高中化学方程式（总）

高中化学方程式

一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF（阴暗处爆炸）

F2+Xe（过量）==XeF2

2F2（过量）+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将MM+氧化为MnOu）

nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属）

2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2Nal===2NaF+l2

7F2（过量）+12===2旧

F2+C3等体积）===2CIF（CIF属于类卤素：CIF+H2O==HF+HCIO）

3F2（过量）+CL===2CIF3（CIF3+3H2O==3HF+HCIO3）

Cl2+H24HCI（将H2在CI2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）

3cl2+2P望2PChCl2+PCI3^=PCI5CI2+2Na=A=2NaCI

3CI2+2Fe^2FeCI3Cb+Cu型CuCL

2+3+

Cl2+2FeCI2===2FeCI3（在水溶液中：CI2+2Fe===2Fe+3CI）

Cl2+2NaBr===2NaCI+Br2CL+2Br=2CI+Br2

CI2+2KI===2KCI+I2Cl2+2I=2CI+l2

3cL（过量）+2KI+3H2O===6HCI+KIO3

+

3CI2+I+3H2O=6H+6CI+IO3-

5Cl2+l2+6H2O===2HIO3+1OHCI

+

5CI2+l2+6H2O=1OCI+IO3+12H

2

CI2+Na2S===2NaCI+S；CI2+S=2CI+S|

CL+H2s===2HCI+S1（水溶液中：CL+H2s=2H++2C『+S1

Cl2+SO2+2H2O===H2so4+2HCI

+2

Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2C|-

+

Cl2+H2O2===2HCI+O2Cl2+H2O2=2H+CI+O2

2O2+3F0^^=FesO40a+K===K02

S+H24H2s2S+C4CS2S+Zn^=ZnS

S+Fe=A=FeS（既能由单质制取，又能由离子制取）

S+2Cu4Cu2s（只能由单质制取，不能由离子制取）

3s+2AI3AI2s3（只能由单质制取，不能由离子制取）

N2+3H2〈高温高压'2NH3N2+3MgiMg3N2N2+3Ca=^=Ca3N2

Nz+3Ba=^=Ba3N2N2+6Na^=2Na3NN2+6K42K3N

N2+6Rb=^=2Rb3NN2+2AIM2AIN

P4+6H2=^=4PH3P+3Na4Na3P2P+3Znq=Zn3P2

H2+2Lid2LiH

2、还原性

S+O2S=SO2S+H2so，浓）43S02f+2H2O

S+6HNO3（浓）0=H2so4+6NO2T+2H2。

+

S+4H+6==6NO2T+2H2O+SO；

3s+4HNO3（稀）43S02+4N0T+2H2O

3s+4H++4NO,43so2+4NOT+2H2O

N2+O242N0

4P+5O2型P40io（常写成P2O5）

2P+3X2型2PX3（X表示F2,CMBr2）PX3+X2=^=PX5

P4+20HNO3（浓金4H3Po4+2ONO2T+4H2O

C+2F2^=CF4C+2CI2=A=CCI4

C+02（足量）叁CO22C+C>2（少量）壁=2C0

C+CO2=^=2COC+H204co+也（生成水煤气）

2C+Si024Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl24SiCl4（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCI）

Si（粉）+。2型SQ2Si+CHSiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2t（Si+20H+H2O=sio^+2H2T）

3、歧化反应

CI2+H2O==HCI+HCIO（加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2O=H++C「+HCIO）

CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O（Cl2+2OH-=CI+CIO+H2O）

CI2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O（CI2+2OH-=C|-+CIO+H2O）

3cl2+6KOH（浓）45KCI+KCI03+3H2。（3CI2+6OH-^5C|-+CIO3-+3H2O）

22

3s+6NaOH9Na2S+Na2so3+3H2O（3S+6OH-^2S+SO3-+3H2O）

4P+3KoH（浓）+3H2O==PH3T+3KH2PO2（4P+3OH+3H2O==PH3f+3H2PO2）

11P+15CUSO4+24H2O==5CU3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO=aCaC2+CO^

