含氮化合物的合理使用 同步习题 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页7.3含氮化合物的合理使用同步习题高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成HNO3和NO。实验需在通风橱中进行，原因是NO2A．是氧化物 B．有毒C．能溶于水 D．密度比空气大2．下列图示实验(夹持装置省略)正确的是A．配制溶液时进行定容 B．实验室制备NOC．制备氢氧化亚铁 D．收集SO2，并吸收多余的SO23．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、4．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染B．飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．华为Mate60Pro手机使用的麒麟9000S芯片，其主要成分为SiCD．“复兴号”高铁车厢采用的铝合金材料具有强度大、质轻、耐腐蚀等优点5．长征七号运载火箭采用液氧/煤油燃料作推进剂，克服了现有推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）毒性大、污染重的不足。下列说法错误的是A．液氧是单质 B．煤油是从煤中分离出来的C．液氧在燃烧过程中作氧化剂 D．煤油作燃料污染小6．工业制硝酸的尾气含NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。相同条件下，下列NO和NO2的体积比中，氮氧化物不能被完全吸收的是A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：27．下列说法不正确的是A．是一种常用的化肥B．晶体可作半导体材料C．可在呼吸面具或潜水艇中作为的来源D．石灰乳与可制成一种农药叫波尔多液8．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．采用催化转换技术将汽车尾气中的和CO转化为无毒气体D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求9．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（

）A．常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车储运浓硝酸B．氮气在常温下性质稳定，可用作粮储保护气C．氨气易于液化，可用液氨作为工业制冷剂D．NH4Cl受热易分解，可用NH4Cl制备NH310．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将铜片放入盛有稀硝酸的试管中试管口出现红棕色气体铜片与稀硝酸反应产生NO2B向盛有无色透明溶液的试管中滴加澄清石灰水生成白色沉淀溶液中一定存在C向盛有少量蔗糖的烧杯中加入几滴水，再加入适量浓硫酸，搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4C1固体可以升华A．A B．B C．C D．D11．下列实验能证明某溶液中不含有铵根离子的是A．向溶液中加入石蕊溶液后，溶液呈红色B．向溶液中加入酚酞溶液后，溶液呈红色C．将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色D．将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色12．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂

②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃

④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应⑤二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物

⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥H2、SO2气体⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑧标准状况下，O2与NO按3：4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近mol/LA．①②⑥⑦ B．③⑥⑦⑧ C．②③⑥ D．②③⑤⑧13．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量B．某溶液中加入盐酸后产生无色气体，该气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，原溶液中一定含有大量C．加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含有大量的D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl-14．下列描述正确的是A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C．加入澄清石灰水后，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价15．下列物质与俗名对应正确的是A．钡餐： B．肥田粉：C．硝化甘油： D．尿素：16．下列反应的离子方程式正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH—=NH3·H2OB．硫酸铜溶液中加入少量铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuC．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+D．工业制备漂白粉：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O17．为了确定某固体W成分，进行如下实验：实验1：取少量W与烧碱溶液共热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。实验2：取少量W，加入浓盐酸，产生红色固体、蓝色溶液并放出刺激性气体，该气体通入品红溶液，溶液褪色；加热褪色的溶液，又变红色。下列推断正确的是A．实验1中未发生氧化还原反应 B．实验2中产生气体可能是氯气C．W可能是(NH4)2Cu(SO4)2 D．实验2中气体能还原品红18．下列离子方程式书写正确的是A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OB．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓19．现有一包由、、、、和中的三种物质组成的混合物，通过如下实验确定其组成，则混合物的成分可能是步骤操作及现象①取少量粉末溶于水，产生白色沉淀，放出有刺激性气味的气体②过滤，得到白色固体和透明溶液③取②中固体，加入足量溶液，固体全部溶解A．、和 B．、和C．、和 D．、和20．氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N2(g)与足量H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46kJ的热量，实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl2.肼(N2H4)是一种良好的液体燃料。下列化学反应表示正确的是A．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO+NO2+2OH﹣H2OC．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=﹣46kJ•mol﹣1D．铜粉和稀硝酸反应：4H+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O21．某固体样品可能含有Fe3+、NH、Ag+、NO、Cl−中的若干种离子，为确定该样品的组成，将样品用蒸馏水配成100mL分散系A，进行了如下实验(假设气体全部逸出)：(提示：已知AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，氯化银能溶于氨水，发生类似反应)下列说法正确的是A．该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3 B．溶液A中NO的物质的量浓度为0.5mol/LC．溶液A可能含有Cl− D．固体中含NH物质的量为0.2mol22．(1)化石燃料燃烧、硝酸工业废气处理不当及机动车辆尾气排放中的NO、NO2进入大气后，在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，光化学烟雾通常呈现淡蓝色其主要成分及简单形成机理如图所示。(2)为预防和控制氮氧化物的污染，人们采取许多措施。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。下列说法错误的是A．光化学烟雾有强氧化性B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO223．化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是（

）A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于置换反应C．丁物质一定是非金属单质 D．乙物质被还原24．某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种，且离子浓度都相等。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列关于该溶液的说法中正确的是A．通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．该溶液中不可能同时存在NH4+和Cl-D．另取该溶液加入足量浓NaOH溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况25．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（

）A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-二、填空题大气固氮是在放电或高温下，空气中的转化为的过程。固氮过程中也会产生含氮化合物。26．①为(填写化学式)。27．上述转化关系中四种含氮物质中，含共价键的有种，属于共价化合物的有种。28．写出过程②的反应方程式。29．铵盐(1)物理性质：色晶体，溶于水；(2)化学性质：①受热分解：(以上可分解)，；②与碱反应：在稀溶液中不加热反应离子方程式，铵盐与碱溶液加热条件下反应的离子方程式：(该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验)。30．根据信息书写反应的化学方程式或物质的化学式：(1)NO是制备硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：，则X的化学式为：。(2)三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式：。(3)我国科学家侯德榜先生发明了“联合制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量的NH3再通入足量CO2会有固体NaHCO3析出，写出该反应的化学方程式：。(4)用氨水吸收工厂烟气中的SO2(酸性氧化物)，能有效减少SO2对空气的污染，写出用足量的氨水吸收SO2的化学方程式：。(5)写出一例铵盐与强碱在加热条件下反应的化学方程式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，因此在进行二氧化氮与水反应的实验时，需在通风橱中进行，答案选B。2．B【详解】A．向容器中滴加液体时，胶头滴管不能伸入到容量瓶内，要悬空垂直滴加，A错误；B．稀硝酸与铜反应产生NO气体，该气体的难溶于水，故可以用排水的方法收集，B正确；C．稀硫酸与铁粉反应生成的FeSO4溶液无法进入盛有NaOH溶液的试管中，所以装置中不可能有Fe(OH)2生成，C错误；D．SO2气体的密度比空气大，用排空气的方法收集时，应该长进短出，D错误；故选B。3．D【详解】A．与氢氧根反应，不能大量共存，A错误；B．与氢氧根反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B错误；C．、反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；D．、、在强碱性溶液中不反应，可以大量共存，D正确；答案选D。4．D【详解】A．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，能减少空气污染，但不能达到零污染，A错误；B．高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，B错误；C．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，C错误；D．铝合金具有强度大、质轻、耐腐蚀等优点，适合用于制造高铁车厢的材料，D正确；答案选D。5．B【详解】A．液氧是单质，故A正确；B．煤油是从石油中分离出来的，故B错误；C．液氧在燃烧过程中作氧化剂，故C正确；D．煤油作燃料污染小，故D正确。故选B。6．C【分析】根据反应方程式，NO不能单独与氢氧化钠溶液反应，但NO2可以，氮氧化物完全被吸收，可以让NO不足，或NO和NO21：1混合，据此分析；【详解】根据化学反应方程式，当NO2：NO≥1：1时，氮氧化物能完全被NaOH溶液吸收，也就是说NO2：NO<1：1时，氮氧化物不能完全被NaOH溶液吸收，即选项C符合题意；答案为C。7．D【详解】A．NH4HCO3是一种常用的氮肥，A正确；B．半导体材料的成分为硅单质，B正确；C．Na2O2能够与水和二氧化碳反应，所以可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源，C正确；D．石灰乳与CuSO4可制成一种农药叫波尔多液，D错误；故选D。8．C【详解】A．用电解水法制大量氢气，消耗大量电能，不符合节能减排理念，故A说法错误；B．