山东省潍坊市化学高考2024-2025学年自测试卷及答案解析

2024-2025学年山东省潍坊市化学高考自测试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关说法正确的是()A.常温下，反应4FeB.常温下，反应2AsC.反应2MgD.已知Cs答案：B；C解析：A选项：对于反应4FeOH2s+O2g+B选项：对于反应2As+Bg═2Cg+DC选项：对于反应2Mgs+CO2g═D选项：已知Cs2、下列有关化学知识应用的说法错误的是()A.用SOB.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似D.用含硅胶的包装袋保鲜食品答案：C解析：A．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性较为稳定，能用于漂白纸浆和草帽辫，故A正确；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故B正确；C．活性炭因吸附性而具有漂白性，臭氧具有强氧化性而具有漂白性，所以用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同，故C错误；D．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，用含硅胶的包装袋保鲜食品，故D正确；综上所述，错误的选项是C。3、下列说法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.已知H2D.同温同压下，H2g+ClA选项，等质量的硫蒸气和硫固体，由于硫蒸气转化为硫固体需要放出热量，即硫蒸气的能量高于硫固体。因此，当它们分别完全燃烧时，由于硫蒸气具有更高的能量，所以燃烧时放出的热量会更多。故A选项错误。B选项，化学反应中的能量变化可以表现为多种形式，如热量变化、光能变化、电能变化等。但通常，我们主要关注的是热量变化。然而，这并不意味着所有化学反应中的能量变化都只能表现为热量变化。故B选项错误。C选项，已知H2D选项，反应热△H综上所述，正确答案是D。4、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是()A.标准状况下，22.4L苯所含分子数为B.1moC.1moD.32gO2和答案：D解析：A选项：标准状况下，苯是液体，不是气体，因此不能使用气体摩尔体积公式来计算其物质的量或分子数。所以A选项错误。B选项：羟基（−OH）的结构简式表明它含有一个氧原子和一个氢原子，其中氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，所以一个羟基总共有9个电子。那么1mC选项：氯气与铁反应时，氯气会被还原为氯离子，即每个氯原子会获得一个电子。因此，1mol氯气（即2mol氯原子）与足量的铁反应时，会转移D选项：氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧原子组成的。无论它们以何种形式存在，其氧原子的质量都是相同的。因此，32g氧气和臭氧的混合气体中所含的氧原子的质量就是32g。由于氧原子的摩尔质量为16g/m5、下列关于元素周期表的说法正确的是()A.第七周期0族元素的原子序数为118，是金属元素B.原子序数为15的元素的最高正化合价为+C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期II答案：D解析：A.第七周期0族元素也被称为稀有气体元素，其原子序数为118。根据元素周期表的结构和性质，稀有气体元素都是非金属元素，因此A选项错误。B.原子序数为15的元素是磷（P）。磷元素位于周期表的第VA族，根据元素周期律，其最高正化合价应等于其族序数，即+5价，而非C.稀有气体元素原子的最外层电子数并不都是8。例如，氦（He）元素是稀有气体元素，但其最外层电子数只有2个。因此C选项错误。D.原子序数为12的元素是镁（Mg）。镁元素位于周期表的第三周期第II6、下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是()A.H2O2B.Na答案：B解析：本题主要考查化学键及化合物的类型。A选项，H2O2B选项，Na2OC选项，NH3中只含D选项，HCl中只含综上所述，正确答案是B。7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.1mol的B.标准状况下，22.4L的H2C.1L0.1molD.32g的O2和O答案：D解析：A选项：NH4+是铵根离子，它由1个氮原子和4个氢原子组成，并且带有一个正电荷。氮原子的原子序数为7，因此有7个电子；氢原子的原子序数为1，因此有1个电子。但铵根离子是带有一个正电荷的，这意味着它失去了一个电子。所以，NH4+中的电子总数为7NB选项：标准状况下，水不是气体，而是液体。因此，不能使用气体摩尔体积（22.4LC选项：NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解反应，即NH4+会部分水解为NH3D选项：氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧原子组成的。因此，无论它们以何种比例混合，只要总质量一定，那么氧原子的总质量也就一定。