华东师大二附中2024届高考考前模拟化学试题含解析

华东师大二附中2024届高考考前模拟化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

2、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说

法正确的是

A.石墨烯属于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

3、下列反应中，水作氧化剂的是（）

A.SO3+H20TH2s04B.2K+2H2O-2KOH+H2T

C.2F2+2H20T4HF+O2D.2Na2Ch+2H20T4NaOH+O2T

4、足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

5、有机物M、N之间可发生如图转化,下列说法不正确的是

CHQHCH,0H

OHC4HOHC4H

A.M能与溟水发生加成反应

B.N能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

6、已知NHyHzO为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）

A.浓度为0.1molL-,HA的导电性比浓度为0.1moM^硫酸的导电性弱

B.0.1moFL-iNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol・L-i的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

7、实现化学能转变为电能的装置是（

8、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为

当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：HT；He+；n。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

9、下列化学用语对事实的表述正确的是

1+

A.常温下，O.lmolL氨水的pH=ll:NH3H2ONH4+OH

Mg和Cl形成离子键的过程::QGx―-Mg2+[©石

2+

C.电解CuCh溶液:CuCl2==Cu+2CF

I8

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3coOH+C2H浓硫酸CH3COOC2H5+H2O

A

10、某金属有机多孔材料FJLH14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成有极性共价键形成

D.其工作原理只涉及化学变化

11>常温下，用O.lOOOmol-L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(C1)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)。下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.点③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-f

12、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是

地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是()

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

13、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原

子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍。下列说法正确的是()

A.原子半径：C>B>A

B.气态氢化物的热稳定性：E>C

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

14、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青

石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法中正确的是

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2moi/LHNCh溶液

D.ImolNaiFesSisOzi(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2moi/LHF溶液

15、下列关于氨气的说法正确的是()

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

+

16、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON2H^+OH；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，

混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

l>0H|]

18.01

12.(“/；

9.0卜

6.0L....

724X4140.00.40.81.2

F

r（X:H；）VH.）

A.曲线M表示pOH与1g”的变化关系

c（N2H；）

B.反应NzHl+H?。-.•N2HI+OH一的HK=10*

C.pOHi>pOH2

D.N2H5a的水溶液呈酸性

17、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分馆

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

18、下列离子方程式正确的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O-

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2r=h+2H2O

C.用铜做电极电解CuSCh溶液：2Cu2++2H2O电船2Cu+Cht+4H+

2+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H2O

19、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSO4投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸储水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNth-被氧化为NHj

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2s03溶液pH约为10,

DHSOf结合H+的能力比SO32一的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

20、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基毗咯烷酮(NVP)

和甲基丙烯酸P一羟乙酯(HEMA)合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

引发剂NC-OCHrCHrOH

CH,

HEMANVP高聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

♦★4«a及而二余♦的屿一

21、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）

选

目的试剂仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁飘化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AB.BC.CD.D

22、下列各表述与示意图一致的是

pH

o20p(HCl)/mL

25℃时，用O.lmolL1盐酸滴定20mLO.lmolL'NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

lOmLO.OlmolL1KMnCh酸性溶液与过量的0.1mol・L-i112c2O4溶液混合时，n（Mn=）随时间的变化

曲线表示反应2s（h（g）+O2（g）2s03（g）△HcO正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

反应过程

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）△HcO使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：

已知：①巴u/丁Cl1(),A苯环上的一氯代物只有2种

AICI..A

②有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类

R,-CH-CHCHO

③R1—CHO+R,—CH,CHO——>|I(后、R,为克基或H原子)

OHR2

回答以下问题：

(1)A的化学名称为；E的化学式为o

(2)FfG的反应类型：一；H分子中官能团的名称是一。

(3)J的结构简式为一»

(4)写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式—»

(5)有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有.种(不考虑立

体异构)。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCl,溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式—o

24、(12分)苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种澳代试剂

②R「Kc2H5+R2cH2-2-。叫>Rr?.?H-?-OC;H5+C2H50H

③Ri—COOC2H晚盘NH?———>母2"-微产睨。11

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为<,

(3)D-E的化学方程式为o

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯HL<[：HC±<)H_________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

25、(12分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4・H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下

该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨

的含量。

I.CuSCh溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3moi•L」H2s04溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为。

