吉林省示范2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

吉林省示范名校2024届高考冲刺模拟化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

2、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略

+

B.Ni电极上发生的电极反应为：2H2。-4e==O2T+4H

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OIF由B室进入A室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

3、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基（-18OH）所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.ImolNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

1

D.0.1mol•LKA1（SO4）2溶液中SCV-的数目为0.2NA

5、大气中含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

度下（Ti,T2）海水中CCV-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCOy(aq),下列说法不正确的是

T

W

3,

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO?随之增大，CO32-浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO3z一浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

6、下列说法正确的是（）

A.将BaSC>4放入水中不能导电，所以BaSC>4是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

7、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：

即乂0O

Oil^：1*―<Y)O,N—0OH

XQ>n>刊―体,Z

下列说法正确的是.

A.用NaHCCh溶液可以鉴别x和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

8、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

硫酸□化学纯CP

□500-mL

品名：硫酸

化学式：H2s。4

相对分子质量：98

密度：1.84'g,cm-3

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol-L-1

B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol,厂1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol-L-1

9、下列说法中，不正确的是

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B.钢铁表面水膜的酸性较强'发生析氢腐蚀।专

C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D.钢闸门作为阴极而受到保护工

10、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不亚确的是()

co2(g)

捕N(C2H5)3

获IC、

A.二氧化碳的电子式：：8：：c：：G；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

II、下列有关化合物X的叙述正确的是

o

A.X分子只存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

12、下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使滨水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

13、将NaHCCh和NazCh的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入

水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）

A.HCI的浓度0.2moI/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cth

C.密闭容器中排出气体的成分为02和H2O

D.x的数值为6.09

14、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料

B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

15、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

16、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可增强肥效

222

17、某盐溶液中可能含有NIV、Ba\Na+、Fe\CL、CO3-^NO3一七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样

品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④

18、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所

组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

19、NA代表阿伏加德罗常数的值。480（粒子（蛆€2+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

20、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则

反应后气体中一氧化碳的体积分数约是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

21、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

22、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铝液流电池储能示范电站。铁一铭液流电池总反应为

Fe3++Cr2+MFe2++Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是

充电

|交流/直流变血

||||电池单无]]]]

3+2+

A.放电时a电极反应为Fe+e-=Fe

B.充电时b电极反应为CN++e-=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

二、非选择题(共84分)

23、(14分)丁苯酸(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下:

[CTFUI，♦[CTHTB，如pg.△C

»CzHsBrO-]1川g.乙H

H：OC：2Hl:。2

>2)82i

E

C4H9Br

已知:

0

R.

1)R,-C-R2I

―—♦RT-OH

2)HQf

①R-Br弟OgBr—R：

c-ce

-i^RCOOH

②E的核磁共振氢谱只有一组峰

③C能发生银镜反应;

@J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题:

(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为.

（2）D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为

（3）J的结构简式为；

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应的结构简式________（写出一种即可）;

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2—苯基乙醇:

反应条件1〃反应条件2,DHCHO

A2cH20H

'2）H2（）

反应条件1为;反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为

24、（12分）以下是某药物中间体D的合成过程:

（1）A的结构简式为,A转化为B的反应类型是。

（2）D中含氧官能团的名称是。

（3）鉴别B、C可以用的试剂名称是o

（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是（写结构简

式）。

（6）已知：

<）OH

111+CH三CH

CH<H

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）:

\?（—<»<

25、（12分）PCL是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/C密度/g/mL化学性质

2P+3C12（少量）£-2PCb

黄磷44.1280.51.82

2P+5C12（过量）一2PC15

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HCI,遇氧气生成POCb

I.PC13的制备

如图是实验室制备PC13的装置（部分仪器已省略）。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是（填“a”或"b”）0

⑵实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥C12。干燥管中碱石灰的作用主要是：①__;

②—»

⑶实验室制备C12的离子方程式为一二实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一O

II.测定PC13的纯度

测定产品中PCL纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000moVL20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+l2=H3PO4+2HLL+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

（4）根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为一;若滴定终点时仰视读数，则PCL的质量分数—（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）=

III.PC13水解生成的H3P03性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P€>3为二元酸：____J

26、（10分）某铁磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实

验探究。

已知：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2）,样品中含有的杂质

成分是——（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

27、（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

1滴液漏斗

『蛇形冷凝管

冷凝管

圆底煽ISA烧瓶B

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

⑴双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为o

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是o

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在_____________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）。

⑵过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40℃,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是o

②磁力搅拌4h的目的是。

（3）取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高镒酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定时所选指示剂为，滴定终点时的现象为。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为O

③制得过氧乙酸的浓度为_______mol/L„

28、(14分)纳米磷化钻(CoP)常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如下:

O

H.NNH.

