重要的含氮化工原料 课后练习 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页7.2重要的含氮化工原料课后练习高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器，下列说法中错误的是A．汽车排气管中CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO＋2NOx=2xCO2＋N2B．植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的污染C．汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染D．此治理方法缺点是大大提高了空气的酸度2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B．具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等C．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池D．二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片3．下列叙述正确的是A．静电除尘法的除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体的带电性B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，体现了硝酸的不稳定性C．试管中盛有少量白色固体，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，可检验该固体是否是铵盐D．将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，证明二氧化硫具有漂白性4．不属于氮肥的是A．硫酸铵 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸钾5．下列氮肥中，不含铵根离子的是A．碳铵 B．硫铵 C．硝酸钾 D．氨水6．海洋中无机氮的循环是海洋生态系统的基础和关键，其过程如下图所示：下列有关说法正确的是A．①是氮的固定，是海洋中的氮循环开始 B．②③④发生的都是氧化还原反应C．和的转化为可逆反应 D．海洋中不存在游离态的氮7．有关物质用途的叙述中，错误的是（

）A．石膏可用于制造模型 B．氮气可用于保鲜水果C．明矾可用做消毒剂 D．碳酸氢铵可用做肥料8．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有、、B．和可用作氮肥，但土壤中氨氮浓度高，会加速雾霾的形成C．实验室保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，因为硝酸易挥发D．气体物中的NO、与氨气在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质9．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是①氮气与氧气在放电的条件下可生成NO②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④10．一定温度下，铜与稀反应的过程如下：下列说法错误的是A．I中生成的无色气体是NOB．III的反应速率比I快的原因是溶于水，对反应具有催化作用C．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解D．将上述1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆12．下列叙述中正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸常因见光分解产生NO2而略显黄色，可以通入O2去除C．石油分馏、煤的干馏和气化都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．铵盐受热易分解且都会生成氨气13．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是A．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英砂B．光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与氮氧化合物有关，温室效应形成都与氮氧化合物无关C．造纸工业常用处理纸浆，利用了的漂白性D．粒子直径为1nm～100nm的铁粉材料，不属于胶体14．下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．氯水和二氧化硫都可用作漂白剂，两者混用漂白效果更好C．铵盐受热易分解，因此铵态氮肥要密封保存在阴凉通风处D．将大气中的游离态的氨转化成化合物的过程叫做氮的固定15．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．密闭容器中与充分反应后分子数小于B．标准状况下，中含有氧原子的数目为C．溶于水被水吸收，电子转移是D．硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为16．下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀的BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有COC向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-D向某溶液中加入浓的NaOH溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中一定含有NHA．A B．B C．C D．D17．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入足量NaOH稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则原溶液中一定不含B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中一定有C．加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有18．2.24g铜镁合金完全溶解于100mL63％的浓硝酸（密度为）中，得到和的混合气体2240mL（换算为标准状况）。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到4.28g沉淀。下列说法正确的是A．该合金中B．合金完全溶解时，溶液中C．和的混合气体中，的体积分数是20％D．