高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)专题02阿伏加德罗常数及其化学计算(测)原卷版+解析

专题02阿伏加德罗常数及其化学计算（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAB．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NAC．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NAD．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2B．溶液中，氢原子数目为2C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为23．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．固体中含阴、阳离子的总数为B．时，的醋酸溶液中含有的数目为C．和足量反应，生成的分子数目为D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NAB．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NAC．16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NAD．1L0.05mol•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NAB．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NAC．将100ml1mol/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NAD．与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．中含有的中子数为6NAB．标准状况下，与的混合气中电子数为NAC．溶液中阴离子数少于0.1NAD．和充分反应后，分子总数为0.2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．的NaCl溶液中含有的个数为0.5NAB．晶体中含有的离子数为0.2NAC．中配位键个数为4NAD．与的混合气体中H原子个数为0.4NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molH2与0.1mol在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NAB．足量的铁粉与1mol充分反应，转移的电子数目为3NAC．0.1mol/L溶液中含数目一定小于0.3NAD．标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g金刚石中含有的C-C键数目为4NAB．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NAC．23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和混合物中所含的阴离子总数为B．溶液中离子数为C．常温常压下，124gP4中所含键的数目为D．向密闭容器中充入与充分反应后容器内的分子数小于二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NAD．1molCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA12．将磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭还原制备白磷，反应原理如下：，下列说法正确的是A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为4∶3B．晶体中Si—O键的数目为C．标准状况下，1个CO分子的体积为D．31g白磷中含有的孤电子对数为13．下列说法错误的是A．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25mol/LB．将质量分数为98%的与水等体积混合，混合后的质量分数大于49%C．某溶液的密度为1.2，的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5molD．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.614．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．石墨中含有键的数目为1.5B．标准状况下，中含有键的数目为0.4C．常温常压下，气体中含有的分子数小于D．发生吸氧腐蚀，最终生成，电极之间转移的电子数为0.215．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。A．标准状况下，与中所含的分子数均为B．由与组成的混合物中阴离子总数为C．10g49％的硫酸溶液与10g49％的溶液中所含的氧原子数相同D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为第II卷（非选择题共50分）三、非选择题：本题共4个小题，共50分。16．（8分）取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______mol，同时写出简要的计算过程。(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。17．（12分）（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu+H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。（3）现有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知该溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______mol/L。18．（15分）请回答下列问题：(1)标准状况下，VL氯化氢(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______。(2)将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______。(3)在200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2mol·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为_______。(4)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______。(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______。(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______。19．（15分）I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2S4O。(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。(2)取池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。(3)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.lg/cm3)的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL，则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。(4)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。(5)若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。专题02阿伏加德罗常数及其化学计算（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAB．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NAC．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NAD．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA【答案】C【解析】100g46%的乙醇水溶液中含有乙醇分子，含有氢原子1mol×6×NA/mol＝6NA，含有水的量为，含有氢原子3mol×2×NA/mol＝6NA，故溶液中共含有氢原子数为12NA，故A错误；氯气与水的反应为可逆反应，反应不能完全，将22.4L（标准状况）Cl2通入足量水中，转移的电子数小于NA，故B错误；12gNaHSO4固体中含阳离子数目为，故C正确；64gSO2和32gO2混合，含有子原总数为，故D错误；故选C。2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2B．溶液中，氢原子数目为2C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2【答案】A【解析】过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡(0.1mol)固体中阴、阳离子汞0.2mol，总数为0.2NA，A正确；溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2NA，B错误；标准状况下，22.4L氯气（1mol）与56g铁（1mol）充分反应，，氯气完全反应，，则转移的电子数为2NA，C错误；密闭容器中和为可逆反应，进行不完全，容器中分子数小于2NA，D错误；故选A。3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．固体中含阴、阳离子的总数为B．时，的醋酸溶液中含有的数目为C．和足量反应，生成的分子数目为D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为【答案】D【解析】由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；未指明体积，无法计算，故B错误；和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；Cu和S反应生成，1molCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为NA，故D正确。故选D。4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NAB．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NAC．16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NAD．1L0.05mol•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA【答案】A【解析】标准状况下，4.48L