3C+Si025Msic+2C0f

二.金属单质（Na,Mg,AI,Fe,Cu）的还原性

2Na+H2^2NaH4Na+O2==2Na2O2Na20+。222N22。2

2Na+O2型NazOz2Na+S==Na2s（爆炸）

+

2Na+2H2O==2NaOH+H2T2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

+

2Na+2NH3==2NaNH2+H2T2Na+2NH3=2Na+2NH2-+H2T

4Na+TiCI4ffl=4NaCI+TiMg+ChiMgChMg+Br2^MgBr2

2Mg+C）2点燃2MgOMg+S2Mgs

2Cu+S旦Cu2s（Cu2s只能由单质制备）

Mg+2H204Mg（0H）2+H2f

2Mg+TiCl4譬=Ti+2MgeLMg+2RbCl3=MgCI2+2Rb

2Mg+CO2望2MgO+C

2Mg+SiO2^2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

+2+

Mg+H2SC）4==MgSC）4+H2T（Mg+2H=Mg+H2T）

2AI+3CI2S=2AICl3

4AI+3O2===2AI2O3（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）

4AI（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）

4AI+3MnO2—2AI2O3+3Mn2AI+O2O39AI2O3+2U（铝热反应）

2AI+Fe2O3—AI2O3+2Fe2AI+3FeO^AI2O3+3Fe

+3+

2AI+6HCI===2AICb+3H2T2AI+6H=2AI+3H2T

2AI+3H2so4===Al2（SO4）3+3H2T2AI+6H+=2AP++3H2T

2AI+6H2so4（浓）===Al2（SC>4）3+3SO2+6H2O（AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）

+3+

AI+4HNC>3（稀）===AI（NO3）3+NOf+2H2。AI+4H+NO3-=AI+NOT+2H2O

2Al+2Na0H+2H2O===2NaAIO2+3H2T2AI+2OHT+2H2O=2AIO2F3H2T

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2S=Fe3O42Fe+O2-2Fe0（炼钢过程）

Fe+l2=^=Fel2

Fe+S=A=FeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）

3Fe+4H20（g）4Fe304+4H2T

+2+

Fe+2HCI===FeCL+H2TFe+2H=Fe+H2T

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu；

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCI2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡

Fe+SnCl2==FeCl2+Sn]Fe+Sn2+=Fe2++SnJ,

三.非金属氢化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）

1、还原性：

4HCI（浓）+MnO24MnCl2+Cl2T+2H2。

+2+

4H+2C|-+MnO2=^=Mn+Cl2T+2H2O

4HCI（浓）+PbO24PbeI2+CI2T+2H2O

+2+

4H+2C|-+PbO2=^=Pb+Cl2T+2H2O

4HCI（g）+O2=^=2Cl2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8H2O

+2+

16H+10C|-+2MnO4-=2Mn+5Cl2T+8H2O

6HCI+KCIO3==KCI+3c3H2O

+

6H+5CI+CIO3-=3Cl2T+3H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCl3+3Cl2T+7H2O

+23+

14H+6C|-+Cr2O7-=2Cr+5Cl2T+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCI+F2=2HF+Cl2（F2气与HCI、HBr、HI、H2S>NH3气体不能共存）

2HBr+Cl2=2HCI+Br2（Cl2气与HBr、HI、H2S>NH3气体不能共存）

2H2S+3O2（足量）望2so2+2H2O2H2S+C>2（少量）叠=2S1+2H2O

2H2S+SO2===3S；+2H2OH2S+H2so4（浓尸=Sl+S02f+2H2O

3H2s+2HNO3（稀）===3Sl+2NOf+4H2O

3H2s+2H++2NO3=3S1+2NOT+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2so4===2MnSO4+K2so4+5SJ+8H2O

+2+

5H2S+2MnO4-+6H=2Mn+5S；+8H2O

3H2S+K2Cr2C）7+4H2sC）4===Cr2（SC）4）3+K2so4+3SJ+7H2。

2+3+

3H2S+Cr2O7-+8H===2Cr+3S；+7H2O

H2s+4Na2O2+2H2O===Na2so4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++so：+OH

2NH3+3CUO型=3CU+N2+3H2。

2NH3+3CI2===N2+6HCI8NH3+3CI2===N2+6NH4CI

NH3+NaNO2+HCI==NaCI+N2T+2H2O

+

NH3+NO2+H=N2?+2H2O

4NH3+3C>2（纯氧）叠2N2+6H2O4NH3+5O2=^4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2T（生氢剂）

