2025届高考化学二轮复习收官提升模拟卷十一含解析

PAGE12-高考仿真模拟卷(十一)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．下列说法正确是()A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B．“纷纷绚丽如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学改变C．向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质的溶解度减小D．我国研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物2．1，2­环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2­环氧丁烷的说法不正确的是()A．化学式为C4H8OB．能发生氧化反应、取代反应C．氧原子与全部原子可能处于同一平面D．二氯代物的结构有9种(不考虑立体异构)3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数肯定是NAB．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)数是0.1NA4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C＋与B2－具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是()A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小依次：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属5．下列说明事实的离子方程式不正确的是()A．氯化铁溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OC．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H＋＋5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O6．仅用下表供应的仪器和药品，就能达到相应试验目的的是()选项仪器药品试验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制肯定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液7.已知Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5。25℃时，向40mL浓度均为0.01mol·L－1的盐酸和醋酸(1∶1)混合溶液中逐滴加入0.10mol·L－1的氨水，测定过程中电导率和pH改变曲线如图所示，下列说法正确的是()A．a点溶液中，c(CH3COO－)数量级约为10－5B．b点溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(CH3COOH)C．c点溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)＋c(CH3COO－)D．d点水的电离程度大于c点题号1234567答案第Ⅱ卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必需作答。第11、12题为选考题，考生依据要求作答。)(一)必考题(共43分)8．(14分)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推动剂，已知NH4ClO4受热不稳定，400℃时发生分解反应：2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑。某化学爱好小组利用试验室常用试剂，设计下图装置(已略去夹持装置)对NH4ClO4热分解产生的气体进行分步汲取或收集。回答下列问题：(1)装置A为NH4ClO4的热分解装置，可选取的装置是________(填字母)。(2)暂不连接装置A，仪器组装完毕后，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，点燃酒精灯微热装置D中的玻璃管，装置F中有气泡从导管口冒出，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，停止微热，若________________________________________________________________________，则装置气密性良好。(3)装置B汲取的是NH4ClO4分解产生的Cl2，装置B中加入的试剂可以是____________________，发生反应的离子方程式为____________________________。(4)装置C中的试剂为浓硫酸，其作用是______________________，装置E的作用是________________________________________________________________________，装置F中收集到的气体是____________________________________________(写分子式)。(5)装置D中加入铜粉，汲取NH4ClO4分解产生的O2，试验结束后，某同学取少量装置D中的固体物质倒入干净的试管中，加入蒸馏水，振荡、静置，视察到上层溶液为蓝色，产生该现象的缘由可能是________________________________________________________________________，试设计试验进行验证：____________________________________________________________________________________________________________________。9．(14分)硒是典型的半导体材料，在光照耀下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag、Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图。回答下列问题：(1)为提高反应①的浸出速率，可采纳的措施为_________________________________________________________________________________________________________________________________________(答出两条)。(2)已知反应③生成一种可参加大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)反应②为Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)=2AgCl(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图甲所示。则Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)=2AgCl(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的化学平衡常数的数量级为________。(4)写出反应④的化学方程式：______________________________________________。(5)室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeOeq\o\al(－,3)、SeOeq\o\al(2－,3)的物质的量分数随pH的改变如图乙所示，则室温下H2SeO3的Ka2＝________。