新高考人教版高考化学三轮课件专题八水溶液中的离子平衡

专题八水溶液中的离子平衡专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四考点考例考频命题角度弱电解质的电离平衡2016课标全国I，12AB;2016课标全国II，26（4）2016课标全国III，13A2015课标全国I，8(B);2015课标全国I，132014课标全国I，27(1);2014课标全国II，11（A）高频考点考法一：考查弱电解质的电离平衡及移动考法二：考查电离平衡常数及计算水的电离和溶液的酸碱性2016课标全国I，12D2015课标全国II，26(4)2014课标全国II，11(B)2013课标全国II，13;2013课标全国I，92012课标全国,11高频考点考法一：考查水的电离及影响因素考法二：考查溶液的酸碱性及pH的计算盐类的水解2016课标全国I，12C;2016课标全国III，13B2016课标全国III，13C2015课标全国II，10(B)2014课标全国I，8(A、C);2014课标全国I，27(2)2014课标全国II，7（B）;2014课标全国II，11(C、D)高频考点考法一：考查盐类水解平衡的移动及分析考法二：考查盐类水解的应用难溶电解质的溶解平衡2016课标全国I，27（1）（3）;2016课标全国III，13D2015课标全国I，10(D);2015课标全国I，28(2)2015课标全国II，26(4)2014课标全国I，11;2014课标全国I，13(A)2014课标全国II，28(5)2013课标全国I，11;2013课标全国II，10(D)2013课标全国II，13高频考点考法一：考查溶度积常数(Ksp)及其应用考法二：考查沉淀反应的应用专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四【真题印证】1．判断下列说法的正误(用“√”或“×”表示)(NA

代表阿伏加德罗常数)(1)[2016课标全国Ⅲ，13A]向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小(

)(2)[2015课标全国Ⅰ，8B]2L0.5mol·L－1

亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA(

)××专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，加入少量水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，据此推知

增大，错误。(2)2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中，n(H2SO3)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，由于H2SO3部分发生电离(H2SO3

HSO3－＋H＋、HSO3－

SO32－＋H＋)，故含有的H＋离子数小于2NA，错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四确定弱电解质溶液加水稀释时，溶液中粒子数目(或浓度)变化的方法(1)分析弱电解质溶液加水稀释，溶液中粒子数目(或浓度)的变化时，可依据勒夏特列原理进行分析：加水稀释，电离平衡正向移动，弱电解质电离产生离子的数目增大，但其浓度减小。(2)若判断两种或两种以上粒子浓度比值的大小变化时，可结合电离常数(Ka、Kb)和水的离子积常数(Kw)进行分析，温度不变，这些常数均不变。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四D1．[2015课标全国Ⅰ，13]浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示。下列叙述错误的是(

)A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：B点大于A点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当

＝2时，若两溶液同时升高温度，则

增大专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四利用MOH与ROH的起始pH，再结合二者浓度可知MOH为强碱，ROH为弱碱，A正确；加水促进弱电解质的电离，B点溶液是将A点溶液又加水稀释10倍，故ROH的电离程度：B点大于A点，B正确；当两溶液无限稀释时，两溶液都接近中性，则二者c(OH－)相等，C正确；当

＝2时，结合二者碱性可知，同时升高溶液温度，c(M＋)不变，c(R＋)增大，因此溶液中

减小，D错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四【真题印证】2．[2016课标全国Ⅰ，26(4)]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2H5＋的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。【答案】8.7×10－7

N2H6(HSO4)2专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四电离平衡常数的计算方法(1)以弱酸(HX)为例分析有关电离平衡常数的计算方法：

HX

H＋＋X－起始：

c(HX)00平衡：

c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)则电离平衡常数为Ka＝[c(H＋)·c(X－)]/c(HX)＝c2(H＋)/[c(HX)－c(H＋)]，由于弱酸中c(H＋)很小，c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，从而可得Ka＝c2(H＋)/c(HX)，代入数值求解即可。(2)由于弱酸(HX)或弱碱(BOH)的电离程度较小，达到电离平衡时，弱电解质只有极少部分发生电离，因此可以用其起始浓度代替平衡浓度来计算弱电解质的电离平衡常数。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四考点导图考情数据D2．[2017届湖北武汉四月调研，13]25℃时，向盛有50mLpH＝3的HA溶液的绝热容器中加入pH＝14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(