32g的氧原子（无论它们以O2还是O3的形式存在）的物质的量都是28、下列关于化学键的说法正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键答案：B解析：A选项：稀有气体（如氦、氖、氩等）的单质分子是由单个原子构成的，它们之间不存在化学键，而是通过分子间作用力（范德华力）相互结合。因此，A选项错误。B选项：共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。虽然有些非金属元素（如铵根离子中的氮和氢）可以与金属元素形成离子化合物，但由非金属元素单独组成的化合物（不考虑铵盐等特例）一定是共价化合物。因此，B选项正确。C选项：非极性键是指由同种元素原子之间形成的共价键，它不仅存在于双原子单质分子（如H2、O2）里，也存在于多原子分子（如过氧化氢H2O2D选项：不同元素组成的多原子分子里，虽然可能存在极性键（由不同种元素原子之间形成的共价键），但也可能存在非极性键。例如，在过氧化氢H2综上所述，正确答案是B。9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.浓硫酸具有酸性，可用于干燥氯气B.AlC.SOD.Fe答案：C解析：A．浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，所以能够干燥氯气，与浓硫酸的酸性无关，故A错误；B．氧化铝的熔点很高，所以可用作耐高温材料，与氧化铝的两性无关，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，能够漂白某些有色物质，所以可用于纸浆的漂白，故C正确；D．氯化铁溶液能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以可用于刻制印刷电路板，该反应中氯化铁表现氧化性，与氯化铁溶液的酸性无关，故D错误；故选：C。10、已知25∘C时，KspA.25∘C时，向BaCOB.25∘C时，BC.向浓度均为0.1mol⋅L−1的BD.除去Na2SO4溶液中的BA选项，由于KspBaSO4B选项，对于BaCOC选项，对于浓度均为0.1mol⋅L−1D选项，虽然碳酸钠可以与硫酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钠，但碳酸钡会附着在硫酸钡的表面，导致过滤时难以将两者分离。因此，这种方法不能有效地除去硫酸钠溶液中的钡离子，故D错误。综上所述，正确答案为A。11、下列有关实验的说法正确的是()A.配制100gB.测定溶液pH时，先将pC.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌D.蒸发食盐水时，为防止固体飞溅，当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热答案：A；D解析：A选项，配制一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，但题目中给出的是配制100gB选项，测定溶液pH时，若先将pH试纸湿润，则相当于将待测液稀释，这可能会影响测定结果，特别是当待测液为酸性或碱性时，稀释后的C选项，过滤时，玻璃棒的作用是引流，即引导液体沿玻璃棒流入过滤器，防止液体冲破滤纸，而不能在漏斗内搅拌，否则可能会将滤纸捣破，使过滤失败，故C错误；D选项，蒸发食盐水时，为防止固体飞溅，当蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，这样可以避免固体因局部温度过高而飞溅出来，故D正确。综上所述，正确答案为A和D。12、已知一定温度和压强下，下列反应的焓变、熵变分别为：ΔH(kJ·mol^(-1))ΔS(J·mol(-1)·K(-1))

①2O₃(g)=3O₂(g)-287+205.4

②N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)-92.4-198.2

下列有关说法正确的是()A.反应①能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向进行的倾向B.反应②能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向进行的倾向C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发进行的判据D.其他条件不变时，升高温度，反应①和②的平衡均逆向移动

本题考查了反应自发进行的判断依据，反应焓变、熵变、温度共同决定反应是否自发进行，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。A选项：对于反应①，已知△H<0且△B选项：对于反应②，已知△H<0但△C选项：反应的自发进行与否不能仅由焓变或熵变单独决定，而是由两者共同决定，具体取决于△GD选项：对于反应①和②，由于它们的焓变都是负值（即放热反应），因此升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。故D正确。综上所述，正确答案是D。13、下列有关化学反应的叙述正确的是()A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明氯气具有漂白性C.用托盘天平称取25.20gD.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

