东北四市一模试题2024学年高三5月质量分析联合考试化学试题含解析

东北四市一模试题2024学年高三5月质量分析联合考试化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c,d均是热和电的良导体。下列说法不

正确的是

3500

3）00

■jssrc

2X0

1XK）

100

0

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个。键，2个3r键

2,短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

,下列说法正确的是

A.它们均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.它们的分子式都是C8H8

C.它们分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4种

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmoICL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C.加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D.O.lmolNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

5、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

6、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是()

A.E2-E1是该反应的热效应

B.E3-E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

7、若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AHV0,

经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol・Lr。下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v(Ch)=0.2mol-L-l-min-1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容谓内n(SO2):n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使SO2的转化率增大

8、下列属于非电解质的是()

A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO3

9、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SO；

2+3+

B.FeL溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3l+4Fe

C.lOmLO.lmoI【TNaOH溶液中滴加几滴A1CL溶液：A13++3OH=A1(OH)3；

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO,+H2O

10、拉曼光谱证实，AKh-在水中转化为将一定量的Na2cO3、NaAlCh固体混合物溶于适量水中，再逐滴

加入Imol/L盐酸，测得溶液中CfV、HCO3,[A1(OH)4]->AF+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,

则下列说法正确的是

A.COJ2-,HCCh-和[A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：[A1(OH)4「+H+=A1(OH)3I+%0

C.原固体混合物中CO3?-与A1O2-的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

11、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的

仪器可能为

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不对

12、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

小二J匕曲==、

④加热氯酸钾与固体M的混合物(如图*)未见固体熔化即产生大量气泡

1_

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

13、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)fqs)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成lmolH2（g）吸收13L4kJ热量

14、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是

-£CH2—CHCH2CH=CHCHzCH2cH玉

CN

A.1种，加聚反应B.2种，缩聚反应

C.3种，加聚反应D.3种，缩聚反应

15、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（

NaCl^Na++Cl-

CuCl^Cu2++2Cl

CH3coOH=CH3coO-+H+

CH3coOH在水中电离

想

436kJ,mol^间

能常质

243©•mol

能量

H2(g)+C12(g)―2HCI(g)+183kJ

4315tno\yz^Hcj.mol-J

能量出

用与Cl：反应能量变化

16、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有，机玻璃都属于无机非金属材料

B.含漠化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为NazOCaO/SiCh,说明玻璃为纯净物

17、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知NCh-被还原为NO)。下列

说法正确的是()

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOQ=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSOs

18、下列说法正确的是

A.Na2sCh晶体中只含离子键

B.HCkHBr、HI分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.NH3和C(h两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

19、以下除杂方法不正确的是(括号中为杂质)

A.NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯(苯)：蒸馈

C.己烷(己烯)：加适量溟水，分液

D.乙烯(SO2)：NaOH溶液，洗气

20、下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2（SO5溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸未变蓝+

NH4

A.AB.BC.CD.D

21、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与钱态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

22、生活中一些常见有机物的转化如图

沙”，催化剂..cI酒化的连续乳化.以

©

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6Hl2。6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）:

回答下列问题:

(l)A中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是。

(2)J的分子式是»F的结构简式是.

(3)反应③的化学方程式为o

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OHOH

△（CH,CO）Q

CO(OCM);

一定条件■

CH、

1H

24、(12分)阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。

H®NaOH溶液

KAfnO4H0E

同酸化

CHj

（DCHjCOOH

COOH

OFe/HGt

kF

CH}—a

乙承氯

已知:「咨阳8)2。

NOiNH*

n.而巴巴金一(具有较强的还原性)

(1)反应④的试剂和条件为；反应①的反应类型为；反应②的作用是；

(2)B的结构简式为；

(3)下列关于G中的描述正确的是；

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出2moicCh

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为

(5)符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是

酸/MnQ,落校

(6)已知:依据题意，写出以甲苯为原

A

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是一种解毒药，用于氟化物、碎、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

(1)仪器a的名称是,仪器b的名称是«b中利用质量分数为70%〜80%的H2s。4溶液与Na2sCh固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

⑵实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验D：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:Fe3++3S2O3*=Fe(S2O3)3&(紫黑色)

装置试剂X实验现象

0.2mL

8—0.1mol-L-1

4x溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

〜0.1mol'f1

NsSjO,溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

TFe2+«从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验III：标定Na2s2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

KzCwCH摩尔质量为294g・mol“）0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6I+CF2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

发生反应L+2S2O32-=2r+S4O6*,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为molL-1

26、（10分）草酸（H2c2（h）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3_3H2C2O1+9NO2T+3NOT+9H2O.

