517化学键省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

学案17化学键第1页轻松学教材第2页一､化学键:离子键､共价键化学键定义:使1离子相结合或原子相结合作用力类型离子键(1)定义:2带相反电荷离子之间相互作用(2)成键微粒:3阴､4阳离子(3)成键实质:5静电作用(离子间静电吸引力与电子和电子之间､核与核之间静电排斥到达平衡)第3页(4)形成条件:6活泼金属(ⅠA､ⅡA族)与7活泼非金属(ⅦA､ⅥA族)化合时,普通形成离子键(5)存在:全部离子化合物中都有8离子键第4页共价键(1)定义:原子间经过9共用电子对所形成相互作用(2)成键微粒:10原子(3)成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子对对核静电11吸引与核间､电子间静电12排斥到达平衡(4)形成条件:13同种或不一样种非金属原子相结合时,普通形成共价键第5页(5)分类①14非极性共价键:两个相同非金属原子间形成共价键②15极性共价键:两个不相同非金属原子间形成共价键(6)存在①非金属单质(稀有气体除外)②共价化合物③含有复杂离子(如NH､OH-､O､CO)离子化合物与化学反应关系:化学反应实质就是16旧化学键断裂和17新化学键形成过程第6页二､分子间作用力､氢键1.分子间作用力定义:把18分子聚集在一起作用力,又称19范德华力特点分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质20熔点､21沸点､22溶解度等物理性质分子间作用力只存在于由共价键形成多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子以及稀有气体分子之间第7页改变规律:普通来说,对于组成和结构相同物质,相对分子质量越大,分子间作用力23越大,物质熔沸点也24越高第8页2.氢键定义:25NH3､26H2O､27HF等分子之间存在着一个比分子间作用力稍强相互作用,这种相互作用叫氢键作用:分子间形成氢键会使物质28熔点和29沸点升高第9页体验热身

第10页1.(·新建模拟)某分子球棍模型如图所表示｡已知分子中全部原子最外层均到达8电子稳定结构,原子间以单键相连｡以下相关说法中错误是()第11页A.X原子可能为ⅤA族元素B.Y原子一定为ⅠA族元素C.该分子中,既含极性键,又含非极性键D.从圆球大小分析,该分子可能为N2F4答案:B解析:由该原子结构知Y原子最外层有一个或七个电子,Y原子为ⅠA族或ⅦA族元素,依据成键形式X原子最外层有五个电子或三个电子,故B错;F半径小于N,故D正确｡第12页2.以下哪一组元素原子间反应轻易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和fC.d和g D.b和g答案:BD第13页解析:由原子a~gM层电子数可知,M层即为原子最外层,元素a~g均为第三周期元素｡a､b均为活泼金属元素,f､g均为活泼非金属元素,所以a与f,b与g间易形成离子键｡第14页3.现有以下各种说法:①在水中氢､氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子､阴离子相互吸引力④依据电离方程式HCl＝H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子反应过程是H2､Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子､Cl原子,而后H原子､Cl原子形成离子键过程上述各种说法正确是()第15页A.①②⑤ B.都不正确 C.④ D.①答案:B解析:水中存在分子内H､O原子之间相互作用,形成化学键,分子间H､O原子作用是分子间作用力(氢键),故①不对;离子键只有活泼金属和活泼非金属化合时才形成,故②不对;在离子化合物中,阴､阳离子间存在相互作用,不单指相互吸引,还有相互排斥,故③错误;HCl分子中不存在离子,属于共价化合物,分子中没有离子键,故④不正确;化学反应本质是旧键断裂,新键形成过程,但HCl中存在共价键而非离子键,故⑤不对｡第16页4.(·海南高考)HBr分子电子式为()答案:A解析:因为HBr分子为共价化合物分子,H､Br两种原子经过共用电子对成键,从而分析得出在HBr分子中不存在H+和由此判断A正确,B､C错误;D项是HBr分子结构式而非电子式,与题意不符｡第17页5.A､B､C三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A､C同主族,B+核外有10个电子,则(1)A､B､C元素分别是______､________､__________｡(2)A､B､C之间可形成各种化合物,其中属于离子化合物化学式分别为__________､__________､_______________________(任举三种)｡(3)用电子式表示B和C形成化合物过程ONaSNa2ONa2O2Na2SNa2SO4Na2SO3Na2S2O3(任选三种)

