湖南省化学高二上学期2024年测试试卷及解答

2024年湖南省化学高二上学期测试试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.金属原子失电子越多，其还原性越强C.元素化合价升降是判断氧化还原反应的依据D.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

本题主要考查氧化还原反应的基本概念及判断依据。A选项，金属单质由于其原子最外层电子数一般少于4个，因此在化学反应中容易失去电子，成为阳离子，即作为还原剂。然而，非金属单质并非只能作氧化剂。例如，氯气（Cl2）在化学反应中可以得到电子成为氯离子（Cl−），此时作为氧化剂；但在与氢气（B选项，金属原子的还原性与其失电子的难易程度有关，而非失电子的多少。例如，钠（Na）和铝（AC选项，元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。在氧化还原反应中，至少有一种元素的化合价发生变化。但是，元素化合价的升降只是氧化还原反应的一个表现，不能作为判断氧化还原反应的唯一依据（例如，复分解反应中元素化合价就不变，但它不是氧化还原反应）。但在此选项中，我们仅针对“元素化合价升降”作为判断依据这一点进行讨论，因此C选项是正确的（尽管表述上略显绝对）。D选项，在氧化还原反应中，物质所含元素化合价降低的反应被称为还原反应。这是氧化还原反应的基本概念之一，因此D选项正确。综上所述，正确答案是C和D（但根据题目要求只选择第一题，因此这里选择D作为答案；若题目允许多选或仅考虑正确性而不考虑题目要求，则C和D均正确）。然而，由于C选项的表述存在潜在误导性（尽管在此情境下被判断为正确），且D选项更直接地回应了题目中的询问，因此在实际选择中更倾向于D选项。故答案为：D。2、下列离子方程式中，正确的是()A.SO2通入CB.铁与稀硫酸反应：2C.醋酸溶液与水垢中的CaCD.向Na2Si答案：D解析：A．二氧化硫通入CaClB．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：FeC．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaD．向Na2SiO故选：D。3、下列说法正确的是()A.物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化一定是化学变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D.放热反应在常温下一定很容易发生答案：C解析：A选项，物质发生化学反应时，由于化学键的断裂和形成，一定会伴随着能量的变化。但是，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，例如，物质的三态变化（固态、液态、气态之间的转变）也会伴随能量的变化，但这种变化是物理变化，没有新物质的生成，所以A选项错误。B选项，需要加热才能发生的反应，并不一定是吸热反应。反应的吸热或放热与反应条件（如加热、点燃等）无关，而是与反应物和生成物的能量相对大小有关。有些吸热反应在常温下也能进行，只是进行得较慢，加热可以加快反应速率。因此，B选项错误。C选项，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，这个过程中一定会伴随着能量的变化，即反应热。同时，化学反应也会生成新的物质。所以C选项正确。D选项，放热反应在常温下不一定很容易发生。反应的难易程度与反应速率有关，而反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。有些放热反应在常温下可能由于反应速率过慢而难以察觉，但在高温或催化剂存在下可能迅速进行。因此，D选项错误。4、下列关于化学反应限度的说法中不正确的是()A.可逆反应达到平衡状态后，正、逆反应速率相等B.化学反应的限度与反应时间的长短无关C.化学反应的限度是不可改变的D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止答案：C解析：A选项，可逆反应达到平衡状态的一个重要标志就是正反应速率和逆反应速率相等，且这个相等是动态平衡，即反应物和生成物的浓度保持不变，但反应并未停止，只是正反应和逆反应以相同的速率进行，所以A选项正确。B选项，化学反应的限度（即平衡状态）是反应在一定条件下的最终结果，与反应进行的时间长短无关。只要反应条件（如温度、压强、浓度等）不变，无论反应进行多长时间，反应都会趋向于这个平衡状态，所以B选项正确。C选项，化学反应的限度并不是不可改变的。它受到反应条件（如温度、压强、浓度等）的影响。当反应条件改变时，反应的限度也会相应改变，所以C选项错误。D选项，化学反应达到限度时，虽然正反应速率和逆反应速率相等，但反应并没有停止。只是在这个状态下，反应物和生成物的浓度保持动态平衡，所以D选项正确。综上所述，不正确的选项是C。5、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.钠是一种银白色金属，硬度很大，熔点很高B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠的水溶液呈碱性，所以可用于治疗胃酸过多D.过氧化钠可用作潜水艇或太空舱中的供氧剂答案：D解析：A选项：钠是一种银白色金属，但其硬度并不大，可以用小刀切割，且熔点相对较低，在加热条件下即可熔化，故A错误；B选项：呼吸面具中作为氧气的来源的物质是过氧化钠（Na2OC选项：碳酸钠（NaD选项：过氧化钠（Na6、下列说法正确的是()A.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞B.升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C.使用催化剂，活化分子百分数不变，化学反应速率增大D.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

