《化学反应的速率和限度》导学案5

《化学反应的速率和限度》导学案第1课时化学反应的速率基础落实———————————————————————————————————一、化学反应速率1．含义表示________________________的物理量。2．定义单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取正值)。3．表达式若以v表示反应速率，Δt(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：__________________。4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。5．同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于________________。二、影响化学反应速率的因素1．温度对化学反应速率的影响的探究实验操作试管中均为2～3mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为________实验结论2.催化剂对化学反应速率的影响的探究实验操作实验现象产生气泡速率的相对大小为________实验结论3.影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。对点训练———————————————————————————————————知识点一化学反应速率的表示方法1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度为0.8mol·L－1，则在这10min内N2的平均反应速率是()A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1 D．0.6mol·L－1·min－1知识点二化学反应速率的简单计算及应用3．已知某反应aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下ABC起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的()A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1知识点三影响化学反应速率的因素5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是()A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体6．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________________________；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：__________；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________；(5)同样大小的大理石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________________；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。课后作业———————————————————————————————————【练基础落实】1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度 D．使用催化剂3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率()A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液5．100mL6mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钠固体 B．稀盐酸C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液6．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【练方法技巧】——化学反应速率的计算技巧7．向4.0L容器中充入0.70molSO2和0.40molO2，4s末测得剩余SO20.30mol，则v(O2)为()A．0.10mol·L－1·s－1B．0.025mol·L－1·s－1C．0.50mol·L－1·s－1D．0.0125mol·L－1·s－18．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1题号12345678答案练综合拓展9．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－110．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。第1课时作业答案解析基础落实一、1．化学反应过程进行快慢2．反应物浓度生成物浓度3．v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)4．mol·L－1·min－1mol·L－1·s－15．化学计量数之比二、1．③>②>①其他条件不变，升高温度可加快化学反应速率2．②＝③>①其他条件不变，使用催化剂可加快化学反应速率3．温度和催化剂浓度状态表面积对点训练1．C[熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1，所以A、B错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，所以D不正确。]2．A[v(N2)＝eq\f(Δc(N2),Δt)＝eq\f(1.8－0.8,10)mol·L－1·min－1＝0.1mol·L－1·min－1。]3．B[三种物质的计量数之比等于三种物质表示的反应速率之比＝eq\f(3.0－1.8,2)∶eq\f(1.0－0.6,2)∶eq\f(0.8－0,2)＝3∶1∶2。]4．B[折算成用同一物质表示的速率再进行比较。A项v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝eq\f(0.8,3)mol·L－1·s－1C项v(A2)＝eq\f(1,2)v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D项v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝1.4mol·L－1·min－1＝eq\f(0.07,3)mol·L－1·s－1。]5．D6．(1)光照(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)温度课后作业1．C2．C[外界条件(反应物用量、压强)对化学反应速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学反应速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。]3．D[由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中A的化学反应速率。]4．A[化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知A选项中X的浓度最大。]5．C[锌与6mol·L－1的H2SO4反应，其实质为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，若减小生成H2的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中H＋的浓度，而不改变H＋的物质的量。A项中Na2SO4溶于水电离出的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)对H＋浓度无影响，不影响反应速率，A项不正确；B项引入H＋会影响H2的生成量；C项相当于加入水，可使H＋浓度减小，化学反应速率减小，但H＋的物质的量未改变，生成H2的量不变，C正确；D项KNO3溶液中的NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下可与Zn反应生成NO，消耗H＋，减少了H2的生成量。]6．B[图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验Cl－和SOeq\o\al(2－,4)对应的影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。]7．D[Δn(SO2)＝0.7mol－0.3mol＝0.4mol则v(SO2)＝eq\f(Δn,Δt·V)＝eq\f(0.4mol,4s×4.0L)＝0.025mol·L－1·s－1故v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO2)＝0.0125mol·L－1·s－1。]8．D9．B[据图可知，4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol·L-1，8min时其浓度为10μmol·L-1，因此4～8min间的平均反应速率为eq\f(20μmol·L－1－10μmol·L－1,4min)＝2.5μmol·L-1·min-1。进一步分析图像可知0～4min间的平均分解速率为eq\f(40μmol·L－1－20μmol·L－1,4min)＝5.0μmol·L-1·min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12min间平均分解速率为1.25μmol·L－1·min－1，12～16min间平均分解速率为0.625μmol·L－1·min－1，因此16min时反应物的浓度大致应为10μmol·L-1－1.25μmol·L-1·min-1×4min－0.625μmol·L-1·min-1×4min＝2.5μmol·L-1，故B项正确。]10．(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)(5)①301017.5②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积解析(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL，可以求得V6＝10mL，V8＝19.5mL，V9＝17.5mL，V10＝15mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。第2课时化学反应的限度基础落实———————————————————————————————————一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义：在同一条件下________和________均能进行的化学反应。(2)特点在__________，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)__________。(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“____”。2．化学反应的限度——化学平衡状态(1)化学平衡的建立①反应开始时：v正最大，v逆为____。②反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v正逐渐______，生成物浓度逐渐增大→v逆从____开始逐渐______。③反应达到平衡时：v正____v逆，反应物和生成物各组分浓度____________。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：(3)概念在一定条件下，当一个______反应进行到____________和____________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。(4)化学平衡状态特征有：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是____________。