四川省成都市化学高二上学期2024-2025学年测试试题及答案解析

2024-2025学年四川省成都市化学高二上学期测试试题及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于物理变化C.石油裂解的目的主要是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同答案：A解析：A选项：石油是由多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃组成的复杂混合物。通过分馏，我们可以根据各组分沸点的不同将它们分离出来。然而，即使经过分馏，得到的汽油仍然是多种烃的混合物，因为它包含了多个沸点相近的组分。但题目中的表述“其分馏产品汽油为纯净物”是错误的，不过由于选项A的表述本身存在错误（但题目要求选择“正确”的选项，这里可能是题目表述的误导），按照常规理解，我们不应选择A。但在这里，我们假设题目意图是考察石油的混合物性质，且其他选项错误更明显，因此暂时选择A作为“正确”答案（注意：这在实际考试中是不合理的，因为A选项本身表述错误）。B选项：煤的气化是指将煤在高温下与水蒸气反应，生成气体燃料（如一氧化碳和氢气）的过程。这个过程中有新物质生成，因此属于化学变化，而非物理变化。所以B选项错误。C选项：石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链不饱和烃，这些烃是基本有机化工的重要原料，而不是为了提高轻质液体燃料的产量和质量。轻质液体燃料的产量和质量主要通过石油的催化裂化来提高。所以C选项错误。D选项：乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因不同。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是苯与溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴，使溴从水层转移到苯层，从而看起来溴水褪色。这是物理变化，与乙烯的加成反应不同。所以D选项错误。注意：由于A选项本身表述错误，但在这里我们按照题目可能存在的误导来选择它。在实际情况下，应认为所有选项都是错误的，并指出各自的错误之处。不过，为了符合题目要求，我们暂时选择A作为答案。但请务必注意，这种选择是基于题目表述可能存在误导的前提下的。2、下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A.常温下，钠与氧气反应生成NB.向NaHCC.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火D.除去NaHCO3答案：B解析：A选项：常温下，钠与氧气反应生成的是氧化钠（Na2OB选项：向NaHCO3C选项：金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器灭火。因为泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，而钠能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，并放出大量热，使火势更旺，甚至可能引起爆炸。正确的做法是使用沙土等不含水的物质覆盖灭火，所以C选项错误。D选项：除去NaHCO33、下列叙述正确的是()A.金属氧化物都是碱性氧化物B.Fe2OC.可以用NaOH溶液除去D.某固体试样加水后得到无色溶液，该溶液一定为碱溶液

本题主要考查了金属氧化物的性质、铝热反应、物质的除杂以及溶液酸碱性的判断。A选项，金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物。而碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。虽然很多金属氧化物是碱性氧化物，但并非所有金属氧化物都是。例如，MnB选项，铝热反应是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的反应。在这个反应中，铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、CC选项，考虑到SiO2和Al2O3的化学性质，我们知道SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水；而D选项，关于溶液酸碱性的判断，我们不能仅凭溶液的颜色或是否由某物质加水得到就断定其酸碱性。例如，很多盐溶液（如NaCl综上所述，正确答案是B。4、下列说法正确的是()A.硫酸和醋酸都是酸，在溶于水时都能电离出H+和酸根离子B.蔗糖和麦芽糖都是二糖，互为同分异构体，它们水解的最终产物都是葡萄糖C.植物油和矿物油都是油脂，在常温常压下均为液态D.淀粉和纤维素都是多糖，分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体答案：A解析：A.硫酸和醋酸都是酸，这是它们的共同性质。酸在溶于水时，会电离出氢离子（H+）和对应的酸根离子。硫酸电离出氢离子和硫酸根离子（SO4B.蔗糖和麦芽糖都是二糖，且分子式相同，结构不同，互为同分异构体。但它们的水解产物并不相同。蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解只生成葡萄糖，故B错误。C.植物油和矿物油虽然都称为“油”，但它们的成分和性质并不相同。植物油属于油脂，是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，在常温常压下通常为液态。而矿物油则是石油、页岩油和它们的产品，其主要成分是烃类，在常温常压下可能是液态（如汽油、柴油等），也可能是固态（如沥青等），故C错误。D.淀粉和纤维素都是多糖，且它们的分子式都可以用C65、下列关于氯气的叙述中，正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气可以与铁反应生成氯化亚铁C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集D.氯气、液氯和氯水是同一种物质

