高三化学一轮复习+专题训练-+-氧族与碳族及其应用

高三化学专题训练--氧族与碳族及其应用一、单选题1．在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O互为同位素2．硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法为Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法中错误的是A．火山口附近存在游离态的硫B．碳元素有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体C．过量H2S气体通入NaOH溶液中可生成Na2SD．CO2的空间结构为直线形3．利用下列装置进行如下实验，能达到预期实验目的的是ABCDA．制备氯气 B．制备消毒液C．验证漂白性 D．氨气验满4．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金刚石、石墨烯、AlN等。已知Ga与Al的性质相似，下列说法正确的是A．金刚石、石墨烯互为同位素B．上述物质涉及的元素均为短周期元素C．使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为D．Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为5．下列气体无毒无味的是A． B． C． D．6．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是（）A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3C．装置Ⅳ中无明显现象D．装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象7．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是A．葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用B．手机、笔记本电脑、照相机等所用的电池大多数为一次电池C．神舟飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料D．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板主体材料均为晶体硅8．铟(In)与铝是同族元素。下列说法不正确的是A．最外层电子数为3B．与互为同素异形体C．的中子数与电子数之差为17D．与是不同的核素，但化学性质几乎相同9．物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是（）A．二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维B．Ti-Fe合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金C．碳纳米管具有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器D．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物10．如图是研究SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是（）A．BaCl2溶液变浑浊，产生了BaSO3沉淀B．反应中所用硫酸的浓度越大越有利于SO2的生成C．Na2S溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀D．酸性KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了SO2漂白性11．2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法错误的是（）A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能12．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．物质a具有还原性 B．气体a、c均可用e的浓溶液干燥C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．溶液d久置于空气中会生成e13．某工业废水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是A．过程i～iii所加试剂均需过量B．过程ii和iii所加试剂可互换C．操作1、2、3均为过滤D．取少量滤液2，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明SO被除尽14．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．中存在个非极性共价键B．溶液的离子总数为C．标准状况下，含有的原子数大于D．上述反应，每生成，转移个电子15．下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，有关说法正确的是A．g与e反应产物可以属于f或lB．e的浓溶液不能干燥a、c、g、iC．将k转化为j必须选用合适还原剂才能实现D．除f和l外，上述物质中是电解质的还有2种16．二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，既有淡黄色沉淀同时又有白色沉淀C．S2Cl2可能使品红溶液褪色D．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：317．下列离子方程式错误的是A．少量通入溶液：B．通入饱和溶液：C．溶于氨水：D．滴入溶液中：18．下列说法错误的是A．氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，所以可用铁或铝罐贮运浓硝酸C．葡萄酒中添加适量以起到去色、杀菌、抗氧化的作用D．大量化石燃料燃烧排放的废气中含大量，会造成大气污染，形成酸雨19．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：D．溶液与足量溶液混合：20．下面关于硅及其化合物的叙述中，错误的是A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能二、综合题21．已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下：已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色②气体C在标准状况下的密度为1.518g·L-1。请回答：（1）气体C分子的电子式，白色沉淀D的化学式。（2）固体X的化学式。（3）固体X受热分解的化学方程式。（4）固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式。（5）设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：。22．我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石，在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。（1）求高岭土化学式中。（2）硅酸盐可以改写成氧化物形式，如钾长石可写成，写出高岭土的氧化物形式。（3）以高岭土为原料可以提取高纯度的二氧化硅，二氧化硅性质很稳定，但常温下可以溶于氢氧化钠溶液和氢氟酸，写出其溶于氢氟酸的化学方程式。（4）与硅同周期的某元素的氧化物常温下是一种常见气体，足量的该气体依次通过A．品红溶液B．高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液(滴有酚酞)，发现三种溶液都褪色了，则该气体在三种溶液中表现的性质依次是：A；B；C。写出该气体与B溶液反应的离子方程式。23．捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。（1）I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)碳原子核外有种能量不同的电子。H2O分子空间构型为。已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为反应。(填“放热”或“吸热”)（2）II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。一种富集烟气中CO2的方法示意图如图：写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：。（3）CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活化。②采用电化学、光化学等手段，使CO2(填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。（4）III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH变化如图。图(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为。（5）下列说法正确的是(填序号)。a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同b.A、B、C均满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)c.水的电离程度：A<B<Cd.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCO3溶液24．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）图2中N对应图1中物质的化学式为，Y与金属铜反应所得产物的化学式为。（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。（4）为验证（3）中生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：请将能得出对应结论的实验现象填入表中。验证气体实验现象实验结论SO2有SO2产生CO2有CO2产生（5）从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是__________(填字母)。A．SO2 B．SO3 C．SiO2 D．NO2（6）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是。25．“青山绿水就是金山银山”，生态文明建设依赖于我们每一个人，请回答下列问题。（1）天然水的处理可用明矾作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用(填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”)法处理。（2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于(填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”)。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和。（3）保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是____。①推广使用无磷洗涤剂②生活垃圾分类处理③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C【解析】【解答】A．蔗糖与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，A错误；

