福建省永安市第三中学2024-2025学年高二化学3月月考试题

PAGE2PAGE1福建省永安市第三中学2024-2025学年高二化学3月月考试题考试时间：90分钟一、单选题（每题2分，共48分）1．下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④ B．④②③①⑤C．④②⑤①③ D．④⑤②①③2．可正确表示原子轨道的是（）A．n B．2d C．2px D．3f3．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关4．下列组合不能形成配位键的是（）A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+5．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．延展性好 B．简洁导电 C．密度大小 D．易导热6．按Si、P、S、Cl的依次递增排列的是（）①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④7.下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸CH3COOH中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．NH3·H2O中的NH3与H2O分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间8．依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增加D．Fe2+的离子结构示意图：9.下列说法正确的是()A．乙烯中C==C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍B．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH4+中4个N—H键的键能不相等10．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来说明的是（）①BF3②CH2＝CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4⑦HCHOA．①②③⑦ B．①②③⑤ C．②③④⑦ D．③④⑤⑥11.下列说法正确的是()①下列量子数可以存在：3,0，-1，-1/2②共价化合物肯定含共价键．肯定不含离子键③水的非直线结构是由共价键的饱和性确定的④由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物⑤分子中不肯定存在共价键⑥烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定A．②⑤B．④⑥C．②③④D．①③⑥12．下列各组分子中，都含有极性键的非极性分子的是（）A． B．C． D．13.同周期元素基态原子的最外层电子排布式，表示的原子最简洁得到电子的是()A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np514．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价肯定值肯定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（）A．③⑤ B．①②⑦ C．③④⑥ D．③④⑤⑥⑦15．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预料很多分子或离子的空间构型，也可推想键角大小，下列推断正确的是（）A．BF3与PCl3为三角锥形 B．SO3与CO32-为平面三角形C．SO2键角大于120o D．SOCl2是平面三角形16．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据推断错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水猛烈反应17．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是（）A．该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍D．该离子液体与水能够形成氢键18．下列物质中，既有离子键，又有极性键的是（）A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O219．下列关于苯（C6H6），丙烯（CH3﹣CH=CH2）分子的说法正确的（）A．苯分子有12个σ键，3个π键B．丙烯中3个碳原子都是sp2杂化C．苯分子中全部原子共平面D．丙烯分子中3个碳原子在同始终线上20．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①21．在半导体生产或灭火剂的运用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、CF4等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推想不正确的是（）A．NF3分子呈三角锥形 B．CF4在CCl4中溶解度比在水中的大C．CHClFCF3存在手性碳原子 D．CHClFCF3中没有非极性键22．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）A．基态原子最外层电子排布为ns2的肯定是ⅡA族B．第三、第四周期同主族元素的原子序数相差8或18C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族23．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O24．如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能改变趋势。下列说法正确的是A．元素电负性：c＞b＞a B．最简洁氢化物的稳定性：c＞a＞bC．最简洁氢化物的相对分子质量：a＞b＞c D．第五电离能I5：a＞c＞b二、填空题25．（12分）X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。请依据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼。第3周期元素的简洁离子中半径最小。第4周期元素，M电子层为全充溢状态，最外层只有二个电子的原子。（1）写出元素T的离子结构示意图______________；写出元素X的气态氢化物的电子式__________；写出Z元素原子的外围电子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______种形态不同的电子云。（2）Y元素原子的第一电离能______镁（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：__________________。（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号字母）。a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物猛烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．26．（8分）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。（2）已知铂丝蘸取氯化钠在酒精灯上灼烧火焰为黄色，蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色缘由是_______（填序号）。A．氯化钙受热挥发B．氯化钙受热分解C．钙离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的依次是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在肯定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。27．（7分）一项科学探讨成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向肯定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________。②NO3－的空间构型_______(用文字描述)。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①已知两微粒间原子个数和价电子总数都相等的互称为等电子体，互为等电子体的空间结构相像。依据等电子原理，CO分子的结构式为_______。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为__________。③1molCO2中含有的σ键数目为____________。（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为___________。28．（10分）测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________，价电子排布式。（2）对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的依次为________________。（用元素符号表示）（3）HOCH2CN的结构简式，该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。（4）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________；29．（15分）（1）依据第2周期元素第一电离能的改变规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应干脆得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质含有的化学键类型有_________（填序号）。a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键e.配位键f.氢键②基态铜原子的核外电子排布式为________。（3）BF3与肯定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在肯定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采纳_______杂化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸离子能形成分子内氢键。据此推断，相同温度下酸性强弱比较：水杨酸离子_______苯酚（填“>”或“<”），其缘由是__________。 2024-2025学年三中中学校高二下学期3月考化学试卷 参考答案一．选择题（24题，每题2分，共48分）123456789101112CCDDCBDDBAAB131415161718192021222324DCBDCBCADABD二：填空题（12分）．(1)（2分）3d104s2（2分）2＜Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构（2分）(3)Fbc（2分）（8分）（1））3（2）C（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）（4）N>As>Ga（2分）sp3（5））金属键27．（7分）（1）①1s22s22p63s23p63d