第18页解析:B+核外有10个电子,则B为钠元素,A､C同主族且原子序数之和为35-11=24,故A为氧元素,C为硫元素｡第19页6.(·石家庄市质检一)(1)元素甲是第三周期第ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A｡写出A电子式

__________________________________｡(2)在全部气态氢化物中,元素乙氢化物最稳定,写出元素乙单质与水反应化学方程式____________________________________________｡2F2+2H2O＝4HF+O2

第20页(3)金属元素丙形成某化合物溶液惯用于检验CO2,则元素丙简单离子与元素甲简单离子半径大小关系是______________(用离子符号表示),元素丁原子序数比丙小8,写出元素丁单质在CO2中燃烧化学方程式__________________________________｡(4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小元素,写出该元素最高价氧化物对应水化物电离方程式_____________________________________________｡r(Ca2+)<r(Cl-)

第21页解析:(1)符合题意甲元素是氯,三种非金属可组成离子化合物A,A应为铵盐,即NH4Cl｡(2)氢化物最稳定是HF,乙元素为氟｡(3)惯用于检验CO2存在溶液是Ca(OH)2,丙为Ca,Ca2+､Cl-属于核外电子排布相同微粒,半径大小取决于原子序数大小,原子序数越大,半径越小｡(4)第三周期中离子半径最小元素为Al｡第22页重点探究

第23页一､化学键考查化学键主要内容:化学键分类;化学键表示方法:电子式､结构式;化学键强弱对物质性质影响;化学键与化学反应｡1.要分清离子键､共价键本质､含义及表示方法,明确化学键意义,尤其要搞清楚以下问题:(1)由金属元素与非金属元素间形成化学键不一定是离子键,如AgCl､AlCl3等都是共价化合物｡(2)由阳离子和阴离子结合生成化合物不一定是离子化合物,如H++OH-＝H2O,2H++CO＝CO2↑+H2O｡第24页(3)由两种共价分子结合生成化合物也不一定不是离子化合物｡如NH3+HCl＝NH4Cl｡(4)有化学键被破坏改变不见得是化学改变｡如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理改变｡(5)用化学键强弱可解释物质化学性质,也可解释物质物理性质｡依据不一样物质类型,有物质发生物理改变要克服化学键｡如金刚石､晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释｡而HF､HCl､HBr､HI中化学键强弱只能解释其化学性质,它们物理性质与H—X键无关｡第25页2.离子键和共价键比较比较离子键共价键概念使阴､阳离子结合成化合物相互作用原子间经过共用电子对而形成相互作用分类—极性键非极性键第26页特点阴､阳离子间相互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向一方形成条件①活泼金属和活泼非金属经过得失电子形成阴､阳离子②带正电荷原子团(NH)与带负电荷阴离子之间发生强烈相互作用①不一样非金属元素原子间②非金属元素与不活泼金属元素之间同种元素原子间经过共用电子对结合存在实例离子化合物中:如NaCl､KOH､NH4Cl等共价化合物中:如HCl､AlCl3､AgCl,离子化合物中:如KOH､NH4Cl､NaHCO3单质中:如H2､Cl2､P4化合物中:如C2H2､C2H4､､H2O2､Na2O2等第27页【例1】以下反应过程中,同时有离子键､极性共价键和非极性共价键断裂和形成反应是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2第28页解析:各反应中化学键断裂及形成情况以下:A项,NH4Cl中无非极性共价键,NH3和HCl中只有极性共价键;B项,反应物中不存在离子键和非极性共价键,产物中不存在非极性共价键;C项,产物中不存在非极性键,CO2中存在极性共价键;产物Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键,O2中存在非极性共价键｡答案:D第29页【方法归纳】化学键类型与物质类别(1)只含非极性共价键物质,同种非金属元素组成单质,如I2､N2､P4分子､金刚石､晶体硅等｡(2)只含有极性共价键物质,普通是不一样非金属元素组成共价化合物,如HCl､NH3分子和SiO2等｡(3)现有极性共价键又有非极性共价键物质,如H2O2､C2H2､CH3CH3､C6H6(苯)等分子｡(4)只含有离子键物质,活泼非金属元素与活泼金属元素形成化合物,如Na2S､CsCl､K2O､NaH晶体等｡第30页(5)现有离子键又有极性共价键物质,如NaOH晶体等｡(6)只有共价键,没有分子间作用力物质——金刚石､单晶硅､SiO2､SiC等晶体｡(7)无化学键物质,如稀有气体｡第31页类比迁移