+

NaH+H2O=Na+OH+H2T

4NaH+TiCI4—Ti+4NaCI+2H2TCaH2+2H2O=Ca（OH）21+2H2T

2、酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SQ2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2T

2HF+CaCI2===CaF2+2HCIH2S+Fe===FeS；+H2T

H2S+CuCl2===CuSl+2HCI（弱酸制强酸的典型反应）

2++

H2S+CU=CUS；+2H

H2s+2AgNO3===Ag2sI+2HNO3

H2s+2Ag+=Ag2s1+2H+

H2S+HgCI2===HgS；+2HCI

2++

H2S+Hg=HgS；+2H

H2S+Pb（NO3）2===PbS；+2HNO3（铅试纸检验空气中H2S）

2++

H2S+Pb=PbS；+2H

H2s+2Ag===Ag2S+H2T（银器在空气中变黑的原因）

2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2T（NaNH2+H2O===NaOH+NH3T）

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X（X：F、Cl、Br、I、S）

++

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H=NH4

++

2NH3+H2so4===（NH4）2SC>4NH3+H=NH4

NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4CI（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

+

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4+HS

4、不稳定性：

2HFMH2+F22HC151H2+CI22H2O典2H2+O2

2H2。2===2吐0+。2H2S-H2+S2NH3^^N2+3H2

2HI-H2+I2

四.非金属氧化物（S03、S02、N20>NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2>

P2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、CI2O7、CIO2）

1、低价态的还原性：（SO2、CO、NO）

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2J=^2SO3SO2+NO2===SO3+NO

+2

SO2+Cl2+2H2O===H2so4+2HCICI2+SO2+2H2O=4H+SO4+2CI-

+2

SO2+Br2+2H2O===H2so4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO4-+2Br

+2

SO2+l2+2H2O===H2SO4+2HIl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2|-

2NO+O2===2NC）2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和N02）

NO+NO2+2OH=2NO2-

2co+。2型2c。2C0+Cu0-Cu+C02

3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2CO+H2OJ=^CO2+H2

加热

2、氧化性：

SO2+2H2s===3S+2H2。

SO3+2K型K2so3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和N02）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+CU里4CUO+N2N2O+Zn-ZnO+N2

C02+2Mg望2Mg0+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

SQ2+2H2蟹Si+2H2。SiO2+2Mg理2MgO+Si

3、与水的作用：

SC）2+H2O===H2s。3

+2

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H+SO4-

3NO2+H2O===2HNO3+NO（N02不是硝酸的酸酎）

+

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3-

P2O5+H2CK冷水）===2HPO3

P2O5+3H2CK热水）===2H3P。4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）

P2O5+3H2so4（浓）===2H3Po4+3SO3

CO2+H2O===H2c。3

CI2O+H2O==2HCIO

+

CI2O7+H2O==2HCIO4CI2O7+H2O=2H+2CIO4-

4、与碱性物质的作用：

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HsO3

2NH4Hse>3+H2so4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2T(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3i+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SC>2和CO2.可用品红鉴别)

SC)3+MgO===MgSC)4

SC)3+Ca(OH)2===CaSO4]+H2C)

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3ffiB(NH2)2CO+2H2。

CO2+2NH3ffi2L(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)

2

CO2+2NaOH(过量)==Na2co3+H2O20H+CO2=CO3+H2O

C02(过量)+Na0H==NaHCC>3OH+CO2=HCO3-

2+

CO2+Ca(OH)2(il*)==CaCO3+H2OCa+2OH+CO2=CaCO3j,+H2O

2co2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCC)3)2OH-+CO2=HCO3-

2+

CC)2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca+2HCO3-

C02(不足)+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH)31+Na2c。3

2

CO2+3H2O+AIO2-=AI(OH)3i+CO3-

CO2(^)+NaAIO2+2H2O===AI(OH)3i+NaHCO3

CO2+2H2O+AIO2-=AI(OH)3i+HCO3-

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OHl+NaHCO3

CO2+C6H5CT+H2O=C6H5OHI+HCO3-

SiO2+CaOH=CaSiO3(炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3lBNa2SiO3+CO2(制取玻璃)

SiO2+CaCO3ilCaSiO3+CO2(制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH-=NO3+NO2-+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O（制取硝酸工业尾气吸收）

NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

五.金属氧化物

1、低价态的还原性：

6FeO+O2===2FesO4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

+3+

FeO+4H+NO3-=Fe+NO2T+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na=^=2Na2O（此反应用于制备NazO）

