高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)专题04氧化还原反应及其应用(讲)原卷版+解析

专题04氧化还原反应及其应用课标解读内容氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应方程式的配平及应用解读1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应2.在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应考情分析高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断，同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况。有的题目较为简单，有的题目比较复杂，有较高的区分度。氧化还原反应方程式的书写则重在综合运用，对考生的要求较高，出现频率也很高，属于难度较大的题目备考策略氧化还原反应主要在具体问题情境里进行考查，是证据推理与模型认知素养的基本载体，建议将知识情景化、问题化，在实际问题解决过程中掌握氧化还原反应规律核心素养科学态度与社会责任宏观辨识与微观探析高频考点一氧化还原反应的概念一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4。生成1molSO2时转移电子数目为2NA，被还原的H2SO4的物质的量是1mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。【特别提醒】(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性例1.（2022·浙江卷）关于反应4CO2+SiH4eq\o(=,\s\up8(高温))4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A.CO是氧化产物 B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D.生成1molSiO2时，转移8mol电子【变式探究】（2020·山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成【变式探究】（2020·浙江卷）反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1高频考点二氧化还原反应的规律及应用1.守恒规律氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。2.价态规律：(1)元素处于最高价，只有氧化性，如Fe3＋、Ag＋等；元素处于最低价，只有还原性，如S2－、I－等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、Cl2等。(2)归中反应规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。如在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，1molKClO3反应时转移电子数是5NA。(3)歧化反应规律“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1molCl2反应时转移电子数为NA。3.强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“强制弱”。氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。4.先后规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时eq\o(→,\s\up7(加入氧化剂))将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时eq\o(→,\s\up7(加入还原剂))将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应，最后与H＋反应。例2．（2021·浙江卷）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【变式探究】（2021·山东卷）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol【举一反三】将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()A．M中Cr的化合价为＋3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g高频考点三氧化还原反应方程式的书写与配平1.氧化还原方程式配平的基本原则2.氧化还原方程式配平的一般步骤3.缺项型氧化还原反应方程式的配平方法①配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。②补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－例3.（2022·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是A.发生还原反应B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.发生反应，转移电子【变式探究】完成下列各小题。(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()________→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()________＋eq\x()________。(2)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：eq\x()FeOeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H2O===eq\x()Fe(OH)3(胶体)＋eq\x()O2↑＋eq\x()OH－。(3)以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应原理为5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(4)在含VO2＋的溶液中加入KClO3，可使VO2＋转化为VOeq\o\al(＋,2)，则欲使3molVO2＋变成VOeq\o\al(＋,2)，需要氧化剂KClO3至少为________mol。(5)已知M2Oeq\o\al(2－,n)可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2Oeq\o\al(2－,n)的还原产物中M为＋3价；又知c(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1的溶液100mL可与c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为________。高频考点四氧化还原反应方程式的计算1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。3．氧化还原反应计算的常用方法——得失电子守恒法得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。(1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。应用以上方法解答有关氧化还原反应的计算题时，可化难为易，化繁为简。4.利用电子守恒关系解题的思维模板一找各物质找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价二定得失数找准一个原子(或离子)得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)三列守恒式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值例4.（2021·浙江卷）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【变式探究】（2021·浙江卷）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【变式探究】（2021·湖南卷）KClO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是（）A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在专题04氧化还原反应及其应用课标解读内容氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应方程式的配平及应用解读1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应2.在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应考情分析高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断，同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况。有的题目较为简单，有的题目比较复杂，有较高的区分度。