第32页1.以下物质中含离子键是()A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH4答案:C解析:活泼金属与活泼非金属元素之间轻易形成离子键;非金属单质(稀有气体单质除外)､非金属氧化物､非金属氢化物中均只能存在共价键｡第33页重点探究

第34页二､微粒电子式书写与用电子式表示形成过程1.电子式(1)原子:把其最外层电子用“·”或“×”来表示,如钠原子Na·､氖原子｡(2)阴离子:不但要标出最外层电子数,而且还要用“[]”括起来,并在右上角标出“n-”,如氯离子[]-｡(3)单核阳离子:与离子符号相同｡第35页第36页(5)离子化合物由阴､阳离子电子式组成,但相同离子不得合并,且带同类电荷离子不得相邻,如第37页(6)共价化合物共用电子对写在成键两原子中间(普通形成共价键后,成键原子到达稳定结构),每个原子最外层电子都要标出,相同原子不能合并｡第38页2.用电子式表示化合物形成过程(1)离子化合物形成过程表示方法左边是原子电子式,右边是离子化合物电子式,中间用“→”连接,左边相同原子能够合并,右边相同离子不能合并｡比如:第39页(2)共价化合物形成过程表示方法左边是原子电子式,相同原子能够合并,右边是共价化合物电子式,中间用“”连接｡比如:第40页尤其提醒:①书写化合物电子式,应先考虑是离子化合物还是共价化合物,然后再用对应方法来表示｡②书写物质电子式时要预防漏写未成键电子,如CCl4､N2等电子式易错写为

第41页【例2】已知五种元素原子序数大小次序为C>A>B>D>E,A､C同周期,B､C同主族,A与B形成离子化合物A2B中全部离子电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子｡试回答以下问题:(1)写出五种元素名称:A_____,B______,C_______,D________,E_________｡(2)用电子式表示离子化合物A2B形成过程:____________________________________________｡钠氧硫氮氢第42页(3)写出以下物质电子式:D元素形成单质__________________;E与B形成化合物______________________________;A､B､E形成化合物____________________________;D与E形成共价化合物___________________________｡第43页解析:首先依据原子结构推出各种元素,再依据不一样物质电子式书写方法来书写电子式,并依据用电子式表示离子化合物形成过程方法表示A2B形成过程,要注意用电子式表示离子化合物时,阴离子用[]括起来,并在右上角标出所带电荷数,简单阳离子电子式为其本身｡第44页因为A､B离子电子层数相同,在电子总数为30A2B型离子化合物中,每个离子电子数均为10,故可推知A是Na,B是O｡又因为4个原子核､10个电子形成分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只好从原子序数1~18元素中寻找,Li已经有3个电子,可知一定含有氢原子,分子中只有4个原子核共10个电子,一定是NH3｡原子序数D>E,故D为N,E为H｡C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,则C为硫｡第45页【方法归纳】解答问题时要看清题目要求是用电子式表示化合物还是表示化合物形成过程;用电子式表示是离子化合物还是共价化合物｡第46页类比迁移

第47页2.以下电子式正确是()答案:B第48页第49页难点探究

第50页分子中8电子稳定结构判别法1.元素原子序数≤5原子不能形成8电子稳定结构｡2.非金属元素原子若所成键数(或所带负电荷数)等于其最低负价(即8-族序数),则该原子为8电子稳定结构｡如:第51页第52页在判断某分子中某原子是否到达8电子稳定结构时,可先试写其结构式,看该原子是否到达8电子价键要求即可｡①COCl2:其结构式可写为,各原子均符合8电子价键要求,它们均为8电子结构｡②SF6:其结构式可写为,S为+6价,不符合8电子价键要求,它不是8电子结构｡