B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀，B错误；

C．CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ无明显现象，C正确；

D．木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，不能出现相同的现象，D错误；

故答案为：C。

【分析】A.二氧化硫使品红褪色，利用其漂白原理；

B.漂白粉具有强氧化性，会氧化二氧化硫，最终生成CaSO4沉淀；

C.二氧化硫不能使氯化钡产生沉淀；

D.木炭与浓硫酸反应需要加热。7．【答案】B8．【答案】B【解析】【解答】A．铟(In)与铝是同族元素，铝最外层电子数是3，同一主族元素，最外层电子数相等，最外层电子数为3，A不符合题意；

B．同一元素组成的不同单质是同素异形体，与互为同位素，B符合题意；

C．的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数等于质子数加上中子数，原子核外电子数等于质子数，中子数与电子数之差为115-49-49=17，C不符合题意；

D．与是不同的核素，原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，D不符合题意；

故答案为：B【分析】A．同一主族元素，最外层电子数相等；

B．同一元素组成的不同单质是同素异形体；

C．左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数等于质子数加上中子数，原子核外电子数等于质子数；

D．核素的最外层电子数相同，化学性质几乎相同。9．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化硅常用于制造光导纤维，是因为其具有良好的导光性，A符合题意；​​​

B．Ti-Fe合金用于做储氢合金，是利用其能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，B不符合题意；

C．碳纳米管用于生产电池和传感器，是利用其优良的电学性能，C不符合题意；

D．铝和氧化铝均为两性物质，所以不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据物质的性质与用途的联系进行分析。10．【答案】C【解析】【解答】A.依据弱酸不能制强酸，亚硫酸的酸性比盐酸弱，故二氧化硫与氯化钡不能反应，A错误；

B.硫酸的浓度过大，电离程度小，不利于二氧化硫的生成，B错误；

C.依据价态归中规律，二氧化硫与Na2S溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀，C正确；

D.酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，D错误；

故选C。

【分析】A.依据强酸制弱酸；

B.硫酸的浓度过大不利于二氧化硫的生成；

C.依据价态归中反应；

D.二氧化硫有还原性。11．【答案】D【解析】【解答】A．单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A选项不符合题意；B．铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B选项不符合题意；C．镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C选项不符合题意；D．手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D选项符合题意；故答案为：D。【分析】A.硅的主要用途有芯片和太阳能电池；

B.同具有优良的导电性；

C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点；

D.原电池是将化学能转化为电能，但是转化率达不到100%，还有一部分转化为热能散失。12．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，a为H2S，其中S显-2价，是一种具有还原性的气体，A项不符合题意；B．气体a为H2S，具有较强的还原性，不能用具有强氧化性的浓硫酸干燥，B项符合题意；C．若盐g为NaHSO4，盐f为NaHSO3，二者也能发生反应，生成Na2SO4、SO2和H2O，C项不符合题意；D．d为H2SO3，具有较强的还原性，久置于空气中，能被氧气氧化为H2SO4，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、硫处于最低价态，具有还原性；

B、浓硫酸可以和硫化氢发生氧化还原反应；

C、氢离子可以和亚硫酸氢根发生反应；

D、亚硫酸容易被氧化为硫酸。13．【答案】B14．【答案】B15．【答案】A16．【答案】B【解析】【解答】A．S与Cl形成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对，结构式为Cl－S－S－Cl，A不符合题意；

B．S2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl，将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，不产生白色沉淀，B符合题意；

C．S2Cl2与H2O反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，C不符合题意；

D．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．S与Cl形成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对；

B．S2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl；

C．SO2能使品红溶液褪色；

D．氧化产物，还原产物物质的量之比的计算。17．【答案】A18．【答案】B19．【答案】D20．【答案】B21．【答案】（1）；（2）（3）4K（4）（5）取少量固体X样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则固体X样品已经被氧化；反之未被氧化【解析】【解答】加入氯化钡后产生白色沉淀D6.99g，D为BaSO4，BaSO4的物质的量为6.99/223=0.03mol，固体B焰色试验为紫色，推知B为K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，X有K、S、O三种元素，E为S，气体C在标准状况下的密度为1.518g·L-1，气体C摩尔质量M=1.518g·L-1x22.4L·mol-1=34g·mol-1，C为H2S，A为K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O个数比为=2：1：3，X为K2SO3；