风力发电是将风能最终转化为化学能，火力发电是将化学能最终转化为化学能，故B说法错误；C．采用催化转换技术将汽车尾气中的和CO转化为无毒气体，减少空气污染物的排放，符合环境保护理念，故C说法正确；D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有锌、锰、铅、汞污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成环境污染，不符合环境保护的理念，故D说法错误；故选：C。9．D【详解】A.因为常温下铝能被浓硝酸钝化，所以可用铝槽车储运浓硝酸，A不满足；B.因为氮气在常温下性质稳定，所以可用作粮储保护气，B不满足；C.因为氨气易于液化，液氨转变成氨气时会吸收大量的热，所以可用液氨作为工业制冷剂，C不满足；D.NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢相遇又重新生成氯化铵，因此不能通过氯化铵分解制氨气，实验室用NH4Cl和熟石灰共热制备NH3，D满足；答案选D。10．C【详解】A．由于试管口有空气，若反应生成一氯化氮，会发生反应2NO+O2=2NO2，也能够观察到试管口有红棕色气体产生，A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的可能是碳酸根离子，也可能是碳酸氢根离子，B错误；C．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，产生SO2，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，C正确；D．加热时氯化铵分解，发生化学变化，D错误；故答案选C。11．D【详解】A．含有铵根离子的溶液也可能是显酸性的，比如氯化铵溶液，则溶液显酸性不能证明溶液中不含有铵根离子，故A不符合题意；B．含有铵根离子的溶液也可能是显碱性的，比如氨水，则溶液显碱性不能证明溶液中不含有铵根离子，故B不符合题意；C．含有铵根离子的溶液，若没有加入碱溶液，加热至沸腾试管口放置的红色石蕊试纸是不会变色的，则将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色不能证明溶液中不含有铵根离子，故C不符合题意；D．铵根离子溶液与碱溶液混合加热会放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变红色，则将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色，能证明溶液中不含铵根离子，故D符合题意；本题答案D。12．C【详解】①氨气易液化，气化时吸热，可使环境温度降低，工业上可用作制冷剂，与氨气的溶解性无关，故①错误；②单质硫易溶于CS2，则实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，故②正确；③玻璃中含有二氧化硅，能与氢氟酸反应生成挥发性的四氟化硅气体，则工业上可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，故③正确；④浓硝酸具有强氧化性，常温下可使铝发生钝化，即在铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止硝酸与铝继续反应，常温下可用铝罐储存浓硝酸，是因为浓硝酸与铝发生了反应，并且是浓硝酸强氧化性的体现，故④错误；⑤二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，但与其他酸不反应，不是两性氧化物，故⑤错误；⑥浓硫酸不和H2、SO2等气体反应，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2、SO2等气体，故⑥正确；⑦铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故⑦错误；⑧设O2为3L，NO为4L，根据反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反应，无气体剩余，溶液体积等于气体体积，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=mol/L，故⑧错误；答案选C。13．C【详解】A．加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根或是银离子中的至少一种，故A错误；B．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有或SO，或含有HCO或HSO，或都有，故B错误；C．加入足量浓NaOH溶液、加热，产生的带有强烈刺激性味的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，能够证明原溶液中一定含有大量的，故C正确；D．先加适量的盐酸将溶液酸化，引进了氯离子，无法判断原溶液中是否含有大量的Cl-，故D错误。答案选C。14．B【详解】A．氯化铵加热分解成氯化氢和氨气，温度降低迅速结合生成氯化铵，故不能用升华法分离氯化铵和氯化钠的固体混合物，故A错误；B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，研磨相当于加热，发生反应：，氨气有刺激性气味，故B正确；C．铵根离子和氢氧根离子的浓溶液在加热条件下才可以产生氨气，澄清石灰水中氢氧根离子浓度较低，不能产生氨气，且氨气一般用红色的石蕊试纸检验，故该操作不能检验铵根离子，故C错误；D．铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为-3价，如NH4NO3中N元素为-3、+5价，故D错误。答案为B。15．B【详解】A．钡餐的主要成分是硫酸钡，其化学式为，选项A错误；B．肥田粉是硫酸铵的俗称，其化学式为，选项B正确；C．硝化甘油是三硝基甘油酯，其结构简式为，是TNT，三硝基甲苯，选项C错误；D．尿素的结构简式为CO(NH2)2，选项D错误；答案选B。16．C【详解】A．等体积、等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应生产硫酸铵和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故A错误；B．硫酸铜溶液与少量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B错误；C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+，故C正确；D．工业制备漂白粉发生的反应为石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl—+2ClO—+2H2O，故D错误；故选C。17．A【分析】实验1：取少量W与烧碱漆液共热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该气体为NH3，说明W中含有，发生反应：+OH-NH3↑+H2O；实验2：取少量W，加入浓盐酸，产生红色固体、蓝色溶液并放出刺激性气体，该气体通入品红溶液，溶液褪色；加热褪色的溶液，又变红色，则红色固体是Cu，蓝色溶液含有Cu2+，逸出气体为SO2气体，可能发生反应为：。【详解】A．