(2)②中发生反应的离子方程式为。

n.晶体的制备

将I中制备的CuSCh溶液按如图所示进行操作：

适过fltNH「HQ乙那

CuSO4««情就色沈淀探位色第液深热色晶体

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是

(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有(写其中一种物质的化学式)。

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基

橙作指示剂)。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是o

(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

26、(10分)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如

(1)加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有一。

(2)装置E和F的作用是一；

(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？

(4)另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后测出氧气的体积为448mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为一mol,三氧化硫为一mol»

(5)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：

(6)上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：一。

27、(12分)工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿(主要成分FeSz)中硫的质量分数(忽略SO2、H2s与

氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：

2谭产

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800C〜850℃

F.用300mL的饱和碘水吸收SCh,发生的反应是：L+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

G.吸收液用CCL萃取、分离

H.取2O.()()mLG中所得溶液，用0.2000molir的NaOH标准溶液滴定。试回答：

(1)步骤G中所用主要仪器是,应取(填“上”或"下”)层溶液进行后续实验。

(2)装置正确的连接顺序是—_»__»__»④—►_(填编号)。

(3)装置⑤中高锯酸钾的作用是o持续鼓入空气的作用»

(4)步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

(5)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为»

(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂.

A.硝酸银溶液B.氯化锁溶液C.澄清石灰水D.酸性高镒酸钾溶液

28、(14分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列

重要的化工原料和燃料的化学。

(1)以C02和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)AHI

反应H：NH2COONH4(S).­CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ/mol

总反应：2NH3(g)+CO2(g).■CO(NH2)2(s)+H2O(g)A/73=-86.98kJ/mol

请回答下列问题：

①反应I的A77i=_kJ/rnoL

②反应II一般在_(填“高温或“低温”)条件下有利于该反应的进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是一(填字母序

号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.容器内气体总压强不再变化

C.2viE(NH3)=vj2(CO2)

D.容器内混合气体的密度不再变化

(2)将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

AHo测得CH30H的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。

①根据图示判断A〃_0(填“〉”或“<”)o

②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，lOmin后达到平衡。

容器甲乙

amolCOiNbmolHz

反应物投入量lmolCO2>3m0IH2

cmolCH30H(g)、cmolH2O(g)(a>b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的().8倍，则反应lOmin内甲容器中以CH30H(g)表示的化学反应速率为一,此

温度下的化学平衡常数为一(保留两位小数)；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持

化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为

(3)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CCh(g)+4H2(g).-CH”g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟

结果，研究了在Pt/SiCh催化剂表面上CO2与％的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiCh催化剂表面用

标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最

小能垒(活化能)步骤的化学方程式为

出量/eV

反应历程

29、(10分)一种药物中间体(G)的一种合成路线如图:

请回答下列问题：

(1)R的名称是一；R中官能团名称是一。

(2)M-N的反应类型是_。P的结构简式为一。

(3)H分子式是一。

(4)写出Q-H的化学方程式：

(5)T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物(且组成元素种类相同)，T的相对分子质量比R多14。T有一种结构。

其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式可能有一。

⑹以1,5-戊二醇(HO、八/OH)和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。

2、C

【解题分析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯煌，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3c键，杂化方式为sp2杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与Ch反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

3、B

【解题分析】

A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、出0中H化合价由+1价—0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；

C、中O由-2价—0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；

D、NazCh既是氧化剂又是还原剂，HzO既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

4、A

【解题分析】

假设反应都产生3moi氢气，则：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T反应产生3moi氢气，会消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2f,

反应产生3moi氢气，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCh+3H2t,反应产生3moi氢气，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；

故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

5、C

【解题分析】

A.M中含有碳碳双键，可以与溟水发生加成反应，故A正确；

B.N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C.M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为Co

6、B

【解题分析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1moll一时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7说明水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明O.lmolir的HA溶液pH是否大于1,C项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选B。

7、A

【解题分析】

A.干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；

B.电解水，电能转变为化学能，故B错误；

C.太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；

D.水力发电时机械能转化为电能，故D错误；

故答案为A。

【题目点拨】

将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶

液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该

反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

8、C

【解题分析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误：

B项、；H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

9、A

【解题分析】

+-

A选项，温下，O.lmoHJ氨水的pH=ll,说明氨水部分电离，其电离方程式为NHyH2O=?NH4+OH,故A正确；

B选项，Mg和C1形成离子键的过程：：自广+＞处"+:芯：故B错误；

・•••・•••

C选项，CuC12==Cu2++2C「是CuCL电离方程式，故C错误；

D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因此CH3COOH+C2H5I8OH.浓:儆CH3coi80c2H5