Cl2含有0.2NA个分子，，因此氯水中含氯的微粒总数小于0.4NA，故A错误；如果56g都是乙烯，共用电子对的数目为，如果56g都是丙烯，共用电子对的数目为，所以无论乙烯和丙烯什么比例混合，所含共用电子对的数目都是12NA，故B正确；16gCH4摩尔质量为1mol，33.6L(标准状况)Cl2摩尔质量为1.5mol，在光照条件下充分反应，，消耗1molCH4和1molCl2，产生1molCH3Cl和1molHCl，此时还剩0.5molCl2，继续反应，，消耗0.5molCH3Cl和0.5molCl2，产生0.5molCH2Cl2和0.5molHCl，所以最后有0.5molCH3Cl，0.5molCH2Cl2，和1.5molHCl，分子数为2.5NA，故C正确；1L0.05mol•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，说明溶液中H+和OH-浓度相等，根据电荷守恒，此时NH4+浓度等于Cl-浓度，所以此时溶液中NH4+数目为0.05NA，故D正确；故选A。5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NAB．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NAC．将100ml1mol/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NAD．与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA【答案】B【解析】溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，A项错误；100gCaS与CaSO4的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为100g,其中硫元素32g,钙元素和硫元素物质的量之比为1：1，计算得到钙元素质量为40g，得到氧元素质量，含有氧原子数为：，B项错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于0.1NA个，C项错误；Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生二氧化硫气体，不是标况下，不能使用22.4L/mol计算生成二氧化硫的物质的量，则无法计算转移电子的量，D项错误，故选B。6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．中含有的中子数为6NAB．标准状况下，与的混合气中电子数为NAC．溶液中阴离子数少于0.1NAD．和充分反应后，分子总数为0.2NA【答案】B【解析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；的物质的量为1mol，含有的中子的物质的量为8mol，数目为8NA，A错误；甲烷和氨气均为10电子分子，标准状况下，与的混合气的物质的量为0.1mol，则含有电子数为NA，B正确；溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，C错误；二氧化硫和氧气反应可逆反应，反应进行不完全，反应后分子总数不是0.2NA，D错误；故选B。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．的NaCl溶液中含有的个数为0.5NAB．晶体中含有的离子数为0.2NAC．中配位键个数为4NAD．与的混合气体中H原子个数为0.4NA【答案】A【解析】没有溶液体积不能计算，A错误；的物质的量为0.1mol，含有钠离子和碳酸氢根离子的物质的量为0.2mol，离子数为0.2NA，B正确；1分子中存在2个配位键，则中配位键个数为4NA，C正确；与的最简式均为CH2，与可看做2.8gCH2，其物质的量为0.2mol，则混合气体中H原子的物质的量为0.4mol，个数为0.4NA，D正确；故选A。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molH2与0.1mol在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NAB．足量的铁粉与1mol充分反应，转移的电子数目为3NAC．0.1mol/L溶液中含数目一定小于0.3NAD．标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA【答案】D【解析】反应前后分子数不变，因此0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，A错误；，1molCl2完全反应转移2mol电子，则转移电子的数目为2NA，B错误；由于溶液的体积未知，因此无法计算溶液中氢离子的数目，C错误；标况下2.24LCO2的物质的量为，与足量的Na2O2反应，反应的化学方程式为，转移电子数为0.1NA，D正确；故选D。9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g金刚石中含有的C-C键数目为4NAB．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NAC．23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA【答案】D【解析】金刚石中平均1个碳原子可以形成2个碳碳键，12g金刚石（碳的物质的量为1mol）中含有的C-C键数目为2NA，A错误；标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，生成0.5molNO2和剩余0.25molO2，气体总物质的量为0.75mol，但存在2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol，混合后所含分子数目小于0.75NA，B错误；根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，23gNa与足量水反应生成0.5molH2,根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，78gNa2O2与足量水反应生成0.5molO2，相同条件下，生成的气体体积相同，但是没有说明是否为相同状态，C错误；100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇46g，水54g，则氢原子数为=12NA，D正确；故选D。10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和混合物中所含的阴离子总数为B．溶液中离子数为C．常温常压下，124gP4中所含键的数目为D．向密闭容器中充入与充分反应后容器内的分子数小于【答案】D【解析】过氧化钠是由1个钠离子和1个过氧根离子构成的、硫化钠是由1个钠离子和1个硫离子构成的，1分子中均含有3个离子，且两者的相对分子质量均为78；则和混合物可看作NaM，且物质的量为0.1mol，其所含的阴离子总数为0.1NA，A错误；溶液中存在Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+，导致Cr2O72-离子数小于，B错误；1分子P4中存在6个P-P键，常温常压下，124gP4（物质的量为1mol）中所含键的数目为6NA，C错误；向密闭容器中充入与充分反应后生成2molNO2，二氧化氮会发生反应2NO2N2O4，故容器内的分子数小于2NA，D正确；故选D。二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NAD．1molCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA【答案】C【解析】22.4L(标准状况)氮气的物质的量为1mol，每个氨气分子中含有14个中子，1mol氨气中含有14NA个中子，A错误；重水与水分子中均含有10个质子，1mol重水与1mol水的质子数相同，B错误；30g甲醛的物质的量为1mol，结构式为，电子对数目均为4NA，30g乙酸的物质的量为0.5mol，结构式为，含有共用电子对数目均为4NA，C正确；氯气与水的反应为歧化反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子，由于该反应为可逆反应，进行不彻底，故1mol氯气与水反应转移的电子数小于1NA，D错误；故选C。12．将磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭还原制备白磷，反应原理如下：，下列说法正确的是A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为4∶3B．晶体中Si—O键的数目为C．标准状况下，1个CO分子的体积为D．31g白磷中含有的孤电子对数为【答案】D【解析】石墨晶体是混合晶体，六边形层状结构，每个碳原子与周围的三个碳原子成键，均摊法可知每个碳原子有个共价键，故A错误；每个二氧化硅有4个硅氧键，60g即1mol二氧化硅有4mol硅氧键，B错误；对于气体来说，粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，1mol气体标况下的体积是22.4L，但每个气体分子的体积不是，C错误；31g白磷含有1mol磷原子，白磷是四面体结构，每个磷原子有一对孤电子对，故31g白磷中含有的孤电子对数为NA，D正确；故选D。13．下列说法错误的是A．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25mol/LB．将质量分数为98%的与水等体积混合，混合后的质量分数大于49%C．某溶液的密度为1.2，的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5molD．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6【答案】D【解析】将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液，溶质质量不变，则原溶液质量为200g，溶质质量为，物质的量为，蒸发后的溶液物质的量浓度为，故A正确；浓硫酸密度比水大，等体积混合硫酸质量分数大于49%，故B正确；溶液的密度为1.2，1L该溶液的质量为，的质量分数为5%，则的质量为，物质的量为，所以氯离子的物质的量为2.5mol×2=5mol，故C正确；根据质量守恒，气体总质量不变，1mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，根据反应式3O2=2O3，有0.3molO2反应转化为O3的物质的量为0.2mol，则混和气体的平均摩尔质量为，相同条件下有，即，故D错误；故选D。14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．石墨中含有键的数目为1.5B．标准状况下，中含有键的数目为0.4C．常温常压下，气体中含有的分子数小于D．发生吸氧腐蚀，最终生成，电极之间转移的电子数为0.2【答案】AD【解析】在石墨晶体中1个