MgO,AI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H24=2Fe+3H2。（制还原铁粉）

Fe3O4+4H2^3Fe+4H2OCuO+H2^Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6Fel2+8H2O+2l2

+2+

2Fe3O4+16H+4|-=6Fe+8H2O+2l2

Fe2O3+FeH=3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）

FeO+CHFe+CO（高温炼钢调节C含量）

2FeO+SilB2Fe+SiO2（高温炼钢调节Si含量）

3、与水的作用：

Na2O+H2O==2NaOH

+

Na2O+H2O=2Na+2OH-

2Na2C）2+2H2C）===4NaOH+O2T

+

2Na2O2+2H2O=：4Na+4OH-+O2T

（此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类

似的反应:Bad+H2so，稀）===BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用：

NazO+SO3==Na2s。4NazO+CC)2==Na2co3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCI==2NaCI+H2O

++

Na2O+2H=2Na+H2O

2Na2C)2+2CO2==2Na2CC)3+O2T

NazOz+H2so4(冷，稀)===Na2so4+H2O2

MgO+H2sO4===MgSG)4+H2。

+2+

MgO+2H=Mg+H2O

AI2O3+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2O

+3+

AI2O3+6H=2AI+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O(AI2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O

FeO+2HCI===FeCI2+H2O

+2+

FeO+2H=Fe+H2O

Fe2O3+6HCI===2FeCl3+3H2O

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCl3+4H2O

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

六.含氧酸

1＞氧化性：

4HCIO3+3H2s===3H2so4+4HCI

+2

CIO3-+3H2S=6H+SO4+C|-

HCIO3+HI===HIO3+HCI

CIO3-+|-=IO3+C|-

3HCIO+HI===HIO3+3HCI

+

3HCIO+|-=IO3+3H+C|-

HCIO+H2s03===H2sO4+HCI

+2

HCIO+H2SO3=3H+SO4+C|-

HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2T

+

HCIO+H2O2=H+C|-+H2O+O2T

（氧化性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,但浓，热的HCIO4氧化性很强）

2H2so4（浓）+C4cO2T+2sO2T+2H2。

2H2so4（浓）+S43S02T+2H2O

H2sCU+Fe（AI）室温下钝化6H2so4（浓）+2Fe4Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2。

2H2so4（浓）+CuqCuSO4+SO2T+2H2。

H2so4（浓）+2HBr===SO2T+Br2+2H2。（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）

H2so4（浓）+2HI===SO2T+l2+2H2。（不能用浓硫酸与Nai制取HI）

H2so4（稀）+Fe===FeSC）4+H2T

+2+

2H+Fe=Fe+H2T

H2SO3+2H2s===3S[+3H2O

4HNC>3（浓）+C4C02T+4NO2T+2H2O

6HNO3（浓）+S4H2so4+6NO2T+2H2O

5HNO3（浓）+P@H3Po4+5NO2T+H2O

5HNO3（稀）+3P+2H2O43H3Po4+5NOT

5H++5NO3+3P+2H2O旦3H3Po4+5NOT

6HNO3（浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2f+3H2。

4HNO3（浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2T+2H2。（先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐）

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NOT+2H2。

+3+

4H+NO3+Fe=Fe+NOT+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2OT+15H2O

+3+

30H+6NO3-+8Fe=8Fe+3N2OT+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2T+18H2O

+3+

36H+6NO3-+10Fe=8Fe+3N2T+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

+3++

30H+3NO3-+8Fe=8Fe+3NH4+9H2O

4Zn+10HNO3(^)==4Zn(NO3)2+N2OT+5H2O

+2+

4Zn+10H+2NO3-=4Zn+N2OT+5H2O

4Zn+10HNO3(^)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

+2++

4Zn+10H+NO3=4Zn+NH4+5H2O

2、还原性：

H2so3+X2+H2(D===H2so4+2HX(X表示CI2jBr2,l2)

+2

H2SO3+X2+H2O=4H+SO4+X-

2H2so3+O2==2H2so4

+2

2H2SO3+O2=4H+SO4-

H2sO3+H2O2===H2SC)4+H2O

+2

H2SO3+H2O2=2H+SO4+H2O

5H2so3+2KMnO4===2MnSO4+K2so4+2H2so4+3H2O

5H2so3+2MnO4=2Mn2++4H++3so42-+3H2O

H2so3+2FeCb+H2O===H2so4+2FeCb+2HCI

3++2+2

H2SO3+2Fe+H2O=4H+2Fe+SO4-

3、酸性:

