都不能发生加成反应，上述三种物质均不能发生加成反应，故B错误；

C.两个乳酸分子间脱水生成酯，由乳酸直接生成中间体的反应属于取代反应，故C正确；

D.PLA的分子式为(C3H4。2)m故D错误；

故选Co

12.C

【分析】该原电池中，Zn极为电源负极，Zn失电子生成Z/+,Cu为电源正极，CiP+得电子生成

Cuo

【详解】A.Zn为电源负极，Zn失电子发生氧化反应，A错误；

B.电子由锌电极经导线流向铜电极，不会经过硫酸铜溶液，B错误；

C.负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,电路中转移0.1mol电子时，

负极质量减少3.25g,正极质量增加3.2g,则两电极质量相差6.45g,C正确；

D.正极上QP+得电子生成Cu,溶液中铜离子被消耗，溶液中硫酸铜溶液的物质的量浓度减小，D

错误；

故答案选C。

13.D

【详解】A.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，液体分

层，故不选A；

B.乙醇能被高锦酸钾溶液氧化，向酸性KMnO」溶液中滴加乙醇溶液，振荡，溶液紫色变浅，故

不选B；

C.灼热的氧化铜和乙醇反应生成乙醛、铜、水，将乙醇蒸气通入灼热的氧化铜粉末，黑色氧化铜

变为红色铜，故不选C；

D.常温下铁在浓硝酸中钝化，将铁片投入浓硝酸中，铁片不溶解，故选D；

选D。

14.D

【分析】标准状况下1L2LCO2的物质的量为0.5mol,含C原子的质量为6g；18gH2。的物质的量

为Imol,含H原子的质量为2g；则该有机物分子中含。原子质量为8g,物质的量为0.5mol,从

而得出该有机物C、H、O的原子个数比为0.5:205=1:4:1,分子式为CHQ。

【详解】A.由分析可知，该有机物中C、H原子个数比为1：4,A正确；

B.由分析可知，该有机物一定含有C、H、。三种元素，B正确；

C.该有机物分子中含有甲烷的结构片断，所有原子不可能共面，C正确；

D.该有机物的分子式为CHK),可写成CO(H2)2的形式，则ag该有机物完全燃烧生成的产物被

Na2O2完全吸收，增重恰好为ag,D错误；

故选D。

15.A

【分析】同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，由

图可知，x为Li元素、y为C元素、z为N元素、w为O元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为

S兀素。

【详解】A.锂元素为金属元素，不是非金属元素，故A错误；

B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，同主族元素，从上到下离子半径依次

增大，则氧离子、镁离子、硫离子的离子半径大小顺序为S2—>02—>Mg2+,故B正确；

C.元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素和硫元素,

所以水的稳定性强于氨气和硫化氢，故C正确；

D.烯崎和环烷煌都是由碳元素和氢元素形成的原子个数比为1：2的氢化物，故D正确；

故选A=

16.C

【分析】电值)+3凡也)彳g瑞F2NH.3(g)(正反应为放热反应)，随着反应的进行，反应物的物质

的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生

成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线。

【详解】A.c点物质的量变化曲线的交点，表示此时反应体系中NH.(g)和H2(g)的物质的量相等，

故A正确；

B.随反应的进行，正反应速率逐渐减小，直至达到平衡，正反应速率：a>b>c>d,故B正确；

2

C.由图可知，剩余的氢气约为开始时的三分之一，该反应中氢气的最大转化率约为大

于60%,故C错误；

D.N2(g)+3H2(g)序篝T2NH、(g)(正反应为放热反应)，lmolN?(g)和3molH2(g)的总能量高

于2moiN&(g)的能量，故D正确；

故选C。

17.(1)AB

(2)钠块沉在底部，有气泡产生乙醇>水>乙酸

(3)碳碳双键、竣基

(4)2cH30H+O2‘普>2HCH0+2H2OCH3OH十CH2=C(CH3)C00H、催:剂、一

H2O+CH2=C(CH3)COOCH3

COOCHJ

(5)»CH2=CCOOCH3嘿型*+CH2-1十加聚反应

。口3CH3

【分析】根据题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，按题目要求

进行分离提纯，同时判断乙醇、乙酸、水与钠反应的现象及速率。聚甲基丙烯酸甲酯由单体F加聚

CH=CCOOH

合成，由F结构并结合D的结构简式可知,E的结构为：2[，则B的结构为:CH30H,

CH3

B催化氧化后得到A,则A的结构为：HCHO,据此解答。

(1)