第53页③BF3:B原子序数≤5,它不能形成8电子结构｡④XeF2:其结构式为F—Xe—F,Xe为+2价,不符合8电子0价要求,它不是8电子结构｡⑤NO2:在确保O为-2价前提下不论怎样写,(O===N===O)均不能使N原子为-3价,N原子不是8电子稳定结构｡第54页类比迁移

第55页3.以下共价化合物中全部原子都满足最外层8电子结构是()A.六氟化氙(XeF6)B.次氯酸(HClO)C.氯化硫(S2Cl2)D.白磷(P4)答案:C第56页解析:选项A中Xe为稀有气体原子,最外层已达8电子结构,与F结合后必定不再是8电子结构;选项B中HClO中氢无法到达8电子结构;选项C中S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl,各原子最外层均可达8电子结构;分析白磷结构——正四面体,可知全部磷原子最外层都达8电子结构,但白磷属于单质,不符合条件｡第57页试验探究

第58页配位键是一个特殊共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子粒子结合｡如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)经过配位键形成｡据此,回答以下问题:(1)以下粒子中可能存在配位键是__________｡A.CO2B.H3O+C.CH4D.H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:_______________________________________________BD第59页(3)科学家对H2O2结构认识经历了较为漫长过程,最初,科学家提出了两种观点:甲:､乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键碰到还原剂时易断裂｡化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2结构,设计并完成了以下试验:a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;b.将制得(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;c.将生成A与H2反应(已知该反应中H2做还原剂)｡第60页①假如H2O2结构如甲所表示,试验c中化学反应方程式为(A写结构简式)___________________________________________;②为了深入确定H2O2结构,还需要在试验c后添加一步试验d,请设计d试验方案:____________________________________________________________________｡用无水硫酸铜检验c反应产物中有没有水(或其它合理答案)第61页走出误区

第62页●电子式书写常出现错误有:漏写中心原子未成键电子､共用电子正确排列､离子化合物中相同离子合并等｡解答这类问题,关键是要在平时学习和复习过程中善于总结,勤于积累,归纳出常见犯错形式,建立错题本｡●常将“根”与“基”电子式混同,如铵离子氢氧根离子.作为“基”原子团,只按原中性原子间成键形式表示出即可｡如羟基,“基”不带电荷｡第63页●形成共价化合物中每个原子不一定都满足8电子稳定结构｡如SF6其结构式可写成,S为+6价,不符合8电子价键要求｡BF3中B不能形成8电子结构,XeF2其结构为F—Xe—F,Xe为+2价,不符合8电子结构｡第64页因材施教

第65页1.判断多原子分子极性方法假如分子空间结构不完全对称,其正､负电荷重心就不会重合,其分子属于极性分子｡比如:三原子分子HOCl(习惯写成HClO)､HCN为直线形;H2O､SO2是V形､四原子分子NH3是三角锥形(是N原子孤对电子排斥三个N—H键原因);五原子CHCl3是四面体(不是正四面体)等,都是极性分子｡第66页2.记住相同相溶原理:由极性分子组成溶质易溶于由极性分子组成溶剂中,反之亦然｡经综合考虑,全方面分析,才能一步一步得出题目标正确答案来｡问题:你能依据以上信息,并结合相关材料来探究一些分子结构吗?在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间距离称偶极矩,通惯用d表示｡极性分子极性强弱同偶极矩和正(或负)电荷重心电荷量(q)相关,普通用偶极矩(μ)来衡量｡分子偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电荷量乘积｡即μ=d·q｡试回答以下问题:第67页(1)HCl､CS2､H2S､SO2四种分子中,μ=0是__________;(2)对硝基氯苯､邻硝基氯苯､间硝基氯苯,三种分子偶极矩由大到小排列次序是_________________________________________;(3)试验测得:μ(PF3)=1.03deb､μ(BCl3)=0deb｡由此可知,PF3分子是__________构型,BCl3分子是__________构型;CS2

