强化突破4表格型复分解反应化学方程式计算九年级科学上册学练测（浙教版）

强化突破4、表格型复分解反应化学方程式计算一、解答题1．（2023·宁波模拟）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。实验次数12345加入的氯化钡溶液质量/g2020202020沉淀总质量/gm①上表中m的值为。②样品中硫酸镁的质量分数为多少?（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是。(可多选)A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。【答案】（1）6.99；解：设40g样品中硫酸镁的质量为x．BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2120233xx=4.2g样品中硫酸镁的质量分数为4.2g40g（2）A；B；C；D（3）解：设反应生成MgCl2的质量为y。BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl223395yy=3.325g每20gBaCl2溶液最多生成2.33gBaSO4沉淀，则生成8.155gBaSO4沉淀消耗70gBaCl2溶液。硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为3.325g204.155g+70g−8.155g答：硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为1.25%2．九年级某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应完成“探究酸的化学性质”实验，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行如下实验：取上层废液于烧杯，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加的氢氧化钠溶液总质量关系。氢氧化钠溶液总质量/g20406080100120沉淀总质量/gmn（1）表中n=。（2）所取的废液中溶质是。（3）所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少?【答案】9.8⑵所取的废液中溶质是。H2SO4，CuSO4⑶所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少?10%（2）H2SO4，CuSO4（3）2NaOH~Cu（OH）2

8098

X2.45

所以x=2g，故质量分数=2203．将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表：实验序号12345氯化钙溶液质量1515151515沉淀总质量36m1010求：（1）表格中m的值为。（2）溶液中碳酸钠完全反应的是在第次实验。（3）固体混合物中碳酸钠的质量分数为。（4）在图片中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。【答案】（1）9（2）4（3）81.5%（4）【解析】（1）第三组氯化钙溶液为15g，故m=9；

（2）第四次反应后沉淀质量不再增加，故在第四次实验碳酸钠完全反应；

（3）碳酸钠~碳酸钙

106100

x10。

故x=10.6g，所以碳酸钠质量分数10.613x100%=81.5%；

4．（2023·丽水）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的质量/克100100100反应后溶液的总质量/克（1）该洁厕灵呈(域“酸性”或“碱性”)（2）第一次实验产生的气体质量为克；（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有。A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验【答案】（1）酸性（3）由一二两次实验可知CO2的质量为4.4克：设洁厕灵中HCl的质量为xHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑44x洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克)×100%=3.65%（4）A；B5．（2023·舟山模拟）小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：实验次数NaOH质量/gFeCl3溶液质量/gFe(OH)3质量/g16100212100324150430200a根据实验结果回答下列问题：（1）实验过程中可以观察到有色沉淀生成。（2）第次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。（3）表中的a值是。（4）实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。【答案】（1）红褐（2）2（4）设：100gFeCl3溶液中溶质的质量为x。3NaOH162.5所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是16.25g100g【解析】（1）观察到有红褐色沉淀生成；

（2）第1次6g氢氧化钠粉末对应沉淀为5.35g，而第3次24g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该为21.4g，故氢氧化钠过量，第三组中的氯化铁完全反应，所以在第二次实验中恰好完全反应；

（3）由实验数据可知。24g氢氧化钠与200g氯化铁反应生成5.35x4=21.4g沉淀，故a=21.4g；

（4）FeCl3溶液中溶质的质量分数，可以用产生的氢氧化铁沉淀质量算出反应掉的氯化铁质量即可。6．（2023九下·永康模拟）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的体积来计算碱面中碳酸钠的质量分数(查阅资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应且杂质不与盐酸反应)（1）若将丁装置放在乙中，则a导管应该与连接。(选填“b”或“c”)（2）小金各取3.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。请合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数（计算结果保留0.1%）；实验次数碱面样品质量/克稀盐酸质量/克二氧化碳体积/毫升127523303550（3）为使测量值更接近真实值，下列操作很有必要的是A．反应前先通一段时间氮气，排净装置内原有的CO2B．反应后通一段时间氮气，排净装置内残留的CO2C．计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积【答案】（1）c（2）解：由实验2和实验1比较可知，增加稀盐酸5.0克，可使二氧化碳增加55毫升，而实验3所用稀盐酸60.0克，生成二氧化碳550毫升，说明第3次已经完全反应，故应选二氧化碳的体积为550毫升来进行计算，则二氧化碳的质量为0.55升×2.00克/升=1.1克；

设3.0克碱面中碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

106x=441.1g

碱面中碳酸钠的质量分数为（3）C【解析】（1）因为生成的气体体积是需要用排出的水的体积来测量的，则a导管应该与c连接，使瓶内气压变大，液体从b管压出进入量筒，故若将丁装置放在乙中，则a导管应该与c连接；

