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文档简介

交流·研讨：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？

物质研究它们的性质的主要方法氧气观察和实验法氢气观察和实验法锌和铁观察和实验法盐酸观察和实验法非金属的通性分类、比较法金属的通性分类、比较法酸的通性分类、比较法一研究物质性质的基本方法（OECC）

观察（observe）实验（experiment）

分类（classify）比较（compare）运用基本方法进行探究活动：1、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔沸点的相对高低等物理性质。2、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低观察记录固体银白色硬度很小；密度比水小，比煤油大钠的熔点比水的沸点低（一）.金属钠的物理性质把一小块钠投入滴有酚酞的水中。现象：

金属钠浮在水面

熔成闪亮的小球

向各个方向游动

发生嘶嘶的响声溶液变成红色密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，钠熔点低有气体生成反应剧烈并放热

有碱生成解释：（二）.Na的化学性质1.钠与水反应交流研讨①钠与水剧烈反应,活泼金属,强还原剂.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②钠能与盐酸溶液反应吗？③钠能硫酸铜溶液发生置换反应吗？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2探究金属钠与氧气的反应。

认识条件控制在实验研究中的意义。【实验步骤】

1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。

实验内容实验现象结论金属钠在空气中放置在空气中加热金属钠实验记录：钠由银白色变暗，失去金属光泽钠被迅速氧化生成氧化钠（Na2O）激烈反应发出黄色火焰生成淡黄色固体燃烧生成过氧化钠（Na2O2）4Na+O2=2Na2O（白色固体）

2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）

△

交流：推测金属钠与氯气（Cl2）及单质硫（S）反应的方程式2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S点燃试比较金属钠与铁的性质性质相同点不同点物理性质化学性质都是银白色金属，能导电、导热都能跟氧气、水、酸等反应密度、硬度、熔沸点钠更易与氧气、水、酸等反应想一想根据所学的知识和已有的知识经验，推测金属可能具有哪些共同的性质？除了汞之外均为固态大多数为银白色，少数有特殊颜色有延展性、导电性、导热性

比较Na的两种氧化物氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体粉末（晶体）淡黄色固体粉末类别碱性氧化物过氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转化

2Na2O+O2=2Na2O2

△三小结：在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；运用比较的方法，可以找出物质性质间

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