由题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，除去甲烷中混有的乙烯

杂质，将混合气体通过足量酸性高钵酸钾溶液，除去乙烯，但会产生二氧化碳新杂质，再通入氢氧

化钠溶液除去二氧化碳，最后通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；或将混合气体通过足量

溟水除去乙烯，再通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；若将混合气体与足量氢气混合，会

产生新杂质氨气；故答案为：ABo

(2)

向乙醇中加入一小块钠时出现的现象为：钠块沉在底部，有气泡产生；大小相同的钠块分别加入乙

醇、水、乙酸中，由于氢离子的活泼性：乙醇＜水＜乙酸，所以生成相同体积的气体时，所需时间由

长到短的顺序为：乙醇＞水＞乙酸；故答案为：钠块沉在底部，有气泡产生；乙醇＞水＞乙酸。

(3)

CH=CCOOH

由分析可知，E的结构为：2[,含有的官能团的名称为：碳碳双键、假基；故答案

CH3

为：碳碳双键、竣基。

(4)

B转化成A的化学方程式为：2cH30H+02CulAg＞2HCH0+2H2O；B+E—F的化学方程式为：

CH3OH+CH2=C(CH3)COOH、他:剂TH2O+CH2=C(CH3)COOCH3；故答案为：2CHsOH+O2

心＞2HCH0+2H2。；CH3OH十CH2=C(CH3)C00H\催:剂：H2O+CH2=C(CH3)COOCH3o

(5)

F加聚反应可得到PMMA,反应的化学方程式为：

COOCH3

nCH2=CCOOCH3催受剂〉；故答案沏

CH3CH3

COOCH3

nCH2=CCCX)CH3^^剂＞十坨」十；加聚反应。

CH3CH3

高温

18.(l)4FeS+1102Fe0„+8S0

'/4?C?i?L>>49

(2)品红溶液检验SO2酸性KMnCU溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪

2t+

色)5SO2+2MnO；+2H,O=5SO^+2Mn+4H澄清石灰水检验CO?

(3)13.44

【分析】在沸腾炉中，FeS?和氧气反应生成FezCh和SO2；SCh在接触室中被氧化为SCh；

检验SO?和CO2的混合气体，则B中盛放品红溶液，检验SO?；C中盛放酸性KMnCU溶液，吸收

so2；装置D中盛放澄清石灰水，检验C()2；

(1)

高温

沸腾炉中，Fe邑和氧气反应生成FezCh和S02,化学方程式为《Fe^+llOz一ZFezO'+gSO?；

(2)

①由分析可知，B中加入的试剂是品红溶液，检验SO?；

②C中盛放酸性KMnCU溶液，吸收S。？，则C中可观察到的现象是酸性KMnCU溶液的颜色变浅

但不褪成无色(或不褪色)，即可证明SO?被除净，离子方程式为

5so2+2MnO；+2Hq=5SOj+2Mn2++4H*；

③由分析可知，D中盛放澄清石灰水，检验CO?；

(3)

Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，生成

的二氧化硫和氢气的总物质的量为0.8mol,将反应后的溶液稀释得400mL,测得c(H')=2mol,

则反应后溶液中剩余H2so4的物质的量为gxO.4Lx2moi/L=0.4mol,参加反应的H2s。4的物质的量

为O.lLxl8mol/L-0.4moi=L4mol,设反应生成xmolSO2,ymolH2,则

Zn+2H2so4(浓)=ZnSO4+SO2T+2H2O

2xx

Zn+H2so&(稀)=ZnSO4+H2T

yy

Ix+y=0.8fx=0.6

仁一，解得八-,标况下，0.6molSO,的体积为0.6molx22.4I7mol=13.44L。

[2x+y=1.4[y=0.2

19.(1)增大固体接触面，提高反应速率

(2)氧化Fe2+SiO2Al(0H)3、Fe(OH)3

(3)Co2++S2-=CoSl

(4)0.5

(5)H2O

【分析】菱铁矿经酸浸池后金属氧化物变成M*+、Fe2+,Al3\Fe3+和C02+,在沉淀池I操作过程

中，加入MnCh后，将Fe2+氧化为Fe3+,得到滤渣二氧化硅，再向U加氨水调节pH将AF+、Fe3+

转化为滤渣1,其成分为Fe(OH)3、A1(OH)3,滤液中存在的是Ct?+和Mn?+,在沉淀池II中加入含

S2-沉淀剂，得到CoS,为滤渣2的主要成分，滤液为MnSCU,依次加入3