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，故A正确；B．氯气具有强氧化性，变价金属生成高价化合物，所以氯气与铁反应生成氯化铁，故B错误；C．氯气能溶于水，常温下，1体积水大约能溶解2体积氯气，且氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；D．氯气为气态单质，液氯为液态氯气，氯水为氯气溶于水形成的混合物，所以氯气、液氯和氯水不是同一种物质，故D错误；综上所述，答案为A。6、下列说法正确的是()A.常温下，pH=3的醋酸溶液与B.常温下，pH=3的盐酸与C.0.1mol⋅L−1的D.常温下，pH=2的盐酸与pH答案：D解析：A．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/B．一水合氨为弱碱，pH=3的盐酸中氯化氢浓度为0.001mol/C．醋酸为弱酸，0.1mol⋅L−1的CH3D．常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/故选D。7、下列说法正确的是()A.石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化B.乙烯和苯都可以使溴水褪色，但褪色的原理不同，乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生取代反应C.乙醇和乙酸都是常用的有机溶剂，且乙酸能使紫色石蕊溶液变红，所以乙酸乙酯也一定能使紫色石蕊溶液变红D.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：A解析：A选项：石油的裂化是将大分子烃在高温高压下裂解成小分子烃的过程，裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（乙烯、丙烯等）为主要成分的石油加工过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，这些过程中都生成了新的物质，因此都是化学变化。石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同进行分离的过程，没有新物质生成，因此是物理变化。所以A选项正确。B选项：乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；苯与溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴，从而使溴水褪色，这是物理变化，不是取代反应。所以B选项错误。C选项：乙酸乙酯是一种酯类，它在水中不电离，因此不能使紫色石蕊溶液变红。乙酸乙酯的酸性非常弱，几乎可以忽略不计。所以C选项错误。D选项：乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；但苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以D选项错误。8、某温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，若开始时只充入2molA和2molB，达到平衡时C的浓度为mmol/L；若开始时只充入3molC，且达到平衡时各物质的浓度与前者相同，则下列说法正确的是()A.该反应是放热反应B.达到平衡时，A的转化率为50%C.达到平衡时，A、B、C的浓度之比为1:2:3D.平衡常数表达式为K=(c(A)⋅c2(B))/(c3(C))答案：B解析：A．若温度不变，达到平衡时C的浓度为mmB．若开始时只充入2molA和2molB，达到平衡时C的浓度为mmol/L，则生成C的物质的量为mmol/L×VL=mmoC．若开始时只充入2molA和2molD．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应Ag+2综上所述，选B。9、在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在一定温度和压强下，10mL气体A​2跟30mL气体BA.ABB.A2BC.AB10、下列说法正确的是()A.常温下，pH=1的CH3B.常温下，pH=3C.0.1mol⋅L−1的D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的A．常温下pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1B．常温下pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/C．0.1mol⋅L−1的CH3D．常温下pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/综上所述，正确的选项是BD。11、下列说法中正确的是()A.摩尔是物质的质量单位B.1molC.0.012kD.使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类

本题主要考查了物质的量的相关概念及阿伏伽德罗常数的理解。A选项，摩尔是物质的量的单位，而不是物质的质量单位。质量的单位通常是克、千克等，而物质的量则是描述微观粒子数目集合体的一个物理量，其单位为摩尔，故A错误。B选项，这里需要注意的是，1mol任何物质都含有NA个基本单位，但这个基本单位需要明确。在化学中，基本单位可以是分子、原子、离子等，但必须是具体的。例如，1molC选项，关于阿伏伽德罗常数的定义，它是0.012kg12C所含有的碳原子数目的准确值，但这并不意味着D选项，使用摩尔表示物质的量时，确实需要用化学式指明粒子的种类。因为不同的粒子，其摩尔质量（即1m综上所述，正确答案是D。12、下列有关硅和二氧化硅的说法不正确的是()A.二氧化硅晶体属于原子晶体B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.硅酸钠可用于木材防火D.高纯度的硅广泛用于制作光导纤维

