【第十二周】氧化还原反应第1课

第3节氧化剂与还原剂思考1.初中学习过的四种基本反应类型是什么？2.四种基本反应类型能否包含所有的化学反应？

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO分析下列反应所属类型及各元素化合价的变化：Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应化合价有变化化合价无变化新知探究1.氧化还原反应：有元素化合价变化的化学反应.其它的反应为非氧化还原反应。一、氧化还原反应

2.氧化还原反应的特征：有元素化合价的变化。

3.氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应，还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2

D.AlAl2O3CBD[问题]化合价的升降是什么原因引起的？NaCl

的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+[

Cl]-Cl

-Na+HCl

的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl5.氧化还原反应的实质：

电子的转移（得失和偏移）从化合价变化角度分析：

有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。从电子转移角度分析：

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的本质是电子转移

总结：二、氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物

所含元素的化合价升高的反应物

一般的，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物具有氧化性具有还原性交流·探究从电子转移和化合价升降角度来分析氧化剂、还原剂？

失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性→反应得到氧化产物得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性→反应得到还原产物Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO

下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应小试牛刀表示法：双线桥法2Na+Cl2===2NaCl点燃00+1-1失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原规律：失升氧，得降还。＋２００＋１得到2e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原CuO

＋H2===Cu＋H2O△练习用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、Cl2+H2O===HCl+HClO3、KCl03+6HCl===KCl+3Cl2↑

+3H2O12e-e-5e-交流·探究元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系铁元素（Fe）：硫元素（S）：0+2+3-20+4+6↑↓↑↑↑↑↓↓↓↓结论含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；含有最低价态的元素的物质只具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

gkxx精品课件〖做一做〗O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、FeCl3、H2O2Na、Cu、C、H2、S2-、FeSO4、SO2在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐活泼金属单质某些非金属单质含有