浙江省绍兴市诸暨市开放双语实验学校九年级上学期第一次月考科学试题

开放双语实验学校2019学年第一学期第一次阶段性检测九年级科学试卷相对原子相对质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Cu64Ag108Mg24Zn65Fe56Ba137一、选择题（每小题只有一个答案。每题4分，共60分）1.下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A.活性炭作吸附剂

B.稀盐酸作除锈剂

C.铁粉作脱氧剂

D.生石灰作干燥剂【答案】A【解析】【详解】A、活性炭作吸附剂，是因为活性炭具有吸附性，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，符合题意；B、稀盐酸作除锈剂，是因为稀盐酸能跟氧化铁等物质反应，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；C、铁粉作脱氧剂，是因为铁粉能跟氧气反应，该性质需要通过化学变化表现出来，是化学性质，不符合题意；D、生石灰作干燥剂，是因为生石灰能和水反应，该性质需要通过化学变化表现出来，是化学性质，不符合题意。故选A。2.下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）A.NaOH、NaNO3 B.KCl、NaCl C.CaCO3、Na2CO3 D.CuSO4、Na2SO4【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，选项错误；B、KCl、NaCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，选项正确；C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，选项错误；D、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，选项错误。故选B。3.小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（）A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2【答案】C【解析】【详解】A、KOH虽然含钾元素，但它的腐蚀性很强，不能用来做钾肥，不符合题意；B、Ca3(PO4)2含磷元素，是磷肥，不符合题意；C、K2CO3含钾元素，没有强腐蚀性，适宜做钾肥，符合题意；D、CO(NH2)2含氮元素，是氮肥，不符合题意。故选C。4.参加考试的小南同学听到考试预备铃响，一口气从一楼跑到四楼考室（约升高10米左右），所用时间为30秒。他上楼过程克服自身重力做功的功率最接近（）A.1.5W

B.15W

C.150W

D.1500W【答案】C【解析】【详解】小南同学的体重约为500N，从一楼跑到四楼上升了三层楼的高度约10m，所用时间为30s，故克服自己重力做功的功率约为接近150W

，故ABD不符合题意，C符合题意。故选C。5.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠质量增加，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化；B、铁钉质量增加，是铁钉和空气中的水和氧气反应生成铁锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化。C、生石灰质量增加，是生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化D、浓硫酸质量增加，是浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置吸收空气中水，没有新物质生成，属于物理变化；故选D。6.将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（）A.Fe B.CuSO4 C.BaCl2 D.SO2【答案】A【解析】【分析】氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式及质量关系为，可以看出氢氧化钠与硫酸反应时需要硫酸的质量大，则等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，氢氧化钠有剩余，此时溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠。【详解】A、铁不和氢氧化钠反应，也不与硫酸钠反应，故A符合题意；B、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B不符合题意；C、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故C不符合题意；D、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D不符合题意。故选A。7.铜锈蚀时氧气和水一定参与了反应，为了探究二氧化碳是否能参与了反应，需要进行的实验是（）A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁【答案】B【解析】【分析】欲验证铜的锈蚀与二氧化碳有关，则需要做一个没有二氧化碳存在的对比实验。【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与只和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与二氧化碳、氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。