A

+H2O,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

酯化反应一定是竣酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羟基中的氧在水中。

10、D

【解题分析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【题目详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；

o

c.在生成的过程中，有o=c极性共价键、碳氧单键形成，故c正确；

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

11、C

【解题分析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4a的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【题目详解】

A.V(HCl)=20mL时，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NH3)成立；所以y(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(Cl-)；A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C1)，可知溶液中c(NH4+)=

e(cr)；B项正确；

C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(C1)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(N%)”可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为().lmol/L；D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

12、B

【解题分析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为C1；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为B。

13、C

【解题分析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H,B

为N,D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg,化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O,

A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

【题目详解】

A.原子半径：N>C>H,故A错误；

B.气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4,故B错误；

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正确；

D.化合物MgO含有离子键，SiCh含共价键，故D错误；

答案为C。

【题目点拨】

同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。

14、B

【解题分析】

A.青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；

B.青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表

示为：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2-H2O,B正确；

C.8.5L2moi・L-iHNO3溶液中硝酸的物质的量为17mo1,青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝

酸被还原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2)Imol该物质能和18moiHNO3反应，C错误;

D.7L2moiI-iHF溶液中HF的物质的量为14mo1,Imol青石棉能与34moi氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。

答案选B。

15、C

【解题分析】

A.N%中N原子的价层电子对数=3+；(5-3X1)属于sp?型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的钳铐合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时

温度很高，选项B错误；

C.NH3中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确;

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

16、C

【解题分析】

c（N,H；+）c（N,H：）

M、N点，一<==..........（=1，M点Moir）』。*、N点c（OH・）=10f,M点表示的电离平衡常数=104，N点

C（N2H；）C（N2H4）

表示的电离平衡常数=10,6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【题目详解】

A.Ka、—>Ka2,所以曲线M表示pOH与lg———4的变化关系，曲线N表示pOH与

(

cNRjC（N2H；）

CN,H；

lg-）V的变化关系，故A正确;

cN2HJ

c（N2H：+）c（OH~）

B.反应N,H；+H,ON,H〉+OH-表示第二步电离，Ka2=~~^=10个故B正确;

-c（N2H；）

C.pOH产・lgKarpOH2=-lg^a2,Ka.>Ka2,所以pOHivpOHz,故C错误

D.N2出是二元弱碱，N2H5cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；

故答案选C.

17、A

【解题分析】

根据煤干储的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【题目详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馈，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A«

【题目点拨】

解题的关键是煤干储的产物。根据产物的性质进行分析即可。

18、B

【解题分析】

A、CL通入水中的离子反应为C12+H2OUH++Cr+HCIO,故A错误；

B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I=I2+2H2O,故B正确；

C、用铜作电极电解CuSO』溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；

D、Na2s溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2JT=SO2f+Sl+H2O,故D错误。

故选B。

19、B

【解题分析】

A.由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2cCh溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO”转化成BaCO3,这是由于CO产浓度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCO3),所以不能验证Ksp(BaSO4)VKsp(BaCCh),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(OH)2和溶于水的CaCL,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH”杂质的目的，B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3-被还原为NH3,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSCh-结合H+的能力比SO32-的弱，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

20、B

【解题分析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【题目详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

常见亲水基：羟基、技基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

21、A

【解题分析】

A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氧化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是A。

22、C

【解题分析】

A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，MM+对该反应有催化作用，反应加快；

C.反应2SO2(g)+O2(g)=-2s(h(g)AH<0,结合K虽温度的变化情况作答；

D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

【题目详解】

A.0.1mol・L“NaOH溶液的pH为13,用O.lmol-L/盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同，则体积相同，但酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B,发生氧化还原反应生成铳离子，则n(Mn2+)随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓

度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K迎增大，且正逆反应的平衡常数互为

倒数关系，C项正确；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2(g)+H2(g)->CH3cH3(gWH<0,是放热反应，反应物能量高,

图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)C10H12O2消去反应氯原子、竣基

H1—

畤二一小，。0叼"3«-定条件，MRJUQH+(n.1)H2o6

工商8r5叫CH标。小，

-CH-CHO

【解题分析】

根据已知①，A为