2024–2025学年高一化学必修第一册同步学与练（人教版）第11课 碳酸钠与碳酸氢钠（解析版）

第11课碳酸钠与碳酸氢钠001学习目标1．通过实验探究，结合盐的通性认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。2．了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产、生活中的应用及与性质的关系。3．知道候氏制碱法的原料及反应原理。002预习导学自主梳理碳酸钠属于盐类为何叫纯碱？工业上是如何生产纯碱的？苏打和小苏打的性质有何不同？一、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：操作Na2CO3NaHCO3(1)观察外观并进行描述白色粉末细小的白色晶体(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象完全溶解部分溶解(4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象溶液变红色溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比NaHCO3强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐、碱的反应物质盐碱操作现象产生白色沉淀产生白色沉淀，有气体生成产生白色沉淀产生白色沉淀三、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性实验操作实验现象化学方程式及结论棉花球沾有白色无水硫酸铜粉末小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出，A烧杯中澄清石灰水不变浑浊。Na2CO3受热不分解NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强四、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较实验装置实验操作实验现象离子方程式及结论在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋CO2↑＋H2O。1．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法有哪些？2．将稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中至碳酸钠完全反应，写出整个过程中反应的离子方程式。1．一是将固体溶于水，测温度的变化，升高的是碳酸钠、降低的是碳酸氢钠；二是将等质量的固体溶于等体积的水中，溶解度大的是碳酸钠、小的是碳酸氢钠；三是将固体分别置于试管加热，如有水珠生成的是碳酸氢钠或加热后固体质量未变的是碳酸钠、质量减小的是碳酸氢钠。2．CO2－＋H＋HCO－、HCO－＋H＋＝CO2↑＋H2O预习检测1．（2023学年辽宁辽阳上学期期中）将下列某种试剂滴入烧杯中(如图所示)，能使烧杯中的液体由无色变为红色的试剂为A． B．C． D．【答案】C【解析】烧杯中溶液为水与无色酚酞的混合溶液，酚酞遇碱变红。A项，稀硫酸显酸性，遇酚酞不变色，不符合题意；B项，硝酸钠显中性，遇酚酞不变色，不符合题意；C项，小苏打为碳酸氢钠，溶液显碱性，遇酚酞变红色，符合题意；D项，氯化钾溶液显中性，遇酚酞不变色，不符合题意。2．（2023年陕西省安康市期中）下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B．金属钠的密度比水小C．纯碱和小苏打都能溶于水 D．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应【答案】A【解析】A项，Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色的固体，错误；B项，金属钠能浮在水面上，金属钠的密度比水小，正确；C项，碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，正确；D项，钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色为紫色，鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应，正确。3．（2023年陕西省安康市期中）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色试验【答案】C【解析】A项，碳酸钠和碳酸氢钠都会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，错误；B项，碳酸钠不与氢氧化钠反应，无现象；碳酸氢钠与氢氧化钠能反应，但也无明显现象，无法鉴别，错误；C项，加热，碳酸钠受热不反应；碳酸氢钠受热产生二氧化碳使石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，正确；D项，由于都是钠盐，焰色反应都是黄色，无法鉴别，错误。4．（2022年四川广安期末）除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．过滤一下 B．加入NaOH溶液C．配成溶液后通入CO2 D．将混合物加热【答案】D【解析】Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，分解产生的H2O、CO2挥发逸出，达到分离提纯的目的，故选D项。5．（2022年江西省九校期中联考）下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3【答案】BD【解析】A项，相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B项，由于Na2CO3与盐酸反应是分两步进行的，故相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，错误；C项，2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3受热很难分解，故热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；D项，根据反应Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑可知，106gNa2CO3产生44gCO2，84gNaHCO3就能产生44gCO2，故等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，错误。6．（2023年河北省唐山市十县一中联盟上学期期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体B．CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】BD【解析】A项，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则加热法可除杂，正确；B项，二氧化碳与碳酸钠也反应生成碳酸氢钠，错误；C项，碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则用二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，正确；D项，二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，主要物质也被除去了，错误。