H2so4（浓）+CaF24CaSO4+2HFT（不挥发性酸制取挥发性酸）

毋。4（浓）+NaCldNaHS04+HClT（不挥发性酸制取挥发性酸）

H2so4（浓）+2NaCI4Na2so4+2HCIT（不挥发性酸制取挥发性酸）

H2so4（浓）+NaN034NaHS04+HN03T（不挥发性酸制取挥发性酸）

3H2s。4（浓）+Ca3（PO4）2旦3CaSCU+2H3Po4（强酸制弱酸酸）

2H2s。4（浓）+Ca3（PO4）2d2CaSO4+Ca（H2Po4”（工业制磷肥）

3HNO3+Ag3Po4==H3Po4+3AgNC>3

3H++Ag3P04=H3Po4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2t

+2+

2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

（用HN03和浓H2so4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体）

4H3Po4+Ca3（PCU）2旦3Ca（H2Po”2（重钙）

H3Po4（浓）+NaBraNaH2PCU+HBef（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）

H3Po4（浓）+NalANaH2Po4+HIT

4、不稳定性：

2HCI0型2HCI+02T（保存在棕色瓶中）

4HNO3型4NO2T+O2T+2H2。（保存在棕色瓶中）

H2so3旦H2O+SO2T（在加热或酸性条件下分解）

H2co34H2O+CO2T（在加热或酸性条件下分解）

H4Si042H2SQ3+H2OH2SQ3❷SQ2I+H2O

H2s2034H20+S1+S02T（在加热或酸性条件下分解）

七.碱

1、低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2so3+H2O

2

OH-+SO2=SO3-+H2O

NaOH+SO2(M)==NaHSO3

OH+SO2(^)=HSO3-

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

2

OH-+SiO2=SiO3+H2O

2NaOH+AI2O3==2NaAIO2+H2O

20H+AI2O3=2AIO2+H2O

2KOH+CI2==KCI+KCIO+H2O

Cl2+2OH-=CI+CIO+H2O

Na0H+HCI==NaCI+H20

+

H+0H=H20

NaOH+H2s(足)==NaHS+H2。

OH+H2S=HS+H2O

2NaOH+H2s(少量)==NazS+2H2O

2

2OH-+H2S=S-+2H2O

3NaOH+AICI3==AI(OH)3i+3NaCI

3+

3OH+AI=AI(OH)3i

NaOH+AI(OH)3==NaAIO2+2H2O(AICI3和AI(0H)3哪个酸性强？)

OH+AI(OH)3=AIO2+2H2O

Ca(0H)2+2NH4CI42CaCL+2NH3T+2H2O(实验室制NH3)

NaOH+NH4cl旦NaCI+NHsT+WO

Mg(OH)2+2NH4CI==MgCl2+2NH3-H2O(AI(0H)3+NH4cl不溶解)

Ba（0H）2+H2sO4==BaSO41+2H2。

+2+2

2H+2OH-+Ba+SO4=BaSO4i2H2O

3、不稳定性：

Mg（OH）2^MgO+H2O2Al（OH）32Al2O3+3H2O

2Fe（OH）3^Fe2O3+3H2OCu（OH）2^CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

A.盐

1、氧化性：（在水溶液中）

3+2+

2FeCI3+Fe==3FeCI22Fe+Fe=3Fe

2FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn（少量）===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

3+2+

FeCI3+Ag===FeCI2+AgCI；2Fe+CI+2Ag=2Fe+2AgCI；

Fe2（SC>4）3+2Ag===FeSO4+Ag2so4］（较难反应）Fe（NC>3）3+Ag不反应

3+2++

2FeCI3+H2S===2FeCI2+2HCI+S；2Fe+H2S=2Fe+2H+S；

3+2+

2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KCI+l22Fe+2l=2Fe+l2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

