高一化学学习探究诊断(必修1)(西城学探诊)

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．能识别化学品安全使用标志，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。2．初步学会常见离子的检验、混合物分离、提纯方法。1．学习实验研究方法。2．初步学会记录实验现象和数据，完成实验报告。1．初步养成良好的实验习惯，树立实验安全意识。2．增强合作意识和主动交流意识。学习重点1．混合物分离和提纯的方法。2．过滤、蒸发、蒸馏、萃取的操作方法。3．的检验方法。课时ⅠⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是从实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A．试管 B．坩埚C．蒸发皿 D．烧杯4．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是()5．下列化学实验操作或事故处理方法中，正确的是()A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，然后用氨水洗B．不慎将浓烧碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸C．酒精灯着火时可用大量水扑灭D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中并不断用玻璃棒搅拌6．下列实验操作中错误的是()A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7．下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是()A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液8．下列关于使用托盘天平的叙述中，不正确的是()A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至09．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干；其正确的操作顺序是()A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤10．在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是()A．鞭炮 B．硫黄 C．高锰酸钾 D．氯化钠二、简答题11．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗?(至少说出四种)课时ⅡⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．萃取2．可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，易与碘发生化学反应 B．不溶于水，比水更易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大 D．不溶于水，比水密度小3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁4．下列有关制取蒸馏水实验的叙述中，不正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分5．下列分离方法中，不正确的是()A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金6．下列仪器中，常用于物质分离的是()A．①③ B．②③ C．②④ D．①②7．在“粗盐的提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油9．下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶中的液面下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、填空题10．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是11．下列仪器常用于物质分离的是________(填序号)。①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。不能进行的实验操作是()A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏2．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离()A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取二、填空题3．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。D．倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。E．旋开活塞，用烧杯接收溶液。F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液。G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。H．静置，分层。依据此实验，完成下列问题。(1)操作步骤的正确顺序是(用上述各操作的编号字母填写)________→________→________→A→G→________→E→F(2)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________。上述G步骤操作的目的是______________________________________________。(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________________。(4)酒精能否作为从碘水中萃取碘的溶剂________，其原因是___________________。三、简答题4．CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求简要地写出用实验方法鉴别的过程。(1)只允许用一种试剂(2)不用任何试剂课时ⅢⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，与标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，与标准比色卡比较2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3．下列实验操作中，正确的是()A．取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中B．将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．蒸发NaCl溶液析出NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到试剂瓶中4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是()A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸5．以下实验装置不能用于分离物质的是()6．某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是()A．用托盘天平称取11.7gB．用广泛pH试纸测得溶液的pH为6.2C．温度计显示的室温读数为25D．用100mL量筒量取5.6mL稀硝酸7．厨房中常用到食盐、食醋、纯碱、小苏打、淀粉等物质，利用这些物质你不能完成的实验是()A．检验鸡蛋壳能否溶解在酸中 B．