1.2多电子原子核外电子的排布第1课时（课件）高二化学人教版2019选择性必修2

1.2多电子原子核外电子的排布第1课时结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，能够熟练书写1─36号元素的电子排布式。学习目标（1）各能层最多能容纳2n2个电子。核外电子排布规律（3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的能层，然后

才由里往外，依次排在能量较高的能层。（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；

次外层电子数最多不超过18个；倒数第三层不超过32个。能层中填充电子表示方法——原子结构示意图能层KLMN能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填入电子数

1s→2s→2p→3s→3p以基态Cl原子为例，其核外电子按能级填充：

以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。核外电子在能级中的排布顺序：22625一、构造原理根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。1s→2s→2p→3s→3p

→4s→3d能级交错KLMN1s2s2p3s3p3d4s226261

KLMN1s2s2p3s3p3d4s22626

1√随核电荷数增大，电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层的现象。核外电子在能级中的排布顺序：×值得注意的是，构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。应当指出，构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实，即钾和钙的光谱证实它们的最外层电子是4s1和4s2，是经验的，而不是任何理论推导的结果。构造原理：1s→2s→2p→3s→3p

→4s

→3d→4p

→

5s

→4d→5p→6s

→4f→5d

→6p

→7s

→5f→6d

→7p

构造原理规律：ns→(n-2)f→(n-1)d→np构造原理示意图2He3Li11Na1s22s11s22s22p63s11s2将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。1s1能层能级上容纳的电子数能级二、电子排布式1s22s22p63s23p64s2钙Ca根据构造原理写出基态20Ca的电子排布式和原子结构示意图。铁Fe1s22s22p63s23p63d64s2注意：1s22s22p63s23p64s23d6根据构造原理写出基态26Fe电子排布式和原子结构示意图。请写出第1—36号元素原子的基态电子排布式。原子序数元素名称元素符号电子排布式KLM1氢H1s12氦He1s2原子序数元素名称元素符号电子排布式KLM3锂Li1s22s14铍Be1s22s25硼B1s22s22p16碳C1s22s22p27氮N1s22s22p38氧O1s22s22p49氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p6请写出第1—36号元素原子的基态电子排布式。原子序数元素名称元素符号电子排布式KLM11钠Na1s22s22p63s112镁Mg1s22s22p63s213铝Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p417氯Cl1s22s22p63s23p518氩Ar1s22s22p63s23p6请写出第1—36号元素原子的基态电子排布式。原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMN19钾K1s22s22p63s23p64s120钙Ca1s22s22p63s23p64s221钪Sc1s22s22p63s23p63d1

4s2

22钛Ti1s22s22p63s23p63d2

4s2

请写出第1—36号元素原子的基态电子排布式。原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMN23钒V1s22s22p63s23p63d34s224铬Cr1s22s22p63s23p63d54s125锰Mn1s22s22p63s23p63d54s226铁Fe1s22s22p63s23p63d64s227钴Co1s22s22p63s23p63d74s228镍Ni1s22s22p63s23p63d84s229铜Cu1s22s22p63s23p63d104s130锌Zn1s22s22p63s23p63d104s2请写出第1—36号元素原子的基态电子排布式。还应指出，在得出构造原理之前，由原子光谱得知有些过渡金属元素基态原子的电子排布，如Cr和Cu的最后两个能级的电子排布分别为3d54s1和3d104s1，但它们不符合构造原理，可见构造原理是被理想化了的。理想化是许多科学原理的共同点，如理想气体（忽略了分子体积和相互作用）、大多数矿物的理想化学式（忽略了掺杂离子）……理想化常常是建立模型所必需的。原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMN31镓Ga1s22s22p63s23p63d104s24p132锗Ge1s22s22p63s23p63d104s24p233砷As1s22s22p63s23p63d104s24p334硒Se1s22s22p63s23p63d104s24p435溴Br1s22s22p63s23p63d104s24p536氪Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6请写出第1—36号元素原子的基态电子排布式。1、按照构造原理写出稀有气体2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe和86Rn的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s26p6通式：ns2np6【思考･讨论】

2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn11Na1s22s22p63s110Ne1s22s22p6[Ne]3s1[Ne]表示内层电子已达到稀有气体Ne结构的部分，可称为原子实。带有原子实的电子排布式称为简化电子排布式。2、电子排布式可以简化，如钠的电子排布式可简化为[Ne]3s1。试问:[Ne]的意义是什么？仿照该式，写出8O、14Si和22Ti的简化电子排布式。2、电子排布式可以简化，如钠的电子排布式可简化为[Ne]3s1。试问:[Ne]的意义是什么？仿照该式，写出8O、14Si和22Ti的简化电子排布式。8O14Si22Ti[He]

2s22p4[Ne]

3s23p2[Ar]

3d24s2该元素的上一周期的稀有气体在价层的电子称为价层电子，决定元素的化学性质。在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层，简称价层。[Ne]3s111Na1s22s22p63s13s1简化简化电子排布式简化电子排布式价层电子排布式简化电子排布式和价层电子排布式只有价电子层的电子排布式称为价层电子排布式3、请写出26Fe、33Ga基态、简化和价层电子排布式。【思考･讨论】基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p1简化电子排布式：[Ar]3d64s2[Ar]3d104s24p1价层电子排布式：3d64s24s24p126Fe33Ga4.请写出Na+、Fe3+、Cl-电子排布式。Fe3+1s22s22p63s23p6Na+Cl-1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d51s22s22p63s11s22s22p61s22s22p63s2基态镁原子（3）基态与激发态相互转化的关系：基态与激发态（1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。（2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到

较高的能级，成为激发态原子。基态原子激发态原子吸收能量释放能量1s22s22p63s13p1激发态镁原子原子光谱能层能级基态、激发态电子排布式原子结构示意图构造原理构造原理1、解释以下问题：1)最外层电子数不超过8个2)次外层电子数不超过18个3)倒数第三层电子数不超过32个ns2np6ns2(n-1)d10np6ns2(n-2)f14(n-1)d10np6构造原理的规律ns→(n-2)f→(n-1)d→np(n为能层序数)2．下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是A．K1s22s22p63s23p6

B．F1s22s22p5C．Mg2+1s22s22p6

D．O2-1s22s22p6A3、A、B、C、D是四种短周期元素。A、B、