)A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1B．A→B的过程中，混合溶液中不可能存在：c(A－)＝c(Na＋)C．B→C的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10－6专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四考点导图考情数据A项，25℃时pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，图中B点温度最高，说明HA与NaOH溶液恰好完全反应，则有c(HA)＝(1mol·L－1×40×10－3L)/50×10－3L＝0.8mol·L－1，错误；B项，NaA溶液呈碱性，HA溶液呈酸性，A→B的过程中发生酸碱中和反应，混合溶液可能呈中性，则可能存在c(A－)＝c(Na＋)，错误；C项，B→C的过程中NaOH溶液过量，溶液的体积变大，混合溶液的温度降低，不是由于A－发生水解反应，因为过量NaOH会抑制A－的水解，错误；D项，由上述分析可知，pH＝3的HA溶液的c(HA)＝0.8mol·L－1，此时c(A－)≈c(H＋)＝0.001mol·L－1，故HA的电离平衡常数Ka(HA)＝[c(A－)·c(H＋)]/c(HA)＝(0.001mol·L－1)2/(0.8mol·L－1)≈1.25×10－6，正确。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四考点导图考情数据C3．[2016陕西西北工大附中第五次适应性测试，13]25℃，将某一元碱MOH和盐酸等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是(

)专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四考点导图考情数据专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四考点导图考情数据专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四C【真题印证】3．[2013课标全国Ⅰ，9]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(

)A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四由题意可知，W为O元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素。O2－能结合水电离出的H＋，生成OH－，促进水的电离；Al3＋属于弱碱阳离子，与水电离出的OH－结合形成弱电解质，从而促进水的电离；S2－是弱酸根阴离子，与水电离出的H＋结合，形成HS－，从而促进水的电离；Na＋对水的电离无影响。所以C项正确。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四分析水的电离及水的离子积问题时，要抓住“三个因素”，理顺“一个关系”：(1)“三个因素”①温度：水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，电离程度增大。②酸碱性：加酸或碱，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小。③易水解盐：加入易水解的盐，水的电离平衡正向移动，电离程度增大。(2)“一个关系”即水的离子积与温度的关系。Kw

随着温度的升高而增大，在室温下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。①在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。②Kw

只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度升高，Kw

增大。③Kw

不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液，且由水电离的c(H＋)水与c(OH－)水始终相等。在实际计算过程中，通常忽略酸溶液中水电离产生的c(H＋)和碱溶液中水电离产生的c(OH－)。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四D4．[2016山东聊城三模，13]如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(

)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四A项，水的离子积Kw

＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，因此两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，正确；B项，由图像可知，XZ线上c(H＋)＝c(OH－)，M区域内有c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，正确；C项，水的电离程度随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，c(H＋)、c(OH－)均增大，说明该过程中温度升高，则有T1＜T2，正确；D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液呈中性，温度升高时，水的电离程度增大，溶液的pH减小，当温度大于T1时，溶液的pH＜7，错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四D【真题印证】4．[2016课标全国Ⅰ，12]298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(

)A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四用0.10mol·L－1盐酸滴定20.0mL0.10mol·L－1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl，溶液显酸性，应选用甲基橙作指示剂，A错误。当V(HCl)＝20.0mL时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，M点溶液的pH＝7，故M点对应盐酸的体积应小于20.0mL，B错误。M点溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NH4＋)＝c(Cl－)，此时溶液中离子浓度关系为c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C错误。NH3·H2O为弱电解质，部分电离，N点对应的V(HCl)＝0mL，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH－)＝0.10mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，c(H＋)＝≈7.58×10－12mol·L－1，故N点溶液的pH＜12，D正确。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四(1)依据溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系判断溶液的酸碱性①当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液呈酸性；②当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；③当c(H＋)＜c(OH－)时，溶液呈碱性。(2)相同pH的强酸(或强碱)稀释同等倍数时，溶液的pH变化规律①室温下，一定pH的酸或碱溶液加水稀释时，pH随加水的体积发生的变化如图：专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四②相同pH的酸或碱溶液稀释10n