检验食盐中是否加碘C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．鉴别食盐和纯碱8．下列实验操作中，正确的是()A．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的内焰上C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施二、填空题9．粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序是________________________。①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。三、简答题10．加入BaCl2溶液除去溶液中的时，如何认定已经沉淀完全。Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列实验操作中，不正确的是()A．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHB．实验室高锰酸钾制氧气停止加热时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．进行蒸发结晶操作时，边加热边用玻璃棒搅拌2．某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序中，正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①3．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步骤是()A．过滤、蒸馏、萃取 B．过滤、结晶、升华C．分液、溶解、萃取 D．溶解、过滤、结晶二、填空题4．粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。依据教材中“粗盐的提纯”及你所进行的实验操作回答下列问题。(1)实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作步骤：①放置酒精灯②固定铁圈位置③将盛有NaCl溶液蒸发皿放在铁圈上④加热搅拌⑤停止加热。正确的操作顺序为________________________。(2)检验溶液中有无离子的最简方法是________________________。除去离子的方法是________。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤。这步操作的目的是________。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，在这三种情况下使用玻璃棒的目的分别是：溶解时________；过滤时________；蒸发时________。5．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A________；B________；C________；D________；X________。Ⅲ拓展活动在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种(或几种)简便的判断方法。第二节化学计量在实验中的应用学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念。2．能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。1．运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的含义。2．通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系。体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。学习重点1．物质的量的单位——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念。2．物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。3．一定物质的量浓度溶液的配制方法。课时ⅠⅠ探究训练一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D．阿伏加德罗常数的符号为NA2．下列说法中正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的量的符号为molD．科学上把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol3．下列说法中正确的是()A．1molO2的质量为32g/mol B．H2O的摩尔质量为18g/molC．CO2的相对分子质量为44g D．1molOH－的质量等于174．下列说法中，正确的是()A．摩尔质量等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等5．下列物质中，分子数目最多的是()A．2g氢气 B．6.02×1023个氧分子C．2molCl2 D．16g氧气6．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是()A．所含分子数相同 B．所含质子数相同C．所含原子数相同 D．1gO3中所含分子数较多7．1mol氯化钙中含有()A．6.02×1023个氯化钙分子 B．6.02×1023个氯离子C．2molCl－ D．3×6.02×1023个电子8．下列各组物质中，含原子数最多的是()A．0.4molNH3 B．4℃时5.4mLC．10g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子9．下列叙述中，正确的是()A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CO2的摩尔质量为44gC．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．H＋的摩尔质量约为1g·mol－110．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是()A．80g硝酸铵含有氮原子数为NAB．1mol氮气含有10NA个电子C．0.5mol甲烷所含原子数为0.5NAD．在锌与稀盐酸的反应中，1mol锌失去的电子数为2NA二、填空题11．都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为________。12．与8.8gCO2所含分子数相等的CO的质量为Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．在化学反应中，下列叙述正确的是()A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C．反应前反应物的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和2．相同质量的SO2和SO3之间关系正确的是()A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1B．氧原子的物质的量之比为3∶2C．氧元素的质量比为5∶6D．硫元素的质量比为4∶53．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是()A．x B．4x C．0.5x D．3x4．有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.A．27.5g/mol B．55g/mol C．100g/mol D．二、简答题5．ngO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为________。6．