►环节一碳酸钠与碳酸氢钠的性质情境材料去污粉主要是由碳酸钠界面活性剂，加了少量白土，摩擦剂，香精，功能性成分等复配而成的粉末产品，主要可以分为家居去污粉和工业去污粉，家居去污粉主要是用于清除瓷砖、家电、锅具、餐具、厨房水槽、浴缸等地方的污垢，让他们使用去污粉后能够焕然一新，不滋生各种菌类；工业去污粉主要是用在加工车间，方便去除污染物对加工件的影响。去污粉主要是由碳酸钠界面活性剂，加了少量白土，摩擦剂，香精，功能性成分等复配而成的粉末产品，主要可以分为家居去污粉和工业去污粉，家居去污粉主要是用于清除瓷砖、家电、锅具、餐具、厨房水槽、浴缸等地方的污垢，让他们使用去污粉后能够焕然一新，不滋生各种菌类；工业去污粉主要是用在加工车间，方便去除污染物对加工件的影响。适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。苏打饼干的做法食材面粉150克油30克酵母3克盐1克小苏打1克温水适量问题探究1．去污物中的小苏打属于_______(填字母)A．酸类 B．盐类 C．碱类 D．氧化物2．去污物除去油渍，是因为苏打的溶液呈________，能和油脂发生反应。3．小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为__________________________________________，焙烘法制饼干的化学方程式为__________________________________________。1．B2．碱性3．HCO－＋H＋CO2↑＋H2O2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O要点归纳一、物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水可溶于水，比Na2CO3小二、化学性质物质Na2CO3NaHCO3与盐反应Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O与碱反应NaOH不反应NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2少量：2NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa(OH)2过量：NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NaOH＋H2O与酸反应盐酸过量：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O盐酸少量：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaClNaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O与CO2反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3不反应热稳定性稳定2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O相互转化用途制玻璃、造纸、洗涤剂发酵粉、灭火剂、治胃酸过多1．在饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，会有沉淀生成：Na2CO3(饱和)＋CO2＋H2O2NaHCO3↓。2．碳酸钠与盐酸反应，滴加顺序不同，反应现象不同：①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：立即产生大量的气泡，反应为Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O。②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。反应为Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O。3．HCO－在强酸与强碱溶液中，均不能存在！Ca2＋与HCO－只有存在极稀的溶液中。4．在书写NaHCO3与Ca(OH)2反应时，将量少物质的化学计量数定为1，再配平其他物质的化学计量数。典例精讲【例1】（2023年辽宁省葫芦岛市期中）为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是A．分别加入盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊【答案】D【解析】A项，分别加入Na2CO3和NaHCO3都能产生气泡。故不可以鉴别二者，错误；B项，分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，都会产生白色CaCO3沉淀．故不可以鉴别二者，错误；C项，因为都是钠元素的化合物，所以焰色反应都是使火焰呈黄色，故不可以鉴别它们，错误；D项，Na2CO3稳定受热不分解，而NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，能够使澄清石灰水变浑浊。因此观察有无白色浑浊就可以鉴别二者，正确。【例2】（2023年山东省潍坊市期中）将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成，则其组成应是生成气体剩余固体A．CO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2B．H2O(g)、O2Na2CO3、NaHCO3C．H2O(g)、O2Na2CO3、NaOHD．H2O(g)、O2NaOH、Na2O2【答案】C【解析】将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，首先NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O；之后是Na2O2分别与CO2、H2O反应。注意CO2、H2O同时通过足量的Na2O2时可认为是CO2先与Na2O2反应，后是H2O与Na2O2反应。A项，Na2O2剩余，则不可能存在CO2、H2O，错误；B项，根据题意加热条件下，NaHCO3已完全分解，错误；C项，如NaHCO3适量，则其分解生成的CO2先与Na2O2完全反应生成O2，部分的水与Na2O2反应生成NaOH，固体为Na2CO3和NaOH，气体有生成的O2与剩余的水，正确；D项，Na2O2剩余，则不可能有H2O剩余，错误。【例3】（2022年安徽省池州市贵池区期中）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A．取ag混合物充分加热，剩余固体质量为bgB．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg【答案】BD【解析】A项，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，不符合题意；B项，bg为碳酸钠、NaOH溶液的质量，无法计算碳酸钠的质量分数，符合题意；C项，Na2CO3、NaHCO3和HCl反应生成NaCl，加热、蒸干、灼烧，得到bg氯化钠，设碳酸钠的质量为x、碳酸氢钠的质量为y，则有：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O1062×58.58458.5xEQ\f(2×58.5×x,106)yEQ\f(58.5×y,84)则得x＋y＝a，EQ\f(2×58.5×x,106)＋EQ\f(58.5×y,84)＝b，然后可计算碳酸钠的质量分数，不符合题意；D项，碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀硫酸反应产生二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的质量未知，无法计算碳酸钠的质量分数，符合题意。