上海市普通高中2024年高三化学试题期末练习试卷含解析

上海市普通高中2024年高三化学试题期末练习试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25℃时，向lOmLO.lmoM/i一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加O.lmoll”的HC1溶液，溶液的AG[AG=1g黑gy]

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a=-8,则Kb(XOH)HO-5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(CI)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

2、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R•的水解平衡常数数量级为UP

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

3、下列物质中不会因见光而分解的是()

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

4、以FesOjPd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO2，其反应过程如图所示［已知Fe3（h中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe（II）、Fe（m）］o下列说法错误的是

（FeQ」UI）］一^

H2H*

A.处理NO?的电极反应为2NCh-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe（II）与Fe（III）的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO246mg-L1的废水2m3

3222

5、某溶液含有等物质的量的Na+、Fe\Ba\「、SO4\SO3\中的几种离子。取样，加入KSCN溶液，溶液

变血红色，对溶液描述错误的是

A.一定没有Ba2+B.可能含有Na+

2

C.一定没有SO3-D.一定有C1"

6、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，丫?-和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下

列叙述正确的是

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B.常见氢化物的沸点：W大于Y

C.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

7、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（）

A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.中国古代利用明矶溶液来清除铜镜表面的铜锈

8、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）

黑

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

9、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，Sth逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SCh速率更快

10、下列说法正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烧的衍生物

B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应

C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性

11、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()

12、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C.将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

13、我国科学家开发的一种“磷酸帆锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3c6+V2（PO4）3.-“*6C+

Li3V2（PO4）3。下列有关说法正确的是

电解质隔膜（日先讳1「通过）

A.该电池比能量高，用Li3V2（PO4）3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li*向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

14、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A.AlCb、氨水、稀盐酸B.川2。3、氨水、稀盐酸

C.Al、NaOH溶液、稀盐酸D.AgSOQs溶液、NaOH溶液、稀盐酸

15、下图是有机合成中的部分片段：

OC2H5

C,H<OH/

H\H2O

CH=CHCHO-——CH=CHCH—~~>CH—CHCHO

2'^水HCl22

①OC2H5③OHOH

abd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-。团的有机物有4种

16、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

本化合价

乡B冬

A

YYtC

-

E/

X

F*

)物质类型

氢化物单质氧化物含氧酸盐

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

17、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

•—C原子

o—。原子

•—H原子

A.Cu纳米颗粒是一种胶体

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、CO、C=O

18、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NCh)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2。4与H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

19、在恒容密闭容器中，反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系

重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

20、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO3*+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

C.实验室用MnCh和浓盐酸制取CL：MnCh+4HC1（浓）===Mn2++2C「+CLT+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

21、下列有关解释正确的是（）

选项文献解释

A“三月打雷麦谷堆”反应之一是N2+20,放电2NC）2

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

A.AB.BC.CD.D

22、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高镒酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMnO4制02的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸钱饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸储水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4CI的粗碘

烧瓶外壁的固体

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图：

制

bG

浓H2s。4,△

PASTa

已知:

/=\尸骨KMnOH"尸\

---------4~COOH

回答下列问题：

(1)•Q-CH,生成A的反应类型是

(2)F中含氧官能团的名称是_试剂a的结构简式为_。

(3)写出由A生成B的化学方程式：__。

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：―。

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一(填字母序号)。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

24、(12分)新合成的药物J的合成方法如图所示：

风

RlCOOR2+R3CH2COOR4CH吸。Na>+R20H

()NHI<

瑞>(Rl、R2、R3、R4为氢或炫基)

R,KR,K

回答下列问题:

(1)B的化学名称为,F的结构简式为

⑵有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

(3)③的化学方程式为o

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗陡(C5H5N,属于有机碱)能提高J的产率，原因是o

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

OH

COOC2Hs是一种重要的化工中间体。以环已醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

d^COOC2Hs|的合成路线:

写出制备（已知：RHC=CHR,—%2也—RCOOH+R'COOH,

R、R'为炫基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

25、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2c2O4・2H2O）无色易溶于水，熔点为101℃,

受热易脱水、升华，在170℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数Ki=5.4xl（T2,K2=5.4xior。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为（填字母）。