+

NaN02+NH4cl==NaCI+N2f+2H2O（实验室制氮气）NH4+NO2=N2T+2H2O

2、还原性：

2FeCl2+3CI2===2FeCI3（在水溶液中不需加热）

2+3+

2Fe+3CI2=2Fe+6C|-

3Na2s+8HNC>3（稀）===6NaNO3+2NOT+3S+4H2O

2+

3S+8H+2NO3=2NOT+3S+4H2O

3Na2so3+2HNC>3（稀）===3Na2so4+2NOT+H2O

2+2

3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O

2Na2so3+C>2===2Na2sO4（Na2sO3在空气中易变质）

Na2sC)3+SaNa2s2O3

2

Na2S+Cl2==2NaCI+S](在水溶液中)S+CI2=2CI+S；

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2i+CaSO4(波尔多液)

MgCl2+2NH3-H2O===Mg(OH)21+2NH4CI

2++

Mg+2NH3H2O=Mg(OH)2i+2NH4

AICl3+3NH3-H2O===AI(OH)3i+3NH4CI

3++

AI+3NH3-H2O=AI(OH)2i+3NH4

FeCl3+3NH3-H2O===Fe(OH)3i+3NH4CI

3++

Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3i+3NH4

CUSO4+2NH3-H2O(不足)==CU(OH)21+(NH4)2SO4

2++

CU+2NH3H2O=CU(OH)2；+2NH4

CU(OH)2+4NH3-H2O=CU(NH3)4(OH)2+4H2O

2+铜氨溶液

CU(OH)2+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+2OH-+4H2O

总方程式

CUSO4+4NH3-H2O(^)==CU(NH3)4SO4+4H2O

2+2+铜氨溶液

CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

AgNO3+NH3-H2O==AgOH；+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+吐0

+

Ag2O+4NH3-H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH+3H2O银氨溶液

AgNO3+2NH3-H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

++

Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O总方程式

ZnSO4+2NH3-H2O(不足)==Zn(OH)21+(NH4)2SC>4

2++

Zn+2NH3-H2O=Zn(OH)2i+2NH4

Zn(OH)2+4NH3-H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3-H2O(^)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

2+2+

Zn+4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

3+

Na3PO4+2HCI===Na2HPO4+2NaCIPO4+2H=H2PO4-

2+

Na2HPC>4+HCI===NaH2Po4+NaCIHPO4+H=H2PO4-

+

NaH2P04+HCI===H3Po4+NaCIH2PO4+H=H3PO4

2+

Na2CO3+HCI===NaHCO3+NaCICO3+H=HCO3-

+

NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2THCO3+H=CO2T+H2O

3Na2co3+2AIQ3+3H2O==2AI(OH)31+3CO2T+6NaCI(物质之间的双水解反应)

23+

3CO3+2AI+3H2O=2AI(OH)31+3CO2t

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3i+3CO2+6NaCI(物质之间的双水解反应)

23+

3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3i+3CO2T

（物质之间的双水解反应）

3NaHCO3+AICI3===AI(OH)3i+3CO2T

3+

3HCO3+AI=2AI(OH)31+3CO2T

（物质之间的双水解反应）

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3i+3CO2T

3+

3HCO3+Fe=2Fe(OH)31+3CO2T

（物质之间的双水解反应）

3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O===2AI(OH)3i+3H2ST

23+

3S+2AI+3H2O=2AI(OH)3i+3H2ST

3NaAIO2+AICl3+6H2O==4AI(OH)3i+3NaCI（物质之间的双水解反应）

3+

3AIO2+AI+6H2O=4AI(OH)3i

3NaAIO2+FeCI3+6H2O==3AI(OH)3i+Fe(OH)3i+3NaCI

3+

3AIO2+Fe+6H2O=3AI(OH)31+Fe(OH)3j

NaAIO2+NH4CI+2H2O==AI(OH)31+NH3-H2O+NaCI

+

AIO2+NH4+2H2O=AI(OH)3j,+NH3H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

2

CO3+H2O+CO2=2HCO3-

Na2co3+H2O+2SO2==2NaHSC>3+CO2T（1:2）

2

CO3+H2O+2SO2=2HSO3+CO2T

2Na2co3（足）+H2O+SO2==Na2so3+2NaHCO3（CO2中的SC>2不能用Na2c。3洗气）

22

2CO3+H2O+SO2=SO3+2HCO3-（2:1）

Na2cO3+SC）2==Na2sO3+CO2（1:1）

22

CO3+SO2=SO3+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2（C02中的S02可能用NaHC03洗气）