►环节二候氏制碱法情境材料19261926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：问题探究1．上述物质中属于酸式盐的是___________。2．能否先通CO2后通NH3？3．“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________和___________(填化学式)1．碳酸氢钠或NaHCO3【解析】氨气极易溶于水，且氨气溶于水，溶液显碱性，向饱和氨盐水中通入CO2，利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生NaCl＋CO2＋H2O＋NH3NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解。上述物质中属于酸式盐的是NaHCO3；故答案为碳酸氢钠或NaHCO3。2．不能【解析】从气体的溶解度考虑，CO2可溶于水而NH3极易溶于水。如先通过CO2则产生的NaHCO3的量极少。3．①NaCl②CO2【解析】根据上述流程，循环使用的物质是CO2、NaCl，故答案为CO2；NaCl。要点归纳三、侯氏制碱法原料NH3、CO2、饱和食盐水原理往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)NaHCO3↓＋NH4Cl总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑生产流程不能先通入CO2、再通入NH3至饱和。典例精讲【例4】（2022年江苏省徐州市第七中学期中）“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取CO2气体B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3【答案】C【解析】A项，稀盐酸与CaCO3反应产生的CO2气体会通过长颈漏斗逸出，不能收集到CO2气体，不符合题意；B项，用NaHCO3饱和溶液除去杂质HCl时，导气管应该长进短出，不符合题意；C项，可以采用如图所示的过滤装置分离NaHCO3固体与溶液，符合题意；D项，加热分解NaHCO3制取Na2CO3应该在坩埚中进行，不能采用蒸发方法，不符合题意。【例5】(2023届江苏无锡上学期期中)地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法不正确的是A．装置Ⅰ中使用小颗粒CaCO3可加快气体生成B．装置Ⅱ中的试剂可使用饱和Na2CO3溶液C．装置Ⅲ中使用冰水可促进NaHCO3析出D．侯氏制碱法可以实现CO2的循环利用【答案】B【解析】装置Ⅰ制备二氧化碳，装置Ⅱ除去二氧化碳中混有的氯化氢，然后通入装置Ⅲ即被氨气饱和的氯化钠溶液中制备碳酸氢钠，据此解答。A项，装置Ⅰ中反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，使用小颗粒的碳酸钙，增大了碳酸钙与溶液的接触面积，可加快气体生成，正确；B项，向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液，二氧化碳和HCl都能与碳酸钠溶液反应，生成碳酸氢钠，不能除去CO2中的少量HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，错误；C项，装置Ⅲ中氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，用冰水浴冷却试管内溶液，碳酸氢钠溶解度减小，有利于析出NaHCO3固体，正确；D项，在装置Ⅲ中发生反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氢钠受热分解又产生二氧化碳，所以侯氏制碱法可以实现CO2的循环利用，正确。004课堂总结碳酸钠与碳酸氢钠性质对比溶水热效应水溶性热稳定性碱性与酸反应速率苏打放热苏打＞小苏打苏打＞小苏打苏打＞小苏打苏打＜小苏打化学性质盐通性与盐反应BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl与碱反应Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHNaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O与酸反应2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2OHCl＋NaHCO3NaCl＋CO2↑＋H2O稳定性2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O水解性均可与水反应，溶液呈碱性（苏打溶液碱性较强，用作洗涤剂；小苏打碱性弱，用于治疗胃酸过多）与CO2反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO300503强化训练1．（2023年广东省中山市上学期期中）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．纯碱可用于治疗胃酸过多B．过氧化钠只具有还原性C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．氧化钠可用作供氧剂【答案】C【解析】A项，纯碱碱性太强，腐蚀性强，和胃酸反应剧烈，不能用来治疗胃酸过多，应选择碳酸氢钠，错误；B项，Na2O2中氧呈－1价，一般具有强氧化性，化合价降低，但也可以体现还原性，化合价升高生成氧气，错误；C项，钠燃烧时发出黄色的火焰，正确；D项，过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作供氧剂，氧化钠与二氧化碳和水反应均不能产生氧气，不能作供氧剂，错误。2．（2022年湖北省期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物放在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤【答案】D【解析】A项，饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的(HCl)杂质，不会引入新的杂质，正确；B项，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，不会引入新的杂质，正确；C项，Na2O放在氧气中加热生成过氧化钠，正确；D项，Na2SO4杂质加入适量Ba(NO3)2溶液生成硫酸钡和硝酸钠，引入杂质，错误。3．（2023年广东省中山市上学期期中）为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4位同学分别设过了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．