(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生________________________________________________________________________(写电极反应式)；若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后一位。通过肯定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol－1)10．(15分)绿水青山是习总书记构建漂亮中国的宏大设想，探讨碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设漂亮中国具有重要意义。(1)科学家探讨利用某种催化剂，胜利实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋179.5kJ·mol－1②NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝－234kJ·mol－1③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH3＝－112.3kJ·mol－1则反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K＝__________(用K1、K2、K3表示)。(2)用活化后的V2O5做催化剂，氨将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。①写出总反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。②测得该反应的平衡常数与温度的关系为lgK＝5.08＋217.5/T，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。③该反应的含氮气体浓度随温度改变如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为____________；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式：_________________________________________。(3)利用氨水汲取工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图：试说明在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的缘由是________________________；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))前者________(填“大”或“小”)。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。假如多做，则按所做的第一题计分。)11．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]芦笋中的天冬酰胺(结构如图一)和微量元素硒、铬、锰等，具有增加身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°H2S的键角大于H2Se的缘由可能为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的依次为_____________，酸性由强到弱的依次为_____________。(4)写出铬的基态电子排布式：______________________________________________。(5)金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图二，则该晶胞中含有________个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为________cm。12．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路途如下：回答下列问题：(1)丁香酚的分子式为________。(2)A中的含氧官能团有________(填名称)，②的反应类型为________。(3)写出满意下列条件的C的全部同分异构体的结构简式：________________________。①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1。(4)1molD最多可以与________molH2发生加成反应。(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为________。(6)设计用呋喃甲醛()和环己醇为原料制备的合成路途(无机试剂任选)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高考仿真模拟卷(十一)1．C[解析]柳絮的主要成分是纤维素，选项A错误；焰色反应是某些金属元素的物理性质，属于物理改变，选项B错误；向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，选项C正确；碳化硅陶瓷和碳纤维都是由非金属元素组成的无机物，所以是一种新型无机非金属材料，选项D错误。2．C3．C[解析]未标明气体所处的状态，无法计算，A错；标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为10NA，B错；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C正确；由于NHeq\o\al(＋,4)在溶液中能水解，故数目小于0.1NA，D错。4．A[解析]A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C＋与B2－具有相同的电子层结构，可知，C为Na元素、B为O元素；B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数＝14－6－6－1＝1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H元素。A.A和C形成一种化合物为NaH，属于离子化合物，故A正确；B.全部元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径渐渐减小、同主族自上而下原子半径渐渐增大，故原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H)，即r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)，故B错误；C.氢键影响物理性质，如沸点等，由于非金属性：O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D.钠单质质软、熔点低，故D错误。5．D[解析]A．氯化铁为强酸弱碱盐，Fe3＋水解使溶液呈酸性，正确；B.依据“谁少定谁1”的原则，若有1molHCOeq\o\al(－,3)则只消耗1molOH－，正确；C.双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为过氧化氢具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，正确；D.氢氧化铝不溶于氨水，不能生成AlOeq\o\al(－,2)，错误。6．A[解析]B项，应把盐酸改成HClO4；C项，少滴定管夹、锥形瓶、碱式滴定管等仪器；D项，提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，其过程为①加入过量NaOH溶液；②过滤；③滤液中通入CO2气体；④过滤得到Al(OH)3；⑤加适量盐酸得到AlCl3溶液，仪器、药品均不正确。7．