新高考2025届高三化学下学期4月教学质量测评试题

PAGEPAGE19（新高考）2025届高三化学下学期4月教学质量测评试题可能用到的相对原子质量：H1O16Na23P31S32Cl35.5Sn119I127一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年我国北方出现新冠疫情地域性集中爆发，在政府的科学防控下，疫情快速得到限制。下列说法错误的是（）A.医用口罩可以重复运用B.抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClOC.我国研制的新冠疫苗采纳冷链运输，以防止蛋白质变性D.过氧乙酸可以有效灭活新冠病毒2.我国明代《园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。下列有关说法错误的是（）A.“灰”的主要成分中含有B.上述涉及的“灰”主要作用是吸附C.“侯晒结浮白”中涉及物质分别方法是蒸发D.可通过电解饱和食盐水的方法制备金属钠3.某放射性核衰变的过程为，其中其次周期元素X、Y的原子的最外层电子数之和为9。下列有关说法错误的是（）A.该过程中，一个中子转变为一个质子和一个电子B.原子半径：X>YC.考古时可利用测定一些文物的年头D.与互为同位素4.镧的氢化物导电性很强，导电原理与金属导体相像，可以表示成。下列说法正确的是（）A.镧系位于周期表第七周期ⅢB族 B.依靠自由移动的和导电C.推想晶体有很强的导电性 D.中存在离子键5.用下图所示装置及药品进行试验，能达到对应试验目的的是（）A.图1：除去气体中混有的HCl B.图2：制备并收集C.图3：加热熔融的纯碱固体 D.图4：用海水制取蒸馏水6.视黄醛是形成视觉的重要物质（视黄醛结构如图）。下列有关该化合物的说法错误的是（）A.分子式为 B.分子中全部原子不能共平面C.1mol该化合物最多与加成 D.能与新制氢氧化铜反应7.能正确表示下列反应的方程式是（）A.用石墨电解溶液：B.向NaClO溶液中通入少量C.酸性溶液与溶液的反应：D.用溶液除去电石气中的硫化氢：8.我国科学家为提高多环芳香化合物的合成产率，提出了一种广泛适用的模块化方法，过程如下（每一步反应都无法彻底进行）：下列叙述错误的是（）A.物质Ⅳa位置的C―H键被活化 B.的引入提高了过程A、B的反应限度C.是该反应的催化剂 D.该合成路途的原子利用率为100%9.甲胺在水中电离与氨相像，常温下，。已知。下列说法错误的是（）A.溶液显酸性B.甲胺溶液中随温度上升而增大C.常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的D.溶液中离子浓度大小关系为：10.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A.将X与混合，可生成淡黄色固体，所得氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1B.硫单质在足量中燃烧所得产物是YC.酸性：D.欲制备（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，可以选择S与Z反应11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.20g重水分子中含有的中子数为B.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为C.将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目小于D.与足量反应，生成的分子数为12.下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是（）选项产品（杂质）方法A用溶液洗涤B通过水洗气C溶液加入足量的酸性溶液D通过洗气13.如图所示的微生物燃料电池是一种可以利用硫酸盐还原菌作为催化剂，以废弃可降解有机物为燃料，将废弃可降解有机物的化学能转化为电能的装置。下列有关说法错误的是（）A.负极反应之一为B.正极消耗（标准状况），负极被氧化的和共0.25molC.废弃可降解有机物不同，电池电压也会不同D.该电池可以去除水体中的重金属离子14.试验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4mL0.2%溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5%HCl装入加料漏斗。开启真空泵抽气，反应起先后，每隔2min用注射器取样1mL，测定溶液浓度。已知浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是（）A.