2024–2025学年高一化学必修第一册同步学与练（人教版）第07课 氧化还原反应-氧化剂与还原剂 氧化还原反应规律（解析版）

第7课氧化还原反应——氧化剂与还原剂氧化还原反应规律001学习目标1．知道常见的氧化剂、还原剂及其反应后的生成物。2．了解氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先律、守恒律。3．能从氧化还原反应的视角结合有关反应规律研究物质的转化。002预习导学自主梳理氧化剂与还原剂1．在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向）。在反应中，所含元素的化合价_______，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂；所含元素的化合价_______，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。在反应中，电子从________转移到____________。2．还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。还原剂具有________，反应时本身_________；氧化剂具有________，反应时本身__________。3．在中学化学中，常用作氧化剂的物质：单质_____、Cl2，酸：浓硫酸、________，盐：________、FeCl3。常用作氧化剂的物质：金属单质如Al、Zn、Fe，非金属单质：____________，低价化合物如CO、KI。1．升高降低还原剂氧化剂2．还原性被氧化氧化性被还原3．O2HNO3KMnO4C、H2预习检测1．（2022年贵州省黔东南州期末）吸入人体的氧气中约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老。生活中多吃富含维生素C的食物可以减缓衰老，则维生素C的作用是A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】A【解析】维生素C可与氧化性极强的活性氧反应，则维生素C作为还原剂，具有还原性，A项符合题意。2．（2022年北京怀柔期末）下列物质属于常见还原剂的是A．活泼金属 B．KMnO4C．HNO3 D．O2【答案】A【解析】A项，活泼金属在反应时容易失去电子，表现强的还原性，作还原剂，符合题意；B项，KMnO4具有强的氧化性，容易得到电子，在反应中作氧化剂，不符合题意；C项，HNO3具有强的氧化性，容易获得电子，在反应中作氧化剂，不符合题意；D项，O2具有强的氧化性，容易得到电子，在反应中作氧化剂，不符合题意。3．（2022年吉林省吉林市期末）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C【答案】C【解析】根据反应方程式S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，N元素的化合价由＋5价降至0价，化合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至－2价，化合价降低被还原，因此被还原的元素是N和S，答案选C项。4．（2022年杭州七县市期末）氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为：NaH＋H2ONaOH＋H2↑。该反应的氧化剂是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为：NaH＋H2ONaOH＋H2↑，NaH中氢化合价升高，失去电子，水中氢化合价降低，得到电子，因此H2O是氧化剂，NaH是还原剂，故B项符合题意。5．（2022年浙江衢州高级中学期中）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，它可以根据反应：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O制备，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．HCl是氧化剂C．NaClO3是还原剂 D．ClO2是还原产物【答案】D【解析】A项，反应物中没有单质参加反应，则该反应不是置换反应，错误；B项，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，错误；C项，NaClO3中Cl元素的化合价降低，则NaClO3是氧化剂，错误；D项，NaClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，在反应中得电子被还原生成ClO2，ClO2是其还原产物，正确。6．（2022年甘肃张掖期末节选）三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：（1）As2O3中As元素的化合价为____价。（2）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋2NaOH2NaAsO2＋H2O，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________________________。（3）已知As2O3与Zn可发生反应6Zn＋As2O3＋6H2SO42AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。上述反应中的氧化剂为______(填化学式)，被氧化的元素为______(填元素符号)。【答案】（1）＋3（2）不属于As2O3＋2OH－2AsO－＋H2O（3）As2O3Zn【解析】（1）根据物质正负化合价代数和为零计算，As的化合价为＋3价；（2）该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3＋2OH－2AsO－＋H2O；（3）反应中As2O3的As元素化合价降低，故As2O3为氧化剂；Zn的化合价升高发生氧化反应被As2O3氧化。探究提升探究提升►环节一常见的氧化剂与还原剂情境材料生活中的化学生活中的化学问题探究1．为什么茶汤放置后会变色？2．苹果切开后为什么会变颜色？3．月饼中的脱氧剂(铁粉)起何作用？常见的氧化剂、还原剂有哪些？反应后转化为什么物质？1．绿茶的水溶性色素是构成绿茶茶汤的主要物质，它们主要包括黄酮醇、花青素、黄烷醇和黄烷醇类。绿茶茶汤放置在空气中，茶汤中的黄烷醇会在有氧气条件下发生反应，使茶汤的颜色改变。2．当苹果削皮后，植物细胞中的酚类物质便在酚酶的作用下，与空气中的氧化合，产生大量的醌类物质。新生的醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色。3．脱氧剂铁作还原剂，可吸收空气的氧气,从而避免月饼被氧化变质。要点归纳一、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂eq\x(得电子或电子对偏向的反应物)eq\x(所含元素化合价降低)eq\x(发生还原反应)eq\x(是氧化剂)eq\x(具有氧化性)2．常见还原剂eq\x(失电子或电子对偏离的反应物)eq\x(所含元素化合价升高)eq\x(发生氧化反应)eq\x(是还原剂)eq\x(具有还原性)（1）物质得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。（2）物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。如Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。典例精讲【例1】下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A项，四种物质常做氧化剂，不符合题意；B项，氧气做氧化剂，不符合题意；C项，四种物质常作还原剂，符合题意；D项，KClO3、MnO2都常做氧化剂，不符合题意。【例2】（2022年山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”【答案】C【解析】A项，金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，不合题意；B项，石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2OCa(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不合题意；C项，石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Ag2S、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS、2Cu＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，符合题意；D项，石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不合题意。