内蒙古自治区2021版高考理综-化学二模考试试卷

第第页内蒙古自治区2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）下列关于功能高分子材料的说法中，不正确的是（）A.离子交换树脂主要用于分离和提纯，如硬水的软化、回收工业废水中的金属等B.婴儿用的“尿不湿”的主要成分是具有强吸水性的树脂C.导电塑料应用于电子工业，可用来制造电子器件D.医用高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到与生物体相容的程度2.（2分）(2019高三上·南山期中)某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是（）A.实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

B.对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

3.（2分）(2016高二下·济宁期中)下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应4.（2分）(2016高二下·定兴期中)下列叙述中，正确的是（）A.乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银

B.苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷

C.乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯

D.甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯

5.（2分）(2018·潍坊模拟)下列实验装置能达到实验目的的是（）A.用装置Ⅰ可制取NH3

B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体

C.用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2O

D.用装置Ⅳ提取溴水中的Br2

6.（2分）我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法正确的是（）A.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

C.为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐

D.负极反应：O2+2HO2→4OH﹣﹣4e

7.（2分）(2019·哈尔滨模拟)25℃时，向0．1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p时变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点溶液中c（Na+）=c（A-）

B.电离常数K（HA)的数量级为10-4

C.滴加过程中不断减小

D.b点溶液中c（HA）>c（Na+）>c（A-）>c（OH-）

二、综合题(共4题；共33分)8.（8分）(2017·沧州模拟)加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．请回答：（1）仪器a的名称为________；导管g的作用为________；（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为________；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是________；（3）装置C中发生反应的化学方程式为________；（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为________．（填操作名称）（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为________；（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为________．9.（8分）(2019高三上·江西期末)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为________；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________；④电极c的质量变化是________g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液________；乙溶液________；丙溶液________；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________。10.（7分）(2015高二下·揭阳期中)某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：（1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为________．（2）试剂B为________．（3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是________（写一点即可）．（4）操作Ⅰ的主要步骤为________过滤，洗涤，干燥（5）写出反应②的离子方程式________．（6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________．（7）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.2×10﹣8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用________．11.（10分）从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质．（1）乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为________．乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH﹣C≡N．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式________．（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式________，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为________．已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为________cm3（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为________，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）________Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是________．三、推断题(共1题；共7分)12.（7分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。（1）A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________；（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。（3）D→E的化学方程式为________

（4）G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为________

（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为________。（6）已知R3，则T的结构简式为________。参考答案一、单选