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，求①ACl2的摩尔质量②ACl2的相对分子质量③A的相对原子质量课时ⅡⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22C．标准状况下，气体摩尔体积均约为22D．相同物质的量的气体体积相同2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为223．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是()A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中，正确的是()A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等5．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是()A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO6．有一种气体的质量是14.2g，标准状况下体积是4A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71 D．7．下列叙述中，正确的是()A．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3B．一定条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．标准状况下，17g氨气的体积约为228．下列物质含分子最多的是()A．1.204×1024个O2 B．标准状况下90mL水C．标准状况下89.6LCl29．下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都约为22B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22C．标准状况下，1mol水所占有的体积是22D．标准状况下，22.4L10．下列说法中正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22B．H2的气体摩尔体积约为22C．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22D．标准状况下，22.4L由N2、N2O二、计算题11．在标准状况下，测得0.317gA气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则AⅡ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法中，正确的是()A．28gN2所含有的原子数目为NAB．4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NAC．1molCH4的质量与NA个CH4分子质量的和相等D．22.4LH2和O2混合气体所含的分子数为2．用NA代表阿伏加德罗常数，如果ag某气体中含有的分子数为b．则cg该气体在标准状况下的体积是()A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L D．22.4b/(acN3．在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．高温下用CO还原mgR2O3得ngR，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为()A．2(m－n)/3n B．24n/(m－n)C．(m－n)/8n D．n/24(m－n)二、计算题5．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，请用已知量表示出阿伏加德罗常数。课时ⅢⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42．下列关于1mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是()A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000mL3．实验室配制0.1mol·L－1的Na2SO4溶液500mL，不需要用到的仪器是()A．500mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．量筒4．从1mol·L－1NaOH溶液2L中取出100mL，下列叙述不正确的是()A．物质的量浓度为0.1mol·L－1 B．物质的量浓度为1mol·L－1C．含NaOH4g D．含NaOH0.1mol5．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是()A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L6．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液 B．75mL2mol·L－1氯化钙溶液C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液 D．50mL3mol·L－1氯化镁溶液7．同体积、同物质的量浓度的几种可溶性盐溶液中，一定相同的是()A．溶质的物质的量 B．溶质的质量C．酸根离子的数目 D．金属离子的数目8．下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C．为了操作简便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡9．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，可能造成溶液浓度偏高的是()A．洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B．转移氯化钠溶液后烧杯未洗涤C．称量氯化钠固体时，天平的指针略偏向右方D．定容时俯视观察液面10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面二、填空题11．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下5项中的________(填序号)。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线12．某实验需要100mL0.1mo1/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)中；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序为(填序号)________；(2)若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)；(3)所配溶液中Na＋物质的量浓度是________；(4)取出20mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)＝0.01mol/L。稀释后溶液的体积为________mL。Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．实验室里需要480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入B．称取12.0g胆矾配成C．称取8.0g硫酸铜，加入D．称取12.5g胆矾配成2．某10％NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20％的溶液，则该20％NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－13．