《-弱电解质的6电离》课件(新人教版选修4)

衡阳县第六中学阳文丽新课程新探索第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

说课内容二、教材分析一、教学理念五、教学过程六、板书设计七、教学反思三、学情分析四、学法指导这节课我针对学生的认知规律和身心特点，利用多媒体的直观性、简洁性、动态性,创设问题情境，营造探究氛围，使学生在探究过程中领悟科学的研究方法。一、教学理念二、教材分析

《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用，承前是指本节内容既是初中所学有关酸碱盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用，延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。知识与技能：（1）了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系。（2）认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写，认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。情感态度与价值观：（1）

将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题，解决问题的能力。（2）通过本节的信息，了解物质间的相互联系，相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辩证关系。重点：

对强弱电解质概念和弱电解质电离平衡的理解难点：弱电解质电离平衡的理解三、学情分析学生在高一已学过电解质以及离子化合物、共价化合物等知识，较易了解强、弱电解质与结构的关系的知识点；又由于学生已有化学平衡建立的知识基础，对电离平衡移动等理论的学习并不会感到很困难。1.教法

通过适时运用多媒体直观演示,引导并启发学生进行自主探究,在生生、师生间的讨论中获得问题的解决,教师只起到引导组织的作用。新课程极力倡导“自主-合作-探究”的学习方式。通过教师层层设疑,激发学生积极思维,充分发挥学生的主观能动作用。2.学法

从生活实际出发,引入课题。关注知识在生活中的运用。设计一系列探究活动,调动学生的学习积极性,增强自主探究的意识和能力。3.教学策略四、学法指导五、教学过程导入新课小结巩固陕西

>>商洛

>>柞水溶洞导入山东》淄博》沂源溶洞

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

新课思考：1、什么叫电解质？试举例说明。

知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。实例：

酸、碱、盐、水。练习1:下列物质中属于电解质的是

()

①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨

2、学与问?部分电器外壳上有禁止触摸标记

（1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。(2)清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？因为盐酸的去污能力比醋酸强。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?

你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。实验探究1:分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;

镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);

观察、比较气球鼓起的快慢等现象.与镁条反应的现象1mol/LCH3COOH1mol/L

HCl对实验现象的解释镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率,前者快于后者。

镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.镁与醋酸反应较快，产生气泡,气球鼓起较慢。实验探究2:用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.实验数据：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3

数据处理:

结论:盐酸完全电离,电离程度(即电离度)为100%；醋酸不完全电离,电离程度较小，且小于100%，即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/LHCl

c(H+)=0.1mol/L

0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L

盐酸中存在H+、Cl-

无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子强电解质：包括：强酸、强碱、大多数盐类包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、水HCl=H++Cl–

能全部电离的电解质称强电解质.

不完全电离的电解质称弱电解质.CH3COOHH++CH3COO–

弱电解质：1、概念一、强弱电解质2.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法

电解质在溶液中的微粒形式物质种类完全电离部分电离离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水电离方程式用“”电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都能电离。电解质的强弱与其溶解度有何关系?电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。我明白了：

强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小

思考与交流：

(1)当醋酸溶于水后,V(电离)和V(结合)怎样变化?

CH3COOHCH3COO-+H+二、弱电解质的电离平衡

(2)当V(电离)=V(结合)时，可逆过程达到一种怎样的状态？画出V～t图。

CH3COO-+H+→CH3COOH

CH3COOH→CH3COO-+H+V(速率)t(时间)V电离V结合V电离＝V结合≠0

t1电离平衡状态弱电解质电离的V-t图像2.特征

1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态―

电离平衡动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子.变：条件改变时，电离平衡发生移动。等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程思考与交流：

根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA)一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题：

1.写出电离方程式

2.填表00最大增大增大减小不变不变不变CCC最大最大0减小减小增大CCC

1、

电解质｛强电解质弱电解质｛强酸水共价化合物2、

弱电解质的电离平衡V（电离）=V（结合）的一种动态平衡大部分的盐类强碱弱酸弱碱｝离子化合物｝｛小结练习1.下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，

③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4、

⑥

AgCl

、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O

哪些是强电解质，那些是弱电解质?

强电解质:①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨巩固2.讨论以下两种说法是否正确，并说明原因:

①.石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是电解质。

②.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。①.电解质的研究对象是化合物，所以单质、混合物都不是电解质。②.导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的。3、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、>表示）b>a>c4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）

A.自来水

B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸

D.0.5mol/L盐酸

BD5.写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-作业：P431-3题做在书上、5题写在作业本上。六、板书设计一、强弱电解质1、概念强电解质：

能全部电离的电解质称强电解质.弱电解质：

不完全电离的电解质称弱电解质.HCl=H++Cl–CH3COOHH++CH3COO–

2.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法

电解质在溶液中的微粒形式物质种类完全电离部分电离离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水电离方程式用“”电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都能电离。2.特征

1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态―

电离平衡动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子.变