【例3】（2022年广西北海期末）工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2C．每生成1个N2，转移3个电子D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1∶3【答案】C【解析】A项，在反应中，Cl元素由0价降低到－1价，所以Cl2是氧化剂，正确；B项，Cl2是氧化剂，但“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，正确；C项，在反应中，发生价态变化的氮元素，由－3价升为0价，所以每生成1个N2，转移6个电子，不正确；D项，“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，“6NH3”显碱性，所以被氧化与未被氧化的NH3个数之比为2∶6＝1∶3，正确。►环节二氧化还原反应规律情境材料11．双氧水常用于杀菌消毒，工业上也常用于物质的除杂。2．苹果汁中加柠檬汁后就不变色了。问题探究1．从H2O2中氧元素的价态，你认为氧化剂具有氧化性、还原性或氧化性和还原性？2．苹果汁中加柠檬汁后就不变色了，原因是柠檬汁中某种与空气中的氧气发生了反应。苹果汁中和柠檬汁中的某种物质都有还原性，哪一个还原性强3．苹果汁中的酚类物质和柠檬汁中的维生素C都有还原性，哪一个先与空气中的O2反应？1．H2O2中氧元素为－1价，氧的价态即可升高也可降低，故H2O2具有氧化性和还原性。2．柠檬汁的某种物质还原性更强。3．维生素C的还原性比酚类强，维生素C先与空气中的O2反应。要点归纳二、氧化还原反应规律1．价态律“高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。①元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱还原性)。②一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。2．强弱律方程式性质比较氧化性氧化剂＞氧化产物还原性还原剂＞还原产物比较规律比什么性，找什么剂，产物之性小于剂物质氧化性、还原性的其他判据根据元素的活动性顺序判断根据反应条件的难易判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。如4HCl(浓)＋MnO2eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(浓)＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4＞MnO2。根据元素被氧化或被还原的程度判断某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS，氧化性：Cl2＞S。同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。（1）温度：①氧化性：浓硫酸(热)＞浓硫酸(冷)；②还原性：浓盐酸(热)＞浓盐酸(冷)。（2）浓度：HNO3(浓)＞HNO3(稀)（3）pH：①中性环境中NO－不显氧化性，酸性环境中NO－显强氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(碱性)3．优先律同时含有几种还原剂按照还原性由强到弱的顺序依次与氧化剂反应如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应。同时含有几种氧化剂按照氧化性由强到弱的顺序依次与还原剂反应如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的离子先后顺序是____________。【答案】Ag＋、Cu2＋下面两种双线桥的画法，哪种是正确的？【答案】从离子方程式来判断。，第二个正确。4．价态互不换位律同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，其价态只靠拢不交叉，即价态向中看齐(最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。)相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。实验室用反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制备氯气，若参加反应的氧化剂为20个，则被氧化的还原剂的个数是多少？解一：解二：KMnO4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得5e－),\s\do4(→))),\s\do6())MnCl2、HCleq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失1e－),\s\do4(→))),\s\do6())Cl2，n(KMnO4)×5＝n(HCl)×1，20×5＝n(HCl)×1，n(HCl)＝100。5．守恒律原理氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。步骤找物质氧化剂→还原产物还原剂→氧化产物定得失确定1个粒子得失电子数(化合价变化值×变价原子个数)列关系N(氧化剂)×1个粒子得电子数N(还原剂)×1个粒子失电子数在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的原子个数比是A．5∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶5选A项。典例精讲【例4】（2022年河北省唐山市遵化市期中）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－【答案】D【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I－；②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2＋的还原性强于Cl－；③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I－的还原性强于Fe2＋；综上所述I－、Fe2＋、Cl－、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故答案选D项。【例5】（2022年四川省资阳市期末改编）已知含有15NA个Na2SO3粒子的Na2SO3溶液恰好与含有5NA个KRO4粒子的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4【答案】A【解析】设R元素在产物中的化合价为x价，R元素化合价从＋7价降到x价；S元素化合价从＋4升高到＋6价，KRO4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得(7－x)e－),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(R,\s\up6(x))、Na2SO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失2e－),\s\do4(→))),\s\do6())Na2SO4，n(KRO4)×(7－x)＝n(Na2SO3)×2，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：5NA×(7－x)＝15NA×2，得x＝1；A项符合题意。004课堂总结一、常见的氧化剂和还原剂分类实例常见氧化剂活泼的非金属单质O2、Cl2、Br2等大部分阳离子Cu2＋、Fe3＋、Ag＋、H＋等含较高价态元素的物质某些含氧化合物MnO2、H2O2等含氧酸浓硫酸、HNO3等某些高价盐KMnO4、KClO3等常见还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe、Na、Mg等非金属单质C、H2等含较低价态元素的物质某些氧化物CO、SO2等非金属氢化物HCl、H2S、NH3等某些低价盐KI、Na2S、FeCl2等二、氧化还原反应规律00503强化训练1．（2022年北京市第四中学期中）从硫元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是A．H2S B．Na2S2O3 C．SO2 D．H2SO4【答案】D【解析】参加氧化还原反应时，硫元素只能具有氧化性，即硫元素的价态处于最高价，硫的最方见价为＋6价，故选D项。2．（2022年河北省张家口市期中）2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱顺序为A．