碘化钾汲取瓶中发生的反应为B.做试验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl防止聚集C.分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用D.试验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止逸出15.用肯定浓度的NaOH溶液滴定和的混合溶液（物质的量之比为1∶1），得到滴加溶液体积与pH的变更关系如图所示。下列说法错误的是（）A.图中b与a的比值约为3B.滴加溶液体积为a时，若蒸干溶液，得到、和的混合物C.原样品中，满意关系：D.常温下，若磷酸的，则溶液的pH>716.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同主族。三种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）A.氢化物的稳定性：Y>Z B.简洁离子的半径：Z>Y>XZC.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y D.该化合物中全部原子均满意8电子稳定结构二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必需作答。第20~21题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）试验室制备无水的装置如图所示。已知：无水在空气中极易水解，生成。回答下列问题：（1）检验整套装置气密性的操作是______；蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为______。（2）须要在滴加浓盐酸一段时间之后，再点燃4处的酒精灯，缘由是______；装置4须要加热的目的有______。（3）装置8中的浓硫酸的作用是______，假如没有装置8，可能导致的后果是______（用化学方程式表示）。（4）在氯气过量的状况下，11.9g锡粒完全反应得到23.5g，则的产率是______。18.（14分）红矾钠是一种重要的无机盐产品。以铬铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）为原料制备红矾钠的工业流程如下：回答下列问题：（1）铬铁矿氧化煅烧所得熟料含有和，发生的主要反应的化学方程式为______。氧化煅烧时，铬酸钠与纯碱会得到粘稠的共熔物，反应为固-液反应，改进措施是煅烧时向炉料中加入石灰石，所起到的作用是______（写出一点即可）。（2）“中和、过滤”得到的滤渣的主要成分有______，这一步须要煮沸，目的是______，不能用盐酸替代“母液”对浸取液进行中和，缘由是______。（3）“浓缩、酸化”时发生反应的离子方程式为______。（4）44℃时，在溶液中的溶解度数据如下：浓度3003705506809801100143863423128结合数据分析，操作X为______，目的是______。19.（14分）乙烯干脆氧化法生产环氧乙烷的主反应为① 副反应为② ③ 回答下列问题：（1）______kJ/mol（2）探讨发觉，温度T在490K~620K范围内，乙烯的分压在0.0002MPa~0.003MPa范围内，上述三个反应的速率r分别满意下列方程：为主反应的平衡常数，在490K~620K范围内数据变更很小，可认为不变。温度T在490K~620K范围内，肯定反应时间下，上升温度，则产物中环氧乙烷的选择性______（填“上升”“降低”或“不变”），缘由是______。（3）肯定反应时间下，乙烯转化率与环氧乙烷选择性随压强的变更如图所示。压强超过2.4MPa时，环氧乙烷选择性下降的缘由是______；给定条件下，最相宜的压强是______。（4）当反应气通过装有催化剂的管道时，发生反应并使温度上升，因为反应有一个过程，所以温度最高的位置不在入口处，而在入口靠右某一个位置。随着反应的完成，反应物向右移动的过程中温度下降，在这个过中温度最高的位置叫热点位置。据此分析，乙烯干脆氧化法生产环氧乙烷的热点位置，应随催化剂的渐渐老化而向______（填“左”或“右”）移动，缘由是______。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。假如多做，则按所做的第一题计分。20.【化学——选修3：物质结构与性质】（14分）苏州高校探讨团队对LETO材料的电化学性能进行了探讨，并基于微观尺度对其进行了改进。回答下列问题：（1）Ti的核外电子排布式为______；分子中，Ti原子的杂化方式为______。