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol·L－1。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为A．2.93g B．5.85g二、计算题4．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。5．标准状况下，将NO2和O2按4∶1的体积比混合后，充满一烧瓶，并倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，求所得溶液的物质的量浓度。(提示：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，NO2与O2体积比为4∶1时，则恰好完全反应，溶液充满烧瓶。)Ⅲ拓展活动请依据你自己的理解绘制本节所涉及的各个量之间的转换关系图。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．了解化学物质分类的意义。2．能根据物质的组成和性质对物质进行简单的分类。3．知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体。4．知道胶体的丁达尔效应，了解胶体的重要应用。能运用胶体特性解释简单的实验现象和生产、生活中的实际问题。1．学习交叉分类法和树状分类法。2．根据化学物质的分类方法，拓展简单化合物之间的转化关系。3．观看分散系的实例，学习分散系、分散质和分散剂的概念。掌握分散质粒子的大小。4．观察溶液、胶体和浊液的外观。比较溶液、胶体和浊液的稳定性。对比并记录激光笔照射溶液、胶体和浊液所观测的现象。总结三种液体的稳定性和丁达尔效应等。1．对立统一辩证唯物主义观点教育。2．通过实验、联系实际激发学习兴趣，培养科学探究学习方法。3．培养严肃认真、一丝不苟的科学态度。学习重点1．分类方法及应用。2．胶体的概念及胶体的性质，氢氧化铁胶体的制备。课时ⅠⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列元素中，在自然界无化合物存在的是()A．氧 B．氮 C．氦 D．氢2．下列物质中，属于纯净物的是()A．冰镇啤酒 B．新鲜空气 C．优质燃煤 D．高锰酸钾3．下列物质中，属于氧化物的是()A．H2SO4 B．SO2 C．KClO3 D．O4．下列物质中，属于化合物的是()A．镁 B．矿泉水 C．食盐水 D．高锰酸钾5．世界卫生组织(WTO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用，ClO2属于()A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐6．下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是()A．NaOH B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．K2CO7．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是()A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B．P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KClC．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3D．CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH48．小军用下表形式对所学知识进行归纳，其中甲概括了乙、丙、丁……。下列关系中，有错误的一组是()甲乙、丙、丁……A常见的干燥剂石灰石、浓硫酸、烧碱B常见的合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养素蛋白质、无机盐、维生素D常见的盐食盐、纯碱、小苏打9．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是A．制造过程发生了化学变化B．金刚石属于金属单质C．制造过程中元素种类没有变化D．CCl4是一种化合物10．下列有关化学反应及所属反应类型的叙述中，正确的是()A．电解水生成氢气和氧气属于化合反应B．在一定条件下，一氧化碳还原氧化铜的反应属于置换反应C．盐酸与氢氧化钡溶液的反应属于复分解反应D．在一定条件下，金属铁与氧气的反应属于分解反应二、填空题11．在酸、碱、盐、氧化物中，一定含有氢、氧两种元素的是________，一定只含两种元素的是________，可以含有4种元素的是________。12．写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：(1)一种盐分解____________________________________________________________；(2)一种金属氧化物跟单质反应______________________________________________；(3)一种非金属氧化物跟单质反应____________________________________________；(4)两种氧化物反应________________________________________________________；(5)一种盐跟一种酸反应____________________________________________________。Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子2．在①MgO、CuO、CaO、SO2②C、Fe、S、P③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是()A．CuO、Fe、ZnCl2 B．SO2、S、NaNO3C．CaO、C、BaCO3 D．SO2、Fe、HNO33．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列4种物质中，在适当条件下能与其他三种物质反应的一种物质是()A．氧气 B．铁 C．盐酸 D．硫酸铜溶液5．下列5种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3②N2③NO④X⑤N2O5。根据此规律，X不可能是()A．NO2 B．NaNO2 C．N2O3 D．N26．化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下：药品柜甲乙丙丁药品氢氧化钠氢氧化钾硫酸硝酸铁铜汽油酒精实验室新购了一些盐酸，应存放的药品柜是()A．甲 B．乙 C．丙 D．丁7．图中的两个圆分别代表相关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。下列说法中，错误的是()A．分子和原子都是构成物质的一种微粒B．碳酸钠和碳酸钙都与氢氧化钙反应C．碳酸钠和碳酸钙都是碳酸盐D．碳酸钙高温分解8．向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱中滴加稀盐酸，都能产生CO2的原因是()A．这些物质都是固体 B．这些物质中都含有碳元素C．这些物质中都含有二氧化碳 D．这些物质中都含有碳酸根二、填空题9．在H、O、Cl、Na四种元素中，选择合适的元素，组成符合下列要求的物质(用化学式表示)。(1)碱________________________；(2)无氧酸____________________；(3)碱性氧化物________________；(4)盐________________________。10．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“混合物”、“盐”等名词分别填入适当的方框中：11．现有下列六种物质：①HgO②CuO③Fe2O3④X⑤Na2O⑥CaO，它们是按某种规律排列的，请你推断X可能是________，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．