北京2024学年高三考前得分训练（三）化学试题试卷含解析

北京2024学年高三考前得分训练（三）化学试题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2SO1+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

2、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预

留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（）

B=llAl=27.4?=68（甲）

Cxi2Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32&二79.4

F=19Cl=35.5Bn=80

A.元素乙的原子序数为32

B.原子半径比较：甲＞乙＞51

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiH-

D.推测乙可以用作半导体材料

3、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LCuCb2O.lmol/LCaChKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

4、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较Cl和S的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCh溶液滴入NaOH溶液

D比较HC1O和H2c03的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2c。3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

5、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）-葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使BWCCL褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

6、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCKKNOi）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸馆

C.己烷（己烯）：加适量溟水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气

7、用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对应

的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实验

现象解释不正确的是

=

A.(1)中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a电极：2H2O+2e-=H2T+2OH-,Mg+2OH=Mg(OH)2；

C.(3)中：C12+S2-S；+2C1-

D.(4)中：CL具有强氧化性

8、下列说法正确的是

A.氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B.稀释O.lmol/LNa2c。3溶液，CCh?一的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱

D.升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

9、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，负极采用固体有机

聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。

已知：r+12=b,则下列有关判断正确的是

田甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

+2nLi+

10、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气

的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

A.该装置将化学能转换为电能

B.离子交换膜允许H+和OIF通过

C.负极为A,其电极反应式是H2—2-+2OIT=2出。

D.电池的总反应为H++OFT卜H2O

11、常温下用NaOH溶液滴定H2c溶液的过程中，溶液中一电和一IgaHCzCV-)［或—1g/、和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

-lgC(C2O42-)］的关系如图所示。下列说法正确的是

K

'

O

U

3

8

一

—

皆

一

(

,QW

U

H

V

V

1

B.曲线N表示一〈和一lgc(HC2O「)的关系

C(H2c2O4)

C.向NaHC2()4溶液中加NaOH至c(HC2OJ)和c(C2(V-)相等，此时溶液pH约为5

+_2-

D.在NaHCzCh溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

12、金属铭(81T1)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铭与钝(55CS)同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>TIB.碱性：CSOH>T1(OH)3

C.与水反应的剧烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第MA元素

13、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W

的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主

族。下列推断正确的是()

A.原子半径：TVWVZVYVX

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>T>W

C.氧化物对应水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为O.OINA

B.ImolHzO最多可形成4NA个氢键

C.用浓盐酸分别和MnO2>KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NA

D.常温常压下，02与03的混合气体16g,分子总数为NA

+

15、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON,H^+OH；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中POH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

c（N2H

A.曲线M表示pOH与1g的变化关系

c（N2H；）

+15

B.反应N2H；+H20-.N2H；+OH-的HK=10

C.pOHi>pOH2

D.N2H5CI的水溶液呈酸性

16、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2T

B.电解饱和食盐水制备CL2C「+2H2。学H2T+CLT+2OH-

2++2

C.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2O

2+

D.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

17、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸"Na-CCh电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CCh

时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2c03固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表

A.“吸入"CCh时，钠箔为正极

B.“呼出"CCh时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

+

C.“吸入"CCh时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,转移电子的物质的量为0.75mol

18、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应

的是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

19、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

20、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCCh溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等,

该有机物有（不含立体异构）（）

A.9种B.1（）种C.H种D.12种

21、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）

A.物质X是Brz,物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3moi出反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHC(h反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

22、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNHz的相对纯度变化曲线。

下列说法正确的是()

<00

叁980.3MPa

式96

实94

至92

琢磨时间/h

A.工业生产中，在0.3MPa下合成LiNHz的最佳球磨时间是2.0h

B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNHz的相对纯度越高

C.在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=l.5

D.LiH和LiNHz都能在水溶液中稳定存在

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：-H<>L。请根据如图回

R-CH-OH'.R

答：

(1)物质A的化学式为C'Hio,写出A的名称一,鉴别A和可选用的试剂是一。

(2)写出反应①的化学反应方程式—o

(3)反应①〜⑤中，属于加成反应的是一；反应⑤的反应条件为

(4)写出2种满足下列条件的『丁Be为同分异构体的结构简式。一。

①含苯环结构②能发生银镜反应

的合成路线(无机试剂任选)。

合成路线常用的表示方式为：A'一'B……—~►山

丘应条件

24、(12分)有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:

GHJ

v

*

HA00CzCOOC

••一¥

应LNH&)CH

CHiON1s

PCH»OK

已知:RC1^->RCOOH

(1)H的官能团名称___________。写出E的结构简式___________。

(2)B-C中①的化学方程式__________o

(3)检验F中官能团的试剂及现象________o

(4)D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有_______种。

①ImolD能与足量NaHCCh反应放出2molCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

(5)H-J的反应类型___________.

0CI

R,OO、/C。叫~卜/。0瓦

(6)已知：1、-U一梦％-

R「NHOR,一定条件R,_W、OR,

K经过多步反应最终得到产物P：

H.C.OOC.^OOC.H.

\一定条件.EPOCI,.一回看也/T版

火oc凡—

CH,0"

CH,。KP

①K-L的化学方程式__________.

②写出M的结构简式__________»

25、(12分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在，少量以r存在。

现使用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在r,同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

n.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图：

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

(2)y仪器名称,此时B装置的作用是»

(3)反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是

(4)实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o(填序号)

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

III.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸,摇匀。

②滴加饱和溟水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。

③加热煮沸，除去过量的溟，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：「+384+3凡0=103+6日+68)IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I,+2S2O^=2F+S4O；-

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg-kg'o

26、(10分)S2cL是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点一76℃,沸点138℃,受

热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得SCh,SC12是樱桃红色

液体，易挥发，熔点一122C,沸点59℃»SCL与S2c12相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量

氯气在110〜140℃反应制得S2CI2粗品。

(1)仪器m的名称为,装置D中试剂的作用是»

(2)装置连接顺序：-BTD。

(3)为了提高S2cL的纯度，实验的关键是控制好温度和o

(4)从B中分离得到纯净的S2a2,需要进行的操作是;

(5)若将S2a2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成

分X的体积分数:

混合气体VL过量W溶液门口过量Ba(()H力溶液过一、洗涤、干燥、称里|固体|

.咂®----©--------------------@--------------Q

(标准状况下)

①W溶液可以是(填标号)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为(用含V、m的式子表示)。

27、(12分)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸镂和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCI

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为

(2)去除NHU+的离子反应方程式为一。

怖性屯at1

28、(14分)雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO2、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。

(D某温度下，已知：

①2sCh(g)+02(g)-2sO3(g)△Hi=T96.6kJ/mol

②2NO(g)+02(g),：2NO2(g)AH2

③NO2(g)+SO2(g).*SO3(g)+NO(g)AH3=-41.8kJ/mol

则4112=_____________

⑵按投料比2:1把SO2和02加入到一密闭容器中发生反应2sO2（g）+O2（g）-2SO3（g）,测得平衡时SO2的转化

率与温度T、压强p的关系如图甲所示:

%

/

吊

金

60感

世

40m宕

20l

扉

今

100200300400500n/kPa

。・51八通）

»(0,)

甲

①A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA（填“>”或“="，下同）KB;温度为T,时D点VD

正与VD逆的大小关系为VDIEVDffi；

②Ti温度下平衡常数Kp=kPa1（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。

n（SOJ

（3）恒温恒容下，对于反应2sCh（g）+02（g）'2SO3（g）,测得平衡时SO3的体积分数与起始匕彳的关系如图乙

n（O2）

n（SO,）

所示，则当=1.5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的.,点。A、B两点

n（O,）

SO2转化率的大小关系为aA（填“>”“V”或“="）aB.