C1－＞Fe2＋＞I－ B．Fe2＋＞I－＞Cl－ C．I－＞Fe2＋＞Cl－ D．Fe2＋＞Cl－＞I－【答案】C【解析】在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2可知I－的还原性强于Fe2＋，从反应2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－可知Fe2＋的还原性强于Cl－，故还原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，C项符合题意。3．（2022年河南省新乡市期中）已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为3Cu＋8HNO3(浓)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下列说法错误的是A．HNO3作氧化剂 B．铜作还原剂C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：Cu＞NO【答案】C【解析】A项，HNO3中N化合价部分降低，发生还原反应，HNO3作氧化剂，正确；B项，铜化合价升高，发生氧化反应，因此Cu作还原剂，正确；C项，Cu化合价升高得到产物Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，错误；D项，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：Cu＞NO，正确。4．（2022年山西大同期中）安全无止境，《世界汽车》杂志于2019年3月正式发布了“2019年度安全车”评选结果。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是A．上述反应中涉及的物质均是电解质B．NaN3的电离方程式为NaN3Na＋＋3N－C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15【答案】D【解析】A项，N2不是电解质，错误；B项，NaN3Na＋＋N－，错误；C项，KNO3中N的化合价由＋5降低为0，被还原，KNO3为氧化剂，NaN3中N的化合价由－EQ\f(1,3)升高为0，被氧化，NaN3为还原剂，错误；D项，还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15，正确。5．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中还原剂和氧化剂的个数之比是A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3【答案】C【解析】NaClO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得1e－),\s\do4(→))),\s\do6())ClO2、H2C2O4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失2e－),\s\do4(→))),\s\do6())CO2，N(NaClO3)×1＝N(H2C2O4)×2，N(H2C2O4)∶N(NaClO3)＝1∶2。故选C项。6．（2022年河南省新乡市期中）已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能发生的反应是A．Cl2＋2NaI2NaCl＋I2B．Br2＋2NaI2NaBr＋I2C．2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I2D．3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑【答案】D【解析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题。A项，Cl2＋2NaI2NaCl＋I2中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，不符合题意；B项，Br2＋2NaI2NaBr＋I2中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Br2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，不符合题意；C项，2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I2中Fe3＋是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3＋＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，不符合题意；D项，3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，符合题意。7．（2022年福建厦门期末）实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：Cl2＋K2MnO42KMnO4＋2KCl。下列说法不正确的是A．KMnO4是还原产物B．Cl2在反应中表现氧化性C．每消耗x个Cl2，转移2x个电子D．强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4【答案】A【解析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂、氯化钾是还原产物，锰元素的化合价升高被氧化，锰酸钾是反应的还原剂、高锰酸钾是氧化产物。A项，由分析可知，锰酸钾是反应的还原剂、高锰酸钾是氧化产物，错误；B项，由分析可知，氯气是反应的氧化剂，反应中表现氧化性，正确；C项，由方程式可知，每消耗x个氯气时，反应转移电子数为x×2＝2x个，正确；D项，由方程式可知，反应中氯气是反应的氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，强碱性条件下，氯气氧化性强于高锰酸钾，正确。8．（2022年山西省晋城市与高平市期中改编）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是A．B．C．D．【答案】BC【解析】A项，反应中Cr元素化合价从＋6价价降低＋3价，2个Cr原子得到6个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，6个氯离子失去6个电子，正确；B项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为，错误；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5降到0，盐酸中氯元素的化合价应从－1升高到0，即，错误；D项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，正确。9．（2023年江苏省海门中学期中）高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4＋H2O→Fe(OH)3(胶体)＋NaOH＋O2↑(未配平)。下列有关说法正确的是A．氧气的氧化性强于高铁酸钠B．Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用C．该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物D．1个高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3个氯气【答案】C【解析】A项，反应Na2FeO4＋H2O→Fe(OH)3(胶体)＋NaOH＋O2↑中Fe元素由＋6价变为＋3，O元素由－2价变为0价，Na2FeO4为氧化剂，O2为氧化产物，氧化剂Na2FeO4的氧化性强于氧化产物O2，错误；B项，Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到净水作用但不能起杀菌消毒作用，错误；C项，该反应中O元素由－2价变为0价，生成氧气，O2是氧化产物，生成NaOH过程中的元素化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，正确；D项，1个的＋6价铁离子转移的电子数为(6－3)＝3个，1个氯气的0价转移电子数为个，则1个高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于1.5个氯气，错误。10．（2022年湖北省孝感市期中）回答下列问题：（1）在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2③NH3＋NO→HNO2＋H2O其中你