所以ACD错误，B正确。故选B。8.如图所示，人的前臂可视为杠杆，当曲肘将茶杯向上举起时，下列说法中正确的是（）A.前臂是省力杠杆，阻力臂变大 B.前臂是省力杠杆，阻力臂变小C.前臂是费力杠杆，阻力臂变大 D.前臂是费力杠杆，阻力臂变小【答案】D【解析】【详解】由图可知，以前臂为杠杆，肱二头肌收缩为动力，茶杯对手的力为阻力，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆，当向上抬时，阻力作用线到支点的垂直距离变短，阻力臂变小，故ABC错误，D正确。故选D。9.科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。某同学在实验操作后把下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（）A.碳酸钙固体 B.氢氧化钠溶液C.氢气 D.稀盐酸溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙固体应在广口瓶中保存，不能在细口瓶中保存，选项错误；B、氢氧化钠溶液是液态药品，应保存在细口瓶中，且瓶塞不能是玻璃塞，应用橡皮塞或木塞，选项错误；C、氢气的密度小于空气的密度，盛有氢气的集气瓶应倒放在桌面上，且玻璃片的粗糙面与瓶口接触，选项错误；D、稀盐酸是液态药品，少量的稀盐酸可以在滴瓶中保存，选项正确；故选D。10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是（）A.若X为金属铜，则Y是氢气 B.若X为BaCl2，则生成白色沉淀C.若X为铁，则盐是Fe2（SO4）3 D.若Y为水，X一定是碱【答案】B【解析】【详解】A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应生成氢气，故A错误；B、若X为BaCl2，氯化钡和硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和盐酸，故B正确；C、若X为铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，故C错误；D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以若Y为水，X不一定是碱，故D错误；故选：B。11.如图为用开瓶器开启瓶盖时的情景，以下关于开瓶器使用时的杠杆示意图正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】该瓶起开启瓶盖时，瓶起绕其前端与瓶盖接触处转动，故该接触点是瓶起的支点；瓶起受到瓶盖向下的阻力，D选项正确．12.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入a克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后再称量，得到的质量为a克。据此，下列说法不正确的是()A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生C.取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生D.滤渣中的物质至少有两种【答案】C【解析】【分析】锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增加，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为ag，说明锌和硝酸银、硝酸铜发生了化学反应。【详解】A、如果硝酸铜过量，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故A正确；B、如果锌过量，取滤渣滴加稀硫酸，有气泡产生，故B正确；C、硝酸银已经完全反应，取反应后的滤液滴加稀盐酸，不能产生白色沉淀，故C不正确；D、滤渣中的物质至少有反应生成的银和铜，故D正确。故选C。13.如图所示，小球从高处下落到竖直放置的轻质弹簧上，在小球接触弹簧到将弹簧压缩到最短的整个过程中，（弹簧始终保持竖直，不计空气阻力），下列叙述中正确的是（）A.小球机械能守恒B.小球动能一直增大C.弹性势能先增大后减小D.弹簧的弹性势能增加量大于小球重力势能减少量【答案】D【解析】【详解】A．小球在下降过程中，由于小球压缩弹簧，小球的部分机械能会转化为弹簧的弹性势能，所以小球的机械能是始终减小的，即小球机械能不守恒，故A错误；B．小球下落过程中，开始时由于弹力小于重力，小球向下做加速运动，动能变大，当弹力大于重力后，小球做减速运动，动能减小，即小球动能先增大后减小，故B错误；C．弹簧弹性势能大小与弹性形变程度有关，由于小球在下落过程中，弹簧的弹性形变逐渐变大，即弹性势能一直变大，故C错误；D．在此过程中，小球的动能减小为零，重力势能减小，弹性势能增大，根据能量守恒定律，弹性势能的增加量等于重力势能的减小量和动能的减小量。所以弹簧的弹性势能增加量大于小球重力势能减小量。故D正确。故选D。14.如图为吸盘式挂杆，将吸盘压在瓷砖上排尽其中的空气，挂杆就能被固定在瓷砖上。挂有平底锅的挂钩沿光滑水平横杆从P点开始向吸盘B移动，若吸盘与横杆的重力、吸盘大小均忽略不计，设挂钩与吸盘A的距离为L，则吸盘B受到的摩擦力F的大小与L的关系图像为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】以吸盘A为支点，设AP的距离为L，根据杠杆的平衡条件可得，G×L＝F×AB，F＝，因为AB、G不变，L不为零且L越大拉力F越大，故吸盘B受到的摩擦力F的大小与L的关系图象为D。