本题主要考查了化学实验中的安全常识、物质性质及实验基本操作等知识点。A选项，金属钠是一种非常活泼的金属，它能与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热。泡沫灭火器的主要成分是水和二氧化碳，当泡沫灭火器喷出的泡沫覆盖在燃烧的钠上时，钠会与水反应，生成的氢气会助燃，甚至可能引发爆炸。因此，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，而应该用沙土覆盖灭火。所以A选项错误。B选项，氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，这并不能直接说明氯气具有漂白性。实际上，氯气与水反应生成了次氯酸（HCC选项，托盘天平的精确度只能达到0.1g，无法精确到0.01g。所以，用托盘天平无法称取25.20gD选项，铁在氧气中燃烧是一个剧烈的氧化反应，会放出大量的热，火星四射，同时生成黑色的四氧化三铁固体。这是铁在氧气中燃烧的典型现象。因此D选项正确。综上所述，正确答案是D。14、下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率加快D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率加快答案：B、D解析：A.增大压强，实际上是增大了单位体积内反应物的分子数，使得反应物分子之间的碰撞机会增多，从而加快反应速率。但增大压强并不会改变反应物分子的活化能，因此活化分子百分数并不会增大。所以A选项错误。B.升高温度，会使反应物分子的平均动能增大，从而有更多的分子获得足够的能量成为活化分子，即活化分子百分数增大，化学反应速率加快。所以B选项正确。C.加入反应物，同样会增大单位体积内反应物的分子数，使反应速率加快。但加入反应物并不会改变反应物分子的活化能，因此活化分子百分数并不会增大。所以C选项错误。D.催化剂能够降低反应的活化能，使得在相同温度下，更多的反应物分子能够成为活化分子，即活化分子百分数增大，从而加快反应速率。所以D选项正确。综上所述，正确答案是B和D。15、下列关于元素周期表的说法正确的是()A.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期元素原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次增加C.同一主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质完全相同D.同一主族元素从上到下，金属性依次减弱，非金属性依次增强答案：B解析：A选项：第一周期的元素只有氢和氦两种元素，并没有碱金属元素，所以A选项错误。B选项：根据元素周期表的排布规律，同一周期的元素原子的电子层数相同，且从左到右，随着原子序数的增加，最外层电子数依次增加，所以B选项正确。C选项：虽然同一主族元素原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质并不完全相同。例如，碱金属元素（如钠、钾）虽然最外层电子数都为1，但它们的活泼性却随着原子序数的增加而增强，所以C选项错误。D选项：同一主族元素从上到下，随着原子序数的增加，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致元素的金属性增强，非金属性减弱，所以D选项错误。综上所述，正确答案是B。16、下列关于有机物说法正确的是()A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C.乙烷和乙烯的物质的量共1molD.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：C解析：A选项：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，而乙烯与氯气在一定条件下（如加热加压并使用催化剂）主要发生加成反应，生成1,B选项：乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色。而苯使溴水褪色的原理是萃取，即苯将溴从水溶液中萃取出来，使水层褪色，但溴并没有与苯发生化学反应。因此，B选项错误。C选项：乙烷和乙烯的分子式中均含有2个氢原子。无论乙烷和乙烯的物质的量如何分配，只要它们的总物质的量为1mol，那么它们所含的氢原子的总物质的量就是2moD选项：乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。但聚乙烯是乙烯的聚合物，其分子中不含碳碳双键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以D选项错误。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：近年来，科研人员在新能源材料领域取得了显著进展。某研究小组以ZnS为原料，通过一系列反应制备了新型荧光材料ZnSe。已知ZnS和ZnSe的晶胞结构相似，晶胞中Zn原子和S（或Se）原子的位置关系也相同。ZnS晶胞中S原子的配位数为4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数为____。若ZnS的密度为dg/cm³，则ZnSe的密度____（填“大于”、“小于”或“等于”）dg/cm³，理由是____________。答案：4；小于；Se的相对原子质量大于S，而晶胞中Zn原子和S（或Se）原子的位置关系相同，则ZnSe的晶胞边长大于ZnS，故ZnSe的密度小于ZnS解析：本题主要考查了晶胞的结构以及密度的计算。