2024-2025学年山东省东营市东营区史口镇中学心初级中学中考化学试题必考题突破专项讲解(共6份打包)含解析

2024-2025学年山东省东营市东营区史口镇中学心初级中学中考化学试题必考题突破专项讲解(共6份打包)注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）A．实验前必须检査装置的气密性B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积2．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A．NaClBaCl2Na2CO3 B．KNO3HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3 D．NaOHHNO3NH4NO33．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%4．下列日常生活中发生的变化,属于化学变化的是A．苹果榨汁B．玻璃破碎C．冰雪融化D．牛奶变酸5．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A．16g B．16 C．32g D．326．下列实验现象描述正确的是A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生B．将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,无明显现象C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度明显上升D．红磷在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾7．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>Z>X8．水蒸发的过程中，发生变化的是（）A．物质种类 B．元素种类 C．分子大小 D．分子间的间隔9．下列物质的俗称与化学式相符的是A．纯碱Na2CO3B．苏打NaHCO3C．熟石灰CaOD．干冰H2O10．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷11．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）A． B．C． D．12．地壳中含量最多的金属元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁13．“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是（）A．玻璃破裂 B．轮胎变瘪 C．燃油燃烧 D．座椅摇晃14．下列成语或俗语涉及到化学变化的是()A．滴水成冰 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．聚沙成塔15．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是A．该元素的原子序数为52B．该元素的相对原子质量为52gC．该元素的原子核内有24个中子D．该元素原子的核电荷数为24二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。A．NaClB．NaOHC．CaO（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C________，D_________（填序号）．①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．①排净空气防爆炸②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的质量是_______g，则x=____g．有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．18．（8分）如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。实验室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。①反应原理可用化学方程式表示为_____；②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和_____；③配制73g10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为_____，配制的主要操作步骤是：计算，_____，混溶。小明使用如图所示装置，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是_____；②小明将2.5gMnO2放入A瓶中，并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液，反应完全后，共收集到1.6g氧气。将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为_____；所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。①浓硫酸②氢氧化钠溶液③澄清石灰水B中发生反应的化学方程式为_____。C和G装置的作用分别是_____。称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。该实验装置有一明显缺陷是_____。如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、实验前必须检査装置的气密性，故选项正确；B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，故选项正确；C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：×100%≈19.6%，故选项正确；D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，故选项错误。故选D。铁燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。2、B【解析】

若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。

D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误。

故选B。3、C【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，正确；D.化合物中元素的质量分数=化学式中某原子的个数×其相对原子质量化合物的相对分子质量×100%，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数4、D【解析】

A、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、牛奶变酸为有机物转化为有机酸等物质，有新物质的生成，为化学变化，不符合题意。故选D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。5、D【解析】

设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44，解得：x=32，分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D。相对分子质量没有单位6、B【解析】

A、氯化铵属于铵态氮肥，把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，不符合题意；B、将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会有明显现象，符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度下降，不符合题意；D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。故选B。化学中的烟指的是固体小颗粒，而雾指的是液体小颗粒，两者的区别在于颗粒的状态不同，如红磷在氧气中燃烧时产生的是烟，而氢气在氯气中燃烧产生的就是雾。7、B【解析】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。故选B。点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。8、D【解析】

水在蒸发的过程中水分子的状态会发生改变，由液态变为气态，但仍为水分子。【详解】A、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，不符合题意；B、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，故元素的种类不变，不符合题意；C、水蒸发的过程中，水分子大小不变，间隔增大，不符合题意；D、分子间的间隔会随分子的状态改变而改变，水在蒸发的过程由液态变为气态，分子间的间隔变大，符合题意。故选D。9、A【解析】

A．纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确；

B．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，故错误；

C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误；

D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故错误。

故选：A。10、B【解析】

测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。【详解】A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；

B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；

C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；

D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．故选B。11、A【解析】

A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；故选A。12、C【解析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量13、C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A.玻璃破裂，没有新的物质生成，是物理变化；B.轮胎变瘪，没有新的物质生成，是物理变化；C.燃油燃烧，有新的物质生成，是化学变化；D.座椅摇晃，没有新的物质生成，是物理变化。故选C。14、B【解析】

A、滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、百炼成钢是碳与氧气反应生成二氧化碳，把多余的碳除掉，属于化学变化，故选项正确；C、木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、聚沙成塔的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选：B。化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。15、D【解析】

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、元素的原子序数为24，故A不正确；B、元素的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、该元素的原子序数为24，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，该元素的原子核内有个中子，故C不正确；D、该元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为24，故D正确。故选D。在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、水和氧气（或H2O和O2）BC下降CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O【解析】（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质量增加；NaOH、CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、③②ba排尽装置内空气，防止干扰ba③稀硫酸Al(OH)3Mg(OH)21.568该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【解析】

实验一：（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选③②；（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰；（3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收，故选③；实验二：（1）根据“MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水”，由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；；设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。得x=4.8g；解得y=2.4g则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中Al(OH)3的质量是1.56克g，则x=8g；（2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O。18、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C36.5g称量检查装置气密性2.5g3.4%【解析】

（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应原理可用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M