故选D。15.将两份质量分数相同的Ba(OH)2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（）A.b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱B.两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀C.a图第③阶段反应结束时，溶液中不含有Cu2+和SO42D.两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba(OH)2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等【答案】D【解析】【分析】将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的CuSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子结合就产生硫酸钡沉淀，即从0点开始产生沉淀，当硝酸完全反应后，氢氧根离子就与铜离子结合产生氢氧化铜沉淀。将Ba(OH)2溶液逐滴加入混有少量稀硫酸的CuSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子结合就产生硫酸钡沉淀，即从0点开始产生沉淀，当硫酸完全反应后，氢氧根离子就与铜离子结合产生氢氧化铜沉淀。【详解】A.b图中，随着反应的进行，溶液中的离子数目越来越少，所以溶液的导电性越来越弱，当离子完全转化为沉淀时，溶液的导电性最弱，直到氢氧化钡过量，溶液的导电性又逐渐增强，此选项正确；B.由以上的分析可知，两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀，此选项正确；C.a图第①阶段硫酸根并没有完全反应，只是氢离子被反应完了，第②阶段是氢氧根离子与铜离子结合产生氢氧化铜沉淀，第③阶段反应结束时，Cu2+和SO42分别转化为了氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，所以第③阶段反应结束时溶液中不含有Cu2+和SO42，此选项正确；D.第一种情况下，生成了部分硝酸钡，所以若恰好完全反应时，消耗的Ba(OH)2溶液质量相等，但生成BaSO4沉淀的质量不相等，此选项错误。故选D。二、填空题（本大题共8小题，每空2分，共40分）16.下列两组物质，每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同。请将该种物质的化学式或名称填在横线上。（1）MgO、SO2、NaOH、NO___________；（2）食醋、碘盐、啤酒、蒸馏水___________。【答案】（1）氢氧化钠##NaOH（2）蒸馏水##H2O【解析】【小问1详解】氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化钠是由Na、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物；NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：NaOH；【小问2详解】食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物；碘盐是由碘酸钾、氯化钠等混合而成，属于混合物；啤酒是由酒精、水等混合而成，属于混合物；蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，故填：蒸馏水。17.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用________；（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________；（3）上述溶液中，属于盐溶液的是________。【答案】①.紫色石蕊试液②.CaCO3③.氯化钠溶液【解析】【详解】（1）往三种无色溶液中加入指示剂石蕊试液即可区别它们，在盐酸中变红色；氯化钠溶液中无变化；澄清石灰水中变蓝色；（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙；其化学式是CaCO3（3）盐酸是酸溶液，澄清石灰水是碱溶液，上述溶液中属于盐溶液的是氯化钠溶液。18.如图所示，一物体在水平向右的拉力F1作用下以1m/s的速度在水平地面上匀速运动了10m，拉力F1所做的功为W1，功率为P1，若该物体在水平向右的拉力F2作用下以2m/s的速度在同一水平地面上匀速运动了10m，拉力F2所做的功为W2，功率为P2，则W1___W2，P1___P2。（均选填“＞”“＜”或“＝”）【答案】①=②.＜【解析】【详解】[1]由题可知，同一物体先后以不同的速度在同一水平地面上匀速运动，则物体对水平地面的压力不变，接触面的粗糙程度不变，因此两次物体受到的滑动摩擦力不变；又因为物体在水平地面上匀速运动，根据二力平衡条件可知，水平拉力F和滑动摩擦力f是一对平衡力，大小相等，即F1=F2=f物体运动的距离都为10m，且F1＝F2由W＝Fs可知W1=W2[2]因为v1<v2F1=F2由P===Fv可知P1<P2纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法，其生产过程涉及的主要化学反应有：①NH3+X+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。