倍时，溶液pH的变化：酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍<a＋na＋n>b－nb－n无限稀释pH趋向于7专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四D5．[2014课标全国Ⅱ，11]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(

)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四【解析】H2S溶液中存在两步可逆电离：H2SH＋＋HS－、HS－S2－＋H＋，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，则c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促使其电离平衡正向移动，即a＜b＋1，B错误；混合溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，C错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强，等pH时其浓度越小，HCO3－对应的弱酸是H2CO3，D正确。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四6．[2012课标全国，11]已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是(

)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)C专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四若a＝b，则酸与碱恰好中和，混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱，可能呈酸性、中性或碱性，A错误；常温下，pH＝7的溶液呈中性，而本题温度为T，不一定是常温，故溶液可能呈酸性、中性或碱性，B错误；由c(H＋)＝mol·L－1和Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得出c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，C正确；无论混合液呈酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有：c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故无法确定c(H＋)与c(OH－)是否相等，D错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四×【真题印证】5．判断下列说法的正误(用“√”或“×”表示)(NA

代表阿伏加德罗常数)(1)[2016课标全国Ⅲ，13B]将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大(

)(2)[2015课标全国Ⅱ，10B]1L0.1mol·L－1

的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA(

)×专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四分析盐类的水解及平衡移动问题时，要注意：(1)利用化学平衡移动原理分析外界条件(温度、浓度、外加酸或碱)对盐类水解平衡的影响，判断平衡移动的方向及结果。(2)盐的水解平衡移动方向与盐的水解程度的关系：盐的水解平衡正向移动，其水解程度不一定增大，如增大Na2CO3溶液的浓度，CO32－的水解平衡正向移动，但CO32－的水解程度减小。(3)注意两种典型酸式盐NaHCO3和NaHSO3：都存在酸式酸根(HCO3－、HSO3－)的电离平衡和水解平衡，HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，而HSO3－的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四7．[2016山东德州三模，12]室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(

)选项加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO42－)B0.05molCaO溶液中

增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变B专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四【解析】A项，Na＋的物质的量为0.1mol，而SO42－的物质的量为0.05mol，混合溶液中Na＋与SO42－的浓度不可能相等，错误；B项，加入0.05molCaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大，CO32－水解产生的HCO3－减少，故溶液中增大，

正确；C项，加水后，c(Na2CO3)减小，CO32－水解产生的c(OH－)减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na＋)增大，错误。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四【真题印证】6．判断下列说法的正误(用“√”或“×”表示)(1)[2016课标全国Ⅱ，13B]由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干(

)(2)[2016课标全国Ⅲ，7A]泡沫灭火器灭火：Al2(SO4)3和小苏打反应(

)(3)[2016课标全国Ⅲ，13C]向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1(

)×√×专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四【解析】(1)MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热蒸干过程中，MgCl2的水解平衡正向移动，由于生成物HCl易挥发，故蒸干后得到固体为Mg(OH)2而不是MgCl2，错误。(2)泡沫灭火器中使用Al2(SO4)3和NaHCO3，利用泡沫灭火器灭火时，二者发生相互促进的双水解反应：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4，Al(OH)3附着在可燃物表面、CO2隔离空气，从而起到灭火作用，正确。(3)向盐酸中加入氨水至中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NH4＋)＝c(Cl－)，故溶液中