本题主要考查了有效碰撞、影响活化分子百分数的因素以及化学反应速率的影响因素。A选项，活化分子之间发生的碰撞，只有那些能够导致反应物转化为生成物的碰撞才是有效碰撞。如果活化分子之间的碰撞没有导致化学键的断裂和重新组合，即没有发生化学反应，那么这种碰撞就是无效的。因此，A选项正确。B选项，升高温度会增加分子的热运动，使更多的分子获得足够的能量成为活化分子，从而增大活化分子的百分数，导致化学反应速率增大。所以B选项中的“活化分子百分数不变”是错误的，B选项错误。C选项，使用催化剂能够降低反应的活化能，使得在相同的能量下，更多的分子能够成为活化分子，从而增大活化分子的百分数，导致化学反应速率增大。所以C选项中的“活化分子百分数不变”是错误的，C选项错误。D选项，对于有气体参与的反应，增大压强可以增大单位体积内的分子数，使得分子之间的碰撞机会增多，但这并不会改变活化分子的百分数。因为活化分子的百分数是由反应物的性质和温度等因素决定的，与压强无关。所以D选项中的“活化分子百分数增大”是错误的，D选项错误。综上所述，正确答案是A。7、已知2Ag+Bg⇌3CA.vB=C.vC=1.5m首先，根据题目信息，反应开始时A的浓度为2molv接下来，我们需要利用化学反应速率与化学计量数的关系来计算其他物质的反应速率。在同一可逆反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。A.对于B物质，其化学计量数为1，是A的一半，因此其反应速率应为A的一半，即vB=1B.如前所述，我们已经计算出vAC.对于C物质，其化学计量数为3，是A的6倍，因此其反应速率应为A的6倍，即vC=6D.对于D物质，其化学计量数为4，是A的8倍，因此其反应速率应为A的8倍，即vD=8综上所述，正确答案是B。8、下列关于氯及其化合物的说法正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体，能溶于水B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙和氯化钙D.次氯酸不稳定，见光易分解，生成HCl和OA选项，氯气在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈刺激性气味，且有毒，能溶于水，特别是在一定条件下（如加压或降温）其溶解度会增大，故A正确；B选项，液氯是氯气的液态形式，是纯净物，不是氯气的水溶液。氯气溶于水形成的溶液称为氯水，氯水具有漂白性，因为它含有次氯酸（HCC选项，漂白粉的主要成分是次氯酸钙（CaClO2D选项，次氯酸（HClO）确实不稳定，见光易分解，但其分解产物是氯化氢（HCl综上所述，正确答案是A。9、下列关于甲烷的说法中错误的是()A.甲烷是最简单的烷烃，分子中四个氢原子在空间上呈正四面体结构B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C.甲烷的密度比空气小D.甲烷是一种无色、无味的气体