（4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸

收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO2吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可

得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SCh电极的反应式：;若40%的硫酸溶液吸收氨气获得（NH4）2SO4

n(NH3-H2O)

的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5,则（计算结果保留一位小数，己知该温度下

n(NH；)

NH3•H2O的Kb=l.7X10-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则笑算的值将_____（填“变大”，，不变，，

C（NH4）

或“变小”）»

29、（10分）碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

（1）以CCh与N%为原料可合成化肥尿素［CO（NH2）2］。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）AH=-159.5kJ-mol''

②NH2cO2NH4（S）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）AH=-160.5kJ-mol'1

③H2（Xl）=H2O（g）AH=+44.0kJ-mol,

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式。

(2)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入LOOmolNCh气体发生反应：2NO(g)+Ch(g)=^2NO2(g)AH<0o

实验测得：VjE=kjEc2(NO>C(C>2),Vjg=kffiC2(NO2)>

kiE、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

时间/S012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①从0~2s该反应的平均速率V(NO2)=o

②Ti温度时化学平衡常数K=mol'-L«

③化学平衡常数K与速率常数kAk逆的数学关系是长=.若将容器的温度改变为T2时其kiE=k逆，则

Ti12(填“>”、“〈”或“=”)。

(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2s03水溶液显碱性，原因是(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na

2

+)_____2C(SO3-)+c(HSOj)(填“>”“V”或“=”)。

②在某NaHSO3、Na2sO3混合溶液中HSCV、SCh?物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，贝lj

的第一步水解平衡常数=。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCCh、O2反应最终生成了CaS(h,减少了二氧化硫的排放，A正确;

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与02生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2so2+2CaCO3+€h=2CaSO4+2CO2,C正确；

D.排放的气体中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含S(h,D错误；

答案选D。

2、C

【解题分析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Al、甲位于IDA族，甲为Ga,以此来解答。

【题目详解】

A.乙为Ge,元素乙的原子序数为32,故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞5匕故B正确；

C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4,故C错误；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意规律性知识的应用。

3、B

【解题分析】

A.将Sth气体通入Na2Si()3溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2Si€)3j+Na2sO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3＞H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu"),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2CU2++4「=2CUU+L,故D正确；

故答案为B。

【题目点拨】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或ABz型等)，一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据Ksp判断溶

解度的大小，比较的大小没有意义。

4、A

【解题分析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C.将FeCh溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2cCh溶液的pH,可比较HC1O与HCCh-的酸性强弱，不能比较HC1O和112co3

的酸性，D错误；

答案为A.

5^B

【解题分析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯点的性质，能使BrVCCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选B。

6、C

【解题分析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【题目详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNCh的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与溟水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

7、D

【解题分析】

用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下

具有较强还原性，根据（1）中黑色固体变红，（2）电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根

与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚配的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OW,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分

析解答。

【题目详解】

A.(1)中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CUO+H24CU+H2O,故A正确；

B.(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：

2+

2H2O+2e=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l,故B正确；

c.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：a2+s2=si+2cr,故c正确；

D.(4)中过量的氯气通入含酚猷的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了也可能是氯气与水反应生成

的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；

故选D。

8、C

【解题分析】

A.电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故A

错误；

B.稀释O.lmol/LNa2cCh溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故B错误；

C.金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，

根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zn2+的氧化性依次减弱，故C正确；

D.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。

9、B

【解题分析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

正极的电极反应式为：l3-+2e-=3h

【题目详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的L也会的得电子生成匕故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；

C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

一峨-岐+2”

【题目点拨】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

10、B

【解题分析】

由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是

H2-2e+2OH=2H2O,右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e=H2T，结合原电池原理分析解答。

【题目详解】

A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；

B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液

发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH-通过，故B错误；

C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应

为：H2-2e+2OH=2H2O,故C正确；

D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-=H23左边吸附层A为负极,

+H

发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=ZH2O,因此总反应为：H+OHH2O,故D正确；

答案选B。

11、C

【解题分析】

2-

c(〃+)c()c(”+)c(C2O4)

