2020年秋季初高中知识衔接-27张课件

①注重定性分析，要求记住现象或结论。②初中阶段很大程度是记忆，背记的东西多。据调查有些学生在初中学习化学的方法就是死记硬背。③依赖教师，欠缺独立思考能力，习惯于被动接受知识。1、初中化学学科特点【关键词——记、背、缺乏思考、被动接受知识】高一年级化学初高中知识衔接一、初中和高中的化学学科特点：2、高中化学学科特点：

①除定性分析外，还有定量分析，记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”和“是多少”。②高中阶段要求学生有较强的理解能力，先理解，后记忆。③高中阶段要求具有独立性，主动接受方式来获取知识，具备较强的自学能力（我要学）。【关键词——理解、弄清原因、具有独立性、

主动接受获取知识】二、介绍化学科与高考情况1、化学：是在原子、分子水平上

研究物质的组成、结构、性质、转化和应用的自然科学。也是一门中心的，实用的，创造性的基础科学。化学也是一门以实验为基础的自然科学。2、应用：化学无处不在，在工农业生产、生活上（衣、吃、住、行等）、医药上（药物、人造血管、人造心脏等）、国防科技上（飞机、火箭、芯片、航天服等）等等。3、学习内容（即考试范围）：（1）必考模块：

必修第一册、必修第二册、选择性必修1（化学反应原理）（2）选考模块：

选择性必修2（物质结构与性质）、

选择性必修3（有机化学基础）（二选一进行学习），其中高一主要学习必修第一册、必修第二册。4、题量与题型：（1）题量：卷面共21道题，学生只需答20道题。（2）考试时间：75分钟（3）卷面满分值：100分（4）题型：①单项选择题（基础）1-10题，每道2分，共20分。②单项选择题（综合）11-16题，每道4分，共24分。③非选择题（共5道，3道必做题）（共42分，没有指定每道题的具体分值）和2道选做题（14分，2道选做题中只选做1道题）。必考题：实验题（17题）、化学反应原理题（18题）、

工艺流程题（19题）选考题：选择性必修2（物质结构与性质）（20题）

选择性必修3（有机化学基础）（21题）三、学习建议(学法指导)(1)坚持课前预习：课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础。(2)讲究课内学习提高课堂效率：课内学习的方法：认真听课；记好笔记。(3)落实课后及时复习，巩固课堂所学内容：课后复习的方法如下：①再阅读②“后”作业③常回忆④多质疑⑤归纳总结(4)此外，学生不仅要适应教师的教法、特点、要求等，

还要熟悉学校的情况和身边的新同学。预习—上课—复习—作业—小结（五个环节）1.书写1-20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘、锰、钡等元素的符。2.书写1-20号元素的核外电子排布，会用微粒结构示意图表示原子、简单阴阳离子的结构。3.书写出厨房中常见物质的化学式。（6种以上）作业：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。单质元素全为零，化合物中和为零。化合价口决第2课时四、复习初中部分知识：（一）、化合价与化学式练习：1、标出下列指定元素的化合价（1）标出氮元素的化合价：

N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3、NH4NO3（2）标出硫元素的化合价：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4

（3）标出氯元素的化合价：

Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3（4）标出碳元素的化合价：

CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3

2、在下列化合物的根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价KOH

②Na2CO3

③BaSO4

④

NH4Cl⑤AgNO3⑥KClO3

⑦

NH4NO3

⑧Cu2(OH)2CO3

⑨KMnO4

⑩K2MnO43、写出下列物质的化学式（1）碳酸（）、碳酸钠

（

）

、碳酸氢钠（）、碳酸钙（）、碱式碳酸铜（）；（2）氯气（

）、氯化氢（）、氯化钾（）、氯酸钾（

）、氯酸（

）、二氧化氯（

）、氧化二氯（）；（3）硝酸（）、硝酸钾（）、硝酸钡（）、硝酸铵（

）、硝酸铜（）、硝酸银（）；（4）硫酸（）、硫酸铵（）、硫酸氢铵（）、硫酸钡（）、硫酸铝（）、硫酸铁（）、硫酸亚铁（）；（5）二氧化氮（）、二氧化硅（）、氧化铁（）、氧化铝（）；（6）硫磺（）、白磷（）、金刚石（）、氦气（）、氖气（）、氢氧根离子（）、硫酸根离子（）

、碳酸根离子（）

、硝酸根离子（）、铵根离子（）。H2CO3Na2CO3NaHCO3CaCO3Cu2(OH)2CO3Cl2HClKClKClO3HClO3ClO2Cl2OHNO3KNO3

Ba(NO3

)2NH4NO3Cu(NO3)2AgNO3

(NH4)2SO4H2SO4NH4

HSO4BaSO4

Al2(SO4)3Fe2(SO4)3Fe

SO4（二）、原子结构：核外电子排布、原子（或离子）结构示意图等练习：1、已知六种微粒结构示意图分别为：

（1）A、B、C、D、E、F共表示

种元素；（2）表示原子的微粒是

（填序号）；（3）表示离子的微粒是

（填序号）。2、某微粒结构示意图如右：

（1）x表示

，y表示

。（2）当y=8时，若该微粒为中性原子。则x=

。（3）当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为

。【答案：】1、（1）四

（2）A、C、F（3）B、D、E2、（1）核内质子数

核外最外层电子数

（2）18（3）S2—

（三）、物质的组成、分类（1）物质的组成练习：1、下列物质：①含CaO99%的生石灰

②CaO刚好与水反应的生成物

③水银

④浓盐酸

⑤含铁70%的三氧化二铁，⑥冰水混合物

用编号填入下列空格：属混合物的是

，属单质的是

，属化合物的是

。2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。（1）金属单质

、非金属单质＿＿＿（2）金属氧化物

、非金属氧化物＿＿＿

（3）酸

、碱

、盐

。（2）物质的分类（四）、化学反应：（1）基本特征：有新物质生成从宏观和微观角度分析化学反应，可归纳为“五个不改变，两个一定变，一个可能变”。“五个不改变”：①反应物和生成物总质量不变（即质量守恒）。②元素种类不变（宏观角度）③原子种类不变。④原子数目不变。⑤原子质量不变（微观角度）“两个一定变”：①物质的种类（宏观角度）