（2）第一电离能依次：，缘由是______。（3）说明Li的焰色现象：______。（4）某种LETO材料晶体结构示意图如图，晶体中与的个数比______。探讨团队向上述LETO材料中掺入以改善其电化学性能，掺入的LETO的化学式可表示为。掺入不同数量的时，晶格参数发生相应的变更如表所示：x00.0050.0100.0200.32430.32440.32490.3255请分析，随x值的增大，晶格体积增大的缘由可能是______。LETO材料依靠填充在多面体层间的的迁移导电，随着x值的增大，推想材料的导电性实力将______（填“增加”“减弱”或“不变”）。（5）与半径大小接近，但在晶格中很难迁移，当LETO材料中混有时，会部分取代______（填“”“”“”或“”）的位置，这可能会导致______（填选项标号）。A.在材料中迁移困难 B.充放电循环稳定性欠佳 C.电容量损失21.【化学—选修5：有机化学基础】（14分）某六元环内酯的合成路途如下：已知：。回答下列问题：（1）A的结构简式为______，C的化学名称是______。（2）A→B的反应类型是______。（3）D→E发生了两个反应，化学方程式分别为______和______。（4）A的同分异构体中，同时符合以下条件的有______种，其中能发生银镜反应的是______（任写一种）。①能与溶液发生显色反应 ②能发生水解反应（5）写出以苯乙醇、乙醇和乙醇钠为原料，合成的路途（无机试剂任选）：______。化学参考答案与评分标准1.【答案】A【命题意图】本题结合热点与化学学问，考查科学防控常识及相关学问。【解析】医用口罩是一次性口罩，A项错误；“84”消毒液的有效成分是NaClO，B项正确；蛋白质在温度较高时发生变性，须要低温保藏，C项正确；过氧乙酸含过氧键，具有强氧化性，可有效灭活新冠病毒，D项正确。2.【答案】D【命题意图】本题以化学史料情境为载体，涉及物质的成分、工艺原理、物质分别方法、电化学原理等必备学问。考查考生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知核心素养。体现了化学学科本质价值和社会价值。【解析】草木灰的主要成分含有，A项正确；利用了草木灰的吸附作用，B项正确；海水蒸发析出NaCl，利用了蒸发的物质分别方法，C项正确；电解饱和食盐水的产物是NaOH、和，D项错误。3.【答案】D【命题意图】从核反应式中获得两种核素的质子数、中子数发生的变更，依据核反应的质量数守恒原理，结合试题给出的补充信息，推断元素X、Y的种类。再利用元素周期表中元素位置、元素原子结构、元素化学性质三者关系的规律性，结合常见短周期元素及其化合物的性质，推断各选项的正误。本题运用核反应的有关学问，奇妙地把最基础化学学问的考查与证据推理实力的评价紧密结合起来。【解析】X的质子数为Z，Y的质子数为Z+1，说明X与Y是相邻周期的两种元素，再结合“其次周期元素X、Y的原子的最外层电子数之和为9”的信息，推断X和分别为C和N。X和Y的质量数均为W，说明衰变过程质量数守恒，但是质子数增加1，推断出中子数削减1，又产生1个电子，推断出该反应的一个中子转变为一个质子和一个电子，A项正确；C的半径大于N，B项正确；用于考古，推想文物年头，C项正确；与的质子数不相同，不是同位素，D项错误。4.【答案】D【命题立意】本题考查学生基于证据对结构进行分析和推理的实力。【解析】镧系位于周期表第六周期ⅢB族，A项错误；依据题目信息“导电原理与金属导体相像，可以表示成”，可知依靠自由移动电子导电，B项错误；无法由存在自由移动的电子推导，也有自由移动的电子，证据不足，C项错误；依可知，与之间存在离子键，D项正确。5.【答案】D【命题意图】本题以试验探究情境为载体，涉及物质的制备、分别、提纯等试验基础必备学问。考查考生证据推理与模型认知、科学探究与创新意识核心素养，体现化学学科本质价值。【解析】能与溶液反应而损耗，应当用饱和溶液，A项错误；Cu不能与稀硫酸反应产生，B项错误；瓷甘埚中含有，高温加热纯碱时发生反应：，瓷坩埚被腐蚀，C项错误；可采纳蒸馏法使海水淡化，D项正确。6.【答案】C【命题意图】本题考查有机化合物的结构与基本性质。【解析】键线式的拐点和顶点表示C原子，依据C原子的4价特征，可以得出视黄醛的分子式为，A项正确；饱和碳原子连接的4个原子无法共平面，B项正确；因为醛基也可以与加成，所以1mol该化合物最多可与6mol发生加成反应，C项错误；醛基可以与新制氢氧化铜反应，D项正确。7.【答案】A【命题意图】本题考查考生依据情境书写方程式的实力，涉及的情境有电解反应、氧化还原反应、复分解反应等。【解析】阳极放电，阴极电离出的放电，总反应为，A项正确；向NaClO溶液中通入少量，有剩余，会与生成的结合得到HClO分子，所以B项的方程式为，B项错误；是弱电解质，不行以拆分，C项错误；硫化氢为弱电解质，主要以分子形式存在于溶液中，发生的离子反应为：，D项错误。