氧化还原反应方程式的配平 导学案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1.3.3氧化还原反应方程式的配平【课程目标】1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2．掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。【夯基提能】知识点一正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤1．氧化还原反应方程式配平的依据(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价________＝化合价________。(2)质量守恒：反应前后元素的种类和同种元素原子个数不变。(3)电荷守恒(适用于离子方程式)：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤【师说·助学】配平化学方程式____H2S＋____HNO3→____S↓＋____NO↑＋____H2O。【即学即练】配平下列氧化还原反应的方程式。(1)____HCl(浓)＋____MnO2△=____Cl2↑＋____MnCl2＋(2)____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4=K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O知识点二配平氧化还原反应方程式的常用技巧1．逆向配平法分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。【师说·助学1】配平化学方程式____S＋____KOH△=____K2S＋____K2SO3＋____H2．离子方程式的配平首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，然后根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。【师说·助学2】配平离子方程式____MnO4-＋____H＋＋____H2O2=____Mn2＋＋____O2↑＋____H3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水](1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【师说·助学3】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式。【即学即练】1．正向配平：____Cl2＋____NaOH△=____NaCl＋____NaClO3＋2．逆向配平：____Cu＋____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O3．缺项配平：____Mn2＋＋____ClO3-＋____H2O=____MnO2↓＋____Cl2↑夯基提能·一遍过知识点一1．(1)升高总数降低总数[师说·助学]提示：第一步：标变价，H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O第二步：列得失，第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。化学方程式为3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。最后化学方程式为3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O即学即练答案：(1)41112(2)21081258知识点二[师说·助学1]提示：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。(1)生成“1个K2S”化合价降低2价，生成“1个K2SO3”化合价升高4价；化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。(3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。(4)最后确定H2O的化学计量数为3。答案：36213[师说·助学2]提示：(1)根据得失电子守恒确定氧化剂MnO4-、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、(2)根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6。(3)根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8。(4)最后用O原子守恒检验。答案：265258[师说·助学3]提示：(1)由溶液显紫色可推知有MnO4化合价分析如下。Bi(＋5→＋3)↓2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前)Mn(＋2→＋7)↑5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO4-(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。(3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H