首先，根据题目信息，ZnS晶胞中S原子的配位数为4，由于ZnS和ZnSe的晶胞结构相似，且晶胞中Zn原子和S（或Se）原子的位置关系也相同，因此可以推断出ZnSe晶胞中Se原子的配位数也为4。其次，关于密度的比较，我们需要考虑的是晶胞的边长和原子的相对原子质量。由于Se的相对原子质量大于S，而晶胞中Zn原子和S（或Se）原子的位置关系相同，即Zn原子和S（或Se）原子之间的距离在两种晶胞中是相同的，但由于Se原子的半径大于S原子，因此ZnSe的晶胞边长会大于ZnS的晶胞边长。在体积相同的情况下，质量越大的物质密度越大，但在这里我们比较的是相同物质的量的两种化合物的密度。由于ZnSe的晶胞体积大于ZnS的晶胞体积，而两者的物质的量相同（即晶胞中的原子数相同），因此ZnSe的密度会小于ZnS的密度。综上，ZnSe晶胞中Se原子的配位数为4，ZnSe的密度小于ZnS的密度，原因是Se的相对原子质量大于S，而晶胞中Zn原子和S（或Se）原子的位置关系相同，导致ZnSe的晶胞边长大于ZnS，从而在相同物质的量下，ZnSe的密度较小。第二题题目：闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为ZnS。在一定条件下，ZnO、ZnS与Se共热可制备荧光材料ZnSe。基态Se原子的价电子排布式为____，基态Zn与S原子成对电子数之比为____。ZnO、S、Se的电负性由大到小的顺序为____。制备ZnSe过程中会产生少量SO₂，其中S原子采用____杂化，SO₂的空间构型为____。ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似，晶胞中距离最近的两个Se²⁻的距离为anm，请计算ZnSe晶胞的密度（g/cm³）。答案与解析：答案：基态Se原子的价电子排布式为4s²4p⁴；基态Zn与S原子成对电子数之比为1:1。解析：Se元素位于周期表第四周期第VIA族，其价电子排布式根据构造原理得出为4s²4p⁴。Zn的价电子排布式为3d¹⁰4s²，其中成对电子数为2（在3d轨道上），S的价电子排布式为3s²3p⁴，其中成对电子数也为2（在3p轨道上），因此基态Zn与S原子成对电子数之比为1:1。答案：ZnO、S、Se的电负性由大到小的顺序为O>S>Se；制备ZnSe过程中会产生少量SO₂，其中S原子采用sp²杂化，SO₂的空间构型为V形。解析：电负性反映了元素原子在化合物中吸引电子的能力，同一周期从左到右电负性逐渐增大，因此O>S>Se。SO₂分子中S原子形成2个σ键，孤对电子数为(6-2×2)/2=1，价层电子对数为2+1=3，为sp²杂化，形成V形分子。答案：ZnSe晶胞的密度可以通过以下步骤计算：首先，计算晶胞中Zn²⁺和Se²⁻的个数，均为4个；然后，计算晶胞的体积，由于晶胞中距离最近的两个Se²⁻的距离为anm，可以估算出晶胞的边长为(√2/2)anm（考虑正方体的对角线）；接着，计算晶胞的质量，即(4×(65+79))/(Nₐ)g（Nₐ为阿伏伽德罗常数）；最后，用晶胞质量除以晶胞体积得到密度，即(4×(65+79))/(Nₐ×((√2/2)a×10⁻⁹)³)g/cm³。解析：晶胞密度的计算需要知道晶胞中所有原子的总质量和晶胞的体积。由于ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似，可以假设其为面心立方结构，然后根据题目给出的最近Se²⁻距离估算晶胞边长，进而计算晶胞体积。晶胞中原子个数的计算需要考虑晶胞的对称性，Zn²⁺和Se²⁻均位于晶胞的特定位置，通过几何分析可以得出个数。最后，用晶胞质量除以晶胞体积即可得到密度。注意，由于计算过程中涉及到了纳米到厘米的单位转换，需要乘以适当的转换因子。第三题题目：某工厂利用废铁屑和硫酸制备硫酸亚铁溶液，并对其进行综合利用。（1）制备硫酸亚铁溶液时，需将废铁屑放入硫酸中充分反应，该反应的离子方程式为_______。（2）反应后的溶液中常含有少量铁离子，检验铁离子存在的试剂是_______，现象是_______。（3）为除去溶液中的铁离子，常加入足量_______（填化学式），并充分搅拌，其反应的离子方程式为_______。（4）将制得的硫酸亚铁溶液隔绝空气加热蒸发，可得到硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）。硫酸亚铁晶体在空气中容易被氧化为硫酸铁，反应的化学方程式为_______。答案：（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2）硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）；溶液变红色（3）Fe；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（4）4FeSO₄·7H₂O+O₂=2Fe₂(SO₄)₃+28H₂O解析：（1）制备硫酸亚铁溶液时，废铁屑与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。这个反应是一个典型的置换反应，其中铁（Fe）将硫酸中的氢离子（H⁺）置换出来，形成氢气（H₂）和硫酸亚铁（FeSO₄）。因此，该反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。（2）为了检验溶液中是否存在铁离子（Fe³⁺），我们通常使用硫氰酸钾溶液（KSCN溶液）作为试剂。当溶液中存在铁离子时，硫氰酸钾会与之反应生成红色的络合物，使溶液变红。因此，现象是溶液变红色。（3）为了除去溶液中的铁离子，我们可以加入足量的铁粉（Fe）。铁粉能与铁离子发生氧化还原反应，将其还原为亚铁离