C

原子形成3个共价键，每个共价键被两个C原子共用，故1个

C

形成

C

-

C

键的个数为，12g石墨的物质的量为1mol，C

-

C

键的个数为1.5NA，A正确；标准状况下，三氯甲烷不是气体，故物质的量不是0.1mol，B错误；根据公式，故的物质的量为，根据公式，0.25mol气体分子的分子数为，C错误；铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe

-2e-=

Fe2+

，亚铁离子生成氢氧化亚铁之后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成铁锈Fe2O3·xH2O，5.6gFe物质的量为0.1mol，发生吸氧腐蚀，电极反应中转移的电子数为0.2NA，D正确；故本题选AD。15．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。A．标准状况下，与中所含的分子数均为B．由与组成的混合物中阴离子总数为C．10g49％的硫酸溶液与10g49％的溶液中所含的氧原子数相同D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为【答案】BC【解析】标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，A错误；6.2gNa2O中含有0.1molO2－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，所以混合物中阴离子总数为0.2NA，B正确；10g49%的硫酸溶液中所含O原子物质的量为×4+=0.48mol，10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物质的量为×4+=0.48mol，C正确；0.1molFe与足量氧气反应转移的电子数为NA，D错误；故选BC。第II卷（非选择题共50分）三、非选择题：本题共4个小题，共50分。16．（8分）取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______mol，同时写出简要的计算过程。(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。【答案】(1)0.1（4分）(2)2.8（4分）【解析】30.8g甲酸铜的物质的量为=0.2mol，由题意可知，甲酸铜在隔绝空气的条件下加热分解生成铜和氧化亚铜，在空气中充分加热生成氧化铜，设铜的物质的量为xmol、氧化亚铜的物质的量为ymol，由铜原子个数守恒可得：x+2y=0.2mol，由固体A和D质量相差2.4g可得：0.2mol×80g/mol－64x－144y=2.4，解联立方程可得x=0.1、y=0.05；由得失电子数目守恒可知，甲酸铜在隔绝空气的条件下加热分解生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由碳原子个数守恒可知一氧化碳的物质的量为0.2mol×2—0.15mol=0.25mol，则反应的方程式为4(HCOO)2Cueq\o(=,\s\up5(△))2Cu＋Cu2O＋5CO↑＋3CO2↑＋4H2O。(1)由分析可知，红色固体A中铜单质的物质的量为0.1mol；(2)由分析可知，混合气体B中一氧化碳的物质的量为0.25mol，则固体B在氧气中充分燃烧消耗标准状况下氧气的体积为0.25mol×EQ\f(1,2)×22.4L/mol=2.8L。17．（12分）（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu+H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。（3）现有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知该溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______mol/L。【答案】