通过学习，我们知道了下列反应：①C＋O2CO2，②2CO＋O22CO2，③CH4＋2O2CO2＋2H2O，④C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。通过对上述4个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论?(写出三点)Ⅲ拓展活动1．请利用交叉分类法对CaCl2、Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4和KCl5种物质分类，并画出图示。2．以下是一些常见物质的相互转化关系图，其中甲、乙均属于盐类(有些条件已省略)。请根据上图填空：(1)若反应全部为置换反应，写出B、D两种物质的化学式：B________，D________。生成甲的化学反应方程式为________。(2)若反应全部为复分解反应，写出B、D两种物质的化学式：B________．D________。生成甲的化学反应方程式为________。课时ⅡⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100nm，1nm＝10－9m)的超细粉末粒子．制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和上述粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液2．右图所示是当光束通过溶液和胶体时的现象。下列关于胶体的叙述正确的是()A．胶体属于电解质溶液B．可以用过滤的方法分离胶体和溶液C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．盐酸 B．NaCl溶液 C．油水混合物 D．Fe(OH)3胶体4．家庭厨房中有很多调味品。将下列调味品与水混合后，不能形成溶液的是()A．花生油 B．味精 C．白醋 D．食盐5．下列关于胶体的叙述中，正确的是()A．胶体不均匀 B．胶粒不能透过滤纸C．胶体一定是混合物 D．胶体不能稳定存在二、填空题6．下列物质：①泥浆；②汽油均匀分散在水中；③石灰水；④通入过量CO2的石灰水；⑤饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至生成红褐色液体；⑥硫酸滴加到氯化钡溶液中并振荡；⑦油脂溶于汽油中；⑧淀粉溶液，用序号填写下列空格。(1)属于悬浊液的是________；(2)属于乳浊液的是________；(3)属于胶体的是________；(4)属于溶液的是________。Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体B．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢氧化铁胶体C．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体D．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体2．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3．下列叙述中，正确的是()A．花生油加入水中，充分搅拌后能形成溶液B．分散系包括溶液、胶体和浊液C．将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体D．胶体只能以液态形式存在二、简答题4．今有两瓶标签模糊不清，分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液的试剂瓶，试用多种方法对其鉴别。①____________________________________。②____________________________________。③____________________________________。Ⅲ拓展活动用半透膜把小分子或离子从胶体中分离出来的方法叫渗析。在半透膜袋里盛有淀粉和氯化钠的混合溶液，将此半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题。(1)如何用实验证明淀粉未通过半透膜。(2)要求只检验一种离子，就能证明钠离子、氯离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法。(3)如何用实验证明两者已完全分离。第二节离子反应学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．了解电解质概念。2．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3．知道离子反应发生的条件。1．学习电解质的概念。探究氯化钠水溶液导电的原因。2．思索、讨论和整理电离方程式的书写步骤和离子反应发生的条件。讨论学习离子反应在混合物提纯和物质的检验方面的应用和意义。1．养成科学探究的学习习惯。2．培养严肃认真、一丝不苟的科学态度。学习重点1．电解质的概念。2．强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。3．离子反应及其发生的条件，离子反应方程式的书写。4．离子共存问题。课时ⅠⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列物质中，属于电解质的是()A．酒精 B．硝酸钾晶体 C．铜 D．二氧化碳2．氯化钠与水混合后，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。钠离子符号书写正确的是()A．＋Na B．Na＋ C． D．3．下列说法中，正确的是()A．电解质在熔融状态下都能导电B．电解质在电流的作用下均可发生电离C．存在自由电子是电解质溶液导电的原因D．大多数盐都是电解质4．下列有关物质类别的判断中，正确的是()A．CH3OH属于碱 B．KOH属于碱C．Cu2(OH)2CO3属于碱 D．NaHSO4属于酸5．下列物质在溶于水或熔化时，都能电离出Cl－的是()A．HCl B．NaCl C．K2CO3 D．KClO36．下列物质中，导电性最差的是()A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸 D．固态氯化钠7．下列物质按照纯净物、混合物和电解质顺序排列的是()A．盐酸、水煤气、干冰 B．氯气、空气、硫酸钠C．白酒、氢氧化钠、石灰石 D．胆矾、氯化钾、硫酸二、填空题8．现有下列9种物质：①CaCO3；②NaCl③Cl2；④CO2；⑤Na；⑥NaOH；⑦CuSO4；⑧蔗糖；⑨H2SO4，请用序号填空。(1)属于电解质的是__________________。(2)属于非电解质的是________________。(3)既不是电解质也不是非电解质的是________________。9．写出下列物质的电离方程式，并填空回答问题。氢氧化钠________________；氯化钠________________；氢氧化钾________________；氯化钾________________；氢氧化钡________________；硫酸钾________________。从电离的角度讲，电离时生成的________全部是________的化合物叫做碱；从组成的角度讲，盐是由________和________组成的化合物。Ⅱ诊断提高选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．20℃，下列物质的水溶液可以导电，但本身不是电解质的是A．酒精 B．三氧化硫 C．氢氧化钾 D．硝酸2．下列说法中，正确的是()A．凡带正电荷的离子一定是金属阳离子B．Na2SO4溶液在电流的作用下电离出Na＋与而导电C．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸D．电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质3．