8.【答案】D【命题立意】考查宏观与微观结合的认知素养和基于浓度商或耦合视角相识反应间相互作用的变更观念与平衡思想。【解析】物质Ⅳ中a位置的H原子在过程D中脱去，A项正确；2a的引入，降低了物质Ⅲ的浓度，使过程B正向移动，同理，过程B正向移动会快速消耗物质Ⅱ，降低了过程A的浓度商，使过程A正向移动，所以引入2a使平衡正向移动，提高了过程A、B的转化率（即反应限度），B项正确；变更了反应历程，明显是全过程的催化剂，C项正确；从反应全过程看，Br没有进入产品3aa，原子利用率不是100%，D项错误。9.【答案】C【命题意图】本题以生疏物质甲胺设置学术探究情境，考查电解质溶液中的离子平衡的核心学问。体现了证据推理与模型认知、变更观念与平衡思想核心素养。【解析】为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，A项正确；温度上升，促进甲胺电离，溶液中增大，B项正确；0.1mol/L的甲胺溶液中，，，，C项错误；由于水解，溶液显酸性，故有：，D项正确。10.【答案】B【命题意图】本题以物质类别与化合价的关系设置学术探究情境，考查物质性质与转化必备学问，体现了证据推理与模型认知核心素养。【解析】与混合，发生反应是，氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1，A项正确；硫单质在足量中燃烧所得产物是，不是，B项错误；酸性：，C项正确；（硫代硫酸钠）中S元素化合价平均为+2价，从氧化还原反应角度分析，必定有一种物质中S元素化合价比+2价高，一种比+2价低，可以选择与S反应制取，D项正确。11.【答案】B【命题意图】本题以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的结构与组成、性质与变更等必备学问。【解析】因为D原子中有1个中子，所以分子含有的中子数为，A项错误；甲烷和乙烯分子中碳氢键的个数相同，5.6L混合气体中所含碳氢键数目为：，B项正确；溶液呈中性，即，依据电荷守恒，，所以与，物质的量相等，为，C项错误；与的反应是可逆的，D项错误。12.【答案】C【命题意图】本题考查元素及其化合物基础学问，要求考生能够娴熟驾驭常见物质的主要化学性质。【解析】不溶于溶液，而与碳酸钠溶液反应后进入水相，用溶液洗涤后进行分液，可以去除中的，A项合理；NO不溶于水，而可与水反应从而被除掉，B项合理；过量的酸性溶液能够把混有的溶液中的氯离子氧化为有污染性的氯气，并且引入钾元素和锰元素杂质，C项不合理；易溶于，HCl难溶于，D项合理。13.【答案】B【命题意图】本题基于环境爱护理念，向考生介绍一种集废弃有机物处理、水体重金属去除和发电为一体的微生物电池，考查学生对原电池原理的理解和电池原理图的分析实力。【解析】视察电池原理图可以得出在负极区失去电子的物质有可降解有机物（被氧化为）、和，A项正确；当正极得到2mol电子时，由于负极产物中S和的物质的量之比未知，所以无法得到负极消耗和的总物质的量，B项错误；电池的电压与电极材料、电解液、两极放电物质有关，C项正确；和可以沉淀重金属阳离子，D项正确。14.【答案】D【命题意图】本题考查学生的科学探究素养和平安意识的科学看法素养。【解析】污染空气，用酸性KI溶液汲取，A项正确；试验前先打开真空泵，再打开分液漏斗活塞，让盐酸一次性加入发生装置，产生的快速被抽走，防止聚集爆炸，B项正确；试验过程中，为使真空泵工作顺畅，应保持分液漏斗活塞打开状态，空气从分液漏斗快速进入发生装置，起到搅拌和曝气作用，C项正确，D项错误。15.【答案】B【命题意图】基于滴定曲线，考查考生对滴定突跃、溶液中溶质种类、电荷守恒与物料守恒以及电离常数与水解常数之间数学关系的分析。【解析】每一个滴定突跃都是由磷酸或磷酸氢根中的一个氢被消耗掉时产生的，NaOH先与反应得到，此时消耗1个单位的NaOH，溶液中得到2个单位的；NaOH再与应，消耗2个单位的NaOH，故图中b与a的比值约为3，A项正确。a值时，是第一滴定终点，此时恰好生成，蒸干得到，B项错误。原样品的电荷守恒和物料守恒：、，两式联立，消去项，得到，C项正确。分析溶液的酸碱性，须要定量比较其电离常数与水解常数，若其电离常数大于水解常数，则溶液呈酸性，反之呈碱性。过程如下： 由上述关系得，D项中已知，可得，结论：溶液呈碱性，D项正确。16.【答案】C【命题意图】本题以物质的结构式设置学术探究情境，考查元素周期律与周期表必备学问，体现了证据推理与模型认知核心素养。【解析】依据题目信息，可推知X、Y、Z对应的元素分别为：O、S、Cl。非金属性：S<Cl，则氢化物的稳定性：，A项错误；简洁离子半径：，B项错误；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物的水化物的酸性：，C项正确；该化合物中S原子不满意8电子稳定结构，D项错误。