2018中考大题预测及详解

第页1、如图所示Ａ～Ｅ均为初中化学常见的物质，他们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种且含有一种相同的元素，Ａ可用于玻璃的生产，Ｂ中含有三种元素，实验室可用来作干燥剂。（图中“－”表示能相互反应，“→”表示转化关系）（1）物质D为_________；

（2）B与C反应的基本类型为____________，物质E的用途为_____________；

（3）A与B反应的化学方程式为____________________。【答案】（1）水（2）复分解反应作助燃剂（或医疗急救等）（3）H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】根据A可用于玻璃的生产，可知A为Na2CO3，A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，A与B，B与C均可以发生反应，则B属于酸，B中含有三种元素且可用于作干燥剂，则B为H2SO4，故C属于碱，A、B、C均可转化为D，则D为H2O；E为单质，A～E含有一种相同的元素，D和E可以相互转化，故E为氧气。2、A~J是初中化学常见的物质，其中I为红褐色沉淀，F为胃酸的主要成分，E为应用最广泛的金属，A、G为氧化物，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。G的化学式为。C+H→I+J的反应属于反应（填基本反应类型）。B物质的用途是。写出G→H的化学方程式。【答案】（1）Fe2O3（2）复分解（3）改良酸性土壤（合理即可）（4）Fe２O３＋6HCl=2FeCl３＋3H2O

【解析】由Ｉ为红褐色沉淀，可知Ｉ为氢氧化铁；Ｆ为胃酸的主要成分，则Ｆ为盐酸；Ｅ为应用最广泛的金属，则Ｅ为铁；Ｃ、Ｈ反应能生成氢氧化铁，则Ｈ为铁盐，Ｈ为Ｇ和盐酸反应生成的，且Ｇ为能生成铁的氧化物，则Ｇ为氧化铁，则Ｈ为氯化铁，Ｅ和Ｆ反应即铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气能与氧气反应生成水，则Ｄ为氢气，Ａ为水，Ａ与氧化钙反应生成氢氧化钙，即Ｂ为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，即Ｃ为氢氧化钠。（１）Ｇ的化学式为Fe２O３。（２）Ｃ＋Ｈ→Ｉ＋Ｊ的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，属于复分解反应。（３）Ｂ为氢氧化钙，常用于改良酸性土壤或作建筑材料等。（４）Ｇ为氧化铁，Ｆ为盐酸，Ｇ→Ｈ反应为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe２O３＋６HCl=２FeCl３＋３H2O。3、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ分别是熟石灰、纯碱、烧碱、盐酸和二氧化碳中的一种，这几种物质间存在如图所示的反应与转化关系（图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应），Ｂ是人体胃液的主要成分，Ｂ、Ｅ间反应有气泡产生。(1)Ｅ物质是_______________；