②分子的种类（微观角度）“一个可能变”：分子总数（2）化学变化的分类①从反应物和生成物种类的变化区分：

四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应）②从是否得氧失氧区分：氧化还原反应和非氧化还原反应。③从反应的热效应区分：放热反应和吸热反应。练习：1、为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。乙硫醇在煤气燃烧的过程中也可以充分燃烧，化学方程式为：2X+9O2＝4CO2+6H2O+2SO2，则X的化学式为_________答案：C2H6S

2、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g9201226反应后质量/g0602050则该密闭容器中所发生的化学反应的类型（

）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3、写出下列反应的化学方程式（1）二氧化硫和水反应_____________________________（2）氧化钙和水反应_______________________________（3）氧化钠和水反应_______________________________（4）二氧化碳和澄清的石灰水反应___________________（5）碳酸钙高温分解_______________________________（6）乙醇在空气中燃烧_____________________________（7）铁和稀硫酸_______________________________（8）氧化铜通入氢气并加热__________________________（9）氧化铁和CO加热_______________________________（10）碱式碳酸铜加热_______________________________（11）氢氧化铁中加入稀硫酸_________________________（12）铁和硝酸铜溶液反应__________________________（13）碳酸钙溶液中滴加盐酸__________________________（14）写出有O2生成的三个反________、______、_______（15）写出有水和气体生成的三个反应_____、_____、_____（16）少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液_____________4、酸、碱、盐的概念、分类以及溶解性表等5、有关化学量：（1）相对原子质量（2）相对分子质量（3）摩尔质量（高中部分）6、及时查漏补缺，适当拓宽延伸：（1）适当地拓宽延伸一些概念和规律。如讲解：催化剂、燃烧、氧化还原反应等概念（2）核外电子排布规律等概念和理论；（3）关于溶液较高要求的计算四、初高中化学衔接的六个重要知识点

初高中衔接比较紧密的六个考点，并非难点，但都是重点。这些知识点掌握如何，对高中化学的学习影响很大。知识点一：学习化学要使用的化学符号①元素符号：表示元素。基本要求：熟练掌握1-20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘、锰、钡等元素的符号。②化学式：表示物质组成。基本要求：熟练书写，简单计算相对分子质量、元素含量等。供参考知识点二：物质分类基本要求：理解物质分类的基本方法，并能由此总结初中阶段重点学习过哪些单质、酸、碱和盐以及有机化合物。知识点三：物质结构的基本知识基本要求：掌握1-20号元素的核外电子排布，会用微粒结构示意图表示原子、简单阴阳离子的结构。知识点四：化学方程式的基本含义和应用、化学反应分类基本要求：①书写化学方程式遵守两个原则:a.化学方程式表示化学变化，必须符合客观事实；b.遵守质量守恒定律.②化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。③复分解反应发生的条件：要么有沉淀、要么有气体、

要么有水生成。知识点五：物质的溶解、溶液基本要求：熟练掌握、灵活运用常见酸碱盐溶解性表，溶液中的离子反应，溶解度的计算、溶液配制。练习：1.在一无色透明的水溶液中能大量共存的离子组是A、Ba2+、SO42+、K+B、NH4+、Na+、OHˉC、Cu2+、C1-、NO3-D、Na+、C1-、NO3ˉ2.下列有关溶液的说法正确的是A、盐水的沸点比水低B、同一物质的饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液C、只有固体能作溶质D、溶液的各部分性质均相同知识点六：基本实验基本要求：熟悉中学化学实验常用仪器;掌握中学化学实验基本操作;熟练掌握常见气体的制备，包括药品及规格、反应原理(主要是方程式)，装置(发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置)的选用、注意事项等。附录I实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法

实验室突发事件的应对措施1.烫伤和烧伤轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏(若有水泡，尽量不要弄破)。严重时需及时就医。2.创伤用药棉把伤口清理干净(伤口处若有碎玻璃片，先要小心除去)，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷。3.酸或碱等腐蚀性药品灼伤如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%—5%的

NaHCO3溶液冲洗；如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布。4.着火一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物。如果火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火；火势较猛时，应根据具体情况，选用合适的灭火器进行灭火，并立即与消防部门联系，请求救援。

如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火；如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目。常见废弃物的处理方法1.废液的处理(1)对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集。在确定酸与碱混合、氧化剂与还原剂混合无危险时，可用中和法或氧化还原法，每次各取少量分次混合后再排放。(2)对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理。将沉淀物(如硫化物或氢氧化物等)从溶液中分离，并作为废渣处理；在确定溶液中不含重金属离子后，将溶液排放。(3)对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分。不需要回收利用的，可用焚烧法处理(注意：含卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应单独处理)。2.废渣的处理(1)易燃物如钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶。(2)强氧化物如KMnO4、K2CO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理。(3)对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中送至环保单位进一步处理。课堂练习标出下列单质或化合物中元素的化合价(如果是原子团的，直接写出原子团的化合价)：

H2、O2、H2O、AgCl、HgO、

FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2、P2O5、KOH、NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3重要技能根据化学式求化合价KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4作业：1.书写1-20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘、锰、钡等元素的符号。2.书写1-20号元素的核外电子排布，会用微粒结构示意图表示原子、