17.（14分）【答案】（1）微热蒸馏烧瓶，8处导管口有气泡，停止微热后，8处导管口倒吸一段水柱（2）用解除装置中的空气，防止在空气中水解加快与Sn的反应速率，促进气化使其分别出去（3）防止装置9中的水蒸气进入装置6（4）90.0%（写为90%或0.9不扣分）【命题立意】本题基于无水的制备试验，考查无水化合物的制备方法。【解析】（1）微热法检验装置气密性要留意视察停止微热后管口倒吸一段水柱，才能够证明气密性良好，不能只视察微热时在导管口产生气泡，因为也可能是漏气缓慢而使导管口产生气泡。（2）试题中明确交代了易水解，据此可知先通的目的；对Sn与反应进行加热，除加快反应速率外，还可使气化，这须要考生留意。（3）题干交代易水解，可知浓硫酸的作用是防止装置9中水蒸气进入装置6。（4）理论上产生的质量为，的产率。18.（14分）【答案】（1）分解产生大量的起到搅拌炉料的作用，增加同氧气的接触面积；与和反应，降低纯碱在副反应中的消耗；与和反应得到钙盐沉淀，削减浸取液中的铝硅杂质（2）、（或）促进水解、防止产生胶体盐酸能将Cr（Ⅵ）还原为Cr（Ⅲ），同时产生污染（3）（4）蒸发结晶、（在44℃左右）趁热过滤除去【命题意图】以红矾钠的工业制备为情景，考查元素及其化合物相关学问。【解析】考生可依据下面的流程对本题目进行理解：（1）依据题目给出的反应物与生成物的信息，可以写出方程式。本小题设问的难点在于其次个问题。（2）偏铝酸钠和硅酸钠在酸性溶液中都是不存在的，会分别水解成、；再结合工艺的目的，也是在这一步骤进行除铝和硅。和都是胶状沉淀，难以过滤来分别，在沉淀时须要加热以促使其更好地沉淀。（3）将铬酸钠酸化，转化为重铬酸钠，是常考的反应。（4）视察表格中的数据，溶解度随浓度的增大急剧减小。假如对溶液进行浓缩，则会增大浓度，继而降低溶解度，使析出。19.（14分）【答案】（1）-1216.6（2）降低依据速率方程，上升温度时，增大最多，即反应③速率增加最多，导致产物中环氧乙烷的选择性降低（3）主、副反应速率随压强增大而增大，由于主、副反应均放出大量的热，导致反应气体升温，而温度的上升导致反应③速率比主反应速率提高得更多，从而导致环氧乙烷的选择性降低（只要学生答出“增大压强导致反应③（或副反应）速率增大得更多”即可）2.4MPa~2.5MPa之间的数值均可（4）右随着催化剂的老化，反应速率降低，反应放出最大热量的时间被推迟，导致热点位置右移【命题意图】本题依据速率方程，比较温度对主、副反应的速率的影响。基于速率（动力学）理论，说明工业生产中目标产品的选择性数据变更和热点位置移动方向，深度考查学生的证据意识和基于理论分析、预料数据的实力。【解析】事实上，反应③速率方程指数项中的“85280”就是该反应的活化能，由此可知，活化能越大，反应速率受温度的影响程度越大。换言之，上升温度，则活化能大的反应的速率增大得更多，这就是解答这道题目的核心。据此，就可以对（2）和（3）中选择性变更数据进行说明。（4）虽然“热点位置”是专业名词，但是结合反应的放热特点及对速率的影响，就可以进行解答。（1）反应③=反应②-反应①，所以..（2）视察速率方程，的指数项中的“85280”明显大于和的“76970”和“63070”，的“9510”远大于和的“40.69”和“1.34”，所以上升温度时，增大最多，即反应③速率增加最多，导致产物中环氧乙烷的选择性降低（在数学上，的变更对r的贡献可忽视）。（3）压强在2.4MPa后，乙烯的转化率快速上升，而选择性快速下降，速率呈指数级变更，是温度上升引起的。主、副反应速率随压强增大而增大，由于主、副反应均放出大量的热，导致反应升温，而温度的上升导致反应③的速率比主反应速率提高得更多，从而导致环氧乙烷的选择性降低。工业最优压强应当是原料转化率最高且目标产品选择性最高，假如做不到两者都最高，则选择两者数据乘积的最大压强（在不考虑经济因素的前提下）。两个因素综合分析，发觉2.4MPa~2.5MPa之间的数值最优。（4）随着催化剂的老化，反应速率降低，反应放出最大热量的时间被推迟，导致热点位置右移。【试题点评】这道题目以速率方程为核心理论，考查学生基于对理论的深度理解，分析试验数据的实力。这道题目基于工业实际，真实情境，紧紧围绕定量分析方法，对理论（速率方程、活化能对温度与速率关系的影响）进行了深度考查。题目新奇，问题设置深刻而实际，突出体现了基于素养评价的试题特点。20.（14分）【答案】（1）正四面体（2）N的价电子为，2p轨道是半充溢，比较稳定，第一电离能较高（或O失去的是已经配对的电子，配对电子排斥，因而第一电离能较低）（3）受热时，Li的内层电子被激发跃迁至外层轨道，从外层轨道重新跃迁回内层轨道时，以特定波段的光能放出能量（4）4