各取少量试管中，分别滴入少量水，用温度计测量其温度B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成物质的量浓度相同的溶液，滴加酚酞观察其颜色深浅【答案】C【解析】A项，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，用温度计测量其温度变化可以鉴别，不符合题意；B项NaHCO3不稳定，加热易分解，2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成二氧化碳气体可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，可以鉴别，不符合题意；C项Na2CO3和NaHCO3均与Ba(OH)2反应生成白色的BaCO3沉淀，现象相同，不能鉴别，符合题意；D项物质的量浓度相等时，CO2－的水解程度大于HCO－的水解程度，故Na2CO3溶液的碱性较强，滴加酚酞观察其颜色深浅可以鉴别，不符合题意。4．（2022年吉林省洮南市第一中学期中）侯德榜是我国近代化学工业的人之一、他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl反应Ⅱ：2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置不能达到实验目的的是A．图甲：制取CO2 B．图乙：除去CO2中的HClC．图丙：制取Na2CO3 D．图丁：制取NaHCO3【答案】C【解析】A项，甲装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，故可用于制取CO2，正确；B项，除去CO2中HCI，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，能达到除杂目的，正确；C项，碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，错误；D项，装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，在冰水温度下发生反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，可以制备碳酸氢钠，正确。5．（2023年辽宁省葫芦岛市期中）200mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.5mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．0.18mol·L－1 D．0.24mol·L－1【答案】B【解析】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为EQ\f(0.2mol×2,0.2L)＝2mol·L－1。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度o为EQ\f(0.2mol,0.2L)＝1mol·L－1，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol·L－1～2mol·L－1之间，答案选B项。6．（2023年四川省成都市郫都区期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温下在水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3D．等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3【答案】D【解析】A项，Na2CO3比较稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热发生分解反应，故热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3，错误；B项，常温下Na2CO3易溶于水，NaHCO3能够溶于水，因此在水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，错误；C项，根据反应方程式：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑及NaHCO3＋HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑可知：106gNa2CO3反应产生44gCO2气体，84gNaHCO3反应产生44gCO2气体，可见等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，错误；D项，向等浓度Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴入酚酞试液，前者变为深红色，后者变为浅红色，说明等浓度的两种溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，正确。7．（2023年河南省安阳市期中）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl；反应Ⅱ：2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列装置不能达到相应实验目的的是ABCD除去CO2中HCl制取NaHCO3分离出NaHCO3制取Na2CO3【答案】A【解析】A项，除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液也能与CO2反应，不符合除杂原则，错误；B项，溶有氨气的饱和食盐水溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，可制取NaHCO3，正确；C项，NaHCO3在该反应中以固体析出，因此可用过滤操作分离，正确；D项，碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，试管口略向下倾斜，可制取Na2CO3，正确。8．（2023年四川省成都市四县区期中）“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，主要的化学反应方程式为：NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O该工艺的简易装置如下图所示。下列说法错误的是A．甲装置发生反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．乙装置的作用是除去CO2气体中的HCl气体C．丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是NaHCO3不溶于水D．丁中稀硫酸若换成稀硝酸，可以获得氮肥NH4NO3【答案】C【解析】装置发生反应碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，二氧化碳通过乙除去氯化氢后进入丙反应生成碳酸氢钠，废气使用丁吸收。A项，甲装置发生反应碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式为：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，正确；B项，盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢和饱和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，正确；C项，丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是NaHCO3溶解度较小，达到饱和析出，错误；D项，丁吸收多余的氨气，稀硫酸若换成稀硝酸，可以反应生成硝酸铵，获得氮肥NH4NO3，正确。9．（2022年北京市房山区