《水溶液第一课时》课件3

第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液

第1课时冰醋酸不导电导电×加水×联想·质疑：酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？一、水的电离1.实验2.现象：指针偏转：不亮G×3.结论水是一种极弱的电解质4.原因G×+++-H2OH＋

＋OH－2H2OH3O＋

＋OH－水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：K

=[H+][OH-][H2O]变形为：K

·

[H2O]=[H+][OH-]实验证明25℃时，KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2KW叫水的离子积常数，简称水的离子积在一定温度下，K·

[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数：KW=[H+][OH-]进一步实验证明：KW适用于酸、碱、盐的稀溶液t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131005.5×10-13不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，KW越大观察与思考：根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？练习：1.下列说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH-B、NaOH溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14D2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（）A、温度越高，Kw越大B、温度越低，Kw越大C、随着温度的升高，Kw可能增大，也可能减小D、随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高AD交流研讨根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：化合物c/mol•L-1[H+]/mol•L-1[OH-]/mol•L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-121.0×10-111.0×10-11由表中的数据能得出什么规律？酸性或碱性溶液中均存在H＋和OH－，只是[H＋]和[OH－]的相对大小不同：酸性溶液中［H＋］>［OH－］碱性溶液中［H＋］<［OH－］由水电离出的［H＋］或［OH－］均为10-12时,溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液P76二、溶液的酸碱性水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为:[H+]=[OH-],溶液呈中性[H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强[H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强思考：当溶液中［H＋］>10-7时，一定是酸性溶液吗？不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度

1、一个平衡-----水的电离平衡

一个常数--------水的离子积常数2、矛盾对立统一，此消彼长的辨证唯物主义观点

小结Kw=〔H+〕〔OH-〕=f（T）存在水与任意溶液中三特点:可逆,吸热,程度小1.某温度时，水的离子积常数为1×10-12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10-7moL·L-1，则该溶液（）A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH-)=100c(H+)AD练习2.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为

KW25℃=1.0×10-14mol2·L－2，

KW35℃=2.1×10-14mol2·L－2

则下列叙述