BCDF

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管ABc

4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入试剂

1mL0.1moL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO4

H2SO4

2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色时间28秒30秒不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越

快”？（填“能”或“不能”）；简述你的理由：o

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有（填序号）。

A.室温下，取O.OlOmol/L的H2c2。4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取O.OlOmol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2；

D.取O.lOmoI/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL（标况）。

（4）为测定某112c2。4溶液的浓度，取20.00mLH2c2。4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用O.lOOOmoVL的NaOH

溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为;滴定终点时的现象为;

②H2c2。4溶液物质的量浓度为;

③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号）。

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

26、（10分）某化学兴趣小组探究Sth和Fe（N（h）3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉

请回答下列问题:

（1）该实验过程中通入N2的时机及作用-0

（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：—。

27、（12分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，1UTC失去结

晶水，230℃分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3]•3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

ACI)

（1）实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNO?的混合液制N2,反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：TF（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至

常温，其目的是o

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

丫.6合七一口

①②③④⑤⑥⑦⑥

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一誓?一＞溶液一壁器鲤一＞—ggj—＞得固体bg

（乙方案）ag样品一—＞—遮钟箜一＞测得气体体积VmL（标况）

1W.TT

（丙方案）

ag样品一^^；翳-＞250位溶液蠹器蠹靠定＞三次平均消耗酸性高镒酸钾溶满qmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出K3[FelCzO41]SH2。分解的化学方程式

28、（14分）双氧水（过氧化氢的水溶液）在工业生产和日常生活中应用广泛。

⑴双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的（填过氧化氢的化学性质）。

⑵火箭推进器中盛有强还原剂液态肿（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4mol液态肿与足量的液态过氧化氢反

应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为o

（3）双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为,写出该反应的

离子方程式________o

（4）下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式o

25

⑸下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的田。2处理废氨水的装置。

①Ir—Ru惰性电极吸附生成H2O2,其电极反应式是。

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g,理论上电路中转移电子数为__________moL

29、(10分)1923年，我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并向英、美、法等化学工业发达国家申

请了专利。以下是利用化学方法合成味精的流程：

请回答下列问题:

(1)下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是―(填字母)。

a.蛋白质都是高分子化合物

b.谷氨酸(H)自身不能发生反应

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白质水解最终产物都是a-氨基酸

(2)C的系统命名法名称是一；B中含氧官能团名称是一o

(3)E-F的反应类型是。R的结构简式为—o

(4)写出G和NH3反应的化学方程式：o

(5)T是H的同分异构体，写出同时具备下列条件的T的结构简式。

①含有一NH2,且能发生水解反应；

②ImolT发生银镜反应能生成4molAg

③核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2：2：2：3

(6)参照题给流程图，以cu和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸

NH2

(,)的流程，写出合成路线一—。

CHCHC<)(»H

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.a点表示0.lmol•一元弱碱XOH,若a=_8,JJIOc(OH)=10-3mol/L,所以

c(X+)*c(OH)3

Kb(XOH)-」~1~二~ZJUxiu=10_5,故A正确；

c(XOH)0.1

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中c3)=c(OIT),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XCL两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C广)，故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XCL继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

2、B

【解题分析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3,则c(RAc(H+)=l()-3mol/L,c(HR)~0.1mol/L,HR的电离平衡常数

Ka=io-3xio-3=lO-5,则R-的水解平衡常数数Kh="=10-'B正确；

0110-5

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=104mol/L,d点c(OH)=10«mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，c错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3«H2O,根据物料守恒可得：

+

2C(HR)+2C(R)=C(NH3H2O)+C(NH4),因溶液呈碱性，Nlh-HzO的电离程度大于NW+的水解程度，贝！J

+

C(NH4)>C(NH3H2O),则C(HR)+C(R)>C(NH3・H2。)，D错误;

故合理选项是Bo

3、A

【解题分析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【题目详解】

Agl、HNO3、HC10在光照条件下都可分解，而NaHCOs在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

4、C

【解题分析】

A.根据图示，处理NO?得到电子转化为氮气，电极反应为2N€>2-+8H++6e-=N2f+4H20,故A正确；

B.Fe(III)得电子生成Fe(II),Fe(U)失电子生成Fe(III),则Fe(II)与Fe®)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

