2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习25

第四章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是()A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多答案：D解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法或操作正确的是()A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．切取6.0gNa进行Na与水的反应答案：C解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0gNa的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确的是()A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应B．SiO2是酸性氧化物C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应答案：A解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。下列插图中的操作不合理的是()答案：B解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。5．下列各组离子能大量共存的是()A．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)C．Ba2＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－答案：A解析：H＋与HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)会反应，B项不符；Ba2＋、Mg2＋与COeq\o\al(2－,3)会反应，C项不符；Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)与OH－会反应，D项不符。6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且没有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有还原性SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和COD氢氟酸是弱酸氢氟酸用于蚀刻玻璃答案：D解析：氢氟酸用于蚀刻玻璃是因为二氧化硅能与氢氟酸反应，与陈述I没有因果关系。7．下列反应的离子方程式书写不正确的是()A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓B．Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2OD．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓答案：D解析：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液时，OH－和NHeq\o\al(＋,4)也会发生反应，D项错误。8．下列说法正确的是()A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．NO2、NH3、SO2三种气体都能与水反应产生酸C．常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸、浓硝酸D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强答案：C解析：CaO是碱性氧化物，可以和Cl2发生反应，A项错误；NH3和水反应产生的是NH3·H2O，属于碱，B项错误；SiO2与Na2CO3在高温下反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D项错误。9．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是()①反应中氧化剂得到的电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变)④反应生成气体的体积(同温、同压)A．①③B．②④C．①④D．②③答案：A解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu2＋，铜片物质的量相同时，转移电子数相同，①正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应进行得快，②错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu2＋浓度相同，③正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，则同温同压时体积不同，④错误。10．下列离子检验方法不正确的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀硝酸＋AgNO3溶液))生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))生成白色沉淀，说明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋NaOH溶液))生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀硫酸))生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)答案：B解析：B项中的白色沉淀还可以是BaCO3、AgCl等。11．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()A．O2B．H2C．NH3D．SO2答案：A解析：锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入烧杯中时，气球浮起且悬于烧杯口，说明气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，因此可能是O2。12．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是()A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1答案：D解析：A项，由反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，充分反应后剩余O2为原体积的1/6；B项，由反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，充分反应后剩余的NO为原体积的2/9；C项，NH3全部溶于水，剩余的O2为原体积的1/3；D项，混合气体中n(N)∶n(O)＝2∶5，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。13．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的()①O2②CO2③NH3④Cl2A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③答案：C解析：O2能将H2SO3氧化成H2SO4而产生沉淀，Cl2能将SOeq\o\al(2－,3)氧化生成SOeq\o\al(2－,4)而产生沉淀；NH3能与H＋反应而在溶液中生成BaSO3沉淀。14．下述实验方案能达到实验目的的是()编号AB实验方案实验目的铜与浓硝酸反应制取NO2喷泉实验编号CD实验方案实验目的比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性蔗糖与浓硫酸反应会产生SO2答案：D解析：A项，NO2会和水发生反应生成NO，错误；B项，氯气不溶于饱和食盐水，形成不了压强差，错误；C项，Na2CO3和NaHCO3的位置颠倒，错误。15．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是()A．化合物中氮的化合价与其氧化性、还原性的关系：B．NaOH与SO2反应时物质的量之比与含硫的产物的关系：C．稀硝酸与Fe反应的物质的量之比与含铁的产物的关系：D．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，其物质的量之比与含铝的产物的关系：答案：B解析：元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时既有氧化性又有还原性，A项正确；B项中数轴上的数据应该是eq\f(nSO2,nNaOH)才正确，B项错误；Fe与稀硝酸反应，eq\f(nHNO3,nFe)≥4时，含Fe产物只有Fe(NO3)3，eq\f(nHNO3,nFe)≤8/3时，含Fe产物只有Fe(NO3)2，eq\f(nHNO3,nFe)的值介于eq\f(8,3)～4之间时，含Fe产物是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，C项正确；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，eq\f(nNaOH,nAlCl3)≥4时，含Al产物只有NaAlO2，eq\f(nNaOH,nAlCl3)≤3时，含Al产物只有Al(OH)3，eq\f(nNaOH,nAlCl3)的值介于3～4之间时，含Al产物是NaAlO2、Al(OH)3，D项正确。16．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是()A．CuB．FeI2C．SO2D．C答案：B解析：A项，1molCu转移电子2mol，氧化还原反应消耗HNO32mol，生成的1molCu(NO3)2消耗HNO32mol，故共消耗HNO34mol；B项，1molFeI2转移3mol电子，氧化还原反应消耗HNO33mol，生成的1molFe(NO3)3消耗HNO33mol，故共消耗HNO36mol；C项，1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol；D项，1molC转移电子4mol，消耗HNO34mol。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)硅、氯、氮及其化合物在生活中应用广泛。(1)硅是无机非金属材料的主角。光导纤维的主要成分是________(写化学式)；水玻璃放置在空气中会变质，该过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________(写化学式)；印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g铜片发生反应，反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，加入稀H2SO4后，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。答案：(1)SiO2Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓(2)HClO2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O18．(7分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)ClO2中Cl的化合价为________。(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。(4)反应2中转移0.1NA个电子时，生成NaClO2的质量为________g。答案：(1)＋4价(2)Na2SO4(3)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(4)9.0519．(8分)如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题：(1)若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是________，B是________，写出反应B→C的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为________。(3)若B、X都是单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是________。写出反应A→C的化学方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)硝酸Fe(NO3)23Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)CO2(或其他合理答案)(3)NH34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O20．(10分)在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。(1)魔术一：“奇花变色”道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为________色。该魔术中涉及的氨性质有________(填字母)。A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性D．氨气的水溶液显碱性(2)魔术二：“瓶吞鸡蛋”道具如图2所示，将注射器中的NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为______________________________(用化学方程式表示)。该实验后有些同学能闻到刺激性气味，这种气体在大气中造成的环境问题是________________________________________________________________________。(3)魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中后，无色溶液变成白色浊液，继续在白色浊液中滴入过量A溶液，溶液又变澄清。若A为碱性溶液，B为硫酸盐，则B为________。该过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)红ACD(2)2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2=NaHSO3)酸雨(3)硫酸铝Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O21．(10分)有一无色溶液100mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。请回答下列问题：(1)焰色反应是________(填“物理”或“化学”)变化；实验②中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？________________________________________________________________________。(2)原溶液中一定存在的离子有________(写化学式)，可能存在的离子有________。(3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是________________________________________________________________________。(4)若溶液中K＋物质的量为0.04mol，则c(Na＋)＝________。答案：、(1)物理向过滤装置中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然滤下，重复操作2～3次(2)Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋、Mg2＋K＋(3)Al(O