本题主要考查甲烷的物理性质和化学性质。A选项，甲烷（CHB选项，甲烷的化学性质确实比较稳定，在一般条件下不容易发生化学反应。但是，这并不意味着甲烷不能被任何氧化剂氧化。例如，甲烷可以在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，这就是一个氧化反应。此外，甲烷还可以在一些特定的条件下（如高温、高压和催化剂存在下）与氯气等卤素发生取代反应，这也可以看作是一种氧化反应（尽管取代反应和氧化反应在机理上有所不同）。因此，B选项说法错误。C选项，甲烷的分子量（16）小于空气的平均分子量（约为29），根据阿伏伽德罗定律及其推论，相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比（也等于相对分子质量之比），因此甲烷的密度比空气小。所以C选项说法正确。D选项，甲烷是一种无色、无味的气体，这是甲烷的基本物理性质之一。所以D选项说法正确。综上所述，错误的选项是B。10、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3+、K+B.含有大量HCO3−的溶液中：Na+C.含有大量H+的溶液中：Na+、K+D.能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Ba2答案：D解析：A选项：虽然K+、Cl−、SB选项：HCO3−与C选项：H+与CO3D选项：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，存在大量氢氧根离子。Na+、Ba2+综上所述，正确答案为D。11、下列关于钠的化合物的叙述正确的是()A.NaHCO3固体中混有Na2CO3，可用加热的方法除去B.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C.Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D.侯氏制碱法利用了NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度小于NaCl的原理