(2)Ａ的用途之一为____________________________；(3)Ｃ转化为Ｄ时反应的化学方程式为_________________；(4)图中涉及的反应中，不属于四种基本反应类型的有_____个。【答案】(1)Na2CO3(2)用于灭火(或制作碳酸饮料，作温室气体，生产尿素等)(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(4)两【题眼定位】4、实验室制取气体的装置如下图所示，请回答问题：(1)仪器①的名称是_____________。(2)氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气的小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取，则制取氢气的发生装置是____(填字母)；氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先_______。(3)实验室若用B装置制取CO2，反应的化学方程式为____________________________，制取的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，需用饱和碳酸氢钠溶液将杂质气体除去，则气体应从________(填“a”或“b”)端进入。(4)若想用高锰酸钾制备氧气，对于A装置还需要改进的一点是____________________。【答案】(1)铁架台(2)B验纯(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑a(4)在试管口放一团棉花【解析】(1)根据常见仪器的名称和用途分析，仪器①的名称是铁架台。(2)实验室制取氢气应选择固液常温型发生装置B；点燃可燃性气体之前必须先检验气体的纯度。(3)实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，需将该混合气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，因此应从a端进入。(4)为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，需事先在试管口放一团棉花。5、如图是实验室制取气体的一些常见装置，请回答相关问题：（1）仪器①的名称为___________。（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应原理用化学方程式表示为_____________________。实验时应该选择的发生装置和收集装置为________。（3）B、C装置都可用于实验室制取二氧化碳，C装置的主要优点是_________________，若用D装置收集二氧化碳，判断二氧化碳已收集满的操作与现象是_________________。一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中能与氧气迅速反应，生成红棕色的二氧化氮气体，则收集一氧化氮应该选择的装置为_______。【答案】（1）锥形瓶（2）2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑AD或AF（3）C装置的优点是随开随用，随关随停；可将燃着的木条置于集气瓶瓶口，如果木条立即熄灭，说明二氧化碳已收集满（4）F【解析】（1）仪器①为锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；该反应需加热，反应物为固体，所以发生装置应该选择A；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集装置选择D或F；（3）C装置中通过打开或关闭导管上的活塞，可控制反应的发生或停止，所以C装置的优点是随开随用，随关随停；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用向上排空气法收集二氧化碳时，可将燃着的木条置于集气瓶瓶口，如果木条立即熄灭，说明二氧化碳已收集满；（4）一氧化氮能与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集，一氧化氮难溶于水，故收集一氧化氮应该采用排水法收集。6、有一包白色粉末状固体，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种。化学小组的同学对其成分进行探究。他们取样加水溶解，有未溶物A，在上层清液B中滴入酚酞溶液，溶液变红。根据现象他们继续进行探究。【提出问题】白色粉末的成分是什么？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【猜想与假设】猜想甲：CaCO3、NaOH猜想乙：CaCO3、Na2CO3

猜想丙：CaCO3、NaOH、Na2CO3

猜想丁：Na2CO3、BaCl2猜想戊：Na2CO3、BaCl2、NaOH

有同学根据实验现象提出猜想甲成立，但其他同学不同意，理由是________________________________。【实验验证】实验操作实验现象实验结论（1）①取未溶物Ａ加入足量的稀盐酸

②之后滴入几滴稀硫酸①未溶物溶解，有气泡生成②未见沉淀生成白色粉末中肯定不存在____________（2）①在上层清液Ｂ中滴入足量氯化钙溶液

②再滴入几滴酚酞溶液①有_____生成

②溶液变红白色粉末中肯定含有碳酸钠和氢氧化钠，猜想丙成立写出（1）中未溶物A与稀盐酸反应的化学方程式_____________________________________。

【反思评价】在【实验验证】（2）中加入足量的氯化钙溶液的目的是______________________________。

【拓展迁移】将该白色粉末转变为氢氧化钠溶液的方法是_____________________________________________。【答案】【猜想与假设】碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红（或Na2CO3、BaCl2反应会生成白色沉淀BaCO3）【实验验证】（1）BaCl2（或氯化钡）（2）白色沉淀CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑【反思评价】排除对检验氢氧化钠的干扰【拓展迁移】加水溶解并加入适量氢氧化钙溶液后过滤。

