氧化物及对应水化物5

第一节氧族元素教学目标1．认知目标（1）使学生了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。（2）常识性介绍臭氧和过氧化氢。2．能力目标（1）培养学生运用所学理论知识指导学习元素化合物知识的方法，提高分析问题的能力。（2）培养学生辩证分析问题的能力。3．情感目标使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。1、请画出氧元素的原子结构示意图，并指出氧在周期表中的位置。2、在你熟知的元素中，还有哪种元素原子最外层电子数也是6个？画出它的原子结构示意图，并指出它在周期表中的位置。练习一氧8O硫16S硒Se碲Te钋

Po345284一、氧族元素l．VIA族元素的“成员”根据图6-1和表6-1分析，氧族元素的原子结构有什么异同？（包括核电荷数、最外层电子数、电子层数及原子半径）不同点：核电荷数、电子层数及原子半径从上到下依次增大[讨论1]2．第VIA族元素原子结构、位置、性质三者关系第VIA族元素原子结构的比较：相同点：原子最外层电子数都为6。相同点：易得2电子达稳定状态,非金属性；元素的主要化合价：-2、+4、+6非金属性：逐渐减弱；金属性：逐渐增强。（硒为半导体，碲为导体）氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)不同点：得电子能力:逐渐减弱;失电子能力:逐渐增强氧化性：逐渐减弱；还原性：逐渐增强。[讨论2]元素原子结构上的异同点决定了化学性质上有哪些异同点？第VIA族元素化学性质的比较：[讨论3]从各元素的非金属性强弱来分析各元素生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性强弱如何变化？3、氢化物H2R当R由OTe稳定性逐渐减弱[讨论4]从各元素的化合价及非金属性强弱来分析各元素的氧化物分子式、以及最高价氧化物对应水化物酸性强弱。4、氧化物及对应水化物氧化物：RO2

、RO3

(R=S、Se、Te)对应水化物:H2RO3

H2RO4（酸性减弱）氢化物氧化物最高价氧化物对应水化物氧硫硒碲H2OH2SH2SeH2TeSO2、SeO2、TeO2、H2SO4H2SeO4H2TeO4SO3SeO3TeO3稳定性减小酸性减小单质颜色状态熔、沸点密度导电性氧气无气体低

高

小大弱强硫黄固体硒灰固体碲银白固体5、单质的物理性质[讨论3]分析表6-1，各元素单质的熔、沸点和密度等物理性质是如何变化的？试以硫和氯为例比较氧族元素和与它相邻的卤族元素的性质有哪些相似点和不同点?（1）请先划出S和Cl的原子结构示意图，二者在结构上有哪些相同与不同？（2）它们在化学性质上有哪些相同点与不同点？思考：同:电子层数相同,异:最外层电子数不同、原子半径：r(S)>r(Cl)同：非金属性：异：

VIA族元素<同周期第VIIA族元素如：Cl2+H2S=2HCl+S

原子结构异同：化学性质上的异同6、第ⅥA族元素与同周期第ⅦA族元素对比元素S

Cl原子结构示意图在周期表中的位置原子半径(nm)氢化物稳定性

最高价氧化物对应水化物酸性

与Fe化合

第三周期ⅥA族第三周期ⅦA族0.102

H2S较稳定HCl稳定0.099H2SO4

强酸HClO4更强酸Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2=2FeCl3△1、对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的（）A、最外层电子数相等B、原子半径依次增大C、由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大D、阴离子的还原性依次增大随堂练习2、下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（）A、H2S﹥H2Se﹥HTe﹥HF﹥HClB、HF﹥HCl﹥HTe﹥H2S﹥H2SeC、HTe﹥H2Se﹥H2S﹥HF﹥HCl

D、H2Te﹥H2Se﹥H2S﹥HCl﹥HF3、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物不可能具有的性质是（）A、钋是能导电的固体B、钋的氧化物的水化物至少有两种C、钋与氢气不能直接化合D、钋的氢化物很稳定D一．填空题1．氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数______，原子半径逐渐____，原子核吸引电子的能力依次____，因此，它们的非金属性依_____的顺序逐渐减弱，金属性逐渐______。2．氧族元素原子的最外电子层都有_____个电子。在化学反应里，氧族元素的原子容易从其他原子_____个电子，生成____价的化合物。氧族元素中，有的还能生成_____价或_____价的化合物。一、氧族元素l．VIA族元素的“成员”2．第VIA族元素原子结构、位置、性质三者关系3、氢化物H2R4、氧化物及对应水化物5、单质的物理性质6、第ⅥA族元素与同周期第ⅦA族元素对比小结二．臭氧

在自然界中，存在着一种比氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质，由于它具有刺激性臭味，因此，被称为“臭氧”。经测定，每个臭氧分子由3个氧原子构成，化学式为O3。臭氧和氧气是由同一种元素组成的两种性质不同的单质。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石和石墨，就是碳的同素异形体，硫也有多种同素异形体。在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112．4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。2O3＝3O2

臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。臭氧可用于漂白和消毒。有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的含量超过10-5％（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。在空气中高压放电就能产生臭氧。3O22O3例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流畅。自然界中的臭氧有90％集中在距地面15km～50km的大气平流层中，也就是人们通常所说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，因此，臭氧层可称是人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟里昂①等气体的破坏，这种现象已引起人们的普遍关注，并采取各种措施，保护臭氧层。①氟利昂为一类含有氟和氯的有机物。

地球上的臭氧含量很少，在接近地面的空气中，臭氧的体积分数不到10-5％。在大气的平流层中，有一个厚度约20km、含量相对较高的臭氧层，它像一个巨大的过滤网，能吸收掉太阳光中大量的紫外线，有效地保护地球上生物的生存。20世纪80年代，人们观测到南极上空的臭氧每年9月～10月急剧减少，形成了“臭氧空洞”（见彩图）。1987年，科学家发现北极上空也出现了“臭氧空洞”。卫星监测表明，其他一些地区大气中臭氧含量也有所降低。臭氧层中臭氧含量的减少，将使到达地面的紫外线辐射大量增加，这将严重损害动植物的基本结构，降低农作物产量，危害海洋生命，使气候和生态环境发生变异。强烈的紫外线辐射还能降低人体的免疫功能，诱发皮肤癌、白内障等疾病。