2HCO3+SO2=2HSO3+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2so3+2CO2+H2O

2

2HCO3+SO2=SO3+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCI===H2SiO3i+NaCINa2SiO3+2HCI+H2O===H4SiO4+2NaCI

2+

SiO3+2H=H2SiO3i或SiCV+2H++H2O=H4SiCM

Na2SiC）3+CC）2+2H2C）===H2SiO3l+Na2cO3

22

SiO3+CO2+2H2O=H4SiO41+CO3-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO41+2NaCI（沉淀不溶于盐酸、硝酸）

22+

SO3+Ba=BaSO4；

Na2sO3+BaCl2==BaSO3l+2NaCI（沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失）

22+

SO3+Ba=BaSO3i

Na2cO3+BaCl2==BaCO31+2NaCI（沉淀溶于盐酸、沉淀消失）

22+

CO3+Ba=BaCO3i

Na2CO3+CaCl2==CaCO3；+2NaCI（NaHC03不反应）

22+

CO3+Ca=CaCO3i

AgNO3+NaCI==AgCU+NaNO3Ag++Cr=AgCI；

AgNO3+NaBr==AgBr；+NaNO3Ag++Br=AgBr；

+

AgNO3+KI==AgCI；+KNO3Ag+l=Agl；

3AgNC)3+Na3PC)4==Ag3Po41+3NaNC)33Ag++PO44=Ag3Po小

CuSC)4+Na2S==CuSl+Na2s。4Cu2++S2'=CuS!

FeCI3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCI

3+

Fe+3SCN=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性：

Na2s2C)3+H2SC)4===Na2so4+SJ+SO2T+H2O

2+

S2O3+2H=S；+SO2T+H2O

NH4cdNH3T+HCIT

NH4I^NH3T+HIT2HI=H2+l2

NH4l^NH3T+H2T+l2T

NH4HCO3^=NH3T+H2O+CO2T

2KNO3旦2KNO2+O2T

2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2t+O2T

2AgNO3型2Ag+2NC>2T+O2T(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3JN2T+2HNO3+9H2。

IONH4NO3a8N2T+4NO2T+O2T+20H20T(硝酸钱爆炸反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

2KCIO3^2KCI+3O2T

2NaHCO3=0Na2co3+H2O+CO2T

Ca(HCC)3)2=^=CaCO3+H2O+CC)2T

CaC03^B=Ca0+C02TMgC03=^i=Mg0+C02T

九、电离方程式

1、酸的电离(H2so4、HN03、HCI、HBr、HI、H3Po4、HF、H2so3、CH3coOH、H2co3、

H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HCIO)

+2

H2so4==2H++SCU2-或：H2SO4+2H2O==2H3O+SO4-

++

HNO3==H+NO3-或：HNO3+H2O==H3O+NO3-(以下雷同)

HCI==H++CI-

HBr==H++Br

HI==H++|-

H3Po40H++H2PO；H2PO；=H++HPO「HPO『-H++PO：

HF=H++F-

H2s03=H++HS0;HSO;=H++SO：

CH3coOH=H++CH3coO-

H2co3^^H++HC0；HCO;；=^H++CO；

H2S^=^H++HSHS；=^H++S2-

HN02=H++N0：C6H50H=H++C6H5。(苯酚不是酸，显酸性)

HCN=H++CN

HCIO-H++CIO

+

H2O=^H+OH

2H2O-H3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2>Mg(OH)2>AI(OH)3>NH3-H2O)