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：一,B装置的作用

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：。

实验U：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体（H2C2O12H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃,受热易脱水、升华，170C以上分解产生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:

A->____►->—>__—>E->B->G~»o

（D若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/mol）0

实验HI：探究草酸与酸性高镒酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现_____性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是

(6)设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：(提供的药品及仪器：蒸储水、0.1mol-L"NaOH溶液、pH

计、O.lmokL“草酸溶液，其它仪器自选)

27、(12分)某校学习小组的同学设计实验，制备(NHQ2Fe(SOD2・6小。并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

III.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

W.向步骤ID的滤液中加入适量(NHQ2s04晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NBU)2Fe(SO4)

2«6H2O«

V.将(NH4)2Fe(SO4)2・6H2。脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4»7H2O的溶解度如表：

温度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列问题:

(1)步骤I用热的Na2cCh溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤H中设计铁粉过量，是为了加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是

(2)步骤HI中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2>SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为一(气流从左至右)；c中盛放的试剂为一。

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为一。

28、(14分)合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：Nz(g)+3H2(g)^=^2NHj(g)

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标

注，省略了反应过程中部分微粒)。

2.0

①NH3的电子式是一«

②决定反应速率的一步是一（填字母a、b、c、…）。

③由图象可知合成氨反应的0（填“〈”或“=”）。

（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15moi出,

在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①温度Ti、T2、T3大小关系是一。

②M点的平衡常数K=—（可用分数表示）。

（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取

得初步成果，示意图如图：

收于交拴IS

①导线中电子移动方向是—O

②固氮酶区域发生反应的离子方程式是一。

③相比传统工业合成氨，该方法的优点有一。

29、（10分）研究处理NO,、SO”对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

（DS02的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO?。已知吸收过程中相关反应的热化学方程

1

式如下：①SO2(g)+NH3»H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△Hi=akJ^moK；②NH3»H2O(aq)+NH4HS03(aq)=(NH4)2SO3(aq)+

1-1

H20(l)△H2=bkJ«mor；③2(NH)2SO3(aq)+02(g)=2(NH4)2S04(aq)AH3=ckj«mol,则反应2SO2(g)+4NH3*H20(aq)

+02(g)=2(NH4)2S04(aq)+2H20(l)AH=„

1

(2)NO、的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2N0(g)==N2(g)+C02(g)△H=-34.0kj.mol-,用活

性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率a(N0)随温度的变化

如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是；在1100K时，CO?

的体积分数为o

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作及）。在1050K、LlXl（）6pa时，该反应的

化学平衡常数KP=（已知：气体分压=气体总压义体积分数）。

（3）在高效催化剂的作用下用CH,还原NO?,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂

进行反应，生成郎的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是（填字母标号）。

〃帖)

时间

(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应:2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)AH2=-746.8kj.mor'o实

22

验测得，u正二卜正政做）«c（C0）,vifi=kiS*c（N2）*C（C02）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填”>"、"或）k逆增大的倍数。

%正

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则（保

留2位有效数字）o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C

单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可

知a为H,b为N,c为Na,d为Cu,e为Si,f为C。

【题目详解】

A选项，e为Si,f为C,对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；

B选项，d为Cu,铜单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P23史咏|,故B错误；

C选项，b为N,N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；

D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-C三N,分子中含2个。键，2

个“键，故D正确；

综上所述，答案为B。

2,B

【解题分析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

3、B

【解题分析】

A.①中没有不饱和间，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是C8H8,故B正确；

C.②中苯环和碳碳双键都是平面结构，②分子中所有原子可能共面，故C错误；

D.不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，③的二氯代物有:

故选B。

4、D

【解题分析】

A.CL溶于水发生反应H2O+C12-=HC1+HC1O,是一个可逆反应，O.lmoICE溶于水，转移的电子数目小于O.INA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NCh,所以混合后的气体

分子数小于0.15NA,B错误；

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3moL根据得失电子守恒，应生成工NA

2

个SO2分子，c错误；

D.O.lmolNazOz与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为O.INA,D正确，

答案选D。

5、A

【解题分析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故c正确；

D.FeCk水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeC13+3H2OWFe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

6、D

【解题分析】

A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

应是EI-E2,A错误；

B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是Ei—Ez,B错误；

C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；

D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效

控制温室，D正确。

答案选D。

7、A

【解题分析】

A.AC(SO3)=0.8mobL-1,Ac(Oz)=0.4mobL-1,v(Ch)=0.2mobL'-min-1；A项正确;