下列事实中，能证明氯化氢是分子构成的是()A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以导电Ⅲ拓展活动列举生活中常见的属于电解质的物质。课时ⅡⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列各组物质中，能发生离子反应的是()A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀H2SO4与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液与HNO3溶液2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋CO2↑＋H2OB．铜与硝酸银溶液的反应：2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋C．石灰石放入稀硝酸中：＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．铁钉放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑3．下列化学方程式不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是()A．KOH＋HCl＝KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O4．在某溶液中酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是()A．K＋ B．Na＋ C．Ba2＋ D．Al3＋5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、、C．Na＋、H＋、Cl－、D．K＋、Cu2＋、、6．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在()A．Fe2＋B．Cu2＋、Fe2＋C．Ag＋、Fe2＋D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋二、填空题7．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、、Cl－(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。8．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，请完成下列表格。物质(杂质)选用试剂离子方程式操作方法O2(CO2)Cu(Zn)NaCl(CuSO4)9．(1)往碎蛋壳上滴盐酸．会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。已知蛋壳的化学成分中含有CaCO3，则上述两个反应的离子方程式为：________________________、________________________。(2)人体的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是盐酸。当胃酸过量时，常有胃疼烧心感觉，易吐酸水，若服用适量胃舒平(其主要成分是氢氧化铝)，能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是________________________。10．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为________________，向混合液中再加入过量稀盐酸，反应的离子方程式为________________________。Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、、 B．K＋、Na＋、Cl－、C．K＋、Na＋、Cl－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、2．下列各组两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸和碳酸钾与盐酸和碳酸铵B．硝酸和碳酸钠与盐酸和碳酸氢钠C．稀硫酸和氢氧化钡与硫酸钠和氢氧化钡D．锌粒和稀硫酸与锌粒和硫酸铜溶液3．下列在溶液中进行的、有电解质参加的反应，一定能够发生的是()①有气体生成②能够发生置换反应③生成难溶物质④有盐生成⑤有酸生成A．①②④ B．①③⑤ C．①②③ D．③④⑤4．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋二、填空题5．为验证并除去NaCl晶体中含有的少量Na2CO3和Na2SO4杂质，现设计了如下实验方案。请用化学式填写：M________，B________，C________，N________；溶液甲中一定含有的物质是________________________________________。6．从硫酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验以达到除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4杂质。(1)所用三种试剂化学式分别为A、________B、________C、________；(2)实验过程中两次过滤，过滤操作中使用的玻璃仪器有__________________；(3)加入过量A的原因________________________________________________；检验A过量的方法________________________________________________；(4)实验③中所发生反应的离子方程式是_________________________________。Ⅲ拓展活动H＋＋OH－H2O常被理解为“酸碱中和反应”。但是有些酸碱之间的反应却不能用上式表示，有些不属于酸或碱类物质之间的反应却与上式相符，请举出相应实例。由此看出H＋＋OH－H2O代表了哪一类反应。第三节氧化还原反应学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．巩固四种基本反应类型。2．了解置换反应，分解反应，化合反应和复分解反应与氧化还原反应的关系。3．理解和掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。4．了解氧化还原反应在生产和生活之中的应用。5．对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。1．思考与交流氧化还原反应与元素化合价升降的关系。2．归纳和总结氧化还原反应的概念和氧化还原反应的实质。3．通过讨论学习，培养独立思考、分析及解决问题的能力。对立统一辩证唯物主义观点教育。学习重点1．氧化还原反应的概念和氧化还原反应的实质。2．氧化剂和还原剂的概念。3．氧化还原反应在生产和生活中的应用。课时ⅠⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．2CuO＋C2Cu＋CO2↑B．Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2OC．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O2．下列物质变化中不属于氧化还原反应的是()A．易燃物自燃 B．食物腐败C．钢铁生锈 D．用盐酸清洗铜锈3．关于基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中，正确的是()A．置换反应都是氧化还原反应 B．分解反应都是氧化还原反应C．复分解反应部分是氧化还原反应 D．化合反应都不是氧化还原反应4．下列变化一定不属于氧化或还原过程的是()A．H2→H2O B．CaCO3→CaOC．HCl→MgCl2 D．