北京北师特学校2024届高考仿真卷化学试题含解析

北京北师特学校2024届高考仿真卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

A昌X

广口瓶细口瓶细口瓶棕色细口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

2、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：&1?28

,,18

C.C（h的电子式：：0：C：0：D.中子数为18的氯原子符号］7cl

3、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）

A.NH3B.S02C.Cl2D.CO

4、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈

气态）。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式:CO+2H2CH30H

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U(CO)=0.075mol/L-min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

5、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

6、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是()

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

7、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体r

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含2.88硅的$102晶体中存在的共价键总数为21

-1

B.1L0.5mol-L的Na3P0,溶液中含有阳离子的总数为1.5NS

C.标准状况下，2.OgDzO中含有的质子数和中子数均为NA

D.室温时，pH=12的Ba(OH)z溶液中，氢氧根离子数目为1.0X10一饨

9、东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕)充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的

是

A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矶溶液清洗

D.“曾青(CuSOQ得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

10、下列物质性质与应用对应关系正确的是()

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

11、人体血液存在H2cO3/HCO3-、HPO42-/H2Po1等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值1g

x[x表示c(H2co3)/c(HCO3)或c(HPO4*)/c(H2Po力]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKai=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)»则下列说法正确的是

A.曲线I表示1gc(HPO4*)/c(H2PO4-)与pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

2

C.当c(H2co3)=C(HCO3-)时，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.当pH增大时，c(HCO3)c(H2Po4»c(HPO42-)逐渐减小

212+

12、已知常温下，Ksp(NiS)«1.0X10-,Ksp(ZnS)~LOX10-25,pM=-lgc(M)1,向20mL0.1mol•LrNiCL溶液中滴加

O.lmol-L-Na2s溶液，溶液中pM与Na2s溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

B.若NiCL(aq)变为0.2mol•I/'则b点向a点迁移

C.若用同浓度ZnCk溶液替代NiCL溶液，则d点向f点迁移

D.Na2s溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HS)+C(H2S)

13、北宋《本草图经》中载有：“绿矶形似朴消(Na2sOrlOHzO)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火炽，其机即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿矶的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

14、下列转化，在给定条件下能实现的是

①NaCl(aq),Cb.(g)-^-FeCl(s)

△3

②FezC^HCl(ag)TFeC13(aq)口,无水FeCh

③N2高温高/催化剂,NH3史L®_NH4Cl(aq)

⑷SiChHCl(aq)SiCL—U一＞Si

高温

A.①③B.⑨④C.①②④D.①②⑧④

15、下列说法正确的是()

A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

16、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是

T

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnClr4H2O

17、下列说法正确的是()

A.237h和232Th是针的两种同素异形体

B.H2与T2互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

18、已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）A&©l-116*kJ?一]。在l.L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

l*mol*CO和Z-mol.H2通入容器中，分别在300°。和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

c(CHjOH)(mol•间min

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是（）

A.300℃时，开始10.min内H2的平均反应速率至2）=0.04*mol?T-1

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1：1

C.300°。反应达到平衡时，放出的热量为H6.kJ

D.500°。时，若容器的容积压缩到原来的;，则v正增大，v逆减小

19、C1O2和NaCKh均具有漂白性，工业上用ClCh气体制NaCICh的工艺流程如图所示。

MNAOHFM

,______________..J.---------------------------------步.3------------------1

[CIS笈生•IH«kl»）—*力空。发，♦即结品-------

空气JRX*

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

+

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O21

C.工业上将C1O2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出C1O2,使其被吸收其充分吸收

22+2+2-

20、已知：S03-+I2+H20===S04-+2H+2r,某溶液中可能含有1一、NHj、Cu,S03,向该无色溶液中加入少量漠

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是（）

A.肯定不含1-B.肯定不含NHZC.可能含有S0/一D.可能含有广

21、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A.观察Fe（OH）2的生成「

一NaOII溶液

!j-例物油

l;eS（）4沼液

B.配制一定物质的量浓度的NaCCh溶液

D.实验室模拟制备NaHCCh

22、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃>lOIKPaT.NA个分子的质量为48g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONA

C.Imol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：

「无色气体Y(能使带火星的木条复燃)

吉.](0.16g)

X局温

(4.80g)隔绝①适量NaOH

空ZL黑色粉末Z稀盐酸一黄色溶液一红褐色

(4-64g)②氯水‘溶液W"沉淀

①②

过滤灼烧

X

(4.80g)

请回答：

⑴气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式o

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。

(3)取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

24、(12分)有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某煌A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为，A的名称是

②A与溟的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。

H,0酸性KMnO溶液

A-C---------------4--------D

催化剂L---------------------------1

^H2SO4IA，

E

③A-C的反应类型是一，C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是o

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为o

25、（12分）甲同学向做过银镜反应的试管滴加O.lmol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2）,发现银镜部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和Nth-均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。

（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序号，①KSCN溶液、②K31Fe（CN）6］溶液、③稀

HC1）,现象为,证明甲的结论正确。

实验n：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

（3）丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之间的反应关系。

（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

石

银

O.lmol/LO.lmol/L

F,Cli溶液A9NO3溶液

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或〈）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNCh溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或〈）。

③由上述①②实验，得出的结论是：o

26、（10分）某学习小组研究溶液中Fe。+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

2满0.01mol-L1

浮一KSCN溶液一^

2mL0.80mol-L_12mL0.80mol-L-1

FeSO4溶液(pH7.5)(NHOiFeBO)溶液(pH7.O)

实验I

物质0minIminlh5h

FeS04淡黄色桔红色红色深红色

(NH4)2Fe(S04)2几乎无色淡黄色黄色桔红色

(1)上述(NHjFe(S04)2溶液pH小于FeSO,的原因是(用化学用语表示)。溶液的稳定性：

FeS04(NH4)2Fe(S04)2(填“>”或“V”)。

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(S03溶液中的NHJ保护了Fe，因为NHj具有还原性。

进行实验II,否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取____—,力口一___，观察。与实验I中(NHjFeCODz溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验山：分别配制0.80molpH为1、

2、3、4的FeSO,溶液，观察，发现pH=l的FeSO,溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO,溶液变黄的时间越短。

2++

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe+02+10H204Fe(0H)3+8H

由实验in,乙同学可得出的结论是,原因是o

(4)进一步研究在水溶液中Fe"的氧化机理。测定同浓度FeSO,溶液在不同pH条件下，Fe"的氧化速率与时间的关系

如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是o

(5)综合以上实验，增强Fe"稳定性的措施有。

27、(12分)为了测定工业纯碱中Na2c03的质量分数(含少量NaCl),甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示:

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为L150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；④用0.1140moi/L

的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

(1)甲学生设计的定量测定方法的名称是__法。

(2)试剂A可以选用——(填编号)

a.CaChb.BaChc.AgNCh

(3)操作n后还应对滤渣依次进行①一_、②——两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是

(4)学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由__色至一时，盐酸溶液的刻度在

14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2c03的质量分数是_(保留两位小数)。乙同学的这次实验结

果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？

(5)学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要

直接测定的数据是

28、(14分)［化学一选修3；物质结构与性质］

明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

⑴基态Zn原子核外的最高能层符号是,基态Zi?+最外层电子排布式为。

⑵硫酸锌溶于氨水形成［Zn(NH3)4］SO4溶液。

①组成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为。

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是。

③已知［Zn(NH3)4p+的空间构型与SO：相同，则在［Zn(NH3)4产中Zi?+的杂化类型为,NH3易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶体中存在的作用力有

A.离子键B.极性共价键C.氢键

D.配位键E.范德华力F.金属键

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃,ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是

(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm,六棱柱的高为Jgx2"皿，则金属锌

晶体的空间利用率是(用含兀的代数式表示)。

29、(10分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的影响。

(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

已知:①CEU(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ/moI

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=+205kJ/mol

写出co2重整的热化学方程式：o

(2)“亚碳酸盐法”吸收烟中的SO2

①将烟气通入LOmol/L的Na2sCh溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断(填“减小”“不变”或“增

