2024届河北省秦皇岛市部分高中高三下学期二模化学试题

2024届河北省普通高中学业水平选择性考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答；每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答；用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16P-31S-32Cl-35.5Co-59Ni-59Cu-64Zn-65As-75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含纤维素的是选项AB文物名称青花瓷象牙笔筒选项CD文物名称竹简书龙纹铜方壶A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或说法正确的是A.反-2-丁烯的结构简式：B.中的键角大于中的键角C.基态Cr原子的价电子排布图：D.过氧化钠的电子式：3.氯化缬草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简式如图所示。下列关于氯化缬草素的说法错误的是A.不属于芳香族化合物 B.1mol氯化缬草素最多消耗3molNaOHC.能使酸性溶液和溴水褪色 D.分子中所有碳原子不可能共平面4.脱羧反应是有机化学中的重要反应，制备氰化物的脱羧反应如图所示。下列说法正确的是A.电负性：S>O>N>C>H B.的空间填充模型为C.分子中有两个手性碳原子 D.分子中C有2种杂化方式5.下列装置中，对应试剂、操作、方法或原理正确的是A.B.装置①探究浓硫酸与铜生成气体有漂白性C.装置②检验浓硫酸与木炭共热反应生成的产物D.装置③是铜锌稀硫酸原电池的工作原理图E.装置④验证N、C、Si的非金属性强弱6.实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0℃、101kPa下，11.2L所含的分子数为0.5B.0.1的溶液中含有的离子数为0.3C.常温常压下，9.8g和9.8g中含有的氧原子数均为0.4D.该反应中生成0.2mol时，转移的电子数为0.27.铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是A.第一电离能：O>S>Se B.的空间结构是三角锥形C.分子间存在氢键 D.基态Se原子核外电子有34种空间运动状态8.LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是A.b点原子分数坐标为B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4C.As原子与As原子的最短距离为D.基态原子未成对电子数：As>Li>Zn9.目前报道电催化还原制主要有下图所示的类型：下列说法错误的是A.a、c的电解总反应相同B.a、c的阳极发生的反应相同C.b的阴极反应为D.每生成1mol，a、b、c转移的电子数均相同10.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是A原子半径：R>W>Z>Y B.简单氢化物热稳定性：Z>WC.X、W、R能形成离子晶体 D.最高价含氧酸的酸性：Y>Z11.工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(Mo)反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应的活化能：(正)>(逆) B.X、Y、Z分别代表、、COC.图中a的值为40 D.升高温度，体系中气体的平均摩尔质量减小12.下列由实验操作和现象得出结论均正确的是选项实验操作现象结论A向2mL0.1溶液中加入6mL0.1NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，>B向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有，无C分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液中滴加2滴稀的溶液，充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀结合微粒的能力：D向淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水溶液未变蓝色证明淀粉水解完全A.A B.B C.C D.D13.一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的，且萃取的原理为。下列说法正确的是A.试剂a可选用的是、、等B.试剂b可选用的是KOH、NaOH、等C.“酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生D.“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯14.25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是A.Ⅱ线表示的变化曲线B时，C.时，D.a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.废钼催化剂中钼、钴、镍等有色金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有色金属的一种工艺流程如图所示：已知：①；②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：金属阳离子开始沉淀7.02.37.1沉淀完全9.03.29.2回答下列问题：（1）基态Mo原子的价电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。（2）“焙烧”时，采用“多层逆流焙烧”方法，即混合料与空气逆向而行，该方法的优点是___________。（3）“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：___________。（4）“除铁”时，控制pH的范围为___________。（5）“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=___________[沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化，保留三位有效数字]。（6）在空气中加热18.3g，其残留固体质量与温度的关系如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是___________、___________(填化学式，其中c为Co的氧化物)。（7）由Co和Ni形成的立方晶胞中，Co处于顶点，Ni处于面心。若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数用表示，则晶体的密度为___________。16.甲醇()是可再生的绿色资源，一定条件下，氢化可制备。回答下列问题：（1）已知：．；．；．；反应．的反应热___________。（2）在绝热(与外界无物质和能量交换)、恒容的密闭体系中进行反应，下列示意图正确且不能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母)。A. B. C. D.（3）反应的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。反应过程中决定反应速率的反应为___________。（4）一定条件下，将amol和3amol混合，发生反应和反应：H>0，达平衡时容器中的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol。则此条件下的转化率为___________(列式表示)；的选择性为___________(的选择性=)，提高的选择性的措施为___________。（5）一定条件下，将2mol和4mol充入密闭容器中，发生反应，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图1所示。若该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。、随温度(T)变化的曲线如图2所示。①、、由大到小的顺序为___________。②条件下，255℃时，该反应的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③图4中___________(填“m”或“n”)表示随温度变化的曲线。17.甲酸铜晶体[，难溶于冷水、乙醇]又称安息香酸铜，是一种有机化工原料。实验室制备步骤如下：步骤．称取12.5g和9.5g混合均匀研细，在快速搅拌条件下，将混合物分多次缓慢加至100mL已经近沸的蒸馏水中(此时停止加热)，混合物加完后，再加热近沸几分钟。静置、过滤、洗涤，得到；步骤．将所得放入烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌下加热至50℃，逐滴加入适量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁热过滤，蒸发滤液为原来体积的三分之一，用冰水浴冷却析晶。减压过滤，用少量乙醇洗涤、烘干后得到10.7g。回答下列问题：（1）实验室研细和的混合物所用的仪器名称为___________。（2）若将混合物一次性加入100mL已经近沸的蒸馏水中，则产生的后果是___________。（3）写出步骤生成的离子方程式：___________，和恰好完全反应时，，本实验的原因是___________(任写一种)。（4）简述步骤检验洗涤干净的操作：___________。（5）本实验产率为___________(保留三位有效数字)。（6）下列仪器本实验用不到的是___________(填字母)。18.有机物D是重要的药物，可由A制备，D在人体内的代谢过程为D→E→M，流程如下：已知：，其中、、为氢或烃基。回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。（2）A→B的反应类型为___________，B中含氧官能团的名称为___________。（3）D的结构简式为___________。（4）E不能发生化学反应有___________(填字母)。A.