FeCl2→FeCl35．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．氧化还原的本质是化合价发生变化D．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应6．已知下列反应(未标明反应条件)：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；Mg＋CO2＝2MgO＋C，2O3＝3O2，不可将上述反应归为一类的依据是()A．是否属于化学变化 B．是否有单质生成C．是否有单质参加 D．是否有电子转移7．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于含有Fe2＋，苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。说明维生素C具有()A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性二、填空题8．金属加工后的废弃液中含2％～5％的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2，第二步：NH4NO2＝N2↑＋2H2O。(1)第一步属于________反应，第二步属于________反应。(填基本反应类型)(2)第________步反应是氧化还原反应，________被氧化，________被还原。Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O3．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．稀硝酸溶解氧化铜C．稀硝酸溶解氢氧化铜 D．稀硝酸溶解铜4．下列物质中，氯元素的化合价共有()①HCl②HClO③HClO4⑤NaCl④MgCl2⑥KClO3⑦Ca(ClO)2⑧ClO2A．3种 B．4种 C．5种 D．6种二、简答题5．写下符合下列条件的化学反应方程式(各举一例)。(1)一种单质氧化一种化合物________________________________________________。(2)一种单质还原一种化合物________________________________________________。(3)同一种物质中，一种元素被氧化另一种元素被还原__________________________。(4)两种非金属单质之间的氧化还原反应______________________________________。6．下列化学反应都属于氧化还原反应，分别用双线桥分析元素化合价的变化和电子转移情况。(1)Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 (2)S＋O2SO2(3)2KClO3＝2KCl＋3O2↑ (4)2Mg＋CO22MgO＋CⅢ拓展活动已知通常情况下，二氧化碳密度为1.977g·L－1，熔点－56.6℃，沸点－78.5℃课时ⅡⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．金属铜与氧气反应的化学方程式为2Cu＋O22CuO，下列说法不正确的是()A．该反应是氧化还原反应 B．Cu是还原剂C．O2只做氧化剂 D．CuO是氧化剂2．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A．SO2→H2SO4 B．Na2SO3→SO2C．SO2→S D．S→H2S4．工业生产中，要使用还原剂才能实现的是()A．用铁矿石炼铁 B．用空气制取氧气C．用石灰石烧制生石灰 D．用海水制盐5．在下列化学反应中，碘离子做还原剂的是()A．H2S＋I2＝S↓＋2H＋＋2I－B．3I2＋6OH－＝5I－＋＋3H2OC．Br2＋2I－＝2Br－＋I2D．Ag＋＋I－＝AgI↓6．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比是A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3二、填空题7．一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应叫做________反应。得到电子(或电子对偏向)的物质是________；失去电子(或电子对偏离)的物质是________。8．下列微粒①S②S2－③F2④Fe2＋⑤H＋⑥Cu⑦HCl⑧H2O在反应中的作用(填序号)：(1)只能作氧化剂的是________；(2)只能作还原剂的是________；(3)既可能作氧化剂又可能作还原剂的是________。Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．对于反应H－＋NH3＝H2＋的说法正确的是()A．属于置换反应 B．H－是氧化剂C．NH3是还原剂 D．H－被氧化，NH3是氧化剂2．磷单质有反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑，则反应中，氧化剂与还原剂的质量比为()A．1∶1 B．4×31∶3×56 C．3∶1 D．1∶33．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO44．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g5．氢化钙中氢元素为－1价，它可用作生氢剂。它与水的反应为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，该反应中水的作用是()A．溶剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既是氧化剂又是还原剂二、简答题6．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题。(1)人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动，已知人和动物呼吸作用的反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O。在该反应中，作为还原剂的物质是________。(2)罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有________性。7．目前汽车上广泛使用的是铅蓄电池。铅蓄电池在汽车启动时，把化学能转变成电能，为发动机供电。铅蓄电池工作时的化学反应是：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O请找出氧化剂和还原剂，并在化学方程式上标出电子转移方向和个数。8．反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中，指出氧化剂和还原剂，求得电子与失电子的原子个数比。9．已知3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，19.2Ⅲ拓展活动1．请通过查阅资料找出日常生活、农业生产及工业生产中的氧化还原反应。2．参考教材第31页图2－13和第32页2－14，说明氯化钠和氯化氢形成过程有何不同，尝试解释这两种物质结构上的差异，预测它们在液态时的导电性。(HCl在－110℃～－85℃时为液态，NaCl在801℃～第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。1．根据实验现象探究、分析、推理和判断钠是一种很活泼的金属。2．根据实验现象的讨论，培养观察和分析问题的能力。1．培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲望，激发学习化学的兴趣。2．通过金属的化学性质的学习，培养勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。学习重点1．钠与氧气、与水的反应，铝与NaOH溶液的反应。2．