大)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO32-)=0.2mol/L,则溶液中

C(HSO3)=o

②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图：b点时溶液

+

pH=7,贝！Jn(NH4)：n(HSO3-)=。

(3)催化氧化法去除NO»一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理4NH3+6NO^^5N2+6H2O。不同温度

条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示:

XORo.8O

除o.7O

?o.6O

o.5O

o.4O

o.3O

oa.2O

IO

MX>10001200Pt

①曲线a中，NO的起始浓度为6x10-4mg.m色从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

_____mg-m^s4o

②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是0

（4）间接电化学法除NOo其原理如图所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）o吸收池中除去NO的原

理（用离子方程式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确;

C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

2、B

【解题分析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故A错误;

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图领以，故B正确；

C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：K：：C：：6：，故C错误;

D.从符号金X的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：；;Cl,故

D错误；

故答案为B»

【题目点拨】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序(如HCIO应是H—O—CL而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

3、B

【解题分析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH-,水溶液呈碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符

合题意；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+,溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；

C.Cb溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HC1O具有强氧化性，CL能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C

不符合题意；

D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；

答案为B。

【题目点拨】

C12溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石蕊变红，次氯酸氧化后红色褪去。

4、B

【解题分析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,转化的

c(CO)=0.75mol/L,结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2#CH3OH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态,

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【题目详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2UCH3OH,故A正确；

B.反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

C.反应至10分钟，o(CO)=---------------=0.075moV(L»min),故C正确;

lOmin

D.该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为B»

5、D

【解题分析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【题目详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

6、C

【解题分析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫

色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D错误。

7、C

【解题分析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：Co

8、C

【解题分析】

A.2.8g硅为O.lmoL所对应的SiO2为O.lmol,SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键,全部属于自己，所以O.lmolSiCh

中含有共价键数为0.4NA,A项错误；

B.Na3P04溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于1.5NA,B项错误；

CZ.OgDzO的物质的量为O.lmol,每个DzO分子中含有10个质子和10个中子，所以O.lmolDzO中含有的质子数和中

子数均为NA,C项正确；

D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误;

所以答案选择C项。

9,B

【解题分析】

A.我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；

B.合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；

C.铜器皿表面的铜绿为CU2(OH)2cCh,能溶于酸性溶液，而明矶溶液因AF+的水解显酸性，则可用明矶溶液清洗铜

器皿表面的铜绿，故C正确；

D.“曾青(CuSC)4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反应为置换反应，故D正确；

故答案为Bo

10、B

【解题分析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

11、D

【解题分析】

+-

H2co3^^HCO3+H+的电离平衡常数Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=pKai-pH=6.4-pH,

+22

H2Po「^=iHPO42-+H+的电离平衡常数Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.当lgx=O时,pH分别为6.4、7.2；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；

2

C.当c(H2CO3)=C(HCO3)时，即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,则lgc(HPO4)/c(H2PO4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2cO3=IHC()3-+H+正向进

行，使c(H2CO3)减小。

【题目详解】

A.当lgx=O时，pH分别为6.4、7.2,所以曲线I表示Igc(H2cO3)/c(HCO3-)=pKa-pH=6.4-pH,曲线II表示Ig^HPCV

)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2,故A错误；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b的过程中pH增大，溶

液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

2

C.当c(H2c03)=c(HCO3)时,即lgc(H2cO3)/c(HCO3一)=0,溶液中pH=6.4,则Igc(HPO4)/c(H2PO4

~)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO?)<c(H2Po厂)，故C错误；

2"+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=KaiXc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2co3^^HCO3-+H+正向进

行，使c(H2CO3)减小，Kai,Ka2不变，所以pH增大时，c(HCO3)c(H2PO4-)/c(HPO42)逐渐减小，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题

关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。

12、C

【解题分析】

2+

向20mLO.lmoFL-iNiCL溶液中滴加O.lmoEL-iNa2s溶液，反应的方程式为：NiC12+Na2S=NiS；+2NaCl；pM=-lgc(M),

则c(M2+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。

【题目详解】

A.根据图像，Vo点表示达到滴定终点，向20mL0.1mol・L“NiC12溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，Vo=2OmL,故A错误；