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数＞第二步电离平衡常数，即则

。(七。2。4)-C(//C2O4-)

c(H+\c(C,O^\c(H+\.、,、

仪右仪）

cH+C

因此曲线M表示和-lgc（HC2Oj）的关系，曲线N表示-1g（£cj）和-IgcCCV）的关系,选项B

错误;

++

c(Hc(H)c(HC2O-)

根据上述分析，因为-1g—~J-\gc(HC2O4-)=2,则如"。4)=10城,数量级为

晨（也。2。4）C(H2c2Q)

KT2,选项A错误;

2-

根据A的分析，（2（“2。2。4）==10°,向NaHC2C>4溶液中加NaOH至c(HC2O1)和c(C2O4)

C(HC2O4~)

+5

相等，Ka2（H2C2O4）=c（H）=W,此时溶液pH约为5,选项C正确;

=10“<跖2（"2。2。4），,说明以电

根据A的分析，Kal（H2c2。4）=10-2,则NaHC2O4的水解平衡常数凡*也30,

离为主，溶液显酸性，贝！|c（Na+）>c（HC2OQ>c（C2O42-）>c（H2c2。4）,选项D错误；

答案选C。

12、C

【解题分析】

锚（55CS）位于第六周期第IA族，铭与铭（55CS）同周期，可知铭（8仃1）位于第六周期第RA族，金属性：Cs>TL

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl,A项正确；

B.金属性：Cs>TL则碱性：CSOH>T1（OH）3,B项正确；

C.金属性：Cs>TI,则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl,C项错误；

D.T1是第六周期第IDA元素，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层

最多排布8个（除第一层外），次外层最多排布18个，得出错与艳的原子结构示意图，即可知道位置。

13、D

【解题分析】

五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以

判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元

素，Z为CI元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11,X为Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。

【题目详解】

A.根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W<T<Z<Y<X,A错误；

B.同一周期从左到右，简单气态氢化物的热稳定性越来越强，同一主族从上到下，简单气态氢化物的热稳定性越来

越弱，故简单气态氢化物的热稳定性为：W>T>Y,B错误；

c.氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误；

D.X3W和XW3分为NajN和NaN3,两者都是离子化合物，但NajN仅含有离子键，NaN3中即含离子键也含共价键,

D正确；

答案选D。

14、A

【解题分析】

A.常温下，lLpH=2的H2sCh溶液中，硫酸和水电离的H+总数为（10-2+l（）T2）moi/LxlLxNA=0.（HNA,A正确；

B.在冰中，1个H2O与4个H2O形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，则ImolH2O最多可形成2NA个氢

键，B不正确；

C.MnCh与浓盐酸反应制备Imol氯气，转移的电子数为2NA,KCIO3与浓盐酸反应制备Imol氯气（反应方程式为

+

CIO3+5C1+6H==3ChT+3H2O）,转移的电子为gNA,C不正确；

D.采用极端分析法，02与03各16g,分子总数分别为:NA和gNA,则16g混合气，所含分子数介于二者之间，D

不正确；

故选A,

【题目点拨】

在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而产生错解。

15、C

【解题分析】

M、N点一^一=；=1,M点c（OH-）=10*、N点c（OH-）=10，M点表示的电离平衡常数=10-”，N点

c（N2H；）C（N2H4）

表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【题目详解】

V

A.Kax=\~'->Ka2,所以曲线M表示pOH与lg二三《的变化关系,曲线N表示pOH与

c（N2HJc（N2H5）

c（N,H；）

lg-）--------（的变化关系，故A正确；

c（N2HJ

c（N,H：+）c（0H-）

B.反应N,H；+H,0N,H；++OH「表示第二步电离，Ka,=、一//屋一~^=10由故B正确；

•'c（N2H；）

C.pOHi=-lgKa|、pOH2=-lg^a2,Ka,>Ka2,所以pOH'pOHz,故C错误；

D.N2H4是二元弱碱，N2H5CI是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确;

故答案选c。

16>B

【解题分析】

A.用铝