邻硝基氯苯>间硝基氯苯>对硝基氯苯

三角锥形平面三角形第68页4)治癌药Pt(NH3)2Cl2含有平面四边形结构,Pt处于四边形中心,NH3和Cl分别处于四边形四个角上｡已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0｡试画出两种异构体构型图,并比较在水中溶解度｡构型图:淡黄色_____________,棕黄色______________;在水中溶解度较大是___________________________｡棕黄色者在水中溶解度较大一些第69页解析:(1)由题关于μ定义可得,当μ=0时,即为非极性分子,所以四种分子中,空间结构对称非极性分子只有CS2｡S===C===S为直线形对称结构,正电荷重心与负电荷重心重合,d=0,所以,μ=0｡(2)由题可得:越对称,偶极矩越小｡所以,邻硝基氯苯>间硝基氯苯>对硝基氯苯｡(3)由两个偶极矩可得:PF3为极性分子,AB3型极性分子空间结构为三角锥形,而BCl3为非极性分子,AB3型非极性分子构型应为平面三角形｡第70页(4)因为Pt(NH3)2Cl2为平面四边形结构,所以,淡黄色μ=0空间对称结构非极性分子,结构为,而棕黄色μ>0为极性分子,结构为｡从相同相溶原理可得:棕黄色者在水中溶解度较大一些｡第71页备用选题

第72页1.某元素原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.可能不形成化学键答案:C解析:最外层只有1个电子元素可能为ⅠA族元素,与卤素结合形成化学键可能为共价键HX(X代表F､Cl､Br､I),也可能为离子化合物NaX等｡第73页2.以下电子式中,正确是()答案:BC第74页第75页3.以下用电子式表示化合物形成过程正确是()答案:C第76页第77页4.以下化合物中既存在离子键,又存在极性键是()A.H2OB.NH4ClC.NaOHD.Na2O2答案:BC第78页解析:水中只有H—O键,是极性键,没有离子键,排除选项A｡氯化铵中铵根离子和氯离子间是离子键,氮和三个氢原子以极性键结合,选项B对｡氢氧化钠中钠离子与氢氧根间是离子键,氢､氧之间以极性键结合,选项C对｡过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间为离子键,过氧根离子内部是非极性共价键,故D不对｡第79页5.对三硫化四磷分子结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子最外层均已到达8个电子结构｡则一个三硫化四磷分子中含有共价键个数是()A.7个B.9个C.19个D.不能确定答案:B第80页解析:三硫化四磷分子式为P4S3,由题意知,各原子最外层都达8e-,且无不饱和键,则每个P原子应形成3个共价键,每个S原子应形成2个共价键,总数是｡第81页6.短周期元素A､B､C､D,0.5molA元素离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4gA氧化物恰好与100mL0.2mol/L盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-核外电子层数比A元素离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍｡请填写以下空格:(1)A､B､C､D四种元素符号是A_________,B________,C________,D_________｡MgAlClC第82页(2)C､D两元素组成物质,分子内含有__________键(填“极性”或“非极性”)｡(3)A､B､C三种元素离子半径由大到小次序为________________________(用离子符号表示)｡极性

Cl->Mg2+>Al3+

第83页解析:0.5molA元素离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,则A元素形成离子为A2+,氧化物形式为AO,依据AO与盐酸反应量关系:,所以A元素原子质量数为40-16=24,因为A元素原子核内质子数和中子数相等,所以A为Mg,由题意依次推知B为Al,C为Cl,D为C｡第84页高效作业