B.根据图像，Vo点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2+)不变，则

pM=-lgc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；

21252+2+

C.Ksp(NiS)~1.0xl0-,Ksp(ZnS)~1.0xl0-,ZnS溶解度更小,滴定终点时，c(Zn)^^c(Ni),则pZn2+=-lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同浓度ZnCb溶液替代NiCb溶液，则d点向f点迁移，故C正确；

D.Na2s溶液中存在质子守恒，C(OH)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCh起始浓度的影响，只有改变

溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。

13、C

【解题分析】

由信息可知，绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【题目详解】

A.朴消是Na2sOrlOHzO,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫(硫粉)二硝石(即KN(h固体)三碳(木

炭粉），故A错误；

B.绿机为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeS07H20分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿矶的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezOs,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

14、A

【解题分析】

①NaCl溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；②Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁，

氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；③N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，

氨气和氯化氢直接反应生成氯化核，故正确；④SiO2和盐酸不反应，故错误。

故选Ao

15、D

【解题分析】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、O三种元素，是炫的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是Do

16、C

【解题分析】

A、二氧化镒与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化镒不溶于水，因此分离二氧化镒和氯化镒溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、镒离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化镒溶液制备MnCLdEO,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

17、D

【解题分析】

A.230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由社元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CH4O,乙二醇的分子式为C2H6。2,分子组成上相差CH2O,因此甲醇与乙二醇不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

18、B

【解题分析】

A.300C时，开始lOmin内甲醇的平均速率V（CH30H）=0.04mol-LLminT,依据速率与方程式的计量数的关系可

得，Hi的平均速率v（H2）=0.08mol,L1,min1,故A错误；

B.两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为n6KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C错误；

D.500C时，若容器的容积压缩到原来的g,依据压强与反应速率的关系，则v（正）增大，v（逆）增大，故D错误。

故选B。

19、B

【解题分析】

A.结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确；

B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClOz的离子方程式为2c102+H202+20H-=2C10J+2H2。+023故B错误；

C.CIO?是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIOz固体，便于贮存和运输，故C正确；

D.通入的空气可以将CIO2驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。

20、D

【解题分析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-»其溶液呈无色，则Cu2+一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被Br2氧化成

SOi,若B*过量会继续氧化厂生成I2,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定S03?一一定存在，厂可能存在,

根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH-则NH；一定存在。故D正确。

21、A

【解题分析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；

C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；

D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。

【题目详解】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸

钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出（即长进短出或深入浅出），故C错误

D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳

酸氢钠的制备，故D错误；

【题目点拨】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握

常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。

22、A

【解题分析】

A、NA个分子，其物质的量为ImoL其质量为lx48g=48g,故正确；

B、标准状况下，HF不是气体，故错误；

C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol,故错误；

D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmol,故错误；

故答案选A。

二、非选择题（共84分）

3+2+

23、O3Fe（OH）36Fe2O3=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe+l2

【解题分析】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于

FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。

【题目详解】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于

FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，

(1)无色气体Y为02,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OH)3；

故答案为：。3；Fe(OH)3；

(2)X为Fe2O3,Y为O2,Z为Fe3()4,Fe2()3在隔绝空气条件下受热高温分解为FesCh和O2,化学反应方程式为

高温

6Fe2()3:4Fe3()4+€)2T;

故答案为：6Fe2()3^==4Fe3C)4+O2T；

(3)W为FeCb,FeCb具有较强的氧化性，能将KI氧化为L,试纸变蓝色，反应的离子方程式为2r+2Fe3+=2Fe?

++l2；

3+2+

故答案为：2r+2Fe=2Fe+l2o

【题目点拨】

本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：

①第(1)问经常会出现学生将化学式写成名称；②第(3)问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要

认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离

子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。

24、CH3CH=CH2丙烯CH3cH=CH2+Br2―CH3cHBrClhBr力口成反应

CH3cH2cHOH+CH3cH2co3cH2c