B.AHVO,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，c项错误；

D.若增大n(S)：n(O)的值，实质上是增大了S(h的浓度，这样S(h的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【题目点拨】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

8、B

【解题分析】

A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.CW是在水溶液和熔化状态

下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaN

O3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。

点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水

溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，

都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

9、D

【解题分析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO：为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.FeL溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.lOmLO.lmoMlNaOH溶液中滴加几滴AlCb溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸钢和碳酸氢钢，离子方程式3co2+4OFT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【题目点拨】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

10、C

【解题分析】

将一定量的Na2c03、NaAKh固体混合物溶于适量水中，AKh-转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CO32、

-

［A1(OH)4］;由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO33>HCO3，向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：［A1(OH)4「+H

+

=AI(OH)314-H2O,则［A1(OH)4「的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05moL生成的A1(OH)3也为0.05mol；接下来CCh1

2+

与H+反应转化为HCO3,b线代表CO3?一减少，c线代表HCCh-增多，发生的反应为：CO3+H=HCO3-,可计算出

n(C032)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-与H+反应生成H2cO3(分解为CCh和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成Al3+,d线代表HCCh-减少，e线代表A1"增多。

【题目详解】

_2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-会与［A1(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCO3-+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)31+H2。，HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

+

B.d线代表HCCh-减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2t+H2O,B项错误；

2+-

C.a线代表［A1(OH)4「与H+反应：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b线代表CtV-与H+反应：CO3+H=HCO3,

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中CO3?一与［A1(OH)4「的物质的量之比为1：1,原固体混合物中CO3?-与

AIO2-的物质的量之比为1:1,C项正确；

-+_

D.d线代表HCCh-与H+的反应：HCO3+H=CO2T+H2O,n(HC03)=0.05mob消耗H+的物质的量为0.05mol,所

+3+

用盐酸的体积为50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e线代表A1(OH)3与H+反应：A1(OH)3+3H=AI+3H2O,A1(OH)3

的物质的量为0.05mol,会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M点生成的是HCO3

而非CO2,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

在判断HCO3-、A1(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3-先与H+反应，生成的H2c。3(分解

为CO2和H2O)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的A产会与溶液中现存的HCCh

一发生双水解反应，转化为AI(OH)3和H2CO3(分解为CCh和H2O),实际效果还是HCCh-先转化为H2cCh,因此判

断HCO3-先与H+反应。

11、A

【解题分析】

平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,所读数据偏下，俯视时读数为ymL所读数据偏上，若x>n>y,说明该仪器的

刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。

12、B

【解题分析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选B。

13、D

【解题分析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s)

+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态

水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ热

量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量

数表示物质的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ热量，D正确。正确答案为D

14、C

【解题分析】

-CH2—CH—CHs—CH=CH—CHz—CH2—CH-

ABS合成树脂的链节为I,链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由

CNC6H5

-PCH—CH-CHCH=CH—CH—CH—CHds

单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：2?22|,再将双键中

CNC6H5

的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN,CH2=CH—CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；

答案选C。

15、B

【解题分析】

A、NaCI为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++C「，故A不符合题意；

电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCh=Cu+ChT，故B符合题意；

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3coCT+H+,故C不符合题意；

D、熔变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+CL(g).2HCl(g)

=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Ch(g)^2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意；

故选：Bo

【题目点拨】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：

——。3个片鬻了—『83、广,注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

+2+

应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：CF>OH-;阴极：Ag>Cu>H

+

O

16、B

【解题分析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有，机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和B。单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，浪与银又生成溟化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分Si(h易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3,CaSiO3>SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是B。

17、B

【解题分析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H20,已知,n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)=4mob

氢离子少量,则消耗1.25molFe,生成1.25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25moL发生Fe+ZFe^SFe^,0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【题目详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为L25moL标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错

误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正确

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NCV),故C错误；

32

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe\SO4\NO”故D错误；

答案为B。

18、B

【解题分析】

A、NazSO,晶体中既有Na*和SO产之间的离子键，又有S和0原子间的共价键，故A错误；B、由于HC1、HBr、HI分子

组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体，只存在原子

间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NK中H原子只能是2电子结构，故D错误。本

题正确答案为B。

19、C

【解题分析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【题目详解】

A.KNCh的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KN(h的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与滨水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SCh能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

20、B

【解题分析】

A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼,

要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；

B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出

时应是CuSO4•540,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；

+2+

C.氧化铁溶于足量HI溶液，Fe2O3+6H+2厂=2Fe+I2+3H2O,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；

D.钱根