钠与水反应、铝与NaOH溶液反应的实验现象。课时ⅠⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．右图广口瓶中是存放在煤油中的金属钠，下列关于金属钠的物理性质中，错误的是()A．金属钠很软，可用刀切割B．金属钠是热和电的良导体C．金属钠的密度是1.1gD．金属钠是银白色的2．下列关于钠跟水反应现象的叙述中，正确的是()A．钠浮在水面上，反应极为缓慢B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色C．钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响D．钠熔化成闪亮的小球，沉在水底并有气泡产生3．金属钠投入水中会熔化成小球，原因是()A．钠是银白色的金属 B．反应放出的热使钠熔化C．金属钠的硬度小 D．反应产生氢气使钠熔化4．从生活常识角度看，钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．金属钠长期放置在空气中，主要生成物是()A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO6．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是()A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大、熔点高D．工业上用电解熔融的氯化钠制取钠，这个过程中钠离子被氧化二、填空题7．钠跟水反应的过程如下图所示，描述②中的实验现象________，③中加入酚酞试液后观察到的现象是________。试写出钠与水反应的化学方程式________，根据此实验说明金属钠的保存方法是________。Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．钠是银白色金属，质软，密度比水小，能浮在水面上，熔点低，小于100℃，能导电导热；钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，因此，钠的化学性质非常活泼。实验室保存少量Na的方法是A．保存在水中 B．密封保存于广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．保存在煤油中2．下列关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价③过氧化钠中氧元素化合价为－1价④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是()A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤二、填空题3．金属钠在700～800℃时能与钛的氯化物(TiCl4)发生反应，钛被还原成单质钛，用化学方程式表示这一变化________Ⅲ拓展活动探究实验实验步骤实验现象结论化学方程式取绿豆粒大小的Na，用滤纸擦干表面的煤油将擦干煤油的Na放到盛有15mL～20mL的硫酸铜溶液的烧杯中，盖上玻璃片。课时ⅡⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．铝有多种优良性能，因而铝有着极为广泛的用途。铝在空气中能够稳定存在，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应容器、医疗器械、冷冻装置、石油和天然气管道等。铝在空气中能够稳定存在的原因是()A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜2．钠失火时，可用来灭火的是()A．泡沫灭火器 B．干细砂 C．自来水 D．煤油3．某学生在实验的过程中，由于操作错误，使用粘有铝粉的药匙取用铁粉，使得铁粉中混入少量的铝粉。欲除去铁粉中的少量铝粉，可以选取()A．盐酸 B．水 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液4．右图是质地轻、较软的铝箔，有广泛的用途。1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。下列应用中应对铝加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品A．①⑤ B．⑥C．③⑤ D．③⑤⑥⑦5．下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是()A．锌 B．铝 C．钠 D．铁6．下列关于铝的叙述中正确的是()A．铝的化学性质稳定 B．常温下铝不能和氧气反应C．铝不能和氢氧化钠溶液反应 D．铝是地壳中含量最多的金属元素二、填空题7．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为________；可观察到的实验现象是________(填序号)。a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。(3)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。写出该反应的化学方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________。8．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是________________。试解释易拉罐变瘪的原因________________，并解释后一现象的原因________________。写出反应过程中的两个离子方程式________________、________________。9．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都较耐腐蚀?Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列各离子组在溶液中能大量共存，当加强碱溶液有沉淀析出，当加强酸溶液有气体放出的一组离子是()A．Na＋Cu2＋Cl－ B．Fe3＋K＋C．H＋Al3＋OH－ D．Na＋Ca2＋Cl－2．下列离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－＝＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋＝Fe3＋＋3H2↑3．一定量的金属钠，进行如下实验，产生氢气最多的是()A．放入足量的盐酸中B．放入足量的水中C．放入足量的稀硫酸中D．用铝箔包好，刺些小孔，放入足量的水中二、简答题4．用如下图所示的装置进行实验，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，进行高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题。(1)写出高温下Fe与水蒸气的反应的反应方程式为________，该氧化还原反应的还原剂是________________________。(2)实验前必须对整套装置进行________检查。(3)圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，作用是________________________。(4)干燥管中盛装的物质是________，作用是________________________。(5)试管中收集气体是________，如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行________，方法是________________________。课时ⅢⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于金属的叙述中，正确的是()A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元