3.1.2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件高一上学期化学人教版

小杨老师微信公众号：杨sir化学

人教版七年级上册新人教版化学必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第2课时：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐小杨老师微信公众号：杨sir化学

SGH1通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验，探究其性质2.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质,掌握铁离子和亚铁离子检验的方法，了解铁的重要化合物间的转化,培养变化观念和证据推理与模型认知的化学学科核心素养教学目标小杨老师微信公众号：杨sir化学

SGH本节重、难点本节重点本节难点氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备;铁盐、亚铁盐的转化、Fe3+检验制备Fe(OH)2的实验设计；铁三角关系模型的建构。【实验3-1】实验：在FeCl3和FeSO4溶液中分别滴NaOH溶液一、铁的氢氧化物的制备小杨老师微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学1.Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备【实验3-1】小杨老师微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学1.Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备制备方法：分别由相应的可溶性盐和碱性溶液反应而制得。Fe3＋＋3OH－

=Fe(OH)3↓（1）Fe(OH)3的制备FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl小杨老师微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2＋＋2OH－

=Fe(OH)2↓（2）Fe(OH)2的制备实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3现象解释：小杨老师微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学2.化学性质（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应

与稀盐酸反应（化学方程式）与稀盐酸反应（离子方程式）Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O小杨老师微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学（2）热稳定性Fe(OH)3受热分解生成同价态的氧化物2Fe(OH)3===Fe2O3+

3H2O△（3）转化Fe(OH)2易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3现象：_____色絮状沉淀迅速变成_____色，最后变成_____色方程式：__________________________________白灰绿红褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3小杨老师微信公众号：杨sir化学微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境可以采取的措施：①排除溶液中的Fe3+→加铁粉；②驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；③避免与空气接触→反常规操作(滴管的使用)、液封、使用气体保护等。Fe(OH)2制备实验改进Fe(OH)2制备实验改进加热煮沸现配现用胶头滴管伸入液面以下不溶于水密度比水小改进方法：方案1如加入汽油、植物油、苯等比水轻的有机溶剂加入汽油、植物油、苯等有机溶剂隔绝空气操作：先滴加

，然后

，当氢气纯净后，再滴加

。收集氢气并验纯NaOH溶液稀硫酸改进方法：方案2Fe(OH)2制备实验改进利用反应生成的氢气排除装置中的空气。实验名称改进实验装置图原理思考该实验能较长时间保持白色沉淀，其理由是？Fe(OH)2制备实验改进改进方法：方案3铁屑、稀H2SO4NaOH溶液小结：实验装置的改进在容器内充满H2等还原性气体在溶液上层铺一层植物油或苯四.铁的氢氧化物①Fe(OH)2白色沉淀易被氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，制备时应防氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3②与酸（如稀盐酸）反应Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O③不稳定性2Fe(OH)3===Fe2O3+

3H2O△小杨老师微信公众号：杨sir化学课堂练习1.在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿色→红褐色B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色C．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色C小杨老师微信公众号：杨sir化学课堂练习3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④D缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。都是二价铁

情境引入小杨老师微信公众号：杨sir化学微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学思考：补/加铁食品中的铁元素如何检验？

思考讨论1.探究Fe3+、Fe2+的检验方法【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。二、Fe2＋、Fe3＋的检验FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变成红色滴加KSCN溶液无明显现象滴加KSCN溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色液体)可用KSCN溶液检验Fe3+3、Fe2＋、Fe3＋的检验【实验3-2】说明Fe2+与KSCN溶液不反应1.探究Fe3+、Fe2+的检验方法①Fe2+的检验方法a.观察颜色b.NaOH溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓浅绿色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3五、Fe2＋、Fe3＋的检验注：用酸性KMnO4溶液检验Fe2+时，要无Cl-c.检验Fe2+：KSCN氯水无现象红色溶液待测液产生红褐色沉淀溶液为黄色Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓溶液变红Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3（1）观察颜色（2）NaOH溶液（3）滴加KSCN溶液②Fe3+的检验方法FeCl3＋3KSCN

=Fe(SCN)3+3KCl小杨老师微信公众号：杨sir化学微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学KMnO4酸性溶液褪色，说明原溶液中含有Fe2+取两只试管，分别加入少量溶液溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe3+一只试管滴加KSCN溶液一只试管滴加酸性KMnO4溶液（无Cl-时）思考讨论思考：如何在Fe3+存在时检验Fe2+

？小杨老师微信公众号：杨sir化学微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化?现象解释及结论①FeCl3溶液：加过量铁粉，振荡；再滴入KSCN溶液②取上层清液（含Fe2+），加氯水，振荡实验3-34、Fe2+和Fe3+的转化小杨老师微信公众号：杨sir化学微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学小杨老师微信公众号：杨sir化学微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学现象解释及结论①FeCl3溶液：加过量铁粉，振荡；再滴入KSCN溶液②取上层清液（含Fe2+），加氯水，振荡2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+①溶液由黄色变成浅绿色,加入KSCN无变化②加氯水后，溶液由浅绿色变为红色①Fe3+具有氧化性Fe具有还原性②Fe2+具有还原性实验3-34、Fe2+和Fe3+的转化阅读课本P74-75，了解FeCl3制作印刷电路板制作方法：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+4、Fe2＋、Fe3＋的相互转化制作方法：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。阅读课本P75，了解利用覆铜板制作图案小杨老师微信公众号：杨sir化学微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学Fe2+Fe3+强氧化剂

如Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等还原剂

Fe、Cu、I-、S2-等4、Fe2+和Fe3+的转化Fe2+Fe3+Fe只有还原性既有氧化性又有还原性有氧化性强氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4（H+）还原剂：Fe、Cu、S2-、I-等Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等（强氧化剂）Al、CO等Cu2+、H+、S、I2等（弱氧化剂）Zn、Al等六、Fe2＋、Fe3＋的相互转化小结：铁三角小杨老师微信公众号：杨sir化学对点训练微信公众号：杨sir化学小杨老师小杨老师微信公众号：杨sir化学1.欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(

)①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③C2.FeCl3、CuCl