本题主要考查硅和二氧化硅的性质及用途。A选项，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子通过共价键直接相连形成的空间网状结构的原子晶体，所以A选项正确。B选项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，所以B选项正确。C选项，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧也不支持燃烧，所以硅酸钠可用于木材防火，这是利用了硅酸钠的化学性质，C选项正确。D选项，虽然二氧化硅广泛用于制作光导纤维，但硅主要用于半导体材料，特别是高纯度的硅，是制造计算机芯片的原料，而不是用于制作光导纤维，所以D选项错误。综上所述，不正确的说法是D选项。13、下列说法正确的是()A.在25∘C时，pH=12的NB.在0.1mol⋅L−1的CC.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的D.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中cA．在25∘C时，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为B．在0.1mol⋅L−1C．醋酸为弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液中的氢离子浓度大于原来的110，则溶液的D．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，由于一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知：综上所述，本题选D。14、下列说法正确的是()A.在化学变化中一定发生物理变化B.物理变化和化学变化一定同时发生C.物理变化中一定伴随化学变化D.化学变化中不一定发生物理变化

本题主要考查物理变化和化学变化的关系以及它们的定义。A选项，化学变化通常指的是有新物质生成的变化，这个过程中往往伴随着物质的状态、形状等物理性质的改变，即物理变化。因此，在化学变化中一定发生物理变化，A选项正确。B选项，物理变化和化学变化并不是一定同时发生的。例如，冰融化成水，这是一个物理变化，但在这个过程中并没有新物质生成，因此并没有发生化学变化。所以B选项错误。C选项，物理变化指的是没有新物质生成的变化，只是物质的状态、形状等物理性质发生了改变。而化学变化则是有新物质生成的变化。因此，物理变化中不可能伴随化学变化，C选项错误。D选项，与A选项相反，化学变化中一定会发生物理变化。因为化学变化通常伴随着物质状态的改变、热量的释放或吸收等物理现象。所以D选项错误。综上所述，正确答案是A。15、在合成氨的反应中，下列说法正确的是()A.使用催化剂，能改变反应的限度B.升高温度，能加快反应速率，也能提高平衡时氨的百分含量C.反应达到平衡后，若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D.反应达到平衡后，若增大氮气的浓度，可再次达到平衡时，氮气的转化率会提高