(3)A、装置内原有的CO2气体会被被挤压到集气瓶中，因此不会对实验结果造成影响，故A不符合题意；

B、反应结束后虽然甲装置中有残留的二氧化碳，但是由于原来的空气被挤压到集气瓶中，因此不会对实验结果造成影响，故B不符合题意；

C、计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积，会使测量出的二氧化碳的体积更准确，故C符合题意；故选：C。7．已知石灰石中的主要成分是碳酸钙，某水泥厂化验室为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。有关实验数据如表所示：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的总质量石灰石样品质量烧杯和其中混合物的总质量150g12g（1）请根据质守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳的质量为g。（2）求12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004412gx100x≈83.3%答：12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．8．米醋是厨房中必不可少的调味品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。某同学为测定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试分析回答下列问题：(已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)实验次数123加入碳酸氢钠溶液质量（g)2550100锥形瓶内剩余物质质量〈g）（1）醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的反应。（2）分析上述数据可知，第次试验中加入碳酸氢钠溶液过量了，理由。（3）根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。【答案】（1）复分解（3）设该米醋中醋酸的含量为x

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

6044

x=4.5%。【解析】（1）醋与碳酸氢钠反应属于复分解反应；

（2）由表中数据可知，加入碳酸氢钠后锥形瓶内减少质量即为产生二氧化碳质量，第一次加入25克碳酸氢钠溶液产生二氧化碳质量为100g+25g123.9g=1.1g，第2次加入50克碳酸氢钠产生二氧化碳质量为100g+50g147.8g=2.2g，第3次加入100克碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳质量为100g+100196.7g=3.3g，由此可知，第3次碳酸氢钠过量；

（3）设该米醋中醋酸的含量为x

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

6044

x=4.5%。9．（2023·宁波模拟）四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。组别甲乙丙丁混合固体质量/g？稀盐酸质量/g505050100产生气体的质量/g0已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑请分析计算：（1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。（2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少?(假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数)（3）丁中加入混合固体的质量至少是多少?【答案】（1）解；设甲组原混合固体中含Na2CO3的质量为x，由Na2CO3生成的NaHCO3质量为yNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl10684xy106NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444Z8484原Na2CO3原NaHCO3质量比：N答；混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：84（2）解；丙组原混合固体中含Na2CO3的质量为：27.4g×含NaHCO2的质量为：27.4g10.6g16.8g设丙组由Na2CO3生成的NaHCO3质量为aNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1068410.6ga106设生成4.4gCO2需要消耗NaHCO3的质量为bNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444b84NaHCO3%=16.8g+8.4g−8.4g答：丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是23.0%（3）解：由于丁组不产生气体，则应在第一步反应中将HCI消耗完，设需耍Na2CO3的质量至少为cNaHCO3+HCl=Na2CO3+NaCl106c106混合固体质量至少为：42.4g×137答：丁中加入混合固体的质量至少是109.6g10．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次反应前溶液的质量/g反应后溶液的总质量/gM请根据实验数据分析解答下列问题：(已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)（1）实验前，向食用碱样品溶液中滴入紫色石荔试液，溶液呈色。（2）表中数据M的值为。（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。(结果保留到0.1%)【答案】（1）蓝（2）172（3）碳酸钙的质量m=100g+20g211g=9g解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量为xCaCl3+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100x9g1069.54g11g答：该食用贼样品中碳酸钠的质量分数是86.7%11．（2023九上·上城期末）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：实验1实验2实验3实验4食用碱的质量/g10101010加入CaCl2溶液的质量/g20406080生成沉淀的质量/g368m（1）表格中m的值应为；（2）Na2CO3在实验(填数字)中是反应完全的；（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1%)？【答案】（1）8（2）3、4（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100x8g列式：106解得：x=8.48g则Na2CO3的质量分数A%=8.48g/10g=84.8%12．（2022九上·舟山月考）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g反应后溶液的总质量gM请根据实验数据分析解答下列问题：（1）表中数据M的值为。（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）【答案】（1）172（2）（3）解：设碳酸钠的质量为x，CaClxx=9.54g，故碳酸钠的质量分数为：9.54g11g13．（2022九上·金华月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（1）方法一：差量法。称取m克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液C．氯化钡溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液（克）102030氯化钙溶液（克）303030沉淀质量（克）245①如表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应？②请计算样品中碳酸钠的质量分数？【答案】（1）A（2）①1、2②84.8％【解析】（1）A.氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，故A符合题意；

B.氢氧化钙在水中的溶解度很小，因此对二氧化碳的吸收能力很弱，故B不合题意；

C.二氧化碳与氯化钡不反应，故C不合题意；

D.二氧化碳和饱和的碳酸氢钠溶液不反应，故D不合题意。

故选A。

（2）①如表数据所示，烧杯1、烧杯2内样品中每多加入10g样品，沉淀质量会增大2g，即烧杯1和烧杯2中纯碱恰好完全反应。烧杯3中，比烧杯2多加入10g样品，则沉淀质量应该增大2g，实际上只增大了1g，此时说明氯化钙完全反应，而样品有剩余。