刚好得到4.28g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL19．只用一种试剂就能鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠的是A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．硝酸银 D．氢氧化钡20．如图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是A．A中只含有离子键B．D、E均可用向上排空气法收集C．通过蒸馏水不能除去D中含有的少量BD．由D和E组成的混合气体与等体积（相同条件下测得）的B气体在一定条件下恰好完全反应转化为对环境无害的物质，则混合气体中D和E的体积之比为1∶121．将NH4HCO3置于试管中加热，把产生的混合气依次通过足量的Na2O2和浓硫酸，最后收集到的气体为A．NH3 B．CO2C．H2O D．O222．过量锌片与10mL0.1mol·L-1的稀盐酸反应，为了减缓反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的

①加H2O；②加KNO3溶液；③CH3COONa固体；④再加入少量锌粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用100mL0.01mol·L-1盐酸A．①②③⑤⑧ B．①③⑤⑧C．①②⑤⑧ D．①⑤⑧23．下列实验操作、现象及解释或所得结论均正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热固体，在试管口放一小片湿润的蓝色石蕊试纸石蕊试纸变红可用此方法实验室制备氨B在某盐溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成原盐溶液中不一定含有C向品红溶液中通入气体A，振荡品红褪色气体A为D将铜丝放入盛有浓硫酸的试管中加热，反应完后静置，直接加入少量水试管中出现蓝色澄清溶液浓硫酸具有强氧化性A．A B．B C．C D．D24．硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是A．使酸性高锰酸钾溶液褪色：B．用足量NaOH溶液吸收尾气：C．Fe溶于足量稀硝酸：D．中阳离子的检验：25．向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

下列说法正确的是A．NH4Al(SO4)2的电离方程式为：NH4Al(SO4)2NH+Al3++2SOB．m点反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．反应过程中SO42﹣的浓度始终保持不变D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1二、填空题26．受热分解，如NH4Cl：；NH4HCO3：。27．化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：(1)光导纤维的成分是(写分子式)。(2)检验溶液中是否含有NH，先加(填“NaOH”或“NaCl”)溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即有NH3。(3)铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼，表面形成一层致密的氧化膜。要使氧化膜溶解，可以使用NaOH溶液，其反应原理为Al2O3+2NaOH=2+H₂O。28．已知X含有五种元素，为验证其组成，特进行如下实验，其中，物质A受热易分解。请回答：(1)白色固体A的化学式(2)物质X的化学式(3)请写出物质X受热分解化学方程答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．CO与NOx反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体N2和CO2，故A正确；B．增大绿化面积，多植树造林，可净化空气，故B正确；C．天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，氢的燃烧产物为水，不会产生NO和SO2，所以改用天然气或氢能源为燃料可减少对空气的污染，故C正确。D．此方法将一氧化碳和氮的氧化物转化成了氮气和二氧化碳，两者均不增加空气的酸度，故D错误；故选：D。2．D【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A正确；B．SO2具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等，B正确；C．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池，C正确；D．二氧化硅是制造光纤的原料；硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片，D错误；答案选D。3．B【详解】A．静电除尘利用的是胶体电泳现象，故A错误；B．浓硝酸不稳定，见光易分解，所以浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C．若铵盐为氯化铵，氯化铵在试管底部受热分解，在试管口重新反应生成氯化铵，无法检验是否有氨气生成，即无法检验该固体是否是铵盐，故C错误；D．将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变为红色，不能证明SO2具有漂白性，故D错误；答案选B。4．C【详解】氮肥是含有作物营养元素氮的化肥，硫酸铵化学式：（NH4）2SO4，含有氮元素，硫酸铵属于氮肥，A选项错误；尿素化学式是：CO(NH2)2,含有氮元素，尿素属于氮肥，B选项错误；草木灰主要成分是K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，所以草木灰不属于氮肥，C选项正确；硝酸钾的化学式是：KNO3，含有钾元素和氮元素，既属于钾肥，也属于氮肥，D选项错误；正确答案是C。5．C【详解】碳铵为NH4HCO3，硫铵为硫酸铵又称为“肥田粉”，它们都属于铵盐，含铵根离子；氨水中一水合氨可以电离产生铵根离子，硝酸钾中不含铵根离子；故答案为C。6．B【详解】A．游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，①还是得到单质氮，不是氮的固定，故A错误；B．②为氮气转化为铵根离子，N元素化合价降低，③中N元素升高，④为铵根转化为N2O和，N元素化合价发生变化，均是氧化还原反应，故B正确；C．结合图示可知，和的转化条件不同，不是可逆反应，故C错误；D．结合图示可知，海洋中含有少量氮气，即存在游离态的氮，故D错误；故选：B。7．C【详解】A．