19.反应①中的X的化学式为___________。20.反应②所得的NH4Cl属于化肥中的___________肥。21.生产过程的主要化学反应没有涉及的基本反应类型是___________。22.所制得的“碱”的化学名称为___________。【答案】19.CO220.氮21.置换反应22.碳酸钠【解析】【19题详解】根据质量守恒规律，反应物中已有1个氮原子，5个氢原子，1个氧原子，生成物中有1个氮原子，5个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，所以X中含有1个碳原子，2个氧原子，X的化学式为CO2；【20题详解】NH4Cl中含有有氮元素，属于氮肥；【21题详解】反应①符合“多变一”，属于化合反应；反应②符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应；反应③符合“一变多”，属于分解反应；故没有涉及的基本反应类型是置换反应；【22题详解】根据反应③可知，制得的“碱”是碳酸钠。在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。23.实验中，观察到的现象为反应一段时间后有___________产生。24.图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是__________________。25.向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有___________。【答案】23.蓝色沉淀24.之后有蓝色沉淀生成入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量），所以溶质质量减小25.NaOH和NaCl【解析】【23题详解】向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液至过量，此过程中NaOH先与H2SO4反应，再和CuSO4反应，因此实验中开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；【24题详解】图中B→C线段对应CuSO4和NaOH反应，由两者反应方程式可知，每80份质量的NaOH反应生成98份质量的Cu(OH)2，所以溶质质量减小；【25题详解】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不能反应，反应后的溶质只有Na2SO4和NaOH，加入适量BaCl2恰好完全反应后，溶质只有NaCl和NaOH。26.小南将长为1.2米、质量可忽略不计的木棒搁在肩上，棒的后端A挂一个80牛的物体，肩上支点O离后端A为0.4米，他用手压住前端B使木棒保持水平平衡，如图所示，小南的质量为60千克，则此时手压木棒的压力大小为___________牛，若以B为支点，则肩对木棒的支持力大小为___________牛。（g=10牛/千克）【答案】①.40②.120【解析】【详解】[1]根据杠杆的平衡条件的代入数据解得。[2]由于木棒竖直方向上处于受力平衡状态，则肩对木棒的支持力为27.如图是老师设计的探究机械能转化的实验装置，将一弹簧下端固定于带槽的斜面底端，弹簧上端处于斜面A点处；将一小球从斜面顶端释放，小球经过斜面A点后压缩弹簧，在斜面C点停止；然后在弹力的作用下小球再向上运动到斜面的D点，接着再向下运动；如此往复几次后小球在斜面的B点静止，那么小球第一次下降经过斜面的___________（选填A、B、C、D、O）点时动能最大；小球上升时不能再回到O点的原因主要是小球克服摩擦做功，将部分机械能转化成了___________。【答案】①.B②.内能【解析】【详解】[1]从O到A的过程中，小球沿斜面向下的重力的分力大于沿斜面向上的摩擦力，合力沿斜面向下，小球做匀加速直线运动；由题意可知，小球最后在斜面的B点静止，小球在该点受到的合力为零，则从A到B的过程中，小球沿斜面向下的重力的分力大于沿斜面向上的摩擦力与弹力之和，合力沿斜面向下，小球做变加速直线运动；从B到C的过程中，小球沿斜面向下重力的分力小于沿斜面向上的摩擦力与弹力之和，合力沿斜面向上，小球做变减速直线运动，直至在C点瞬时静止，综上可知，小球第一次下降经过斜面的B点时速度最大，动能最大。[2]小球上升时不能再回到O点的原因主要是小球克服摩擦做功，将部分机械能转化成内能。28.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中：（1）若稀硫酸质量较少均反应完，金属均剩余，则能正确反映生成氢气情况的为___________（选填“A”、“B”或“C”下同）（2）若稀硫酸质量较多，金属均反应完，则能正确反映生成氢气情况的为___________。【答案】①.A②.B【解析】【分析】【详解】（1）若稀硫酸质量较少均反应完，金属均剩余，反应生成的氢气来自酸中的氢元素，所以反应的酸相同，则生成氢气也相同，故填A。（2）若稀硫酸质量较多，金属均反应完。Mg、Fe、Zn三种金属化合价相同，则相对原子质量越小，生成的氢气越多，故镁产生氢气最多，锌产生氢气最少，故填B。三、实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共45分）29.小南进行了如下实验，探究“杠杆平衡的条件”。（1）安装好杠杆，小南在水平位置后松手，发现杠杆沿顺时针方向转动，如图甲所示。则应将平衡螺母向___________（选填“左”或“右”）调节，直到杠杄在水平位置平衡；实验序号动力F1/牛动力臂l1/米10.50.2021.00.1031.50.0742.00.0552.50.04（2）小南决定先保持阻力F2和阻力臂l2不变，如图乙所示探究“杠杆平衡时，动力臂和动力之间的关系”。