++2+

NaOH==Na+OHKOH==K+OHBa(OH)2==Ba+2OH

Mg(OH)2=Mg2++2OH

+

AI(OH)30Al3++3OH-酸式电离：AI(OH)3^H+AIO-+H2O

NH3-H2O^NH：+2OH

Ca（OH）2==Ca2++2OH-（澄清石灰水）

Ca（OH）2=Ca2++2OH-（石灰悬浊液）

3、盐的电离（NaCI、Na2so4、NaHSd、Na2so3、NaHS03>MgSC）4、CaS04>Ah（SC）4）3、

C11SO4、AICI3、AgN03、CH3coONa、NH4NO3、FeCb、Na2co3、NaHCO3>Na2S>NaHS、

NaH2Po4、Na2HPO4>Na3Po4、KI、NaBr、NaCIO.AgCI、CaCO3）

NaCI==Na++C|-

Na2SO4==2Na++soJ-

NaHSO4==H++Na++so；

Na2so3==2Na++so丁

+++2

NaHSO3==Na+HSO3-（错误书写：NaHSO3==Na+H+SO4）

MgSO4==Mg2++sof

3+

Al2（SO4）3==2AI+3sor

CUSO4==CU2++SO^

3+

AICI3==AI+3C|-

AgNC）3==Ag++NC）3

CH3COONa==CH3COO+Na+

+

NH4NO3==NH4+NO3-

3+

FeCI3==Fe+3C|-

Na2co3==2Na++coj

+++

NaHCO3==Na+HCO;（错误书写：NaHCO3==Na+H+cof）

Na2s==2Na++s?-

NaHS==Na++HS-（错误书写：NaHS==Na++H+s2）

+

NaH2PO4==Na+H2PO;

+++

Na2HPO4==2Na+HPO;-（错误书写：Na2HPO4==2Na+H+PO）

Na3Po4==3Na++PO，

KI==K++LNaBr==Na++Br-NaCI0==Na++CI0-

AgCI-Ag++c「（难溶、微溶物质在水中发生微弱电离）

2+

CaCO3=Ca2++co；-（错误书写：CaCO3==Ca+CO；）

2+2+

CaSO4^Ca+SOr（错误书写：CaSO4==Ca+SOr）

3、熔融电离

NaClS=Na++crMgCl23=Mg2++2cr

+23+2

Na201B2Na+0-AI2O31£=2AI+3O-

十、水解反应

1、单水解一可逆水解

NH4CI+H2O^NH3-H2O+HCINH4++H2O=H++NH3H0

3++

FeCl3+3H2。0Fe（OH）3+3HCIFe+3H2O^Fe（OH）3+3H

3++

AICI3+3H2O^AI（OH）3+3HCIAI+3H2O^AI（OH）3+3H

CUSO4+2H2O=CU（0H）2+H2so4（金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解）

NaHCO3+H2O=H2co3+NaOH（NaHSCU不水角轧NaHSC>3电离大于水国军）

2

Na2co3+H2O-NaHC03+Na0HCO3+H2O^HCO3+0H-

NaHCO3+H2O=-H2co3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）

2

Na2SO3+H2O^NaHSO3+NaOHSO3-+H2O^HSO3-+OH-

NaHSO3+H2O=H2so3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）

HSO3+H2O=H2so3+0H-

2

Na2S+H2O^NaHS+NaOHS+H20^HS+0H-

NaHS+HzO-FkS+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）

HS+H2O^H2S+OH

32

Na3PO4+H2O^Na2HPO4+NaOHPO4+H2O^HPO4+OH-

Na2HPO4+H2O^NaH2PO4+NaOHHPCh^+hWuH2Po屋+OH-

NaH2Po4+H2O0H3PC>4+NaOHH2PO4-+H2O-H3Po4+0"

CH3coONa+FW=CH3coOH+NaOHCH3COO-+H2O^CH3COOH+OH-

C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaOHC6HsO+HhOaC6H5OH+。"

2、双水解

CH3coONH4+H2O-CH3coOH+NKHO

NH4F+H2O-HF+IWH2O

Al2s3+6H2O==AI(OH)31+H2ST(隔绝空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)21+NH3T(隔绝空气，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3f(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)21+PH3T(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)31+C2H2T(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCI+2H2O=^=2NaOH+H2T+Cl2T

(-)2H2O+2e-==H2T+2OH-或2H++2e==H2T

(+)2C|--2e-==CI2T

2CI+2H2O=2£=2OH-+H2T+Cl2T

CuCI2空%Cu+CI2T

(-)Cu2++2e-==Cu；

(+)2CI「2e-==CI2T

Cu2++2Cr=^=CuI+CI2T

2CUSO4+2H2O居更2C11I+O2T+2H2so4

(-)2Cu2++4e-==2Cu；

—(千)2H2O=4e=三三O2T+4H+或？46HY4e「三三0讨中2H4H2O=4H++4OH-

2+

2CU+2H2O=S^=2Cul+02T+4H+

2H2O=2£=2H2T+O2T

(-)4H++4e-==2H2T

(+)40H--4e-==O2T+2H2O

中性电解4H2O=4H++4OH-

2H2。理=出产02T

酸性水解：

(-)4H++4e=