石膏的主要化学成分为硫酸钙(CaSO4)的水合物，是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，可用于制造石膏模型，故A正确；B．氮气性质稳定，方便获取，可隔绝空气，用于保鲜水果，故B正确；C．明矾不能使蛋白质变性，所以不能用做消毒剂；明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾能用做净水剂，故C错误；D．碳酸氢铵含铵根，土壤胶体可吸附阳离子铵根供植物吸收，碳酸氢铵可用做氮肥，故D正确；故选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意区分净水剂和消毒剂，净水剂是使水中的悬浮颗粒沉淀，消毒剂是使细菌的蛋白质发生变性。8．C【详解】A．、、均属于酸性氧化物，A正确；B．和含有氮元素，即可用作氮肥；但土壤中氨氮浓度高，会加速雾霾的形成，B正确；C．浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，C错误；D．气体物中的NO、与氨气在一定条件下会发生反应，生成对空气无污染的物质氮气，D正确；故选C。9．B【详解】①在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，①正确；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，因为在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，有气泡冒出，遇空气显红棕色，③错误；④氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却时氨气与氯化氢又发生化合反应生成氯化铵，得不到氨气，④错误；综上所述，②③④说法均错误，所以B项符合题意。答案选B。10．D【详解】A．铜与稀反应的化学方程式为，所以I中生成的无色气体是NO，A正确，不符合题意；B．反应II生成了，对比I和III差别就在于III处于反应II生成溶于水，但是反应I原来就消耗了，即使溶于水补充了一部分，浓度了不会比I明显增大，所以反应速度明显比I快了，与溶于水生成无明显关系，可表明对反应具有催化作用，B正确，不符合题意；C．当活塞不再移动时，再抽入空气，无色气体发生反应，生成的溶于水生成，继续与铜发生反应，所以当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解，C正确，不符合题意；D．无色气体为NO，与氧气、水反应的化学方程式为，也就是它们恰好完全反应的体积比为4：3：2，当1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，并不能恰好完全被水吸收，D错误，符合题意；故合理选项为D。11．A【详解】A．因Al2O3熔点高，故可用作耐高温材料，如坩埚等，A正确；B．NH4+易被植物吸收而补充植物所需的N元素，故NH4HCO3可用作氮肥，B错误；C．Fe3+水解形成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，故Fe2(SO4)3可作净水剂，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。答案选A。12．B【详解】A．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．浓硝酸常因见光分解产生NO2而略显黄色，可以通入O2，把二氧化氮氧化为硝酸而除去，B正确；C．石油分馏过程中没有产生新物质是物理变化，煤的干馏和气化、裂化、裂解过程中产生新物质，都是化学变化，C错误；D．铵盐受热易分解但不一定都会生成氨气，例如硝酸铵等，D错误；答案选B。13．B【详解】A．石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，高温条件下，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，A正确；B．光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与氮氧化合物有关，为温室气体，温室效应形成与氮氧化合物也有一定的关系，B错误；C．具有漂白性，用处理纸浆，利用了的漂白性，C正确；D．胶体属于混合物，铁粉是单质，不属于胶体，D正确；故答案为：B。14．B【详解】A．NH3易液化，液氨汽化过程会吸收大量热量，常用作制冷剂，故A正确；B．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1∶1)一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2＋2H2O=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸均不具有漂白性，则漂白效果减弱，故B错误；C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D．氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素，将大气中的游离态的氮转化成化合物的过程为氮的固定，故D正确；故选B。15．A【详解】A．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应生成二氧化氮，由于2NO2⇌N2O4，则反应后的分子数小于2NA，故A正确；B．标准状况下，SO3为固体，无法计算11.2LSO3的物质的量，因此无法计算标准状况下，11.2LSO3中含有氧原子数目，故B错误；C．NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应转移2mol电子，电子转移是2NA，故C错误；D．32g硫的物质的量为1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成1molSO2气体，转移电子4mol、数目为4NA，故D错误；故选：A。16．C【详解】A．向某溶液中加入稀的BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液中含有SO或Ag+，A错误；B．向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO、HCO、SO或HSO等离子，B错误；C．某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，排除SO的存在，再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-，C正确；D．向某溶液中加入浓的NaOH溶液后加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH，D错误；故选C。17．C【详解】A．