上海市崇明区2025届高三化学下学期4月第二次模拟考试二模试题

PAGEPAGE10上海市崇明区2025届高三化学下学期4月其次次模拟考试（二模）试题（满分100分，考试时间60分钟）考生留意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，全部答案必需涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清晰地填写姓名、准考证号。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特殊留意，不能错位。相对原子质量：H－1O－16S－32N－14一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．在抗击新冠病毒期间，运用的“84消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．下列金属化合物中最便利用于潜水艇舱内供氧的是 A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O23．下列含有共价键的盐是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO34．蒸馏操作中须要用到的仪器是 A． B． C． D．5．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A．CO2的电子式： B．C原子最外层电子的轨道表示式： C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的比例模型：6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是 A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟确定量的浓硝酸反应 C．Na2O2与足量的稀硫酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1molCH2＝CH2分子中含有的共用电子对数为6NA B．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解，可用于净水9．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、10．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A．0.1mol·NH3·H2O的pH小于13 B．0.1mol·NH4Cl溶液的pH小于7 C．相同条件下，浓度均为0.1mol·NaOH溶液和氨水，氨水的导电实力弱 D．0.1mol·NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色11．化“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是 A．“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出 B．“狗烯”分子中全部碳原子确定共平面 C．“狗烯”的一氯代物有14种（不含立体异构） D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体确定是离子晶体13．在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是 A．原料气循环运用 B．运用热交换器 C．原料气净化 D．加热14．下列事实不能用平衡移动原理说明的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．试验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞15．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入水中的离子方程式：Na+2H2O→++H2↑B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O→++C．制印刷电路板的反应：+Cu→+D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：+++→BaSO4↓+2H2O16．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采纳碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如右图所示。下列说法正确的是 A．X是阳极 B．Y极发生还原反应 C．该装置将电能转化为化学能 D．X极的电极反应为：Fe2＋－e→Fe3＋17．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)2HI(g)+9.48kJ ②H2(g)+I2(?)2HI(g)－26.48kJ下列推断正确的是 A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ18．某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的推断正确的是①确定不含②确定不含③确定含有④可能含有 A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④19．“封管试验”具有简易、便利、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管试验”（夹持装置未画出）的说法正确的是A．加热时，①中上部汇合了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管试验”中所发生的化学反应都是可逆反应20．与苯乙酸（C6H5CH2COOH）是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

二、综合题（共60分）（一）本题16分某校化学试验爱好小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列试验中发觉：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：、Br2哪个氧化性更强？21．猜想：①甲同学认为氧化性：>Br2，故上述试验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致。22．设计试验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行试验，并通过视察试验现象，证明白乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液b．CCl4c．无水酒精d．KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及试验中视察到的现象。选用试剂（填序号）试验现象方案1方案223．结论：氧化性Br2>。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。试验后的思索：依据上述试验推想，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。某试验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：已知：在pH为2.7时起先沉淀，到3.7时沉淀完全；在pH为4.7时起先沉淀。24．“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式：。25．试剂b是（填物质名称），其反应的离子方程式：。26．调整pH的目的是。滤渣c是。27．将得到的胆矾与其他液体混合物分别的方法为。

（二）本题14分分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：（I）SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI，（II）2HIH2+I2，（III）2H2SO4→2SO2+O2+2H2O28．分析上述反应，下列推断正确的是_________a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2还原性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH229．确定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的改变如图所示。0－2min内的平均反应速率v(HI)=_________。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为。相同温度下，若起先加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则（从a～d中选择）是原来的2倍。a．平衡常数 b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数30．SO2在确定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（填序号）实际工业生产运用的条件是：常压、。31．实际生产用氨水汲取SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO2，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为L（只列出算式即可）。

（三）本题15分在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：32．A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置，其原子核外电子排布式为，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为。33．C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式，推断该化合物（难、微、易）溶于水。34．C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相像，写出2种酸的分子式，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①+Cu2S+→+SO2↑++H2O（未配平）②+CuS+→+SO2↑++H2O（未配平）35．（1）下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）。a．还原性的强弱关系是：>Cu2Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S（2）写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：+CuS+已知：KMnO4在稀硫酸存在下能将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原为；H2O2在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H2O和O2。36．稀硫酸中，某KMnO4和H2O2发生氧化还原反应方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，反应中1molKMnO4氧化H2O2的物质的量是mol，反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比为。

（四）本题15分某中学化学创新爱好小组运用所学学问并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路途如图：已知：①+；②+R2－OH回答下列问题：37．（1）有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是。（2）有机物B的结构简式为。（3）反应①的反应类型是。（4）写出A物质发生1,4－加聚的反应方程式。38．有机物F中官能团的名称是醚键、、。反应②的目的是。39．反应D→E中第（1）步的反应方程式是。AB……反应试剂反应条件目标产物AB……反应试剂反应条件目标产物反应试剂反应条件任选，合成路途常用的表达方式为：）。上海市崇明区2024-2025学年其次学期高三二模化学试卷参考答案一、12345678910CDDADCDDBD11121314151617181920AADBDCBDAC二、(一)21.Br2（1’）Fe3+（1’）22.bCCl4层呈无色d溶液变红色（每空1’,1、2方案依次不限）23.Br2+2Fe2+→2Br‾+2Fe3+（2’）Fe2+（1’）24.3Cu＋2NO3-＋8H+→3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2’）25.氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜（1’）CuO＋