氧化还原反应方程式的书写则重在综合运用，对考生的要求较高，出现频率也很高，属于难度较大的题目备考策略氧化还原反应主要在具体问题情境里进行考查，是证据推理与模型认知素养的基本载体，建议将知识情景化、问题化，在实际问题解决过程中掌握氧化还原反应规律核心素养科学态度与社会责任宏观辨识与微观探析高频考点一氧化还原反应的概念一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4。生成1molSO2时转移电子数目为2NA，被还原的H2SO4的物质的量是1mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。【特别提醒】(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性例1.（2022·浙江卷）关于反应4CO2+SiH4eq\o(=,\s\up8(高温))4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A.CO是氧化产物 B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D.生成1molSiO2时，转移8mol电子【答案】D【解析】根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；故选D。【变式探究】（2020·山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。【变式探究】（2020·浙江卷）反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。高频考点二氧化还原反应的规律及应用1.守恒规律氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。2.价态规律：(1)元素处于最高价，只有氧化性，如Fe3＋、Ag＋等；元素处于最低价，只有还原性，如S2－、I－等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、Cl2等。(2)归中反应规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。如在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，1molKClO3反应时转移电子数是5NA。(3)歧化反应规律“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1molCl2反应时转移电子数为NA。3.强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“强制弱”。氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。4.先后规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时eq\o(→,\s\up7(加入氧化剂))将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时eq\o(→,\s\up7(加入还原剂))将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应，最后与H＋反应。例2．（2021·浙江卷）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；NO2在反应过程中得到电子，B不正确；该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，D说法正确。综上所述，本题选D。【变式探究】（2021·山东卷）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol【答案】BD【解析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molCl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；综上所述，故选BD。【举一反三】将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()A．M中Cr的化合价为＋3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成1molO2，H2O2失去2mol电子，因反应生成1molM，CrOeq\o\al(2－,4)得(6－a)mol电子，由得失电子数目守恒可知，6－a＝2，amol－1＝16.7g，故D正确。高频考点三氧化还原反应方程式的书写与配平1.氧化还原方程式配平的基本原则2.氧化还原方程式配平的一般步骤3.缺项型氧化还原反应方程式的配平方法①配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。②补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－例3.（2022·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是A.发生还原反应B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.发生反应，转移电子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确。故选B。【变式探究】完成下列各小题。(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()________→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()________＋eq\x()________。(2)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：eq\x()FeOeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H2O===eq\x()Fe(OH)3(胶体)＋eq\x()O2↑＋eq\x()OH－。(3)以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应原理为5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(4)在含VO2＋的溶液中加入KClO3，可使VO2＋转化为VOeq\o\al(＋,2)，则欲使3molVO2＋变成VOeq\o\al(＋,2)，需要氧化剂KClO3至少为________mol。(5)已知M2Oeq\o\al(2－,n)可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2Oeq\o\al(2－,n)的还原产物中M为＋3价；又知c(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1的溶液100mL可与c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为________。【解析】(1)由题意知生成紫色离子MnOeq\o\al(－,4)。(3)根据化合价变化规律知，NaClO2既作氧化剂又作还原剂，n(氧化剂)×4＝n(还原剂)×1，可知答案。(4)3molVO2＋转变成VOeq\o\al(＋,2)，共失去了3mol电子，而1molClOeq\o\al(－,3)变为Cl－得到6mol电子，所以需要0.5molKClO3。(5)n(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1×0.1L＝0.03mol，n(R2－)＝0.6mol·L－1×0.15L＝0.09mol，反应中M化合价降低到＋3，R元素化合价升高到0。设M2Oeq\o\al(2－,n)中M的化合价为x，则2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中得、失电子数目相等，则有(n－1－3)×0.03mol×2＝(2－0)×0.09mol，n＝7。【答案】(1)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O(2)410438(3)1∶4(4)0.5(5)7高频考点四氧化还原反应方程式的计算1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。3．氧化还原反应计算的常用方法——得失电子守恒法得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。(1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。应用以上方法解答有关氧化还原反应的计算题时，可化难为易，化繁为简。4.利用电子守恒关系解题的思维模板一找各物质找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价二定得失数找准一个原子(或离子)得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)三列守恒式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值例4.（2021·浙江卷）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之