②动：是指______平衡。达到化学平衡状态时，正逆反应_____，而不是反应______。③等：平衡时，正反应速率和逆反应速率______且都______0，即v正＝v逆>0。④定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度_____，各组分的百分含量_____。⑤变：化学平衡状态是__________下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，则原平衡被______，反应混合物中各组分的百分含量就会__________，维持条件不变，又会在新条件下建立________________，也就是说，化学平衡是____________。二、化学反应条件的控制1．控制化学反应条件的意义通过对化学反应条件的控制，改变化学反应______和化学反应的______，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。2．“提高煤的燃烧效率”的研究(1)燃料燃烧的条件①燃料与______或氧气接触；②温度达到燃料的__________。(2)影响煤燃烧效率的条件①煤的状态；②空气用量；③炉(灶)膛材料的选择；④燃烧后烟道废气中热量的利用。(3)提高燃料燃烧效率的措施①尽可能使燃料__________，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能____________，且空气要______。②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高____________。对点训练———————————————————————————————————知识点一化学反应的限度1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2．下列说法错误的是()A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了3．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)的氧气，经过一段时间后，eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)原子存在于()A．O2 B．SO2C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3知识点二化学平衡的标志4．可逆反应达到化学平衡的标志是()A．反应停止了B．正、逆反应速率为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应速率相等5．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成xmol的A2，同时生成xmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2xmolAB，同时生成xmol的B2D．单位时间内生成xmol的A2，同时生成xmol的B26．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量知识点三反应条件的控制7．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()A．增大煤炭燃烧时的燃烧效率并形成清洁能源B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C．提高煤炭的热效率并不再排放任何气体D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率8．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是()A．减少空气进入量，增大石油气进入量B．增大空气进入量，减少石油气进入量C．减少空气进入量，减少石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量课后作业———————————————————————————————————【练基础落实】1．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是()A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．单位时间内每生成nmolN2，同时生成2nmolNO2．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A．①③ B．①②③C．①③④ D．全部3．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()催化剂加热A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A．此反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍5.恒温下，amolA和bmolB在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－eq\f(n,2))C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可判定反应达到平衡【练方法技巧】——控制反应限度的技巧6．已知2SO2＋O22SO3是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是()A．使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率C．增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率D．增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率7．欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是()①采用高温②采用高压③使用催化剂④增大N2的浓度⑤增大H2的浓度A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．全部8．对于化学反应A(g)＋3B(g)3C(g)，下列措施既可加快反应速率，又可提高A的转化率的是()A．使用催化剂B．增大A物质的浓度C．增大B物质的浓度D．减小C物质的浓度题号12345678答案【练综合拓展】9．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率vC＝eq\f(1,2)vA；反应2min时，A的浓度减少了eq\f(1,3)，B的物质的量减少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，vA＝________，vB＝__________；(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为__________；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是______________________________________________________________________________；②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________；第2课时作答案解析基础落实一、1．(1)正反应逆反应(2)相同条件下同时进行(3)2．(1)①0②减小0增大③＝不再变化(3)可逆正反应速率逆反应速率(4)①可逆反应②动态仍在进行停止了③相等大于④保持一定保持一定⑤一定条件破坏发生变化新的平衡状态可以改变的二、1．速率限度2．(1)①空气②着火点(3)①完全燃烧充分接触过量②能源利用率对点训练1．A[要搞清楚，当一个可逆反应在一定条件下达到平衡，亦就是这个反应在该条件下所达到的限度，并且此时的化学平衡状态是一个动态平衡，只要条件改变，平衡即被破坏。当一个可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应已达到平衡状态；反之，当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等，而不是所有物质的反应速率均相等，所以B不正确；当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反应物达到最大转化率，生成物达到最大生产率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，所以A正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变，所以C、D说法是错误的。]2．D[可逆反应达到正反应速率与逆反应速率相等时，反应并没有停止；只是v正＝v逆＞0，各物质的浓度不再改变。]3．D[可逆反应达到平衡状态，正、逆反应并没有停止，所以氧气中的18O可通过正反应进入SO3中，SO3中的18O又可通过逆反应而进入SO2中。]4．D5．C[单位时间内生成2xmol的AB，同时生成xmol的B2，即正、逆反应速率相等。]6．C[化学反应达到平衡的标志之一是各物质的浓度保持不变。对于定容密闭容器中的等体反应，混合气体的压强、密度、总物质的量始终不变，A、B、D项不能说明反应已达平衡，B物质的量浓度不变，表明反应已达平衡。]7．D[本题解答的关键是了解燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有充足的空气，二是燃料与空气或氧气要有足够大的接触面。由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉是将固体燃料粉碎，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧生成的CO污染空气。]8．B[从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O2少，若改烧液化石油气，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。]课后作业1．D[A项以消耗O2表示的正反应速率与以消耗NO表示的逆反应速率不相等；B项对任意一个可逆反应，体系中的各物质同时存在，不能作为化学平衡状态判断的依据；C项从反应方程式看反应体系中总的物质的量始终不变，不能作为判断依据；D项中以N2表示的逆反应速率与以NO表示的正反应速率相等，即达到平衡状态。]2．D[由于大块固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，固此工业上常将固体燃料粉碎，或将液体燃料雾化以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。]3．B[解答可逆反应的问题时，要特别注意反应物不可能完全转化为产物，产物也不可能完全转化为反应物；另外从量上来讲，元素的原子不可能凭空增加或减少。总之要理解好“可逆”和“守恒”这两个词的含义。A项数据表明，0.2mol·L－1的SO3完全转化生成了SO2和O2，即平衡时SO3的浓度为0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05mol·L－1的SO3分解生成0.025mol·L－1的O2和0.05mol·L－1的SO2，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原有的基础上减少了0.05mol·L－1，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化生成了SO3，即平衡时SO2和O2的浓度都是0，这也是不可能的。]4．D[由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达到平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是2NM。t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达到平衡状态，此时正、逆反应速率相