2023年福建省三明市中考模拟化学试卷（4月份）

2023年福建省三明市中考化学模拟试卷（4月份）一、选择题。本卷共10小题,共30分。第1-10题，均为不定项选择题，每小题给出的4个选项中，至少有1个选项符合题意。请将正确选项全部选出,并将所选答案填写在下列表格中；漏选得1分，空白、多选、错选均不得分；每小题3分，共30分。1.有关化学史的下列说法，正确的是A.道尔顿编制出元素周期表B.拉瓦锡提出原子－分子论C.张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献D.侯德榜发明了联合制碱法2.某无色溶液中含有四种离子，其中SO、Na+、Cl－的个数比为3：5：1，下列离子可能存在于该溶液中的是A.K+ B.Ba2+ C.Fe3+ D.OH－3.下列装置的气密性检查中，一定漏气的是A. B.C. D.4.向某硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A.滤渣中如果有铁，滤液一定由蓝色变成无色B.滤渣中如果有铜，滤液中一定没有硝酸银C.滤渣质量一定比加入的铁粉质量更大D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银5.臭氧层能够吸收紫外线，是地球生物的保护伞。氟里昂在紫外线的照射下分解释放出氯原子，破坏空气中的臭氧层，示意图如图。下列说法正确的是A.经过①②③的反应后，氯原子的个数发生改变B.少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响C.该转换的化学方程式可表示为2O33O2D.臭氧层可以保护地球生命，臭氧不会造成空气污染6.某密闭容器中的物质在一定条件下发生反应，容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.a的值为12B.丁可能属于单质C.当甲为2g时，容器中物质的总质量为26gD.t2时，丙的质量为6g，甲的质量大于8g7.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的操作A检验某溶液中否含有SO取样，滴加足量BaCl2，再滴加足量稀HNO3B鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料取样，燃烧C除去CO2中的少量HCl将气体通过装有Na2CO3溶液的洗气瓶，干燥D分离KNO3和NaCl固体溶解、过滤、蒸发、结晶A.A B.B C.C D.D8.向装有硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。下列说法正确的是A.硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SOB.溶液中的离子总数始终不变C.溶液中阴阳离子所带的电荷总数始终相等D.反应可表示为Cu2++OH-=Cu(OH)2↓9.某小组利用如图所示装置(气密性良好)进行实验。先观察一段时间，无明显现象；然后加入氯化钠溶液，1min后气球膨胀，8min后气球变得比加入氯化钠溶液前更瘪，下列说法合理的是A.试管中的铁粉由黑色变成红褐色B.该变化过程会放出热量C.氯化钠溶液加快了铁的锈蚀D.证明了铁的锈蚀需要氧气和水的参与10.非整比化合物如Fe0.9O、PbO1.9等，是新型的功能材料，具有很大的科技价值。利用Fe0.9O的某转换过程如图所示，下列说法正确的是A.该转换过程中Fe0.9O起催化作用B.Fe0.9O中+3价铁与+2价铁的原子个数比为2：7C.Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3D.该转换能转化利用CO2，助力碳中和二、第Ⅱ卷非选择题、本卷共6题，共70分。注意事项：用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案填写在试卷相应的空格上。答案不得写在密封线内。11.兴趣小组同学发现实验室里的金属钠保存在煤油中，对金属钠开展如下实验：（1）用小刀切一小块金属钠，看到钠具有银白色金属光泽，随后光亮的表面很快变暗，这是因为钠与氧气反应生成了氧化钠。该反应的还原剂是_______。（2）将一小块金属钠放在盛有适量水(滴有酚酞溶液)的培养皿中，观察到钠迅速熔化成一个光亮的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶地响声，溶液变为红色。①钠迅速熔化成一个光亮的小球，证明反应放出热量，还证明_______。②“浮在水面上四处游动，发出嘶嘶地响声”的原因是_______。③钠与水发生置换反应，产物使酚酞溶液变为红色。钠与水反应的化学方程式为_______。（3）为避免空气对钠的影响，兴趣小组同学用如图装置探究钠与硫酸铜溶液的反应。往大试管中加入CuSO4溶液和煤油，静置分层，然后将1粒绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，立即夹紧弹簧夹。观察到液体中有气泡生成；钠熔化成小球且在煤油和CuSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失；下层溶液中出现蓝色沉淀。①钠水和煤油三种物质的密度，由大到小的顺序为_______。②长颈漏斗的作用是_______；试管中的液体冷却后，打开弹簧夹，迅速用燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处，观察到的现象是_______；生成蓝色沉淀的化学方程式为_______。③从燃烧的角度看，试管中的煤油没有被点燃，能确定的因素是_______。12.甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_______。（2）t1℃时，将甲、乙、丙饱和溶液升温到t2℃，升温后甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系是_______。