A[解析]依据题干和图像信息可知：a点为浓度均为0.01mol·L－1的盐酸和醋酸(1∶1)混合溶液，b点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸，c点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸铵，d点溶质为氯化铵、醋酸铵和一水合氨。A.c(CH3COO－)＝Ka·c(CH3COOH)/c(H＋)≈1.7×10－5×0.01/0.01＝1.7×10－5，正确。B.Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Kh(NHeq\o\al(＋,4))＝1/1.7×10－9，Ka(CH3COOH)>Kh(NHeq\o\al(＋,4))，醋酸电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COOH)，错误。C.依据电荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)且c(H＋)>c(OH－)，故c点溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)＋c(CH3COO－)，错误。D.c点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d点还存在抑制水的电离的一水合氨，故c点水的电离程度大于d点，错误。8．[解析](1)NH4ClO4的热分解反应有水生成，为防止水倒流造成试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故a错，b正确；固体加热分解不用烧瓶、锥形瓶，故c、d错。(2)微热时，装置中的部分气体从装置F中逸出，停止微热，装置内气压降低，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，则空气从装置B、C中进入试验装置中。(3)氯气常用NaOH溶液汲取，生成氯化钠、次氯酸钠和水。(4)浓硫酸具有吸水性，汲取NH4ClO4分解产生的H2O及从装置B带来的水蒸气；装置E起平安瓶的作用；依据装置中依次汲取的气体可知装置F中收集的是氮气。(5)若装置B中的碱液不足，或通入气体的速度太快，则氯气进入装置D，会有少量CuCl2生成。用NaOH溶液检验Cu2＋，用稀HNO3和AgNO3溶液检验Cl－。[答案](1)b(1分)(2)装置B、C中有气泡从导管口冒出(2分)(3)NaOH溶液(或其他碱液)(1分)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(或其他合理答案)(2分)(4)汲取水蒸气(1分)平安瓶(或防止F中液体倒吸入装置D)(1分)N2(1分)(5)D中有少量CuCl2生成(2分)取上层蓝色溶液，滴加NaOH溶液，出现蓝色沉淀，过滤，在滤液中加入稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，视察是否出现白色沉淀(3分)9．[解析](1)将废料粉碎、加热、搅拌、适当增大硫酸浓度均可加快浸出速率。(2)生成的气体是N2，反应中AgCl是氧化剂，还原产物是Ag，离子方程式为4AgCl＋N2H4＋4OH－=4Ag＋4Cl－＋N2↑＋4H2O。(3)由题图甲中数据可求出Ksp(Ag2SO4)＝1×10－5、Ksp(AgCl)＝1×10－9.75，则K＝c(SOeq\o\al(2－,4))/c2(Cl－)＝Ksp(Ag2SO4)/Keq\o\al(2,sp)(AgCl)＝1×1014.5，数量级为1014。(4)SO2将H2SeO3还原为Se，本身被氧化为H2SO4，化学方程式为H2SeO3＋2SO2＋H2O=Se＋2H2SO4。(5)由题图乙知，当溶液中c(SeOeq\o\al(2－,3))＝c(HSeOeq\o\al(－,3))时，pH＝7.30，c(H＋)＝1×10－7.3mol/L，Ka2(H2SeO3)＝c(H＋)×c(SeOeq\o\al(2－,3))/c(HSeOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)＝1×10－7.3。(6)若溶液中c(H＋)较大，则H＋还可以放电，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。32.4gAg的物质的量为0.3mol，电解中消耗的电量Q＝It＝10A×60×60s＝36000C，则转移的电子的物质的量为36000C/96500C·mol－1≈0.373mol，则理论上应得到0.373molAg，故电解效率为eq\f(0.3mol,0.373mol)×100%≈80.4%。[答案](1)加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等任答两条(2分)(2)4AgCl＋N2H4·H2O＋4OH－=4Ag＋4Cl－＋N2↑＋5H2O(或4AgCl＋N2H4＋4OH－=4Ag＋4Cl－＋N2↑＋4H2O)(2分)(3)1014(2分)(4)H2SeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Se(或H2SeO3＋2H2SO3=2H2SO4＋Se＋H2O)(2分)(5)1×10－7.3(2分)(6)2H＋＋2e－=H2↑(2分)80.4(2分)10．[解析](1)①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋179.5kJ·mol－1②NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝－234kJ·mol－1③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH3＝－112.3kJ·mol－1依据盖斯定律③＋②×2－①得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol－1，该反应的K＝eq\f(c（N2）·c2（CO2）,c2（NO）·c2（CO）)＝Keq\o\al(2,2)·K3/K1。(2)①依据流程图，用V2O5做催化剂，氨、氧气和NO反应生成N2和水，反应的化学方程式是4NH3＋4NO＋O2eq\o(,\s\up7(V2O5))4N2＋6H2O；②依据lgK＝5.08＋217.5/T，上升温度，K减小，平衡逆向移动，所以正反应放热；③依据含氮气体浓度随温度改变图，600K时，氮气的浓度最大，所以将NO转化为N2的最佳温度为600K；当温度达到700K时，NO浓度增大，说明氨被氧化为NO，主要的副反应是4NH3＋5O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(3)温度过高，(NH4)2SO3会分解，浓度减小，所以温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降；SOeq\o\al(2－,3)的水解促进NHeq\o\al(＋,4)水解，所以等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小。[答案](1)－759.8(2分)Keq\o\al(2,2)·K3/K1(2分)(2)①4NH3＋4NO＋O2eq\o(,\s\up7(V2O5))4N2＋6H2O(2分)②放热(2分)③600K(1分)4NH3＋5O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2分)(3)温度过高，(NH4)2SO3会分解，浓度减小(或温度上升，氧气在溶液中溶解度降低)(2分)小(2分)11．[解析](1)天冬酰胺中含有H、C、N、O四种元素，基态原子核外未成对电子数分别为1、2、3、2，因此氮元素基态原子核外未成对电子数最多。H、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是氮元素。(2)分子中亚甲基和次甲基中的碳原子均为sp3杂化，羰基碳原子为sp2杂化，天冬酰胺分子中含有16个σ键和2个π键，因此σ键和π键数目之比为8∶1。(3)硫原子的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大