＝1，错误。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四近五年，高考对盐类水解及其应用的考查，主要涉及盐溶液的酸碱性判断、盐类水解在生产生活中的应用等问题，较少考查溶液中离子浓度的比较问题。(1)“三类盐”溶液酸碱性的判断规律盐溶液的酸碱性取决于盐的种类，即形成盐的酸和碱的性质，具体如下：①强酸强碱盐——中性：强酸根和强碱阳离子均不发生水解反应。②强酸弱碱盐——酸性：弱碱阳离子发生水解反应，破坏水的电离平衡，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)。③强碱弱酸盐——碱性：弱酸根离子发生水解，破坏水的电离平衡，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)。(2)微粒(离子、分子)浓度大小比较的两种形式①等式关系：等式关系通常有三种，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，出现的等式若不是两个守恒式子，则可采用“移项”“代入具体值”“两等式相加”等代数方法衍变出其他等式，加以推导即可判断。(2)不等式关系：分析不等式关系，要结合电解质的性质及溶液的酸碱性，具体分析各种电离方程式、水解方程式。对于连写的不等式关系，要注意判断一些明显的错误，如已知溶液的酸碱性，判断c(H＋)和c(OH－)的关系，只要一处错误整个不等式即错误，可减少繁杂的推算过程。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四8．判断下列说法的正误(用“√”或“×”表示)(1)[2014课标全国Ⅰ，8A]用热的烧碱溶液洗去油污：Na2CO3

可直接与油污反应(

)(2)[2014课标全国Ⅰ，8C]施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用：K2CO3

与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(

)×√专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四【解析】(1)Na2CO3溶液去除油污是利用CO32－水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，并非Na2CO3直接与油污反应，错误。(2)草木灰的有效成分为K2CO3，与NH4Cl混合使用时，NH4＋和CO32－发生相互促进的水解反应，释放出部分NH3，使N元素流失，从而降低了肥效，正确。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四9．[2016河北唐山二模，13]常温下，下列有关叙述正确的是(

)A．NaY溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(Y－)＝9.9×10－7mol·L－1B．Na2CO3

溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4

三种溶液中，c(NH4＋)的大小顺序为①＞②＞③D．向10mLpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液总体积一定为20mL(忽略混合后溶液体积变化)A专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四A项，常温下pH＝8的NaY溶液中，c(H＋)＝10－8mol·L－1、c(OH－)＝10－6mol·L－1，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，则有c(Na＋)－c(Y－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，正确；B项，Na2CO3溶液中，据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，错误；C项，NH4HSO4为强酸的酸式盐，H＋抑制NH4＋的水解，pH相等时，c(NH4＋)最小，NH4NO3和(NH4)2SO4均为强酸弱碱盐，pH相等时，两溶液中c(NH4＋)相等，错误；D项，若HA为强酸，10mLpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7时，二者的体积相等，所得溶液的总体积为20mL；若HA为弱酸，pH＝7时，HA稍过量，此时所得溶液的总体积大于20mL，错误。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四【真题印证】7．(1)[2016课标全国Ⅰ，27(3)]在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于________mol·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四(2)[2015课标全国Ⅰ，28(2)]某浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为__________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(3)[2014课标全国Ⅱ，28(5)]滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrO42－)为____________mol·L－1[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]。【答案】(1)2.0×10－5

5.0×10－3

(2)4.7×10－7(3)2.8×10－3专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四(1)判断难溶电解质在指定条件下沉淀能否生成和溶解：当Qc>Ksp时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。当Qc＝Ksp时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。当Qc<Ksp时，溶液为不饱和溶液，沉淀溶解。(2)Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。(3)若溶液中离子恰好完全沉淀，此时该离子的浓度低于1.0×10－5mol·L－1。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四10．[2014课标全国Ⅰ，11]溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(

)A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯A专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四C专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四12．[2016湖北武汉华中师大第一附中模拟，12]常温时，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，下列有关0.10mol·L－1

草酸钠溶液的说法，正确的是(

)A．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大B．溶液中各离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(HC2O4－)C．若用pH计测得溶液的pH＝a，则H2C2O4

的第二级电离平衡常数Ka2＝1013－2aD．若向该溶液中加入等体积CaCl2

溶液后能够产生沉淀，则CaCl2

溶液的最小浓度应该大于2.4×10－8mol·L－1C专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二高频点三高频点四近五年，高考对盐类水解及其应用的考查，主要涉及盐溶液的酸碱性判断、盐类水解在生产生活中的应用等问题，较少考查溶液中离子浓度的比较问题。(1)“三类盐”溶液酸碱性的判断规律盐溶液的酸碱性取决于盐的种类，即形成盐的酸和碱的性质，具体如下：①强酸强碱盐——中性：强酸根和强碱阳离子均不发生水解反应。②强酸弱碱盐——酸性