本题考查了元素化合物知识，涉及物质的分离提纯、氧化还原反应、盐类水解等知识点。A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以不能用加热的方法除去NaHCB．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸钠，所以Na2O2与C．过氧化钠与水反应方程式为：2ND．侯氏制碱法原理是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体，由于碳酸氢钠溶解度小，所以溶液中析出碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：NaCl+N综上所述，本题选D。12、下列说法正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.1molC.1molD.1mol任何气体都占有22.4A选项，物质的量是一个基本物理量，它用于表示微观粒子（如分子、原子、离子等）集合体所含粒子数目的多少，其单位是mol，而物质的质量是描述物体所含物质的多少，其单位是B选项，物质的量的基本单位是mol，它只适用于微观粒子，且使用时必须指明粒子种类，因为不同的粒子，其质量、体积等可能不同，所以1mC选项，气体是由分子构成的，根据阿伏伽德罗常数的定义，1molD选项，气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其大小受温度和压强的影响，在标准状况下（0∘C、101.325kPa综上所述，正确答案是C。13、下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷和氯气在光照条件下可发生取代反应，生成物只有一氯甲烷和氯化氢D.乙醇与乙酸在浓硫酸的催化作用下可发生酯化反应答案：D解析：A.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色；苯则使溴水褪色是发生了萃取，即溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，从而被苯萃取出来，导致溴水褪色。两者褪色的原因不同，故A错误；B.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C.甲烷和氯气在光照条件下可发生取代反应，由于氯气中氯原子有取代位置的不同，所以生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，共五种产物，故C错误；D.乙醇与乙酸在浓硫酸的催化作用下，可发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，故D正确。14、下列有关物质性质的比较中，正确的是()A.熔点：SB.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅C.沸点：HD.离子半径：O答案：B解析：A.均为原子晶体，共价键越短，键能越大，熔点越大，则熔点为SiB.共价键越短，键能越大，硬度越大，键长C−C<C−C.水分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量大的分子间作用力大，则沸点为H2D.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2综上所述，正确答案为B。15、下列说法正确的是()A.用pH试纸测得某溶液的pHB.用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D.用KSCN答案：C解析：A.pH试纸测定的pB.用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，若水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，根据c(待测)C.配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水体积偏小，根据c=D.用KSCN溶液检验某溶液中的Fe3+时，若溶液中含有综上所述，正确答案为C。16、下列关于实验现象的描述中，正确的是()A.木炭在空气中燃烧生成黑色固体B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾答案：B解析：A选项：木炭在空气中燃烧，其现象应为木炭持续红热，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这是因为木炭燃烧生成了二氧化碳。但木炭燃烧并不生成黑色固体，所以A选项描述错误。B选项：铁丝在氧气中燃烧，会观察到火星四射的现象，同时生成一种黑色固体。这是因为铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，其颜色为黑色。所以B选项描述正确。C选项：硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，而不是微弱的淡蓝色火焰。淡蓝色火焰是硫在空气中燃烧的现象。因此，C选项描述错误。D选项：红磷在空气中燃烧，会产生大量的白烟，而不是白雾。白烟是固体小颗粒在空气中扩散形成的，而白雾是小液滴在空气中扩散形成的。红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体小颗粒，所以形成的是白烟。因此，D选项描述错误。综上所述，正确答案是B。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在标准状况下，将448mL（即0.02mol）的氨气完全溶于水形成20mL的溶液，试计算并回答下列问题：（1）所得氨水溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（2）若从上述溶液中取出10mL，其溶质的物质的量浓度又是多少？所含溶质的质量是多少？答案：（1）所得氨水溶液中溶质的物质的量浓度为：c=（2）由于溶液具有均一性，所以从上述溶液中取出10mL，其溶质的物质的量浓度仍为1mol/L；所含溶质的质量为：m=解析：（1）物质的量浓度是描述溶液中溶质浓度的物理量，其计算公式为c=（2）溶液具有均一性，即溶液中各部分的浓度和性质完全相同。因此，从上述溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度都保持不变。所以，从上述溶液中取出10mL的溶液，其溶质的物质的量浓度仍为1mol/L。再根据溶质的质量计算公式m=第二题题目：在实验室中，某同学欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，并测定其浓度。以下是他进行的操作，请完成相关填空。(1)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。(2)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，若出现以下操作，对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①量取浓硫酸时仰视读数：__________。②未洗涤烧杯和玻璃棒：__________。(3)该同学用配好的硫酸溶液测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，进行了以下操作：A.用酸式滴定管取待测氢氧化钠溶液20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴酚酞溶液。B.用硫酸溶液滴定至溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点并记录硫酸溶液的初始读数。C.重复上述滴定操作2~3次，记录每次硫酸溶液的读数。D.根据每次实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。若该同学在进行B步骤时，观察到溶液颜色迅速褪去，随即停止滴定，则测得的氢氧化钠溶液的浓度将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。答案与解析：(1)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等基本仪器外，还需要容量瓶来确定所配溶液的体积。容量瓶的规格应与所配溶液的体积相匹配，本题中未明确溶液体积，但一般常见规格如100mL、250mL、500mL等可根据实际情况选择。(2)①量取浓硫酸时仰视读数，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大。由于溶质的物质的量（n）与溶液的体积（V）和溶质的浓度（C）成正比，即n=C×V，因此在配制过程中，溶质的物质的量偏大，而最终溶液的体积由容量瓶确定，保持不变。所以，所配溶液的浓度将偏高。②未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，没有全部转移到容量瓶中。这同样会导致溶质的物质的量偏小，而最终溶液的体积仍保持不变。因此，所配溶液的浓度将偏低。(3)在进行B步骤时，若观察到溶液颜色迅速褪去，随即停止滴定，可能是由于滴定速度过快或搅拌不充分导致局部酸度过高，使酚酞迅速褪色。但此时可能并未达到真正的滴定终点，即硫酸并未完全与氢氧化钠反应。因此，记录的硫酸溶液的体积将偏小。根据中和反应的原理，硫酸的物质的量应等于氢氧化钠的物质的量，即n(H₂SO₄)=n(NaOH)。由于c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)，而V(NaOH)已知且不变，所以测得的氢氧化钠溶液的浓度将偏低。第三题题目：在实验室中，某同学用一定浓度的稀硫酸与锌粒反应制备氢气，并探究影响反应速率的因素。他设计了以下实验方案：实验编号|锌粒质量（g）|硫酸体积（mL）|硫酸浓度（mol/L）|温度（℃）|收集氢气所需时间（s）|—|—|—|—|—

A|0.1|50|0.5|20|t₁

B|0.1|50|1.0|20|t₂

C|0.2|50|1.0|20|t₃

D|0.1|50|1.0|30|t₄（1）请比较实验A和B，分析影响反应速率的因素是什么？并预测t₁和t₂的大小关系。（2）为了探究温度对反应速率的影响，应选择哪两组实验进行比较？（填实验编号）（3）实验C和B相比，除了硫酸浓度不同外，还有什么因素可能影响反应速率？若要