②15g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：15g÷6=2.5g，

设2.5g样品中碳酸钠质量为x，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，

106             100

 x2g

106100=x2g，

解得：x=2.12g，14．（2022九上·江北月考）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g混合物质量/g所得溶液质量/ga剩余固体质量/g00mn（1）混合物中能和稀盐酸反应的物质是。（2）第二组实验反应产生二氧化碳的质量是g。（3）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（4）求第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%）（5）根据表格数据，求得表中m的值。（写出计算过程）【答案】（1）碳酸钙（3）5：1（4）24.0g混合物中含氯化钙质量为4克，设第二次反应生成氯化钙质量为yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑11144y第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数为22.2g+4g（5）36克固体中碳酸钙质量为30克，则CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1004430gm(200.0+36.0220.0m)g100：44=(30gm)：(16m)g15．（2022九上·舟山月考）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象．

次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为g．（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（3）求所用盐酸的质量分数？【答案】（1）25（2）由图象可知，在加入80g稀盐酸即第4次加入后，恰好反应完全，故第4次加入稀盐酸后，固体物质总共减少的质量=5g×4=20g，及样品中碳酸钙的质量是20g，样品中CaCO3完全反应．

样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：

20g×40（3）设20g碳酸钙完全反应的氯化氢质量是x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073        

 y    20g

10020g＝73y

解得：x=14.6g；16．在用稀盐酸和碳酸钙固体制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，科学实验兴趣小组对此溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到混合液的pH随着加入碳酸钠溶液的质量(X)变化值如图甲所示，m1到m5的值如下表所示。(2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓)m1m2m3m4m57克10克15克20克25克（1）图中ac段pH逐渐升高原因是。（2）据此计算在混合液中与碳酸钠溶液反应产生的碳酸钙的最大质量是多少?（3）若横坐标表示加入碳酸钠溶液质量(x)，纵坐标表示混合溶液中氯化钠的质量，请在图乙中将混合溶液中氯化钠随加入碳酸钠溶液的质量(x)的变化曲线画出来。【答案】（1）混合液中酸性的盐酸被碳酸钠反应了，生产了中性的氯化钠（2）解：生成碳酸钙质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x106解得x=1克答：碳酸钙最大质量为1克。（3）解：如图所示：17．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。实验一实验二实验三实验四食用碱的质量/g12121212加入CaCl2溶液的质量/g20406080生成沉淀的质量/g4m1010（1）m=g。（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程，答案精确到0.1%)（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。【答案】（1）8（2）解：设碳酸钠质量为×Na2CO3+CaCl=CaCO3↓+2NaCl106100x10g106该食用碱中Na2CO3的质量分数是10.6g12g答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3%（3）如图所示：18．用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，（化学方程式：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的质量/g反应后溶液的总质量/gM请根据实验数据分析解答下列问题：（1）表中数据M的值为。（2）第次恰好完全反应。（3）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？【答案】（2）四（3）根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为10g+90g+100g﹣192.0g＝8.0g设样品中碳酸钠的质量分数是xCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl10610010g×x106x＝84.8%答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。19．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所次数第1次第2次第3次第4次第5次加入氢氧化钠溶液的质量/g3030303030累计生成沉淀的质量/g(注：发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)请完成下列各题：（1）第次恰好完全反应。（2）样品中MgCl2的质量是g。（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。【答案】（1）4（2）19（3）解：设生成氯化钠的质量为xMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl58117x117得x=23.4g反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g11.6g=522g反应后所得溶液的溶质质量分数为：104.4g20．（2021九上·台州期中）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/分024681012C增加质量/g0X（1）上表中，第10分钟时，x＝。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。【答案】（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x100解得：x＝15g所以样品中碳酸钙的质量分数为15g20g（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：（4）偏大21．（2021九上·海曙期中）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g混合物质量/g所得溶液质量/ga剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；（3）表中a的值为。【答案】（1）一、二

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10044

100x=441.1g；

22．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。实验次数12345加入稀盐酸的质量/克2020202020剩余固体的质量/克回答下列问题：（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指；A．元素 B．单质 C．原子（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为克；（3）实验所用的稀盐酸的质量分数是多少？【答案】（1）A（3）由图可知，实验1、2、3这加入的稀盐酸均完全反应，即20g稀盐酸能够与2g碳酸钙完全反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

2gX

1002g=73X

23．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。①如图所示，▲烧杯内样品中的纯碱完全反应。②请计算样品中碳酸钠的质量分数？烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液（克