NH3极易溶于水，检验是否存在时，需要氢氧化钠的浓溶液或加热，由于本实验中加入了氢氧化钠的稀溶液，可能生成的NH3溶于水生成了NH3·H2O，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2，也可能是SO2，、、对的检验产生干扰，故B错误；C．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，该白色沉淀一定为AgCl，则原溶液中一定含有Cl－，故C正确；D．NO在酸性条件下具有强氧化性，能将SO氧化成SO，原溶液中含有SO也能出现题中现象，故D错误；答案为C。18．D【分析】由63%的浓硝酸(密度为)中硝酸的物质的量浓度为14mol/L，100mL该硝酸溶液含有1.4mol硝酸；金属离子全部沉淀时，得到4.28g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为4.28g−2.24g=2.04g，氢氧根的物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则2x+2y=0.12①，64x+24y=2.24②，由①②解得x=0.02，y=0.04，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol:0.04mol=1:2；和的混合气体2240mL(换算为标准状况)共=0.1mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.1−a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.1−a)×2×1=0.12，解得a=0.08；【详解】A．由分析可知，该合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol:0.04mol=1:2，A错误；B．由分析可知，合金完全溶解时，n(NO2)=0.08mol，n(N2O4)=0.02mol，根据氮原子守恒可知剩余的硝酸为1.4mol-0.08mol-0.02mol×2=1.3mol，反应生成0.02molCu(NO3)2、0.04molMg(NO3)2，溶液中硝酸离子为n()=1.3mol+0.02mol×2+0.04mol×2=1.42mol，B错误；C．由分析可知，混合气体中含0.08mol和0.02mol，的体积分数是，C错误；D．刚好得到4.28g沉淀时，溶质为硝酸钠，结合氮元素守恒可知，硝酸钠为1.28mol，结合硝酸钠中钠元素守恒可知，则加入溶液的体积是，D正确；故选D。19．D【详解】硫酸铵与氢氧化钡混合反应产生BaSO4白色沉淀和NH3，既有白色沉淀产生，又有刺激性气味的气体产生；氯化铵与氢氧化钡混合反应产生BaCl2和NH3，只有刺激性气味的气体产生；硝酸银与氢氧化钡混合反应产生Ba(NO3)2和AgOH白色沉淀，只有白色沉淀产生，而氯化钠与氢氧化钡混合，不能发生反应，四种物质与氢氧化钡混合，现象各不相同，可以鉴别，故合理选项是D。20．D【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生辰氢化物，根据价类二维图，M为N元素，A为铵盐，B为NH3，C为N2单质，Y为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，X是一种强碱，G为硝酸盐，据此分析解题。【详解】A．A为铵盐，既含有离子键，又含有共价键，A错误；B．D为NO，E为NO2，NO易与空气中的反应，不能用排空气法收集，B错误；C．D为NO，B为NH3，NH3易溶于水，所以要除去中少量的NH3，将混合气体通入水中即可，C错误；D．D为NO，B为NH3，E为NO2，三者混合可以发生反应：NO+2NH3+NO2=2N2+3H2O，D正确；故选D。21．D【详解】NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，混合气体成分为NH3、CO2、H2O，通过足量Na2O2时发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，混合气体变成NH3、O2，通过浓硫酸时：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，则剩余的气体为O2；答案选D。22．B【详解】①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确；②加KNO3溶液，反应得到的还原产物是NO等含氮化合物、不生成氢气，故错误；③加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确；④再加入少量锌粉，反应物接触面积增大、反应速率加快，锌量增加，导致生成的氢气增加，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜构成原电池，反应速率加快，但与氢离子反应的锌减少，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故错误；⑧改用100mL0.01mol·L-1盐酸，氢离子浓度减小而氢离子的物质的量不变，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确；故选B。23．B【详解】A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该实验操作生成多种气体，也不用来制取氨气，选项A错误；B．原盐溶液中不一定含有Cl-，可能含有、等，选项B正确；C．气体A不一定是SO2，可能是Cl2，Cl2和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白，使品红褪色，选项C错误；D．试管中可能有剩余的浓硫酸，不能直接向试管中加入水，应将试管中的液体冷却后缓慢注入盛水的烧杯中，观察溶液颜色，选项D错误；答案选B。24．C【详解】A．二氧化硫可以被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为：，A正确；B．二氧化硫和过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：，B正确；C．硝酸有强氧化性，过量硝酸和铁反应时生成三价铁，同时本身被还原为一氧化氮，离子方程式为：，C错误；D．铵根和氢氧根离子在加热时生成氨气，相应的离子方程式为：，D正确；故选C。25．B【分析】向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，从0到30mL，溶液中Al3+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL到40mL，NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O，40mL到50mL，A