实验Ⅰ中，加碱产生产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该气体为NH3，发生反应为+OH-NH3↑+H2O，反应过程中元素化合价不变，逸出反应为非氧化还原反应，A正确；B．如果实验2产生Cl2，Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，会使品红分子结构发生改变，因而溶液永久褪色，加热褪色后的溶液，溶液也不会变红色，因此气体不可能是Cl2，而是SO2，B错误；C．如果W为硫酸铜铵，溶于盐酸时，不会产生气体，也不会产生红色固体，C错误；D．实验2中，产生SO2漂白品红溶液使其褪色，是由于SO2与品红结合形成不稳定的无色化合物，该过程中元素化合价不变，因此没有发生氧化还原反应，D错误；故合理选项是A。18．A【详解】A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+结合HCO电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进HCO的电离，产生氢离子，氢离子和HCO反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正确；B．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH-只够和H+反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，SO2会被氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C错误；D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明矾的物质的量为1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀时，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀时，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物质的量大于3mol，则会有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；综上所述答案为A。19．C【详解】A．按照选项所给混合物组成，粉末溶于水产生刺激性气味的气体氨气，但是没有白色沉淀产生，现象不对应，A错误；B．按照选项所给混合物组成，取少量粉末溶于水，会产生红褐色沉淀，不会产生有刺激性气味的气体，现象不对应，B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨，会分解放出有刺激性气味的气体，和生成氢氧化铝白色沉淀，过滤后固液分离，固体氢氧化铝中加足量NaOH溶液，全部溶解，现象对应，C正确；D．铵根离子在碱性条件下生成一水合氨才能放出有刺激性气味的气体，故按照选项所给混合物组成溶于水无刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀BaSO4，但该沉淀不溶于NaOH溶液，现象不对应，D错误；故选C。20．B【详解】A．过量氨水吸收废气中的SO2，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2＝2H2O，故A错误；B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气，反应的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣H2O，故B正确；C．合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，故C错误；D．铜粉和稀硝酸反应，离子方程式为：8H++23Cu＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B。21．C【分析】100mL分散系A加入40mL1mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成448mL氨气和无色澄清溶液，氨气的物质的量是0.02mol，则原溶液一定含有，一定不含Fe3+；向无色澄清溶液中加入过量盐酸，生成1.435g白色沉淀，则白色沉淀一定是AgCl，物质的量是0.01mol，则无色澄清溶液中含有0.01mol，原溶液含有0.04mol，0.01molAg+，AgCl能溶于氨水，原溶液可能含Cl−、；【详解】A．根据以上分析，该样品中可能含有NH4Cl、AgNO3，故A错误；B．若溶液中含有Cl−，根据电荷守恒，溶液A中NO3-物质的量浓度小于0.5mol·L−1，故B错误C．AgCl能溶于氨水，溶液A可能含Cl−，故C正确；D．根据分析，原溶液含有0.04mol，故D错误；故选C。22．D【分析】汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子，此时即开始“光化学烟雾”的循环，不断地产生O3．这个循环包括了下列3个化学方程式①NO2NO+[O]，②2NO+O2═2NO2，③O2+[O]═O3，净结果：3O2═2O3；为预防和控制氮氧化物的污染，可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，也可以用氨气来处理。【详解】A．由分析，过程中有臭氧、过氧乙酰硝酸酯等氧化性物质产生，光化学烟雾有强氧化性，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸，氮氧化物还可引发酸雨等污染问题，故B正确；C．碳氢化合物即烃类，醛、酮、过氧乙酰硝酸酯都属于烃的衍生物，故C正确；D．NO2是红棕色气体，光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射，故D错误；故选D。23．C【分析】题目中提供的微观示意图表示NO+COCO2+N2，即可解题。【详解】A．甲、丙中同种元素为O，化合价相同，A项错误；B．该反应不是置换反应，B项错误；C．丁为N2，C项正确；D．乙为CO，在反应中碳元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化，D项错误；故答案为：C。24．D【分析】溶液1中加入少量氯水，无气体放出，说明溶液中不含CO32﹣，因还原性SO32﹣>I-，加入少量的氯水，应先氧化SO32﹣，下层溶液无色，不能确定原溶液中是否含有I-，氯水将SO32﹣氧化为SO42﹣，但量太少，可能只部分氧化，溶液3中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡，沉淀加入足量盐酸时亚硫酸钡溶解，硫酸钡不溶；SO32﹣与Mg2+、Fe2+不能大量共存，则原溶液中不存在Mg2+、Fe2+；原溶液中各离子浓度都相等，根据电荷守恒，Na+、K+、NH4+至少存在其中的两种，一定无SO42﹣，可能有I-，据此分析。【详解】A.因还原性SO32﹣>I-，溶液1中加入少量的氯水，应先氧化SO32﹣，故通过CCl4层无色不能推知原溶液中不一定存在I-，选项A错误；B.溶液1中加入少量氯水，无气体放出，说明溶液中不含CO32﹣，选项B错误；C.根据电荷守恒，Na+、K+、NH4+至少存在其中的两种，且存在SO32﹣，若阳离子Na+、K+、N