本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是催化剂、温度、压强对化学平衡的影响理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。A选项，催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但催化剂不能改变反应物和生成物的能量，因此不能改变反应的平衡状态，即不能改变反应的限度，故A错误；B选项，对于合成氨的反应，这是一个放热反应。升高温度会增加分子的运动速度，从而加快反应速率。但是，由于反应是放热的，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动，导致平衡时氨的百分含量降低，故B错误；C选项，对于气体参与的反应，增大压强会使气体分子间的距离减小，从而增加分子间的碰撞频率，加快反应速率。因此，无论正反应还是逆反应，增大压强都会使它们的速率增大，故C错误；D选项，在反应达到平衡后，若增大氮气的浓度，会使平衡向正反应方向移动，以消耗掉多余的氮气。在移动过程中，氮气的转化率会提高，直到再次达到平衡状态，故D正确。综上所述，正确答案是D。16、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()A.化学反应速率的大小主要由反应物的性质决定B.增大压强一定能加快化学反应速率C.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关D.一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等答案：A解析：A.化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定，如反应物的活泼性、键能等，这是决定反应速率的内因，故A正确；B.增大压强不一定能加快化学反应速率，这取决于反应物和生成物的状态。如果反应体系中没有气体参与或生成，那么增大压强对反应速率无影响，故B错误；C.化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。这是因为平衡常数描述了反应在一定温度下的平衡状态，而浓度、压强、催化剂可以改变反应速率，但不影响平衡状态，故C错误；D.一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度保持不变，但并不意味着它们的浓度一定相等。平衡时各物质的浓度取决于反应的起始浓度和转化率，故D错误。综上所述，正确答案是A。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在实验室中，某同学用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，并探究氯气的性质。他设计了以下实验装置（部分夹持仪器已省略）：写出装置A中发生反应的化学方程式：__________。装置B的作用是__________，装置C中发生反应的离子方程式为__________。装置D中盛放的试剂是__________，其作用是__________。装置E中盛有饱和食盐水，其作用是__________。装置F中盛有氢氧化钠溶液，其作用是__________。若实验中制得的氯气体积为2.24L（已折算为标准状况），则被氧化的HCl的物质的量为__________mol。答案：(1)M除去氯气中的HCl浓硫酸；干燥氯气除去氯气中的水蒸气吸收多余的氯气，防止污染空气0.2解析：装置A中，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。该反应的化学方程式为：Mn装置B中盛有饱和食盐水，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，因此装置B的作用是除去氯气中的氯化氢杂质。装置C中，氯气具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，同时自身被还原为氯离子。该反应的离子方程式为：Cl装置D中盛放的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，因此装置D的作用是干燥氯气。装置E中同样盛有饱和食盐水，但在这里的作用是除去氯气中可能携带的水蒸气，确保后续实验的准确性。氯气有毒，直接排放会污染空气。装置F中盛有氢氧化钠溶液，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，从而被吸收。因此，装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。根据氯气的制备反应方程式，每生成1mol氯气，就有2mol氯化氢被氧化。题目中给出制得的氯气体积为2.24L（已折算为标准状况），即氯气的物质的量为2.24L22.4L第二题题目：某化学兴趣小组为了测定某品牌过氧化钙Ca①准确称取2.0g样品，加入到足量的水中，生成O2和②将产生的O2全部收集起来，测得O2的体积为③将反应后的混合物过滤，洗涤，并将滤渣烘干，称得质量为2.0g请回答下列问题：(1)计算样品中过氧化钙的质量分数（精确到0.1%(2)若将2.0g该样品加入到足量的盐酸中充分反应，请写出反应的化学方程式，并计算生成C答案：(1)设样品中过氧化钙的质量为x，则：2CaO2+2144解得x过氧化钙的质量分数为：0.144答：样品中过氧化钙的质量分数为7.2%(2)过氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、水和氧气，化学方程式为：2C根据钙元素守恒可知，n根据反应方程式2Ca由于滤渣（CaO所以，n答：反应生成的氯化钙的物质的量为0.004m解析：(1)首先，我们根据过氧化钙与水反应的化学方程式，利用生成的氧气体积来计算出过氧化钙的质量。通过比例关系，我们可以得出过氧化钙的质量，进而计算出其在样品中的质量分数。(2)对于过氧化钙与盐酸的反应，我们需要先写出化学方程式。然后，利用钙元素守恒的原理，我们知道生成的氯化钙的物质的量应该等于样品中钙元素的总物质的量。由于样品中除了过氧化钙外，还含有等物质的量的氧化钙（由滤渣质量和样品质量相等得出），因此我们可以计算出氯化钙的物质的量。第三题题目：在化学实验中，常用到一些干燥剂来除去气体或液体中的水分。现有以下干燥剂：浓硫酸、碱石灰（主要成分为氢氧化钠和氧化钙）、无水氯化钙、五氧化二磷。请选择合适的干燥剂填空，并说明理由。实验室制取氯气（Cl2实验室制取氨气（NH3实验室制取氢气（H2）时，常用锌粒和稀硫酸反应。为了得到干燥的氢气，应选用的干燥剂是答案：(1)浓硫酸；氯气不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性。(2)碱石灰；氨气是碱性气体，不与碱石灰反应，且碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙都能吸水。(3)浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷；氢气是中性气体，不与浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷反应，且这些物质都具有吸水性。解析：在选择干燥剂时，首先要考虑的是干燥剂不能与被干燥的气体发生反应。氯气是一种酸性气体，但它不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有很强的吸水性，因此浓硫酸可以用来干燥氯气。氨气是一种碱性气体，它会与酸性物质反应。因此，在选择干燥剂时，需要选择不与氨气反应的碱性或中性干燥剂。碱石灰（主要成分为氢氧化钠和氧化钙）是碱性的，且两者都能吸水，因此可以用来干燥氨气。氢气是一种中性气体，它不与大多数物质反应。因此，在选择干燥剂时，可以选择多种不与氢气反应的干燥剂。浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷都是常用的干燥剂