2024-2025学年辽宁省锦州市北镇市第一初级中学初三下学期模拟考试含解析

2024-2025学年辽宁省锦州市北镇市第一初级中学初三下学期模拟考试注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列叙述，相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A．酒精在空气中燃烧：化合反应B．实验室制取氧气：分解反应C．氧化汞分解：分解反应D．木炭在空气中燃烧：氧化反应2．某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是（）A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Fe、Ag、CuSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液3．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述正确的是（）A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气的化学性质比较活泼，它属于可燃物D．在氧气中，氧元素的化合价为-2价4．二甲醚（化学式为CH3OCH3）被称为“新型燃料”，能实现高效、清洁燃烧，下列关于二甲醚的说法不正确的是A．属于有机物B．C、H、O三种元素的质量比为12：3：8C．由9个原子构成D．充分燃烧生成二氧化碳和水5．冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为A．0 B．+2 C．+4 D．+66．电池工业上，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可作为锂电池的电解液。下列说法正确的是A．碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数约为4.5%B．碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成C．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88gD．碳酸乙烯酯中含有臭氧分子7．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是物质所含杂质所加药品（适量）操作ANaCl溶液NaOH和Na2CO3稀盐酸加稀盐酸至恰好不再产生气泡BCuO粉末C稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后过滤CZnCuCl2固体水加水溶解后，过滤，洗涤，干燥DK2SO4溶液CuSO4氢氧化钾溶液加入氢氧化钾溶液，蒸发A．A B．B C．C D．D8．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的()A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁9．每年“地球一小时”活动旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是（）A．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”B．农田灌溉使用喷灌、滴灌技术C．焚烧落叶，减少垃圾的运输量D．共享单车出行10．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．相同原子可能构成不同的分子C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子数目一定发生变化二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质,A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答：写出C的化学式；写出反应①的化学方程式；指明反应②基本反应类型。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。儿童缺钙易患佝偻病和发育不良。缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如表为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：（1）葡萄糖酸钙中钙的质量分数为_____。（2）如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应该服用该品牌口服液_____支来补充钙摄入量的不足。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下图为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g(假设不含结晶水)。14．在点燃条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为_____g；化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学探究小组的同学在探究氢氧化钙的化学性质时，做了如下实验：把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到澄清的溶液。请写出该反应的化学方程式：_____。同学们对得到的澄清溶液中含有的溶质成分进行了探究：猜想一：含有_____（填物质名称）猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠猜想四：含有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠小岑同学认为猜想四不合理，他的理由是_____。同学们发现，只需用原反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。他们对得到的澄清溶液进行了下列实验：实验操作实验现象实验结论取少量得到的澄清溶液分别置于两支洁净的试管中①向一支试管中滴加几滴_____（填化学式）溶液_____猜想二不正确②__________猜想三正确（讨论交流）小熙同学提出，也可往得到的澄清溶液中滴加足量的稀盐酸，当观察到_____的现象时即可证明猜想三正确。细心的小诗同学发现，往得到的澄清溶液中滴加稀盐酸，刚开始并没有观察到明显的现象，你认为原因是：_____。16．全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/1．某同学想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行探究。请你帮助该同学完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A在干燥的试管中放入铁钉，并放入少量氯化钙做干燥剂探究铁在_____铁的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封探究铁在_____铁的生锈情况C_____探究铁在有氧气和水同时存在时的生锈情况（实验结论）一周后，编号为_____的试管中的铁钉最易生锈。苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。切开的苹果“生锈”与什么因素有关？猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。查阅资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。且不切开的苹果没有此现象，所以苹果“生锈”与猜想①无关。在②﹣④猜想中，你认为猜想_____最不合理，理由是_____。（1）用相同材料制作，经过相同防锈处理的铁栏杆，安装在沿海比安装在内陆更易生锈，其主要原因是_____。有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的，如用铁桶盛装农药波尔多液（含硫酸铜溶液）就很容易被腐蚀，写出该反应的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】A、酒精在空气中燃烧：该反应不属于基本反应类型，不符合题意；B、实验室制取氧气：该反应是由一种物质生成另处两种物质，属于分解反应，符合题意；C、氧化汞分解：分解反应，该反应没有配平，汞原子反应前后个数不相等，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧：该反应是由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，氧化反应不是反应的基本类型，不符合题意。故选B。2、A【解析】