通过实验得到的数据如表所示。分析表中的数据，小南得出的结论是________。（3）小南按图乙所示完成实验后。接着始终竖直向下拉弹簧测力计，使杠杆从水平位置缓慢转过一定角度，如图丙所示。此过程中，弹簧测力计拉力的力臂___________（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），拉力的大小___________。（4）小南还想探究“当动力和阻力在杠杆同侧时杠杆的平衡情况”，于是他将杠杆左侧的所有钩码拿掉，结果杠杆转至竖直位置。再在杠杆右侧施加一个始终水平向右的拉力F，如图丁所示，却发现无论用多大的力都不能将杠杆拉至水平位置平衡。你认为原因是___________。【答案】①.左②.保持阻力F2和阻力臂l2不变时，动力臂与动力成反比③.变小④.不变⑤.在杠杆右侧施加一个始终水平向右的拉力F，动力臂为0，杠杆无法平衡【解析】【详解】（1）[1]根据图甲可知，杠杆沿顺时针方向转动，杠杆左端轻，因此应进行的操作为：将平衡螺母向左调，直至天平在水平位置平衡。（2）[2]将每组对应的动力F1与动力臂l1相乘，乘积都约等于0.1，因此结论为：保持阻力F2和阻力臂l2不变时，动力臂与动力成反比。（3）[3][4]由图丙可知，当杠杆从水平位置缓慢转过一定角度，弹簧测力计的力臂会减小，但阻力臂同样也会减小，根据三角形相似，可知力臂之比不变，故拉力不变。（4）[5]如图丁所示，发现无论用多大的力都不能将杠杆拉至水平位置平衡，原因是：在杠杆右侧施加一个始终水平向右的拉力F，动力臂为0，杠杆无法平衡。30.科学实验要按照一定的步骤来完成。某同学在盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入碳酸钠溶液（如图甲），看到了白色沉淀，是因为发生了如下的反应___________（用化学方程式表示）；然后该同学在盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液（如图乙），却没有出现白色沉淀，原因是___________。【答案】①.Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓②.氢氧化钙微溶液水，氢氧化钙溶液中钙离子浓度较低，第二种情况氢氧化钙溶液较少，得到的碳酸钙的量较少，反应所生成的碳酸钙质量几乎可以忽略不计，所以看不到白色沉淀【解析】【详解】某同学在盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入碳酸钠溶液(如图甲),看到了白色沉淀，发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；氢氧化钙微溶液水，氢氧化钙溶液中钙离子浓度较低，由于第一种情况氢氧化钙溶液较多，得到的碳酸钙较多，可见白色沉淀，第二种情况氢氧化钙溶液较少，得到的碳酸钙的量较少，反应所生成的碳酸钙质量几乎可以忽略不计，所以看不到白色沉淀。31.在探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的活动中。（1）如图甲所示，让小车从斜面上相同的高度由静止开始下滑，碰到同一位置的相同木块上。该实验探究的是___________（选填“小车”或“木块”）的动能大小与其质量的关系，若水平面绝对光滑，本实验将不能达到探究目的，原因是___________；（2）为了探究动能的大小与物体速度的关系，小明设计了如图乙所示的实验。让同一小车，从倾斜程度不同斜面上的A点由静止滑下，撞击B点的木块，控制AB距离相同，该实验的物体速度是指小车与木块碰撞___________（选填“前小车”、“后小车”、“前木块”或“后木块”）的速度，他通过改变斜面倾斜程度来改变速度大小的。老师肯定了小明爱动脑筋的习惯，但指出这种设计通过推动木块移动的距离大并不能说明其动能大，原因是___________。【答案】①.小车②.小车会不断运动下去无法比较木块移动的距离③.前小车④.小车在推动木块时重力做功不同【解析】【详解】（1）[1][2]小车从斜面上相同的高度由静止滑下时，到达水平面的速度相同。所以，让不同小车从斜面上相同的高度由静止开始运动，目的是控制速度不变，改变质量，探究小车动能的大小与质量的关系。若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律，小车和木块将永远一直运动下去，没有运动距离的远近之分，就不能达到比较距离来比较动能的目的了。（2）[3][4]实验中探究小车碰撞前的动能和小车碰撞前的速度的关系，所以物体的速度是指小车从斜面上静止滑下，与木块碰撞时，碰撞前小车的速度。小明设计的实验方案中，控制小车的质量不变，通过改变斜面的倾斜程度来改变了物体的速度。小明同学忽略了小车撞击木块时，斜面的倾斜程度不同，小车重力对木块做功不同。32.小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象①观察溶液无色液体②取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色③另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色④取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是。（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止的干扰（填写离子符号）。（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是。