(1)基态P原子的价电子排布式为_—，P位于元素周期表中__区。

(2)尿素中N原子的杂化类型是；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是—，电负性由小到大的顺序为

(3)Co(CO3)i,5(OH)•LUH2O中CCV-中C的价层电子对数为；该化合物中不含有的化学键有填标号)。

A离子键B共价键C金属键D配位键E氢键F非极性键

(4)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物

氏3。4Co3O4FeCI3

熔点/C1594.5895306

解释表中氧化物之间熔点差异的原因__。

(5)CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。

设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为-g.cm-3(列出计算式即可)。

29、(10分)光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物，M可用作

光催化材料。

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为o

(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称是o

(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为o距离每个钛原子最近且等距的钛原子有

________个。

(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH)等，氧化物M可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳

离子为，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属

元素符号为,已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH),试解释此差异的主要原因_______。

(5)M的晶胞结构如图2,M的化学式为o

(6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料(如图3),其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石

墨烯与M的结合使用，极大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有个C原子。

已知石墨烯中C-C键长为apm,则单层石墨烯的比表面积为_____m2/g(NA表示阿伏伏德罗常数的数值，忽略碳原子

的厚度)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na,X原

子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O,X与Z同族，则Z为S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,

则Y为C1。

A.Y的最高价氧化物对应的水化物HC1O4是一元强酸，选项A错误；

B.原子半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),选项B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(C1)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：HC1>H2S,选项C

错误；

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物NazO和NazCh,选项D正确。

答案选D。

2、D

【解题分析】

2

A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2Ot，故A错误；

B.银电极为阴极，X接电源的负极，银电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2T+2OH;故B错误；

C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH-由A室进入B室，故C错误；

D.总反应为2Fe+2OH+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反应消耗OH,电解的OIT浓度降低，pH比原来小，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳

极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

3、C

【解题分析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与02在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCL、Ca(ClO)2和水，从而消除了

C12的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是Co

4、A

【解题分析】

19g

A.19g羟基dOH)的物质的量为号；=lmoL而羟基(KOH)中含10个中子，故Imol羟基(^OH)中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCh由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSCh晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.1moM/iKAl(SO4)2溶液中SCV-的数目，故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有S(h为固体，H2O

为液体或固体等。

5,C

【解题分析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应COz+COf+H2。2HCO］逆向移动。

【题目详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应CC^+COj+H?。2HCO］逆向移动，海水中的CO；浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，71温度下的海水中co：浓度更高，所以T1温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为方，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应CO2+CO；+H2O2HCO；正向移动，从而使CO：浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的co：浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CCh含量增加，会导致海水中的CO：浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)-Ca(aq)+CO^(aq),若海水中的CO：浓度下降会导致珊瑚礁中的CaC(h溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；

答案选C。

6、C

【解题分析】

A.硫酸钢是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSCh是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是C»

【题目点拨】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键，

题目难度不大。

7、B

【解题分析】

A.X和Z分子中都含有较基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCCh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2coOH、(CH3)2CHCOOH,炫基上一个氢原子被澳原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

8、C

【解题分析】

A.根据c=1000pX3/M进行计算；

B.Zn与浓HzSOa反应放出SO2气体；

C.根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；

D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；

【题目详解】

A.根据c=1000pxs/M可知，硫酸的浓度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A错误；

B.Zn与浓比SO4反应放出S02气体；B错误；

C.设需取该浓硫酸xmL,根据稀释前后溶质的量不变可知：200mLx4.6mol・LT=¥18.4moELT,x=50mL,C正

确；

D.由于水的密度小于H2sCh的密度，所以当浓H2sCh与水等质量混合时，其体积大于浓H2s04体积的2倍，所以其

物质的量浓度小于9.2mol-L1,D错误；

综上所述，本题选C。

9、C

【解题分析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C。

10、B

【解题分析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOHO

【题目详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：8：：C：：6；，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C.N（C2H5）3捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

11、B

【解题分析】

O

A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：（打*

号的碳原子为手性碳原子），A项错误；

B.X分子中含有（醇）和©-CH-基团能被KMnO4氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中