(1)气体C为H2S，白色沉淀D化学式为BaSO4；

故答案为：第1空、第2空、(2)由题意推出固体X的化学式为K2SO3；

故答案为：第1空、

(3)固体X受热分解生成K2S和K2SO4；

故答案为：第1空、4K2SO3Δ__3K2SO4+K2S

(4)固体K2SO3、固体K2故答案为：第1空、取少量固体X样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则固体X样品已经被氧化；反之未被氧化。【分析】加入氯化钡后产生白色沉淀D为BaSO4，固体B焰色试验为紫色B为K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，X有K、S、O三种元素，E为S，气体C在标准状况下的密度为1.518g·L-1，气体C摩尔质量M=1.518g·L-1x22.4L·mol-1=34g·mol-1，C为H2S，A为K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O个数比为=2：1：3，X为K2SO3；

(1)气体C为H2S，白色沉淀D化学式为BaSO4；(2)K、S、O个数比为=2：1：3，X为K2SO3；

(3)K2SO3受热分解生成K2S和K2SO4；

(4)固体K2SO3、固体K2S和碘单质反应生成KI和K2S2O3；

(5)先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，看是否出现产生白色沉淀；如出现则已经被氧化，没出现则未被氧化。22．【答案】（1）4（2）Al2O3·2SiO2·2H2O（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）漂白性；还原性；酸性气体(或酸性氧化物)；5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+【解析】【解答】（1）根据化合物中化合价的代数和为0可得，(+3)×2+(+4)×2+(-2)×5+(-1)×x=0，解得x=4。

（2）[Al2Si2O5(OH)4]写成氧化物的形式为Al2O3·2SiO2·2H2O。

（3）SiO2能与HF反应生成SiF4和H2O，该反应的化学方程式为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。

（4）由分析可知，该气体为SO2，SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2酸性气体的性质。酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。【分析】（1）根据化合价代数和为0计算x的值。

（2）硅酸盐写成氧化物形式时，先写金属性强的金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写H2O，书写过程中应注意原子个数比保持不变。

（3）SiO2能与HF反应生成SiF4和H2O，据此写出反应的化学方程式。

（4）该气体能使品红溶液褪色、使酸性KMnO4溶液褪色、使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，则该气体为SO2，结合SO2的性质分析。23．【答案】（1）3；V形；放热（2）（3）O；接受（4）乙；+H+=（5）a【解析】【解答】（1）碳的电子排布式为1s22s22p2，所以有3种能量不同的电子；H2O分子O原子最外层含有2对孤电子对，空间构型为V形；反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为放热反应；（2）由图可知，“解吸”过程中KHCO3分解生成K2CO3和CO2，反应的化学方程式为；（3）①CO2的电子式为，O原子有孤电子对，过渡金属的原子一般具有空轨道，根据配位键形成规则可知，过渡金属接受CO2分子中O原子的孤电子对，故答案为：O；②CO2→CH3OH的过程中C原子发生得电子的还原反应，即CO2接受电子转化为CH3OH，故答案为：接受；（4）①相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液，K2CO3的水解程度更大，故pH更大，图甲为碳酸氢钾，图乙为碳酸钾，故答案为：乙；②图乙为碳酸钾溶液的滴定曲线，A'~B'段，为碳酸钾和少量盐酸的反应，离子方程式为：+H+=，故答案为：+H+=；（5）③a．K2CO3和KHCO3溶液中存在电离和水解，所含微粒种类相同，故a正确；b．A点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，而B、C点由于已经加入盐酸，故溶液中还含有Cl-，故B、C点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，故b不正确；c．A点溶质为碳酸氢钾，碳酸氢钾水解大于电离，溶液显碱性，促进水的电离，B点溶质为氯化钾和H2CO3，溶液pH约为4，抑制水的电离，C点溶质为氯化钾和HCl，溶液pH约为2，抑制水的电离，但是由于C点酸性更强，对水的电离抑制程度更大，水的电离程度：A>B>C，故c不正确；d．K2CO3和KHCO3溶液的金属阳离子相同，焰色试验的颜色相同，则不能鉴别，故d不正确；故答案为：a。

【分析】（1）电子所处轨道不同，能量不同；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；（2）依据示意图分析；（3）根据配位键形成规则分析；（4）①第一步水解远大于第二步；②依据滴定曲线分析；（5）③a．依据电离和水解规则分析；b．依据电荷守恒分析；c．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；d．金属阳离子相同，焰色试验的颜色相同。24．【答案】（1）CuFeS2；Cu2S（2）1∶2（3）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4）B中品红稀溶液褪色；D中品红稀溶液不褪色，E中溶液变浑浊（5）D（6）取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质【解析】【解答】(1)、图2中N对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS2，硫单质氧化性较弱，只能将铜氧化到时+1价，Y（S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2S。故答案为：CuFeS2；Cu2S(2)、X与Z的反应为SO2+2H2S=3S+H2O，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)的物质的量之比为1∶2。故答案为：1∶2；(3)、碳和M的浓溶液反应生成Z，即碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。故答案为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O4)、由（3）分析可知，二氧化硫有漂白性，可使品红溶液褪色，故B中的现象为品红稀溶液褪色，可说明有