（3）t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲、乙饱和溶液中溶质的质量关系是甲_______乙(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）t2℃时，将ag甲的饱和溶液升温至t3℃，重新达到饱和，需加入甲的质量为_______g。（5）t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂质量比为_______。13.水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。（1）反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，X的化学式为_______，该反应要在低温下进行的原因是_______。（2）操作a的名称是_______，副产品的一种用途是_______。（3）“水洗”的目的是_______，“乙醇洗”的目的是_______，烘烤过程中发生反应的化学方程式为_______。（4）过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为_______。（5）水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。14.铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。已知：I.Fe3+会与Fe反应，生成Fe2+；II.Fe2+不稳定，在空气中容易被氧化成Fe3+；III.Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______(填化学式)。（2）某市售补血剂的主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)。①某同学将2.78克硫酸亚铁晶体溶于97.22g水中，所得溶液溶质质量分数为_______。②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，医生建议该补血剂与维生素C同时服用。某同学设计如下实验，探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入2片维生素C，振荡，充分溶解后滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀。补血剂与维生素C同时服用，维生素C的作用是_______。（3）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，从该废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：①氯化铁溶液与铜反应的化学方程式为_______。②从滤渣a获得产品Cu的操作步骤为_______、_______、洗涤、干燥。③物质X为单质，反应2为化合反应，则X的化学式为_______。④往一定质量的该废液中加入mg铁粉，恰好完全反应。若溶液质量增大ng，则生成Cu的质量为_______g(用m、n表示)。15.某研究性学习小组发现用纯碱(Na2CO3)做日常生活中的去油污剂时，去油污效果与纯碱的用量、水的温度有关，于是开展以下实验。【实验一】探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响将8个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在100g的下列试剂中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果(去油污效果=×100%)。结果如表：实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧温度20℃20℃20℃20℃30℃30℃40℃40℃试剂水1%Na2CO3溶液5%Na2CO3溶液10%Na2CO3溶液水10%Na2CO3溶液水10%Na2CO3溶液去油污效果5%16%20%27%60%90%75%97%（1）配制100g1%的Na2CO3溶液，需要量取质量分数为10%的Na2CO3溶液_______g。（2）探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是_______(填实验编号)。（3）“探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①⑤⑦的目的是_______。（4）对比实验④⑥⑧，可得到的结论是_______。【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH影响20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(如图1)；用pH传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH(如图2)。（5）根据图1数据，结合实验一，能得出的实验结论是_______。（6）Na2CO3溶液的温度升高，促进了水的电离，电离方程式为∶H2OOH-+H+；同时也促进了碳酸根离子的水解∶CO+H2O_______+OH-。已知：溶液中，H+的浓度越大，pH越小；当H+浓度＞OH-浓度时，溶液呈酸性，H+浓度越大，酸性越强；当H+浓度＜OH-浓度时，溶液呈碱性，OH-浓度越大，碱性越强。①碳酸根离子水解的方程式中，横线处应填写的微粒符号为_______。②Na2CO3溶液的碱性随温度的升高而_______，理由是_______；Na2CO3溶液的pH随温度的升高而减小，原因是_______。③20℃时，水的pH为7，当加热到80℃时，水的pH_______7(填“＜”、“＞”或“=”)，此时水呈___