（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方式：。【答案】（1）铁能与稀硫酸或稀盐酸发生反应（2）CO32（3）NaOH（4）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑【解析】【分析】【详解】（1）铁在金属活动顺序表中位于氢之前，可以将酸中的氢置换出来，故答案为铁能与稀硫酸或盐酸反应；（2）如果存在碳酸根离子，加入硫酸铜后，碳酸根离子会和铜离子生成沉淀，加入盐酸后，沉淀溶解，会产生气体，而该题除了沉淀溶解，没有其他现象，故答案为CO32；（3）滴加石蕊，紫色石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性，焰色反应反应，火焰呈现黄色，说明溶液中存在钠离子，如果存在碳酸根离子会生成碳酸铜沉淀，加盐酸后沉淀溶解还会产生气体，说明该物质不是碳酸钠而是氢氧化钠，故答案为NaOH；（4）铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸根离子（AlO2）的盐和氢气，盐中还需存在金属离子，故答案为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。四、解答题（本大题共6小题，10+7+10+10+11+7，共55分）33.常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：（1）本实验反应的化学方程式是___________。（2）pH=7时，溶液溶质质量分数是___________（结果精确到0.01%）。（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是___________。此时溶液呈___________色。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过___________（填“甲”“乙”或“丙”）点。【答案】①.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O②.设反应生成硝酸钠质量为x；，x=1.7g此时溶液的溶质质量分数是：。答：pH=7时，溶液的溶质质量分数是4.25%。③.HNO3、NaNO3##NaNO3、HNO3④.无⑤.甲【解析】【详解】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；（2）pH=7时，20g氢氧化钠与20g硝酸反应恰好完全反应，见答案；（3）图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3；（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。34.图甲是投掷实心球的场景（不计空气阻力）。小敏分析了实心球自脱手至落地的过程的能量转化过程，画出了其势能的大小随时间变化的曲线如图乙。请你在图丙中再画出此过程中实心球动能的大小随时间变化的大致曲线并标出A、B、C三点，并说明画此曲线的理由。________【答案】理由见解析【解析】【详解】由于影响动能的因素是物体的质量和速度，小球上升的过程中，质量不变，但速度越来越小，即动能越来越小，当上升到最高点B点时，速度最小，动能则最小；而下落的过程中，速度越来越大，即动能越来越大，所以，实心球自脱手至落地的过程中，动能是先减小，上升到最高点速度最小，动能最小，后又增大，如下图：35.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。（2）滤渣a的成分是_____；白色沉淀b的成分是_____。（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：_____。（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。【答案】①.玻璃棒②.碳酸钙和氢氧化镁③.碳酸钡④.确定样品中是否含有硫酸钠⑤.硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡。【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。36.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?_____（精确到0.1%）（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有_____（可多选）。ABCD【答案】①.2.2②.NaOH和Na2CO3以及NaCl③.69.4%④.CD【解析】【详解】（1）由图可知产生气体的质量是2.2g，P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与P点对应的溶液溶质是剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。（2）设稀盐酸的质量分数为x，设碳酸钠的质量为yx=5.3gy=7.3%设氢氧化钠的质量为zz=12g

Wg样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%。（3）A、图中pH变小，但是稀盐酸过量后pH应该小于7。错误。B、开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡。错误。C、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象