第85页一､选择题1.以下关于化学键说法中正确是()A.组成单质分子微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不一样元素组成多原子分子里化学键一定是极性键答案:B第86页解析:A错,稀有气体组成单原子分子中不含共价键;B项正确,如铵盐NH4Cl､NH4NO3等是由非金属元素组成离子化合物;C错,比如H2O2､Na2O2等物质中O—O键均为非极性键;D错,如H2O2多原子分子中也含有非极性键｡第87页2.以下说法正确是()A.含有共价键化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键化合物一定是共价化合物C.由共价键形成分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键答案:B解析:不活泼金属与非金属之间也能形成共价键,故D不正确;共价键存在于单质､离子化合物和共价化合物中,故A､C不正确｡假如化合物中只有共价键,则其一定是共价化合物,B正确｡第88页3.以下过程中,共价键被破坏是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水答案:D解析:碘升华与溴蒸气吸附均破坏是分子间作用力,属物理改变｡酒精是非电解质,溶于水后仍为酒精分子,不破坏共价键｡第89页4.以下叙述中正确是()A.NH3､CO､CO2都是极性分子B.CH4､CCl4都是含有极性键非极性分子C.HF､HCl､HBr､HI稳定性依次增强D.CS2､H2O､C2H2都是直线型分子答案:B解析:A项中CO2为直线型结构且正负电荷重心重合,故为非极性分子;C项中稳定性是依次减弱;D项中H2O分子为V形结构｡第90页5.以下各数值表示相关元素原子序数,各原子组能以离子键相互结合成稳定化合物是()A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8答案:C解析:A:由各元素原子序数能够确定不能形成化合物,B:C､S两种元素原子能够以共价键结合形成CS2,C:Na､Cl两种元素原子能够以离子键结合形成NaCl,D:Si､O两种元素原子能够以共价键结合形成SiO2｡依据离子键形成条件选C｡第91页6.以下关于化学键叙述,不正确是()A.离子化合物可能含非极性键B.离子化合物可能含极性键C.共价化合物中可能含有非极性键D.共价化合物中可能含离子键答案:D解析:离子化合物中可能含有非极性共价键(如Na2O2),也可能含有极性共价键(如NaOH､NH4Cl等);共价化合物可能含有非极性共价键(如C2H2､H2O2等),但一定不含离子键｡第92页7.只在化合物中才能存在化学键是()A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键答案:AC解析:非金属单质中存在非极性共价键,属于共价键｡第93页8.由短周期元素组成某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20｡则相关X以下说法正确是()A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等B.X中一定有离子键,一定不含共价键C.若X只含两种元素,则两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径答案:A第94页解析:符合题干要求粒子有:KH､NH4F､NaOH､MgO等,由此可判断A正确,B､D错误;C项,可在同主族(如KH),不可能在同周期｡

第95页答案:C第96页第97页10.固体A化学式为NH5,它全部原子最外层都符合对应稀有气体原子最外电子层结构,则以下相关说法中,不正确是()A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数值)B.NH5中现有共价键又有离子键,它形成晶体是离子晶体C.NH5电子式为D.它与水反应化学方程式为NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑第98页答案:A解析:因为它全部原子最外层都符合对应稀有气体原子最外层电子结构,即2个或8个,假设A正确话,对N原子来说,最外层应是10个电子,不符合题意｡其它选项均符合题意｡第99页11.(·江苏六校联考)由解放军总装备部军事医学院研究所研制小分子团水,处理了医务人员工作时如厕难题｡新型小分子团水,含有饮用量少､渗透力强､生物利用率高､在人体内储存时间长､排放量少特点｡一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量｡以下关于小分子团水说法正确是()A.水分子化学性质改变B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间作用力减小D.水分子间结构､物理性质改变第100页答案:D解析:水化学性质､化学键不可能改变,改变是水分子间结构;使水更易被人体吸收,水分子间作用力是不会改变,水分子间作用力是范德华力｡第101页12.(·安徽蚌埠质检)以下物质中全部原子均满足最外层8电子结构化合物是()A.PCl5 B.P4C.CCl4 D.NH3答案:C解析:判断原子满足最外层8电子结构方法为:最外层电子数+所成价键数=8,故A项,D项错误;P4为单质,而非化合物,故B项错误｡第102页二､非选择题13.(·丹东一模)氮化钠(Na3N)是科学家制备一个主要化合物,它与水作用可产生NH3｡请回答以下问题:(1)Na3N电子式是______________________,该化合物由__________键形成｡(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,其电子式分别是_____________________________________________｡离子

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第103页(3)Na3N与水反应属于__________(填基本反应类型)反应｡(4)比较Na3N中两种微粒半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)｡复分解

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第104页14.(·汕头模拟)A､B､C三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A､C同主族,B+核外有10个电子,则(1)A､B､C元素分别是__________､__________､__________｡(2)A､B､C之间可形成各种化合物,其中属于离子化合物化学式分别为__________､__________､__________(任举三种)｡ONaS答案（2）Na2O，Na2O2，Na2S，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3，(任选三种)，第105页(3)用电子式表示B和C形成化合物过程___________________________________________｡第106页15.(·烟台质检)下面是元素周期表一部分,各元素在周期表中位置以下,据此回答以下问题:第107页(1)上述元素中,能形成两性氢氧化物元素为________(填