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。【详解】A、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，但无法确定Cu、Ag的活动性强弱，故该方案不合理。B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。C、Fe与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性Fe＞氢；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。D、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。故选：A。本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。3、A【解析】试题分析∶根据氧化反应的概念知，A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确。B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水，故B错误。C．氧气的化学性质比较活泼，它本身不燃烧，故C错误。D．在氧气中，氧元素的化合价为0价，故D错误。考点∶考查氧气的性质。4、C【解析】

A、二甲醚（化学式为CH3OCH3）中含有碳、氢元素属于有机物；故选项正确，但不符合题意；B、C、H、O三种元素的质量比为=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故选项正确，但不符合题意；C、一个二甲醚（化学式为CH3OCH3）分子由9个原子构成；故选项错误，但符合题意；D、二甲醚（化学式为CH3OCH3）中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知，燃烧后产生水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；故选：C。5、B【解析】

根据大苏打的化学式Na2S2O3，利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算硫元素的化合价．【详解】在Na2S2O3中，Na元素为+1价，O元素为-2价，设S元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×3=0解得x=+2故选B.6、A【解析】

A、碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数为：。A正确；B、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的。B错误；C、碳酸乙烯酯的相对分子质量是88。C错误；D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，不含臭氧分子。D错误。故选A。7、A【解析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。故选A。除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。8、B【解析】

甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。9、C【解析】

A、使用新型、可降解的塑料可以有效的减少“白色污染”，而且可以避免土壤污染。A做法正确；B、农田灌溉使用喷灌和滴灌的技术，可以节约水资源。B做法正确；C、焚烧落叶的过程中，可能会产生有毒有害气体。既会污染大气，也可能会对人体造成影响。C做法错误；D、骑行共享单车，可以有效地减少温室效应气体二氧化碳的排放。D做法正确。故选C。10、B【解析】

A、分子和原子、离子都可以构成物质。如：二氧化碳是由二氧化碳分子构成，铜是由铜原子构成。所以此项错误；B、相同原子可能构成不同的分子。如：氧原子即可以构成氧气分子也可以构成臭氧分子。所以此项正确；C、分子质量不一定大于原子质量。如氦原子的质量（相对原子质量为4）就大于氢分子的质量（相对分子质量为2）。所以此项错误；D、化学变化中分子数目可能变化。如：氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O反应前分子数目是3个，反应后变为2个，分子数目发生了改变；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl反应前分子数目是2个，反应后仍为2个，分子数目没有改变。所以此项错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）Fe3O4（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）（3）化合反应【解析】试题分析：C是一种黑色固体物质，C可能是氧化铜或四氧化三铁，根据B与网站翻译生成了硫酸亚铁，那么B应是铁，那么C是四氧化三铁，A是氧化铁。考点：物质的推断三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、9.3%3【解析】

（1）葡萄糖酸钙中钙的质量分数为×100%≈9.3%；（2）如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，每天应该服用该品牌口服液（1000mg-721mg）÷（9.3mg×10）≈3支来补充钙摄入量的不足。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、110＞50【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g

。14、5.6【解析】

根据质量守恒定律可知，反应前后质量总和不变，则有：4.8g+16.0g＝10.8g+4.4g+X，解得X＝5.6g；4.8gCH4中碳元素质量=，4.8gCH4中氢元素质量=4.8g-3.6g=1.2g；10.8gH2O中氧元素的质量=，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g-9.6g=1.2g；4.4gCO2中碳元素质量=，4.4gCO2中氧元素质量=4.4g-1.2g=3.2g；根据质量守恒定律可知X物质中碳元素的质量=3.6g-1.2g=2.4g，氢元素质量=1.2g-1.2g=0；氧元素质量=.16.0g—9.6g-3.2g=3.2g，X物质含有碳、氢元素，碳原子与氧原子的个数比=，所以在此条件下甲烷与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应中，甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳化学计量数比=，反应的化学方程式为：。首先根据质量守恒定律X的质量，并求出X化学式，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠氢氧化钙和碳酸钠不能共存Na2CO3无明显现象向另一支试管中滴加几滴饱和石灰水产生白色沉淀产生气泡滴入的稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水【解析】

（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）[提出猜想]一：恰好完全反应时含有氢氧化钠；二：氢氧化钙过量时含有氢氧化钠、氢氧化钙；三：碳酸钠过量时含有氢氧化钠、碳酸钠。缺少的猜想是恰好完全反应的情况。[质疑]小岑同学认为猜想四不合理，理由是氢氧化钙和碳酸钠不能共存；[实验探究]取少量得到的澄清溶液分别置于两支洁净的试管中，向一支试管中滴加几滴Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，向另一支试管中滴加几滴饱和石灰水，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