【解析】【猜想与假设】对白色粉末加水溶解有未溶物A，在上层清液B中滴入酚酞溶液，溶液变红，根据这些现象并不能确定该白色粉末一定含有碳酸钙和氢氧化钠，因为当该白色粉末的成分为碳酸钠和氯化钡且碳酸钠过量时也会出现相同现象，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，由于碳酸钠溶液呈碱性，因此，当碳酸钠过量时，会使酚酞溶液变红。【实验验证】取未溶物Ａ加入足量稀盐酸，未溶物溶解，有气泡生成，则未溶物有三种可能，一：只含碳酸钙二：只含碳酸钡；三：含有碳酸钙和碳酸钡。之后滴入几滴；稀硫酸未见沉淀生成，说明该白色粉末不含碳酸钡，即原白色粉末中有碳酸钙，没有氯化钡。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。在上层清液B中滴入足量氯化钙溶液观察到有白色沉淀生成，则说明原白色粉末中一定含有碳酸钠。【反思评价】加入足量的氯化钙除去了碳酸钠，排除了对检验氢氧化钠的干扰。再滴入酚酞溶液，溶液变红，说明该白色粉末含有氢氧化钠，则原白色粉末中含有碳酸钙、碳酸钠和氢氧化钠，猜想丙成立。【拓展迁移】要除去白色粉末中的碳酸钠和碳酸钙只需加水溶解并加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，即可得到氢氧化钠溶液。7、“保障清洁水源，创造健康世界”，央视报道，目前全球水污染严重，我国水污染状况也不容乐观。漂白粉是一种常用的净水剂，某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，小组同学决定对该漂白粉是否失效进行探究。【资料】工业上制取漂白粉的反应为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是在空气中发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO=2CaCO3↓+2HClO，HClO能使有色物质（如品红溶液）褪色；HClO不稳定，易分解生成HCl和一种无色无味气体；CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。【实验】取漂白样品于试管中，加适量水充分振荡，滴加品红溶液，，该漂白粉已失效。【提出问题】失效后的漂白粉的成分有哪些？【猜想与假设】根据漂白粉的制取及作用原理，一致认为一定有氯化钙，此外还可能有碳酸钙和氢氧化钙中的一种或两种。【设计与实验】操作现象结论１．取漂白粉样品于试管中，加适量水充分振荡，取上层清液，向其中样品中不含氢氧化钙２．取漂白粉样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸样品中含有碳酸钙【结论】该漂白粉样品的成分是氯化钙和碳酸钙。操作２中反应的化学方程式为。【拓展】实验室保存试剂时，很多需密封保存，下列试剂需密封保存的原因与空气中二氧化碳有关的是。A．浓盐酸B．氢氧化钠溶液C．铁粉D．浓硫酸【答案】【实验】无明显现象【设计与实验】滴入无色酚酞溶液（或通入二氧化碳）无明显现象固体溶解，有气泡产生【结论】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑【拓展】B【解析】【实验】漂白粉溶液能使品红溶液褪色，漂白粉失效后，滴入品红溶液，没有明显现象；【设计与实验】如果样品中有氢氧化钙，加水后溶液中有氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据结论样品中不含氢氧化钙，所以通入二氧化碳后无明显现象，也可利用酚酞溶液检验，滴入酚酞溶液，如果无明显现象，也说明样品中不含氢氧化钙；碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以若有碳酸钙，可观察到的现象为固体溶解，有气泡产生；浓盐酸需密封保存的原因是由于浓盐酸具有挥发性，与二氧化碳无关；氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，需密封保存；铁粉易吸收空气中的氧气和水蒸气生锈，需密封保存；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，需密封保存。（2019烟台黑卷第23题）某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和稀盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”，这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。（1）这3种物质间发生反应的任意一个化学方程式为____________________。（2）他对反应后溶液中溶质的组成作出以下4种假设。假设：溶质为NaCl、CaCl2假设：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2假设：溶质为NaCl、CaCl2、HCl假设„：溶质为NaCl、CaCl2、HCl、NaOH小华认为假设„不成立，其原因是___________________。请根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。实验步骤及操作方法实验现象结论假设成立（4）假设成立，向溶液中滴加无色酚酞试液，其现象为。【实验反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。通过以上探究，你认为怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？。【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O或（Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O）（2）假设„中同时含有HCl和NaOH，两者会反应，不能共存（3）取反应后的溶液于试管中，加入锌粒（合理即可）有气泡产生（与上空对应）（4）无现象，溶液仍然为无色溶液【实验反思】反应物是否有剩余加入熟石灰至溶液呈中性【解析】（1）废液中的氢氧化钠、氢氧化钙都可以和和盐酸不盐酸发生中和反应，写出其中一个即可。（2）氢氧化钠能共存，所以假设„不成立（3）要想确定假设成立，只要证明溶液中含有盐酸即可，则可以利用酸的性质来设计实验。（4）当废液中的几种物质恰好完全反应，则反应后的溶液中溶质只有NaCl和CaCl2，则溶液显中性，滴加酚酞试液后，溶液中无明显现象，溶液仍为无色溶液。【实验反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余；经过试验验证该废液中含有盐酸，需加入熟石灰至溶液呈中性才能倒入下水道。8、某工厂为检测一批氢氧化钠的纯度，随机抽取了20g氢氧化钠样品溶于水，滴加几滴无色酚酞溶液，逐滴滴入溶质质量分数为10%的硫酸，当溶液红色刚好褪去时，总共消耗了硫酸196g，请问：

（1）反应过程