专题7第三单元含氮化合物的合理使用高考真题汇 总训练

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题7第三单元含氮化合物的合理使用高考真题汇总训练一、单选题1．（2024年广东省高考真题化学试卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大2．（2024年湖南高考真题化学试题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C．红棕色逐渐变浅的主要原因是D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全3．（海南省海南枫叶国际学校2021-2022学年高三上学期第三次月考（1月）化学试题）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图所示装置除去中含有的少量B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体C．用图所示装置制取少量纯净的气体D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层4．（2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（福建卷带解析））下列有关实验的做法不正确的是A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体二、解答题5．（2020年浙江卷化学高考试题）Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液)：请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和(填元素符号)，X的化学式是。(2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是。(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)。要求同时满足：①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；②反应原理与“”相同。Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是。6．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标I卷带解析））磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。(3)如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：(填化学式)。冷凝塔1的主要沉积物是：，冷凝塔2的主要沉积物是：。(4)尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去，再通入次氯酸钠溶液，可除去(均填化学式)。(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：。7．（2007年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理综化学部分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。根据图示请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族。(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是(填写序号)。(4)反应④的离子方程式是：(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误；B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确；C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误；D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误；故选B。2．C【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；答案选C。3．D【详解】A．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A错误；B．氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，得不到氯化铵晶体，B错误；C．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，C错误；D．碘易溶在有机溶剂，萃取后分液即可，D正确；故选D。4．D【详解】A．分液时，为防止上、下层液体的相互污染，分液漏斗的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，现象不同，可以区分，B正确；C．配制物质的量浓度的溶液，向容量瓶中转移液体时必须用玻璃棒引流，C正确；D．氨气属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选D。5．或吸收浓盐酸中的水分且放热导致挥发气体会将带出，与作用生成【分析】根据题干可知，加热X可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的纯净物气体Y，故Y为NH3，由实验流程图中分析可知，结合B中通入过量的CO2产生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C为Al(OH)3，则D为Al2O3，E是AgCl，结合图中数据利用原子守恒，可以计算出各自元素的物质的量，求出X的化学式，再根据物质性质进行解答。【详解】Ⅰ.（1）由分析可知，Y为NH3，由实验流程图中分析可知，结合B中通入过量的CO2产生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C为Al(OH)3，则D为Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物质的量为：，Al原子的物质的量为：，A2溶液中含有的Cl-的物质的量为：；故一半溶液中含有的H原子的物质的量为：，故X中含有四种元素即N、H、Al、Cl，其个数比为：，故X的化学式为：AlCl3NH3，故答案为：AlClAlCl3NH3；(2)根据分析（1）可知，溶液B中通入过量的CO2所发生的离子方程式为：，故答案为：；(3)结合题给的两个条件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通过配位键结合成的化合物，不难想到类似于NH3和H2O反应，故可以很快得出该反应的离子方程式为AlCl3+Cl-=或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故答案为：AlCl3+Cl-=或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3；Ⅱ.(1)由于浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释是个放热过程，而且HCl的挥发性随浓度增大而增大，随温度升高而增大，从而得出用浓硫酸和浓盐酸混合制备HCl的原理是浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使HCl挥发出来，故答案为：浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使HCl挥发出来；(2)浓硫酸虽然难挥发，但也会随HCl气流而带出少量的H2SO4分子，与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：HCl气体能够带出H2SO4分子，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀。【点睛】本题为实验题结合有关物质的量计算，只要认真分析题干信息，利用（元素）原子守恒就能较快求出化合物X的化学式，进而推到出整个流程过程。6．(1)69(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑0.49(3)CaSiO3液态白磷固态白磷(4)SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3(5)产品纯度大(浓度大)【分析】磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，国际上，将4%的磷矿石用于生产磷矿肥粉，96%的磷矿石用于生产磷肥，其中85%的磷矿石用于湿法生产磷酸，15%的磷矿石用于热法生产磷酸。湿法生产磷酸时，80%用于生产磷肥，20%用于生产磷酸；热法主要用磷矿石生产单质磷，然后以单质磷为原料，80%用于生产磷酸，20%用于生产其他磷的化合物。【详解】（1）根据图示可知生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的比例是4%+96%×85%×80%≈69%。答案为：69；（2）以磷灰石为原料，用过量的硫酸溶解Ca3F(PO4)3，可制得磷酸，根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；根据P守恒可得关系式P2O5——2H3PO4，即142份P2O5可制取196份的磷酸，1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，含有P2O5的质量是1t×30%=0.3t，所以1t此磷灰石可制取85℅的商品磷酸的质量是≈0.49t。答案为：Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；0.49；（3）二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，在高温下反应得到白磷等，反应的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑，则得到的难溶性的固体物质是CaSiO3；冷凝塔1的温度是70℃，280.5℃＞70℃＞44℃，所以此时主要沉积物是液态白磷；冷凝塔2的温度是12℃，低于白磷的熔点，故此时主要沉积物是固态白磷。答案为：CaSiO3；液态白磷；固态白磷；（4）根据题目提供的信息，结合反应实际，在尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，SiF4、HF、H2S会与碳酸钠反应而除去；再通入次氯酸钠溶液，由于次氯酸钠有强氧化性，因此可除去有还原性的PH3。答案为：SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3；（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高。但是产品纯度大，杂质少，因此逐渐被采用。答案为：产品纯度大(浓度大)。【点睛】SiO2虽然为酸性氧化物，但能与HF反应，生成SiF4和H2O。7．四Ⅷl∶2③3Fe2+++4H++＝3Fe3++NO↑+2H2OFe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O【分析】根据图示，FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为N