（1）70

（4分）

（2）405.9

（4分）（3）0.6（4分）【解析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，由方程式可知2mol二氧化碳促进反应，气体体积减小1mol，设反应消耗CO2的体积是VmL，由阿伏加德罗定律和化学方程式可得：V：（100—65）mL=VmL：1mL，解得V=70；（2）由反应过程中转移了0.2mol电子可知，反应生成二氧化硫的硫酸的物质的量为0.2mol×EQ\f(1,2)=0.1mol，铜离子的物质的量为0.2mol×EQ\f(1,2)=0.1mol，则没被氧化的硫酸为18mol/L×0.1L—0.1mol=1.7mol，将反应后所得到的溶液经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，由硫原子个数守恒可知，硫酸钡沉淀的质量为1.7mol×233g/mol=396.1g，由铜原子个数守恒可知，生成氢氧化铜沉淀的0.1mol×98g/mol=9.8g，则所得沉淀的质量为(396.1+9.8)g=405.9g；（3）标准状况下1.792LCO2气体的物质的量为=0.08mol，设通入0.08mol二氧化碳后，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根为xmol、碳酸根为ymol，由碳原子个数守恒可得x+y=0.08①，由消耗氢氧根的物质的量可得x+2y=0.1②，解得x=0.06，则溶液中HCO3-的物质的量浓度为=0.6mol/L。18．（15分）请回答下列问题：(1)标准状况下，VL氯化氢(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______。(2)将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______。(3)在200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2mol·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为_______。(4)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______。(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______。(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______。【答案】(1)1000Vρ/(36.5V+22400)（3分）(2)（3分）(3)80mL（2分）(4)0.80（2分）(5)2.8g（2分）(6)2∶2∶1（3分）【解析】(1)标准状况下，VL氯化氢的物质的量为mol，故溶质质量m=g，溶液质量为(+1000)g，则所得盐酸溶液的体积为10-3L，则盐酸物质的量浓度c==。(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，由反应关系可知，，，所得溶质NaAlO2的质量为82ag，溶液质量为（23+27）ag+mg-()2g=(46a+m)g，则该溶液中溶质（NaAlO2）质量分数为100%=。(3)溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol·L-1=0.26mol，n(Mg2+)=0.2L×0.2mol·L-1=0.04mol，根据电荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol，将200mL此混合溶液中的Mg2+全部转化为沉淀分离出来，反应后的溶液为NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL。(4)根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2被还原为Cl-转移的电子数相等，标准状况下112mLCl2反应转移电子的物质的量==0.01mol，则有(3-)×x=0.01，解得x=0.80。(5)盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=EQ\f(1,2)n(HCl)=EQ\f(1,2)×0.1L×1mol·L-1=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g。(6)向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，该反应过程没有沉淀生成，由图可知与H+反应的NaOH溶液的体积为10mL，溶液中H+的物质的量为0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol；当H+消耗完之后再加入NaOH溶液，会与Al3+和Mg2+反应生成沉淀，随着NaOH溶液的加入沉淀越来越多，但是当沉淀完全时，再加入NaOH溶液，由于氢氧化铝溶于NaOH溶液，所以沉淀的质量会减少，即图中的B－C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根据氢氧化铝与氢氧化钠的反应方程式得出氢氧化铝的物质的量为0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，溶液中Al3+的物质的量为0.001mol，参与生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多时消耗的NaOH溶液的体积是50mL－10mL=40mL，NaOH的物质的量为0.004mol，根据生成的氢氧化铝的物质的量可以得出与Al3+结合的氢氧根的物质的量为0.003mol，所以与Mg2+结合的氢氧根的物质的量为0.004mol－0.003mol=0.001mol，所以氢氧化镁的物质的量为0.0005mol，所以溶液中H+、Al