C.根据图示，总反应方程式可知：2H++2NO2-3H2迪N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D.根据C项的总反应2H++2NO2-3H23N2+4H2O,消耗标准状况下6.72LH?即为——:------=0.3mol,理论上可

22.4L/mol

2_0.2molx46g/mol

处理NO2-的物质的量=—x0.3mol=0.2moL可处理含4.61噌「-废水的体积="……=2xl()3L=2m3,故

34.6x10g-L

D正确；

答案选C。

5、B

【解题分析】

2

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有F、SO3-,因为离子的物质的量相等，根据电荷

守恒，含有SO4*、C1,一定不能含有Na+和Ba2+。

故选：Bo

6、C

【解题分析】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫2-和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素，据此进行解答。

【题目详解】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫2-和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素；

A.X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为-1价，故A错误；

B.H2O中含有氢键，沸点高于H2S,故B错误；

C.Na2s的水溶液中，S*会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确；

D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSCh和NaHSCh,水溶液都显酸性，故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。

7、A

【解题分析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO,然后被

。2氧化为Nth,Nth溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工

艺过程中是将CCh、NIL通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NHs+CCh+HQ=NH.HCO“

NHHCCh+NaCkNH.Cl+NaHCOsI,主要应用了Na2cos与NaHCO,的溶解度的差异，C正确；明矶中铝离子水解显

酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；

8、C

【解题分析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若Y为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【题目详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al,与氧气形成的化合物分别为NazO、NazCh、MgO、AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者AL因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

9,D

【解题分析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫

酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作

用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确;

D.98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2s。4产生SO2速率更慢，D错误；

10、C

【解题分析】

A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于点类，A项错误；

B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；

C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的

方法分离氨基酸的混合物，C项正确；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和

RCOO,其中RCOO-的原子团中，极性的-COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的炫基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有

亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,

油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水烧基就插入到油滴颗粒中，亲水的

-COO-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错

误；

答案选C。

11、A

【解题分析】

A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否

良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面

高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内

若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有

气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内

压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A,分液漏斗

液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴

下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

12>D

【解题分析】

A.镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；

B.电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；

C.要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；

D.原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；

故选：D。

13、B

【解题分析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

+V2（PO4）3=^=56C+Li3V2（PO4）3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2（PC>4）3+3Li

frit）

+

+3e=Li3V2（PO4）3,负极为Li3c6材料，电极反应Li3c6-35t3Li++6C。

【题目详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2（PO4）3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极,电极反应Li3c6-3e--3Li++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molxTg-mol^O.7

g,故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2（PO4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

14、D

【解题分析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【题目详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ab（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

15、D

【解题分析】

本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH,它们能被酸性高镒酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-C%的有机物有HOOC—CH（CH3）CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC—CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC—CH2cH（C2H$）CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【题目点拨】

易错选项B,能使酸性高镒酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连

的碳上含有C-H键）、酚、醛等。

16、D

【解题分析】

G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16,可以得出F为氨气，D为NO,E为氮气，C为Nth,

B为HNO3,A为NaNCh。

【题目详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，Nth不能用排空气法收集，故B错误；

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；

综上所述，答案为D。

17、D

【解题分析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CH3COO—COOCH3+4H2-*CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过后中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

18、D

【解题分析】

A.Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有气泡产生，则说明生成了H2c。3,从而表明酸性H2c2O4大于H2cO3,D

符合题意；

故选D。

19、B

【解题分析】

A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不

变，A错误；

B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；

C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；

D.加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

故合理选项是Bo

20、B

【解题分析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为：Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,选项B正确；C、实验室用MnCh和浓盐酸制取CL,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

21、D

【解题分析】

A.“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【题目详解】

A."三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2O2H在2NO,2NO+O2=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；

【题目点拨】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C,学生对对

酿酒的原理不熟悉。

22、C

【解题分析】

A.乙烯会被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B.高镒酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化镒，稀盐酸和二氧化镒不反应，故B错误；

C.硫酸核饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸储水可以重新溶解，故C正确；

D.加热