含有的j和‘二基团都能发生消去反应，B项正确；

O

C.X分子（豆上中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面

上。C项错误；

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能与NaOH溶液发生水解反应：

O

J+CHCHOH+NaBro所以1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2

A32

molNaOH=D项错误；答案选B。

12、C

【解题分析】

A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烧结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；

B.乙烯使滨水褪色是发生加成反应，苯使滨水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错

误;

C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分情是物理变化。

13、D

【解题分析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应,而n(Na2cO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-175)xl0-3L=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275-175所以固体混合物为NaOH,Na2co3,B正确；

C、由方程式可知：2NaHCO3=JNa2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分O2,H2O,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误;

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的Na2t>2与一定量的

CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2(h先与CO2反应，待CCh反应完全后，Na2(h再与H2O®发生反应。

14、B

【解题分析】

A.聚氨酯，属于有机高分子材料，A正确；

B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B错误；

C.蛋白质二级结构是通过骨架上的瘦基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双

螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。C正确；

D.环氧涂层钢筋，是将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受腐蚀，D正

确。

故选B。

【题目点拨】

环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通光圆钢筋的

表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无明显降低，适用于处在

潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口，码头等的钢筋混凝土结构中。

15、C

【解题分析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

16、A

【解题分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与镀态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与钱根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

17、B

【解题分析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO3%；由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性条件下Nth'Fe2+不能大量共存，则溶液中不含NO”根据溶液呈电中性，溶液中一定含

C1；由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀，溶液中含CT；由④加足量BaCb溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NIV、Fe2\只需

完成①②，答案选B。

18、A

【解题分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为崎，当是固态煌的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

19、B

【解题分析】

4g

A.4ga粒子dHe2+）的物质的量为=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个“He?+含有2个质子，4ga粒子（4央2+）的物质的量为一-=lmol,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个“He?+含有2个中子，ga粒子dHe2+）的物质的量为7;一-=lmol,共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

DjHe2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

20、A

【解题分析】

根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程

式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总

体积=空气体积-反应掉的氧气体积+氧气生成的一氧化碳体积十二氧化碳反应生成的一氧化碳;然后根据体积分数公

式计算即可。

【题目详解】

高温

1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO22CO）»因为原来空气中的二氧化碳仅占

0.03%,所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应

后（2C+O2=2CO）得到0.4体积的一氧化碳;所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积，一氧化碳的体积为04+2=2.4体积；所以一氧化碳的体积

24

分数为=xl00%=75%；

3.2

故答案选A。

21、D

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为C1元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、S»

【题目详解】

A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BC13中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

22、C

【解题分析】

铁-铝液流电池总反应为Fb+Cd+婆曳Fe2++Cr3+,放电时，C/发生氧化反应生成Cr\b电极为负极，电极反应为

充电

Cr2+-e=Cr3+,Fe/发生得电子的还原反应生成Fe*a电极为正极，电极反应为Fb+H—Fe*放电时，阳离子移向正极、

阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe"失去电子发、

生氧化反应生成Fe3+,电极反应为:Fe2+-e=Fe3+,阴极上Cr，+发生得电子的还原反应生成Cr2+,电极反应为C^+3-Cr%

据此分析解答。

【题目详解】

A.根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e、Fe2+,A项不选；

B.根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为CE++e-=Cr2+,B项不选；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；

D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备

于储液器中，Cr3+、CM+毒性比较低，D项不选；

故答案选Co

二、非选择题(共84分)

【解题分析】

比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B,B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C(CH3)2,

E为(CH3)3CBr,根据题中已知①可知F为(CH3)3CMgBr,C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C

CH。网网?(CH%

为进而可以反推得,B为，/为，根据题中已知①，由G可推知H为GJoH,

与漠发生取代生成长为闫

J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为

CH,Br

=0

K在镁、乙醛的条件下生成L为电，L与甲醛反应生成2■苯基乙醇

CHjMqBr

【题目详解】

CH3

(1)由A生成B的化学方程式为+Br2铁粉+HBr,其反应类型为取代反应;

(2)D为CH2=C(CH3)2,名称是2-甲基丙烯，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr-(CH3)3CBr,故答案

为2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr；

(3)根据上面的分析可知，J的结构简式为‘I；"”,故答案为

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上

连有-OH、-CHzBr呈对位连结，另外还有四个-CH3基团，呈对称分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外