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文档简介

第三单元物质构成的奥秘

课题3原子结构和离子复习

1、什么是原子？

2、原子是怎样构成的？

3、原子带电吗？为什么？原子是化学变化中的最小粒子。原子原子核质子（+）中子（0）

核外电子（一）（+）

核电荷数=质子数=电子数

电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）一、核外电子的排布核外电子的排布规律：

⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。

二、原子结构示意图1、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。

+826

氧O+11281钠Na

⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。

⑷表示原子核内有8个质子。2、表示意义：以氧原子结构示意为例

26+8+8

写出下列元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。硫镁铍氯氟氩

练一练练一练硫

S铍Be氟

F氩Ar+16286+12282镁Mg+422+927氯Cl+17287+18288

找一找：

根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？归纳：各元素原子最外电子数目的特点

最外层电子数决定了元素的化学性质。元素分类最外层电子数

原子结构

变化趋势

化学性质

稀有气体8（氦为2）个

稳定结构

稳定

稳定

金属元素

一般小于4个

不稳定结构

易失电子

活泼

非金属元素一般大于4个

不稳定结构

易得电子

活泼二、离子（1）离子是由原子失去或得到电子形成的。（2）离子也是构成物质的一种微粒。（3）阳离子：带正电荷的微粒（4）阴离子：带负电荷的微粒阅读课本71页，离子是怎样形成的？离子的表示离子可以用离子符号表示。如Cl－（氯离子），Na＋（钠离子），Mg2＋（镁离子），SO42－（硫酸根离子）等；右上角的数字和符号表示每个该离子所带的电荷数，如Ca2＋中的2＋表示“每个钙离子带2个单位的正电荷”。原子与离子的关系

失去电子

得到电子原子阴离子阳离子

失去电子

得到电子

在原子里:核电荷数（）质子数（）核外电子在阳离子里:核电荷数（）质子数（）核外电子数在阴离子里:核电荷数（）质子数（）核外电子数选填＜＞====＞=＜接着练

用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；题号判断确定原子结构示意图1、比镁原子少1个质子的原

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